102，山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份102，山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，考试结束后，将答题卡交回，下列示意图表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

（本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题（包括14小题，每小题3分，共42分）
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．对，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压
C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集
D．反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
2．下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是（ ）。

A．分子中含有键
B．是由非极性键构成的分子
C．易溶于而难溶于水，是非极性分子
D．分子是含非极性键和极性键的非极性分子
3．下列现象与氢键有关的是（ ）。
①的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高；
②小分子醇、羧酸和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小；您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；
⑥水分子高温下也很稳定。
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
4．对于可逆反应（正反应吸热），下列图像正确的是（ ）。
A．B．C．D．
5．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，可以对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是（ ）。
A．防腐原理主要是避免发生电化学腐蚀
B．钢构件表面进行发蓝处理是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C．在钢构件上绑上锌块的保护方法叫外加电流法
D．钢材中加入Cr、Ni形成不锈钢材料以减缓腐蚀速率
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ）。
A．W与X形成的简单氢化物中X原子是杂化
B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C．简单离子的半径W＞X＞Y＞Z
D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）。
A．中性溶液：、、、
B．由水电离的：、、、
C．溶液：、、、
D．常温下，的溶液：、、、
8．下列示意图表示正确的是（ ）。
A．图甲：在一定温度下，某反应达到了化学平衡，升高温度，平衡逆向移动
B．图乙：断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
C．图丙表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知）
D．图丁表示利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量的电位滴定曲线图，a到b之间存在：
9．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。下列说法正确的是（ ）。
A．S位于元素周期表的第三周期第ⅥB族
B．分子的空间构型为四面体形
C．工业上由制备发生的反应均为氧化还原反应
D．检验的离子方程式为
10．时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
V（溶液）/V（溶液）
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为
C．Y点对应的溶液中
D．反应的平衡常数
11．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率
12．下列有关电化学装置的描述错误的是（ ）。
A．装置甲：移向溶液
B．装置乙：电解过程中溶液的浓度不变
C．装置丙：应使用阳离子交换膜
D．装置丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
13．用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
14．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）。
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
表1
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：__________。
（2）含g的物质灼烧时发出黄光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________。
（3）比较、p两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。结合表2中数据，你的解释是__________。
（4）第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如下图1所示，其中电负性最大的是__________（填图1中的序号）。
图1 图2
（5）表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________（填元素符号）。
（6）比较键角大小：__________（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是__________。
16．（16分）
Ⅰ．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田－中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：
（1）页岩气主要成分是甲烷。已知25℃，时甲烷的燃烧热。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：__________。
（2）用甲烷可以合成乙烯： ，该反应在__________下自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
Ⅱ．在催化剂作用下由和可直接合成乙烯：
（3）（4分，写对1个给1分，错选为0分）
关于该反应，下列叙述正确的是__________（填字母序号）。
a．恒容下达平衡状态时，再充入少量氨气，正、逆反应速率不变
b．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
e．当反应达平衡状态时，
d．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大
e．若断裂，同时生成，说明反应达到平衡状态
f．单位时间内生成的同时生成，说明反应达到平衡状态
g．恒容绝热容器中，容器内的温度不再变化，说明反应达到平衡状态
（4）在体积为的恒容密闭容器中，加入和，在催化剂作用下发生直接合成乙烯的反应，测得温度对的平衡转化率影响如图所示。
①200℃时，该反应的化学平衡常数__________（精确到小數点后两位）。
②该反应的__________0（填“＜”、“＞”或“＝”），请结合平衡移动原理简述理由__________。
③若不使用催化剂，则200℃时的平衡转化率位于图中______点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
17．（14分）磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿[主要成分（钛酸亚铁），含有少量、、等杂质]制备氮化钛和磷酸亚铁锂的工艺流程如下：
已知：①钛铁矿与硫酸的主要反应：；
②遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）请写出加快钛铁矿与硫酸反应速率的方法__________（至少写出两种）。
（2）滤渣A是__________（化学式）。
（3）含的溶液转化为的离子方程式__________。
（4）由需要在Ar氛围中进行的理由__________；反应后得到Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到钛单质，依据下表中的信息，需要加热的温度略高于__________即可。
（5）请写出滤液制取的离子反应方程式__________。
（6）写出熔烧制备的化学反应方程式__________。
18．（14分）某小组为探究溶解于溶液的反应机理，提出下列两种观点：
观点一：的水解导致溶液呈酸性，与反应，从而促进了的沉淀溶解平衡]向溶解方向移动。
观点二：直接结合了电离产生，从而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
资料：①溶液呈中性；②对该反应几乎无影响。
实验过程：各取固体，分别加入选取的实验试剂中。
（1）经检验，实验2中刺激性气味气体为，其具体方案为__________。
（2）甲同学对比实验1、2，认为实验2固体能溶解的原因是溶液中，能与反应。用化学用语解释溶液显酸性的原因__________。
（3）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
①X是__________（填写溶质的化学式）。
②由实验3获取的证据为__________。
（4）为进一步探究实验2固体能溶解的原因，进行实验4。
乙依据上述实验，可以得出能与直接反应。
丙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是__________。
（5）由以上实验可以得出的结论是__________。
（6）为进一步分析溶液浓度对沉淀溶解的实验效果，丁同学设计如下实验：
分析上述实验数据从平衡移动的角度解释上述现象__________。
吕梁市2023～2024学年高二第一学期期末调研测试
化学参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1．【解析】A．因，化学方程式两边气体分子数相等，压缩容器体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；
B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释；
C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释。
2．【解析】A．分子中含键，因此分子中所含键为，正确；
B．根据的结构模型可知，是由S—F极性键构成的非极性分子，错误；
C．易溶于而难溶于水，根据相似相溶，是非极性分子，正确；
D．分子中所含的碳碳三键是非极性键，碳氢键是极性键，分子为直线型分子，为非极性分子，正确。
3．【解析】水分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此⑥与氢键无关系。
4．【解析】A．交叉点，即，此点反应达到平衡状态该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，错误；
B．该反应为吸热反应温度升高，平衡正向移动，则在第二次达到平衡之前，正反应速率应大于逆反应速率，错误；
C．压强高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即时的应先达到平衡，且增大压强平衡正向移动，正确；
D．温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即500℃时应先达到平衡，且升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，错误。
5．【解析】A．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，正确；
B．钢构件表面进行发蓝处理，形成致密的四氧化三铁，可隔绝、与Fe的接触，防止形成原电池，正确；
C．采用外加电流法时，需将直流电源的负极接钢构件，使钢构件作为阴极，被保护，错误；
D．不锈钢的耐腐蚀性较强，正确。
6．【解析】W原子的核外电子只有一种运动状态，则W为H原子，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，则X为O原子，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，则Y为Mg原子，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素，则Z为Cl原子。
A．H原子和O原子形成的简单氢化物是，中心原子O原子是杂化，正确；
B．同周期第一电离能从左到右依次增大，但ⅡA族、ⅤA族反常，正确；
C．简单离子的半径：，错误；
D．氯元素核外电子的空间运动状态有9种，正确。
7．【解析】A．水解强于电离，呈碱性，溶液不可能为中性，错误
B．水电离的，溶液可能为酸性或碱性，在酸性条件下具有强氧化性，可氧化且不能存在于碱性环境，错误；
C．与相互促进强烈水解生成，不能大量共存，错误；
D．通过计算，确定溶液为碱性，可以大量共存，正确。
8．【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，正确；
B．从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂化学键吸收的热量应大于形成和化学键所放出的热量，错误；
C．据已知条件求得温度最高时氢氧化钠体积为的点，错误；
D．从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有，则a点到b点溶液中，错误。
9．【答案】D
A．S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，错误。
B．中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，的空间构型为Ⅴ形分子，错误。
C．工业上由制备发生的反应中为非氧化还原反应，错误。
D．用来鉴别生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为，正确。
10．【答案】A
A．根据滴定实验指示剂选择依据，变色明显的要求，石蕊溶液不能作指示剂，A错误；
B．X点对应溶质主要是，Z点对应溶质主要是，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为，B正确；
C．据电荷守恒，，因为Y点对应的溶液中，所以，C正确；
D．，，由于W点，故；
，，由于Y点对应的溶液中，故；
与相减即得，
此时的平衡常数，D正确。
11．【答案】B
A．由图知温度升高，Y体积分数增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A正确；
B．该反应中W是固体；增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，B错误；
C．K只受温度影响，且对吸热反应来说，温度升高，K增大，，C正确；
D．A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，D正确。
12．【答案】B
A．原电池中阳离子向正极移动，Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极，则盐桥中的移向溶液，正确；
B．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁等活泼金属先失电子，生成锌离子、亚铁离子；精铜电极上铜离子得电子，所以溶液中铜离子浓度减小，错误；
C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，正确；
D．铅－硫酸蓄电池放电时总反应为，硫酸浓度不断减小，正确。
13．【解析】依据电离平衡常数和水解平衡常数的计算，得出
A．据电荷守恒：，因，错误；
B．据质子守恒：，错误；
C．依据电离平衡常数和水解平衡常数的计算，得出，错误；
D．据电荷守恒：，因，则，正确。
14．【解析】A．硫化钠与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断与的大小，错误；
B．溶液有剩余，会与溶液变色，不能证明与之间的反应属于可逆反应，错误；
C．98％的硫酸加入溶液中会释放热量，不符合单一变量原则，错误；
D．水解能力强，结合的能力强，正确。
二、填空题（包括4小题，共58分）
15．（14分）
【答案】每空2分
（1）（或）
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（3）的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
（4）2
（5）Al
（6）＜，原因是中中心O原子采取杂化，键角约为；中中心C原子采取sp杂化，键角为
【解析】（3）为Mn元素，其基态原子电子排布式为，的基态电子排布式为，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而的基态电子排布式为，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易
16．（16分）
【答案】每空2分
（1）
（2）高温
（3）abeg（4分，写对1个给1分，错选为0分）
（4）①0.01
②＜，温度升高，的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的
③a
【解析】（1）25℃，时，甲烷的燃烧热为，
则甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
（2）该反应的，且反应的，自发进行的条件：，
故该反应高温时自发进行。
（3）a．恒容，再充入少量氦气，不改变生成物和反应物浓度（分压），正、逆反应速率不变，a正确；
b．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，b正确；
c．反应速率之比等于化学计量数之比，当反应达平衡状态时，，c错误；
d．恒温下缩小容器体积，单位体积内的活化分子数增多，但反应物的活化分子百分数不变，d错误；
e．断裂，表示消耗；生成，表示生成，说明反应达到平衡状态，e正确；
f．单位时间内生成的同时生成，都代表，f错误；
g．绝热容器中，容器内的温度不再变化，能够说明反应达到平衡状态，g正确。
（4）①运用三段式的计算平衡常数。
②由图可知，温度升高，的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的。
③使用催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡转化率，故不使用催化剂，200℃时的平衡转化率位于图中的a点。
17．（14分）
【答案】每空2分
（1）搅拌、适当加热、适当增加硫酸的浓度（写出两种即可）（其他合理答案也给分）
（2）、（写出一种得1分）
（3）（没有条件只得1分；漏写“↓”只得1分）
（4）防止高温下镁和钛与空气中的氧气反应（其他合理答案也给分）；1412℃
（5）（漏写“↓”只得1分）
（6）（高温、灼烧都可以）
【解析】审题要点：①了解产品、原料及题干信息②分析各步的反应条件、原理及物质成分③理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点④关于规范答题的细节要求。
具体解析：（1）明确原料预处理的目的，加快液固反应的常用方法有粉碎、搅拌、升温、加大浓度等，再结合流程图，就可写出。
（2）钛铁矿[（钛酸亚铁），含有少量、、等杂质]中加入稀硫酸，是酸性氧化物不能反应，也不能溶解于水；是微溶物。
（3）根据已知条件溶液乙中可以发生水解，结合流程中反应条件是加热，还有过滤操作后得到和滤液，可以写出离子反应方程式。
（4）根据流程中信息：由镁在高温条件下将还原为Ti，镁和钛会与空气中氧气反应，镁还会和氮气反应，所以必须隔绝空气，需要在Ar气氛围中进行；
反应后得到Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到钛单质，根据表格中四种物质的熔沸点数据，可知加热温度略高于1412℃时只有钛是固体，其他三种物质为气态。
（5）据流程图可知反应物、生成物，再依据氧化还原配平的步骤即可。
（6）根据流程图中信息可写出熔烧制备的反应物、条件，依据氧化还原反应原理确定生成物、配平方程式。这只是磷酸亚铁锂的传统制备方法，此处可以更新。
18．（14分）
【答案】每空2分
（1）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
（2）
（3）① ②2、3两试管现象相同（其他合理答案也给分）
（4）取无水乙醇，加入，无明显变化
（5）观点2正确（其他合理答案也给分）
（6），溶液浓度越大，结合能力越强，上述平衡越易向右移动。选项
操作
现象
结论
A
溶液加入与组成的悬浊液中
出现黑色沉淀
B
向溶液中加入溶液，充分反应后，试管中滴加5～6滴的溶液，观察试管中溶液的颜色
溶液变为血红色
证明与之间的反应属于可逆反应
C
向溶液中加入5滴98％的硫酸
溶液颜色橙色变深
改变生成物的浓度，平衡移动
D
室温下，测定浓度均为的与溶液的pH
溶液的pH大
结合的能力：
元素
电离能/
p
717
759
1509
1561
3248
2957
Mg
Ti
熔点/℃
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
实验
实验试剂
实验现象
1
蒸馏水
白色固体不溶解
2
溶液
在微热下，产生刺激性气味气体且白色固体溶解
实验
实验试剂
实验现象
3
溶液
实验
实验试剂
实验现象
4
乙醇溶液
在微热下，白色固体溶解
溶液的浓度
现象
0.05
白色浑浊，后仍有部分不溶解
0.07
少量白色浑浊，左右完全溶解
0.10
振荡后完全溶解
0.15
振荡后完全溶解
0.20
振荡后迅速溶解
0.30
振荡后迅速溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
B
B
C
C
C
D
A
D
A
B
B
D
D