山西省吕梁市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题

这是一份山西省吕梁市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe，本试卷分第Ⅰ卷两部分，答题前，考生务必用0，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。

（本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1.我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列有关科技成果说法不正确的是（ ）
A.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳
B.杭州亚运会的火炬在“绿色甲醇”燃料中加入钙盐和钠盐使火焰更美观，焰色试验是某些金属元素的性质
C.光催化制氢这一能源创新技术，需要的只是阳光和水，该技术未涉及化学变化
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
2.下列关于容量瓶的操作，不正确的是（ ）
A. B. C. D.
3.为除去下列括号中所含的杂质，选用的试剂不正确的是（ ）
A.CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液B.FeCl2（FeCl3）：铁粉
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：二氧化碳D.Fe2O3（Al2O3）氢氧化钠溶液
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z>Y>X>WB.氧化物的水化物的酸性：Z>W
C.非金属性的强弱：X>YD.ZY2可用作自来水消毒剂
5.下列实验能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.汽车尾气系统中安装了催化转化器，可将尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成CO2和N2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，2.8gN2分子中，含有的电子总数为NA
B.每转移0.6ml电子，形成的C=O键数目为0.6NA
C.等物质的量的N2和NO的混合气体中，所含的原子总数为2NA
中所含的共用电子对数为0.3NA
7.下列化学或离子方程式书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中通入少量：
B.碳酸钙中加入稀醋酸：
C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D.在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
8.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
①两种不同的原子②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子④同一种元素的原子和离子
A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.H2O2的水溶液中：、、、
C.使酚酞变红的溶液中：、、、
D.1ml⋅L-1的H2SO4溶液中：、、、
10.下列说法正确的有（ ）
①CO2溶于水能导电，CO2是电解质
②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物
③同素异形体之间的转化是氧化还原反应
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应
⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热
A.2个B.3个C.4个D.5个
11.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）
①
②
③
④
A.②③④B.①②④C.①②③D.①②③④
12.对下列图像的解释正确的是（ ）
A.图①表示强光照射氯水，氧气体积分数与时间的关系，说明在光照下，水分解生成了氧气
B.过氧化钠与H2O的反应类型属于图②的阴影部分
C.图③可表示向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，混合溶液导电能力随时间的变化
D.将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，图④中a曲线表示随氯气加入量的变化曲线
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
14.铁、铜混合粉末15g加入到100mL 4.0ml/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为3.0g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是（ ）
A.原固体混合物中Cu的质量是6.4g
B.反应后溶液中
C.反应后溶液中
D.反应后溶液中
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题：
（1）补血剂中铁的存在形式是二价铁，在亚铁离子中滴加氢氧化钠时生成的白色沉淀不稳定，用化学方程式说明不稳定的原因________。
（2）钠盐中可用来治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的是________（写化学式），用离子方程式表示其反应原理________。
（3）工业上经常用绿矾（FeSO4⋅7H2O）做处理剂，清除工业废水中的重铬酸根离子，反应为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目。
（4）过氧化钠经常用作航天和航海的供氧剂，其阴阳离子个数比为________；200℃时，将5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是________。
（5）氯及其化合物在生产生活中应用广泛，可以运用“价—类”二维图从物质类别和核心元素的价态来学习元素及其化合物的性质。
①此二维图中所含物质属于非电解质的是________（填化学式）。
②从物质类别上看，HClO属于________（填“强”或“弱”）酸，所以可与________（填序号）反应。
a.FeCl2b.NaOHc.HCl
③氯水保存在________中，原因是________（用化学方程式说明）。
16.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是________。
（2）④的离子结构示意图为________。
（3）②③④⑥四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。
（4）①④形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的电子式为________。
（5）用电子式表示②④只含有离子键的化合物的形成过程________。
（6）②③⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为________（写化学式），⑤和⑥形成的气态氢化物，稳定性较弱的是________（写化学式）。
（7）单质②与元素④的简单氢化物反应的离子方程式为________。
17.一种以赤铁矿（主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等）为原料制备高纯度铁红的流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是________。
（2）“酸浸”后的实验操作名称是________，滤渣的主要成分是________。
（3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。
（4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为________。
（5）“氧化”后如何检验氧化产物，操作步骤是________。
（6）灼烧时发生反应的化学方程式为________。
（7）写出铁红在生产生活中的一种用途________。
18.实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3（夹持装置略去）。已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
回答下列问题：
（1）a管的作用为________，C仪器的名称为________。
（2）以上装置的连接顺序为：B→________→________→C→________（每个装置只能用一次）。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）装置B中溶液为________。
（5）装置E的作用是________（结合文字和离子方程式说明）。
（6）现需要480mL1.0ml/L稀盐酸，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________，正确的操作顺序为________（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.洗涤B.转移C.量取、稀释D.摇匀E.定容
以下哪些操作可使稀溶液的浓度偏高________。
a.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，俯视刻度线
c.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
高一化学答案
1.【答案】C
【解析】水制出氢气是化学变化，C错误。
2.【答案】B
【解析】B的正确图示为：
3.【答案】A
【解析】用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢。
4.【答案】D
【解析】经推断：W：C， X：N，Y：O，Z：Cl，原子半径：Z＞W＞X＞Y A错误。
未指明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，B错误。非金属性的强弱：Y>X，C错误 。ClO2可用作自来水消毒剂，D正确。
5.【答案】C
【解析】检验钾离子需要透过蓝色的钴玻璃片，A错误。氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其值，B错误。水滴入包有过氧化钠的脱脂棉发生反应放出热量，脱脂棉会燃烧，说明是放热反应，C正确。稀释浓硫酸应该酸入水中，不能水入酸中，D错误。
6.【答案】B
【解析】2.8gN2物质的量为0.1ml，含有的电子总数为1.4NA，A错误。该反应为2CO+2NO=N2+2CO2，1mlCO2中含有2mlC=O键，现转移0.6ml电子，生成的CO2为0.3ml，形成的C=O键数目为0.6NA，B正确。等物质的量的N2和NO的混合气体，未指明物质的量为1ml，不能判断原子总数，C错误。未指明标准状况，D错误。
7.【答案】D
【解析】向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2OH－+CO2 = CO32-+H2O，A错误。碳酸钙中加入稀醋酸，醋酸是弱酸，写化学式，B错误。向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，C错误。
8.【答案】B
【解析】①若为两种不同的原子，核外电子数不同，核电荷数也不同，故错误；②如Na+和F﹣，故正确；③如Ar和K+，故正确；④同一种元素的原子和离子核电荷数一定同，故④错误；
9【答案】C
【解析】无色透明溶液中，铁离子有颜色，A错误。H2O2与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，B错误。酸性溶液中，ClO-不能大量共存，D错误。
10.【答案】A
【解析】①CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质，错误。②冰水属于纯净物，错误。
③同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，错误。
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊，正确。
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，只有分散质，未形成胶体，不能产生丁达尔效应，错误。⑥实验室制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热，正确。正确的是④⑥
11.【答案】C
【解析】④Al2O3→Al(OH)3不能实现一步转化，错误。
12.【答案】B
【解析】由图①可知，强光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解产生氧气，氧气体积分数随时间变化增大，A错误。过氧化钠与H2O的反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型，B正确。氢氧化钠为强碱，完全电离，离子浓度大，导电能力强，反应时生成氢氧化铜和硫酸钠，加入溶液体积增大，离子浓度稍减小，导电能力稍减弱但不会降至0，C错误。将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，离子还原性顺序为：I- >Fe2+ >Br-，首先反应的应为I- ，D错误。
13.【答案】D
【解析】将溴化钾溶液中加入过量氯水，溶液先变橙色，说明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液变为蓝色，是过量的氯水与I-的反应，不能判断非金属性Br>I，A错误。将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，溶液中含有的离子Fe2+和Cl-均能与酸性高锰酸钾反应使之褪色，B错误。将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生，说明酸性：盐酸强于碳酸，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明非金属性Cl强于C，C错误。
14【答案】B
【解析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入FeCl3溶液中铁先与Fe3+反应，铁反应完全之后，Cu 继续与 Fe3+反应，充分反应后，固体剩余，则0.4ml Fe3+完全反应。设 0.4 mlFe3+只溶解铁，2Fe3++Fe＝3Fe2+
2ml 56g
0.4ml m（Fe）
解得m（Fe）＝11.2g，溶解的金属质量＝15 g﹣3 g＝12g，11.2g＜12g，则铁完全反应、铜部分反应，剩余的金属只有 Cu；设铁、铜混合物中参加反应的铁xml，铜yml，联列方程①56x+64y＝15﹣3 ②2x+2y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.1，据分析回答问题：
原固体混合物中Cu的质量是m（Cu）＝0.1ml×64g/ml+3.0g＝9.6g，故A错误。反应后溶液中C（Fe2+）=(0.1ml+0.4ml)/0.1L=5.0ml/L，故B正确。
据以上分析可知反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.1ml+0.4ml+0.1ml＝0.6ml，故C错误。反应后溶液中，n（Fe2+）:n（Cu2+）=5:1，故D错误；
15.（16分）
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（2）NaHCO3 （1分） HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （2分）
（3）
（4）1:2（1分） 11:18 （2分）
（5）①ClO2 （1分） ②弱（1分） b（1分） 棕色试剂瓶 （1分） 2HClO 2HCl+O2↑ （2分）
16.（13分）
（1）第三周期ⅦA族（1分）
（2）（1分）
（3）Al3+（4）（2分）
（5） （2分）
（6）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （2分） HCl（1分）
（7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
17.（14分）
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）
（2）过滤 （1分） CaSO4（1分）
（3）氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3（2分，意思对即可）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
（5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+（2分）
（6）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （2分）
（7）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料（2分，答出红色颜料即可）
18.（15分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分）球形干燥管（1分）
（2）B→ D → F → C → E （2分）
（3）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑ +8H2O（2分）
（4）饱和食盐水（1分）
（5）吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分，文字叙述给1分；离子方程式给2分）
（6）500ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） CBAED（1分） b（1分）
A.检验草木灰中含K+
B.测定氯水的pH
C.验证过氧化钠与水的反应是放热反应
D.稀释浓硫酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色
非金属性Cl>Br>I
B
将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该氧化物中含有Fe2+
C
将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生
非金属性Cl>C
D
将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈
金属性K>Na