专题11 金属和金属材料-九年级化学寒假培优专项训练（沪教版）

这是一份专题11 金属和金属材料-九年级化学寒假培优专项训练（沪教版），共21页。试卷主要包含了金属共同的物理性质，合金，防止金属锈蚀能有效保护金属资源等内容，欢迎下载使用。

姓名：_________ 班级：_________ 学号：_________
考点一金属材料（包括__________________和_________）
1．金属共同的物理性质
（1）常温下为固体（特殊：汞为_________），有金属_________，密度较大，熔点较高。
（2）大多数金属呈_____________，特殊：铜________色，金______色，铁粉______色(铁片为银白色)。
（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有_________。
2．合金
（1）定义：由一种金属跟其他_________（或_________）熔合形成的具有_________的_________。
（2）特点：一般说来，合金的_________比各成分低，硬度比各成分_________，抗腐蚀性能更_________。
（3）常见合金：
①铁的合金：生铁（含碳量_________）和钢（含碳量_________），区别：_________不同。
②铜合金：_________（铜、锌的合金）；_________（铜、锡的合金，它是人类使用最早的合金）。
③钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳等。
考点二金属的化学性质
1．金属 + 氧气 →__________________
（1）铜与氧气反应
化学方程式：__________________；现象：红色固体表面_________。
（2）铁与氧气反应
化学方程式：__________________；现象：剧烈燃烧，_________，放热，生成一种_________。
（3）镁与氧气反应
化学方程式：__________________；现象：剧烈燃烧，发出_________，放热，生成_________。
（4）铝与氧气反应
化学方程式：__________________；现象：剧烈燃烧，发出_________，放热，生成_________。
2．金属 + 酸 →__________________
（1）铁与盐酸反应
①化学方程式：__________________；
②现象：产生_________，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由__________________。
（2）镁与盐酸反应
①化学方程式：___________________________；
②现象：产生大量_________，金属逐渐溶解至消失，放热。
3．金属 + 盐 →__________________
（1）铁与硫酸铜溶液反应
①化学方程式：____________________________________；
②现象：铁的表面覆盖着一层_____________，溶液由___________________________。
（2）铜与硝酸银溶液反应
①化学方程式：___________________________；
②现象：铜的表面覆盖着一层__________________，溶液由___________________________。
考点三金属资源的保护和利用
1．铁的冶炼
（1）实验室炼铁
①原理：____________________________________；
②现象：玻璃管里___________________________，试管中澄清石灰水_________。
（2）工业炼铁的主要反应
①____________________________________（提供热量）；
②____________________________________（提供还原剂）；
③____________________________________（炼铁的原理）
2．金属资源的保护
（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的_____________等发生化学反应的过程。在酸、盐的环境下，铁生锈速率会_____________。
（2）铁锈的主要成分：_____________。
（3）防止金属生锈的方法
①保持铁制品表面_____________。
②在钢铁表面形成_____________。刷油漆、涂油、镀铬等。
③改变金属的_____________。如制成合金，如不锈钢。
保护金属资源途径：防止_____________，回收利用废旧金属，有计划、合理地_____________，寻找金属的代用品。
考点一金属材料
1．2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是
A．碳纤维复合材料B．第三代铝锂合金
C．钛合金D．钢材料
2．2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金中一定只含金属元素B．金属材料包括纯金属和合金
C．钛合金的硬度比纯钛更大D．超高强度钢属于一种铁合金
3．中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是

4．2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。
(1)“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于_____________（填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是（填序号）。
A．硬度高
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
考点二金属的化学性质
1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是
A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性
C．金属的物理性质D．金属冶炼的水平
2．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．0-tl时段，产生氢气的质量镁比铁大
B．0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
C．完全反应消耗盐酸的总质量一定相等
D．反应结束后镁一定有剩余
3．把铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤液中只有硝酸铜B．滤渣中含有铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜D．滤渣中一定含有铜和银
4．某溶液中含有和，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．a、b两点，溶质的种类相同并且溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，溶液可能为蓝色
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为1种或两种
D．当溶质种类为3种时，向金属单质中加入盐酸有气泡
考点三金属资源的保护和利用
题型01 金属冶炼
1．CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是
A．玻璃管中粉末由黑变红B．NaOH溶液的作用是检验
C．可用生石灰吸收尾气D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、
2．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(加特仪器未画出)，下列说法正确的是

A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色
C．实验结束时，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．一氧化碳有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气
3．用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是
A．玻璃管中的反应属于置换反应B．玻璃管中的粉末由黑色逐渐变红色
C．该实验中若还原16g的氧化铁只需要8.4gCOD．该装置可以进行尾气处理
4．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是

A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
B．实验中可观察到b处黑色固体变红，c处澄清石灰水变浑浊
C．b处反应后称量固体发现固体质量减少
D．实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理
题型02 金属资源的保护
5．资源的回收再利用有利于生活环境的保护。下列物品不属于可回收物的是
A． B． C． D．
6．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是
A．表面涂油B．表面刷漆C．覆盖塑料D．制成合金
7．下列做法不能有效保护金属资源的是
A．防止金属腐蚀B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属D．肆意开采金属矿物
8．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
1．关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用热浓盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
2．化学的“美”一直在陶冶着我们。小游同学在验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法正确的是
A．得到“铜树”后的溶液一定是无色的
B．该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序
C．实验前需要打磨铁丝是因为除去表面的氧化物
D．得到“银树”反应方程式是Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag
3．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀盐酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①②B．②③C．③④D．①③
4．（新装置——Y形管）化学兴趣小组的同学模拟工业炼铁原理，设计如图所示的实验。下列有关说法错误的是

A．实验开始先点燃酒精喷灯，再通入
B．实验结束后，观察到有黑色固体被磁铁吸引
C．关闭弹簧夹一段时间后注射器内的溶液变浑浊
D．装置中气球的作用是收集尾气，防止污染空气
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．m的值为16.8
B．参加反应的铁的氧化物的质量为21.6g
C．当质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中
7．（新情境——C919）2023年5月28日上午，中国东方航空使用中国商飞交付的全球首架C919大型客机，执行MU9191航班，从上海虹桥机场顺利起飞，到达地为北京首都机场，正式开启了这一机型全球首次商业载客飞行。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，见图甲。请回答：
(1)图乙是钛的原子结构示意图，则x＝_____________。
(2)铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_____________的特点。
(3)铝单质与氢氧化钠水溶液反应，放出氢气，同时生成NaAlO2这种物质请写出反应的化学方程式。
8．回收利用废旧金属具有重要意义。某金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的操作名称是_____________。
(2)加入过量稀的目的是_____________。
(3)滤液Ⅰ与Zn反应生成Cu的化学方程式为_____________。
9．（新情境——空间站）“扬帆起航，逐梦九天”，2022年5月起，中国空间站将进入建造阶段。
(1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，空间站的建造也使用到大量铝合金和钛合金。合金比组成它的纯金属的硬度_____________（填“大”或“小”）。
(2)资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是_____________（填序号）。
①FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液
②FeCl2溶液、Ni、Cu
③Fe、NiCl2溶液、Cu
(3)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。（注：氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体）
B装置玻璃管内反应的化学方程式为_____________。
要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为_____________（装置不能重复使用）。
从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_____________。
10．（新考法——转化图）2023年兔年春晚的《满庭芳•国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图回答。
(1)反应⑦可以实现“玄青”到“曾青”的转变，化学方程式_____________。
(2)“丹青”和“玄青”可以相互转化，下列关于④⑤两个变化的说法正确的是_____________。
a.反应类型相同
b.都有元素化合价发生变化
c.两种物质颜色不相同
(3)实现“曾青”到“丹青”的转变，属于_____________反应(填基本反应类型)
(4)“绿青”的化学式为Cu2(OH)2CO3是由Cu与空气中的H2O、O2，还有_____________(填化学式)共同作用的结果。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
适量的水
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
溶液（）
过量铁粉
过滤
C
充分加热
D
二氧化碳（一氧化碳）
灼热的氧化铜
通过足量灼热的氧化铜
参考答案
考点一金属材料（包括纯金属和合金）
1．金属共同的物理性质
（1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
（2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性。
2．合金
（1）定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物。
（2）特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
（3）常见合金：
①铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%），区别：含碳量不同。
②铜合金：黄铜（铜、锌的合金）；青铜（铜、锡的合金，它是人类使用最早的合金）。
③钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳等。
考点二金属的化学性质
1．金属 + 氧气 → 金属氧化物
（1）铜与氧气反应
化学方程式：2Cu+O2 ∆ 2CuO；现象：红色固体表面变成黑色。
（2）铁与氧气反应
化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。
（3）镁与氧气反应
化学方程式：2Mg＋O2点燃2MgO；现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
（4）铝与氧气反应
化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3；现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
2．金属 + 酸 →盐 + H2↑
（1）铁与盐酸反应
①化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；
②现象：产生气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
（2）镁与盐酸反应
①化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；
②现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热。
3．金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
（1）铁与硫酸铜溶液反应
①化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②现象：铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）铜与硝酸银溶液反应
①化学方程式：Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；
②现象：铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
考点三金属资源的保护和利用
1．铁的冶炼
（1）实验室炼铁
①原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2；
②现象：玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
（2）工业炼铁的主要反应
①C＋O2 点燃CO2（提供热量）；
②C+CO2 高温2CO（提供还原剂）；
③Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（炼铁的原理）
2．金属资源的保护
（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。在酸、盐的环境下，铁生锈速率会更快。
（2）铁锈的主要成分：Fe2O3 。
（3）防止金属生锈的方法
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在钢铁表面形成保护层。刷油漆、涂油、镀铬等。
③改变金属的内部结构。如制成合金，如不锈钢。
保护金属资源途径：防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品。
考点一金属材料
1．A
【解析】A、碳纤维复合材料是由高强碳纤维和树脂等组成的复合材料，符合题意；
B、第三代铝锂合金，属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
C、钛合金属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D、钢属于铁的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
故选：A。
2．A
【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；
C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；
D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；
故选：A。
3．A
【解析】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。
故选：A。
4．(1)金属材料(2)AC
【解析】（1）合金、纯金属属于金属材料，所以钛镍合金属于金属材料。故填：金属材料。
（2）铝合金相比纯铝的优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故填：AC。
考点二金属的化学性质
1．D
【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，而最先使用的金属是铜，故使用金属的先后顺序与地壳中元素的含量无关，不符合题意；
B、金属的导电性、延展性与使用金属的先后顺序无关，不符合题意；
C、金属的物理性质与使用金属的先后顺序无关，不符合题意；
D、金属活动性：Al＞Fe＞Cu，金属活动性越弱，越容易冶炼，从而人类利用的越早，故金属冶炼的水平与使用金属的先后顺序有关，符合题意。
故选：D。
2．B
【解析】A、由图可知，0-tl时段，镁产生的氢气比铁多，该选项说法正确；
B、t2时，生成的氢气的质量相同，而、，则生成等质量的氢气时，消耗的镁和铁的质量不同，该选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量全部来自于盐酸中，则完全反应消耗盐酸的总质量一定相等，该选项说法正确；
D、由于加入的镁和铁的质量相同，而消耗的铁的质量较多，则镁肯定有剩余，该选项说法正确。
故选：B。
3．C
【解析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则把铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于充分反应后过滤，滤液显蓝色，则说明含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，故选：C。
4．C
【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，所以加入的铁粉会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完之后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【解析】A、由图可知，当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，此时溶液中溶质种类相同，均为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；因为加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故A错误；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，溶液不可能为蓝色，故B错误；
C、当溶质种类为2种时，说明硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，此时金属单质为银和铜，共2种，硝酸铜也可能还没和铁反应，此时金属单质只有银，共1种，故C正确；
D、当溶质种类为3种时，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，此时金属单质只有银，银的金属活动性在氢之后，不能和盐酸反应，所以向金属单质中加入盐酸，无明显现象，故D错误。
故选：C。
考点三金属资源的保护和利用
题型01 金属冶炼
1．AD
【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故实验进行一段时间后，玻璃管中粉末由黑变红，说法正确；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，但该反应生成碳酸钠溶液和水，没有明显现象，无法检验二氧化碳，说法错误；
C、尾气是未反应的一氧化碳，一氧化碳不与生石灰发生反应，无法起到吸收尾气的作用，说法错误；
D、结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹K1、K2可以防止空气进入装置氧化炽热的铜，同时防止因温度下降，倒吸氢氧化钠溶液进入试管，说法正确。
故选：AD。
2．C
【解析】A、实验开始时，应先通入纯净的一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，防止加热时发生爆炸，选项错误，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁时，红色氧化铁会被还原成黑色铁粉，故反应过程中可观察到a处固体由红色逐渐变为黑色，选项错误，不符合题意；
C、实验结束时，为了防止生成的铁粉被再次氧化，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，选项正确，符合题意；
D、一氧化碳有毒，但一氧化碳不与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，选项错误，不符合题意；
故选：C。
3．D
【解析】A.置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，玻璃管中的反应的化学方程式为：，该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑色，故B错误；
C.根据方程式可知，理论上该实验中若还原16g的氧化铁需要8.4gCO，实际操作时，需先通入CO，目的是排尽装置内的空气，以免CO与空气混合加热发生爆炸，当固体由红棕色变为黑色时，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却到室温，目的是防止生成的铁在较高温度下又被氧化，所以该实验中若还原16g的氧化铁需要CO的质量大于8.4g，故C错误；
D.CO难溶于氢氧化钠溶液，可将液体沿导管挤入烧杯中，盛有氢氧化钠溶液的多功能瓶可以收集未反应的CO，所以该装置可以进行尾气处理，故D正确。
故选：D。
4．B
【解析】A、甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。即甲酸是反应物，所以实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯。A正确；
B、b处是氧化铁与甲酸分解生成的一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，所以实验中可观察到b处红棕色固体变黑，c处澄清石灰水变浑浊。B不正确；
C、b处氧化铁生成铁，所以b处反应后称量固体发现固体质量减少。C正确；
D、实验中产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，所以实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理。D正确。
故选：B。
题型02 金属资源的保护
5．B
【解析】可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，根据提供的各种物质在回收后是否具有利用价值进行分析。
A、易拉罐（金属材料）可回收再利用，属于可回收物，故选项错误；
B、香蕉皮，属于厨余垃圾，不属于可回收物，故选项正确；
C、矿泉水瓶（塑料）可回收再利用，属于可回收物，故选项错误；
D、纸盒子可回收再利用，属于可回收物，故选项错误。
故选：B。
6．D
【解析】A、在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
B、在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
C、在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
D、制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。
故选：D。
7．D
【解析】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意；
B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意；
D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意。
故选：D。
8．C
【解析】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；
B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；
C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；
D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。
故选：C。
1．D
【解析】A、铝合金门窗变旧变暗后，表面有一层致密的氧化物保护膜，对铝制品起到了保护作用，不能用砂纸或钢丝球打磨，否则会把氧化铝薄膜去掉，起不到保护作用，故A错误；
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，导致药物失效，所以不能在铁桶中配制波尔多液，故B错误；
C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝壶内的水垢用稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝也会与稀盐酸反应，故C错误；
D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为金属表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D正确；
故选：D。
2．C
【解析】A、如果硫酸铜过量，则得到“铜树”后的溶液是蓝色溶液，故A说法错误；
B、向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到形成“铜树”、“银树”。说明铁的活动性强于铜、银。该实验能证明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故B说法错误；
C、铁在空气中会形成氧化物。实验前需要打磨铁丝是因为除去表面的氧化物，故C说法正确；
D、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则得到“银树”反应方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，故D说法错误；
故选：C。
3．B
【解析】①铜锌合金的硬度高，黄金的硬度小，比较硬度，硬度小的是黄金，错误；
②灼烧，黄金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，故灼烧，表面变色的是“愚人金”，正确；
③浸没在稀盐酸中，铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应，故表面有气泡产生的是“愚人金” ，正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，错误。
故选：B。
4．A
【解析】A、CO不纯燃烧时易爆炸，实验开始应该先通入CO，再点燃酒精喷灯，先通入CO排尽装置内的空气，防止爆炸，故A错误；
B、一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁能被磁铁吸引，所以有黑色固体被磁铁吸引，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，关闭止水夹，二氧化碳进入注射器，与澄清石灰水反应，可观察到澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、CO具有毒性，气球是为了收集尾气，防止污染空气，故D正确。
故选：A。
5．D
【解析】A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜好人硫酸亚铁，引入新杂质，错误；
B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，引入新杂质，错误；
C、加入适量的二氧化锰，二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，引入新杂质，错误；
D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，可以除去杂质，正确；
故选：D。
6．D
【分析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
【解析】A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为=8.4g，m的值为8.4+8.4=16.8，故A正确；
B、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，故B正确；
C、当二氧化碳质量为4.4g时，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为=2.8g，此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，故C正确；
D、根据图像，生成铁的质量为16.8g，依据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为=4.8g，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，化学式为：FeO，故D错误。
故选：D。
7．(1)10
(2)密度小
(3)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-2=10。
（2）铝合金能制造飞机，而不用铁合金，是因为铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，由于氢氧化钠中钠、氧原子个数比为1：1，但NaAlO2中钠、氧原子个数比为1：2，则反应物还有水，反应的化学方程式为：。
8．(1)过滤(2)使锌和氧化铜充分反应（合理即可）(3)
【解析】（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均能实现固体和液体的分离，其操作名称是过滤；
（2）金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，目的是使锌和氧化铜充分反应（合理即可）；
（3）金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故步骤Ⅰ所得滤液Ⅰ中溶质的成分是：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；向滤液Ⅰ中加入适量Zn，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
9．(1)大(2)①③(3) A→D→B→C 将尾气处理
【解析】（1）由合金的性能可知，合金比组成它的纯金属的硬度大；
（2）①Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Ni和CuCl2能反应，可验证活动性Ni＞Cu，得出三种金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行；
②Ni和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和FeCl2不反应，可验证活动性Fe＞Cu，只能证明铁的活动性最强，无法验证Cu、Ni的金属活动性顺序，故该药品组合不可行；
③Fe和NiCl2能反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和NiCl2不反应，可验证活动性Ni＞Cu，能得出三种金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行；
故选①③；
（3）①B装置玻璃管内反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②装置A玻璃管中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，D中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，B中一氧化碳具有还原性还原氧化铁产生铁和二氧化碳，C中石灰水用于检验B中产生的二氧化碳，所以要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为A→D→B→C；
CO有毒，从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是：将尾气处理。
10．(1)(2)bc/cb(3)置换(4)CO2
【解析】（1）反应⑦可以实现“玄青”到“曾青”的转变是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（2）反应④是丹青转换为玄青可以是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；
反应⑤是玄青生成丹青，可以用还原性物质，比如CO、H2、C在加热或高温的条件下将氧化铜还原成铜。
a、铜和氧气生成氧化铜，符合多变一，是化合反应；一氧化碳和氧化铜加热生成铜单质和二氧化碳，不符合基本反应类型，氢气和氧化铜生成铜单质和水或碳和氧化铜生成铜单质和二氧化碳，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，是置换反应，所以反应类型不相同，选项错误；
b、铜中铜元素化合价为0，氧化铜中铜元素化合价为+2，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，选项正确；
c、铜是紫红色的，氧化铜是黑色的，所以两种物质颜色不相同，选项正确；
故选bc
（3）实现“曾青”到“丹青”的转变，可以用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，是置换反应；
（4）根据质量守恒定律可知，由Cu转化为Cu2(OH)2CO3，需要含有碳元素的物质参加，所以除了与空气中的H2O、O2，还需与二氧化碳共同作用Cu才能转化为Cu2(OH)2CO3，二氧化碳的化学式为CO2