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2024肇庆高二上学期期末试题化学含解析
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这是一份2024肇庆高二上学期期末试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了劳动创造美好生活，金属—空气电池是以金属，下列化学反应表示正确的是，工业上用电解法精炼粗铅等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径.下列属于化学能与热能的转化过程的是（ ）
2.生活处处有化学.下列应用利用了盐类水解原理的是（ ）
A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢C.用料酒去除腥味D.用明矾净化污水
3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.，B.，C.，D.，
4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验.下列对溶液的说法不正确的是（ ）
A.呈碱性B.存在四种离子C.存在D.
5.生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是（ ）
6.劳动创造美好生活.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
7.进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是（ ）
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
8.金属—空气电池是以金属（锌、铝、锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池.下列说法正确的是（ ）
A.可选用石墨作电池负极B.金属电极上发生氧化反应
C.电流由金属电极经外电路流向另一电极D.该电池可以将化学能转化为电能
9.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铅酸电池放电时正极反应式：
B.燃烧热的热化学方程式：
C.醋酸与溶液中和反应的热化学方程式：
D.泡沫灭火器工作原理：
10.工业上用电解法精炼粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Zn）的装置如下图.已知：为强酸，的电离方程式为.下列说法正确的是（ ）
A.Y极材料为粗铅B.通电过程中，溶液中不变
C.通电时，向X极移动D.阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn
11.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.每放出的热量，生成的分子数目为
B.与足量充分反应后转移的电子数目为
C.25℃时，的氨水中所含的数目为
D.完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于
12.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
13.利用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
14.下图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）.下列说法不正确的是（ ）
A.图中箭头指示为电子流动方向
B.放电时正极反应式为
C.图中a可选用阴离子交换膜
D.当生成（标准状况）时，理论上锌电极增重
15.如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如].下列说法不正确的是（ ）
A.
B.曲线a代表的分布分数随变化的曲线
C.等物质的量的和混合溶液的
D.时，溶液中存在
16.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为.分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.容器Ⅱ为绝热容器B.平衡常数：
C.正反应速率：D.容器Ⅰ中平衡时，的转化率为
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_________（任写两条）；“滤渣1”的主要成分为_________（填化学式）.
（2）_________；通入氧气的目的是_________.
（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为_________.
（4）“电解”制锌后的电解液可返回“_________”工序继续使用.
（5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为_________（填化学式）.
18.（14分）硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以为原料制备硫酸.
（1）二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示.
①该反应的热化学方程式为_________
②加入催化剂后，会_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），会_________.
（2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示.
①该装置可作电源，其正极为_________（填“”或“”），负极的电极反应式为_________.
②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_________L.
（3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示.
①石墨Ⅰ与电源_________（填“正极”或“负极”）相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为_________.
②被氧化的离子方程式为_________.
19.（14分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验.
Ⅰ.探究和氧化的速率
向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余.该小组同学猜测和的氧化能力：.
（1）检验溶液中还有剩余的试剂为_________.
（2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为__________.
Ⅱ.探究反应为可逆反应
将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成.
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验_________（填离子符号）的存在.
Ⅲ.测定反应的平衡常数
取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为
（4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是________（填字母）.
（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为_________.
（6）平衡时_______（用含、、的代数式表示，下同），该反应的平衡常数__________.
（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.
20.（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）反应的_________.
（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是________（填字母）.
a.混合气体的压强不再发生变化
b.反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c.与的浓度之比为
d.的体积分数不再发生变化
（3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅰ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.其中表示的物理量为________（填“温度”或“压强”）；_________（填“”或“”），理由是____________.
（4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和.
①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为__________.
②平衡时的转化率____________.
③该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________.
肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.B 【解析】太阳能烧水是将太阳能转换为热能，水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B项正确.
2.D【解析】氯化钠不能水解，A项错误；醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误；料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误；明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确.
3.A 【解析】水凝结成冰的过程中，放出热量，体系混乱度降低，即，，故选A.
4.D 【解析】水解使溶液呈碱性，A项正确；溶液中存在、、、四种离子，B项正确；水解会生成，所以，C项正确，D项错误.
5.B 【解析】酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误；潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，B项正确；木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误；岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误.
6.C 【解析】压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确；将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确；洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误；用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确.
7.C 【解析】溶液显碱性，应用碱式滴定管盛放，C项正确.
8.B【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误；电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确；电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C项错误；原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100％，D项错误.
9.D 【解析】放电时正极反应式应为，A项错误；燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：，B项错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，且醋酸参与反应放热低于，C项错误；会与发生互促水解反应，离子方程式为，D项正确.
10.A 【解析】Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确；通电过程中由于Zn先放电，所以溶液中降低，B项错误；通电时，向Y极移动，C项错误；Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误.
11.B 【解析】根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确；与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误；25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确；会水解，所以的数目少于，D项正确.
12.A 【解析】为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A项正确；压强不影响平衡常数，B项错误；溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C项错误；为弱酸，不能与发生反应，再通入使溶液呈碱性后，可以与反应，生成的白色沉淀是，与、之间无因果关系，D项错误.
13.A 【解析】构成原电池可以比较Zn和Cu的金属性，A项正确；和会发生反应，无法分离，B项错误；U形管两端开口，无法验证酸碱中和反应为放热反应，C项错误；用标准酸性溶液测定溶液时，如果选用淀粉为指示剂，开始时就变蓝，无法指示终点，D项错误.
14.D 【解析】由装置示意图可知，放电时正极反应式为，负极反应式为，所以图中箭头所示的是电子流动方向，A、B项正确；充电时阳极反应式为，阴极反应式为，阳极每消耗，从阴极迁移过来，所以图中a为阴离子交换膜，C项正确；由上述放电时负极和正极的电极反应可知，当标准状况下产氢时，锌电极（负极）质量减轻，D项错误.
15.C 【解析】，由交点可知，A项正确；溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确；当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误；，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确.
16.C 【解析】由图可知容器Ⅰ为绝热容器，A项错误；容器Ⅰ内温度高，平衡常数低，所以平衡常数：，B项错误；容器Ⅰ的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速率增大，C项正确；容器Ⅰ中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项错误.
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分，答案合理即可）（2分）
（2）（2分）将氧化成，便于沉淀分离（2分，答案合理即可）
（3）（2分）
（4）溶浸（2分）
（5）、Cu（2分）
【解析】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为.
（2）根据沉淀完全的为8.3，可得；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离.
（3）要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为.
（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用.
（5）该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、.
18.（14分）（1）①（2分）
②减小（1分）不变（1分）
（2）①（1分）（2分）
②5.6（2分）
（3）①正极（1分）（2分）
②（2分）
【解析】（1）①根据图像可知该反应的热化学方程式为.
②催化剂不影响反应热，只影响活化能，所以加入催化剂后，减小，不变.
（2）①通入的电极为正极，所以电池的正极为，负极的电极反应式为.
②该电池每消耗，理论上转移电子，消耗标准状况下氧气的体积为.
（3）①石墨Ⅰ上失电子，所以与电源正极相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为.
②被氧化的离子方程式为.
19.（14分）（1）溶液（1分，答案合理即可）
（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率（2分）
（3）（1分）
（4）BD（2分，每个1分）
（5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化（2分，答案合理即可）
（6）（2分，不写单位扣1分）（2分）
（7）偏大（2分）
【解析】（1）检验溶液中还有剩余的试剂为溶液.
（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率.
（3）溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有剩余.
（4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚.
（5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂.
（6）滴定过程中存在：
所以；
平衡时、，
则该反应的平衡常数.
（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，滴定过程中消耗的同时，反应平衡会正向移动，最终测得偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大.
20.（14分）（1）（2分）
（2）ad（2分）
（3）温度（1分）（1分）反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，转化率升高，曲线转化率较高，故压强较大（2分）
（4）①降低温度（1分）加入（高效）催化剂（1分）
②（2分）
③50（2分）
【解析】（1）反应的.
（2）两个反应前后的气体系数均不相等，当混合气体的压强不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，a项正确；平衡常数只受温度影响，b项错误；与的浓度之比为1:1只是一个反应状态，并不能说明该反应达到平衡状态，c项错误；的体积分数不再发生变化说明反应达到平衡状态，d项正确.
（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的均小于0，温度升高平衡逆向移动，且均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，可知X代表的物理量为温度，曲线转化率较高，故压强较大.
（4）①反应Ⅰ为放热反应，能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为降低温度；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为加入（高效）催化剂.
②根据三段式可知：Ⅰ.
0.002 0.006 0.002 0.002
Ⅱ.
0.004 0.004 0.004
所以平衡时的转化率.图片
转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
A
B
C
D
酸雨后大理石腐蚀
潮湿空气中钢铁腐蚀
木头腐朽
沙漠中岩石风蚀
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用高压锅炖肉
压强越大，水的沸点越高
B
环保行动：将废旧电池分类回收
废旧电池回收利用既节约成本又降低污染
C
家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢
盐酸具有较强的挥发性
D
医药管理：用冰箱保存疫苗
温度越低，反应速率越慢
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连
利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B
将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍
加压使反应的平衡常数增大
C
常温下，的溶解度大于
相同浓度的溶液水解程度大于
D
将气体通入溶液中没有明显现 象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
7.2
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径.下列属于化学能与热能的转化过程的是（ ）
2.生活处处有化学.下列应用利用了盐类水解原理的是（ ）
A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢C.用料酒去除腥味D.用明矾净化污水
3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.，B.，C.，D.，
4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验.下列对溶液的说法不正确的是（ ）
A.呈碱性B.存在四种离子C.存在D.
5.生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是（ ）
6.劳动创造美好生活.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
7.进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是（ ）
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
8.金属—空气电池是以金属（锌、铝、锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池.下列说法正确的是（ ）
A.可选用石墨作电池负极B.金属电极上发生氧化反应
C.电流由金属电极经外电路流向另一电极D.该电池可以将化学能转化为电能
9.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铅酸电池放电时正极反应式：
B.燃烧热的热化学方程式：
C.醋酸与溶液中和反应的热化学方程式：
D.泡沫灭火器工作原理：
10.工业上用电解法精炼粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Zn）的装置如下图.已知：为强酸，的电离方程式为.下列说法正确的是（ ）
A.Y极材料为粗铅B.通电过程中，溶液中不变
C.通电时，向X极移动D.阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn
11.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.每放出的热量，生成的分子数目为
B.与足量充分反应后转移的电子数目为
C.25℃时，的氨水中所含的数目为
D.完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于
12.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
13.利用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
14.下图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）.下列说法不正确的是（ ）
A.图中箭头指示为电子流动方向
B.放电时正极反应式为
C.图中a可选用阴离子交换膜
D.当生成（标准状况）时，理论上锌电极增重
15.如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如].下列说法不正确的是（ ）
A.
B.曲线a代表的分布分数随变化的曲线
C.等物质的量的和混合溶液的
D.时，溶液中存在
16.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为.分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.容器Ⅱ为绝热容器B.平衡常数：
C.正反应速率：D.容器Ⅰ中平衡时，的转化率为
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_________（任写两条）；“滤渣1”的主要成分为_________（填化学式）.
（2）_________；通入氧气的目的是_________.
（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为_________.
（4）“电解”制锌后的电解液可返回“_________”工序继续使用.
（5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为_________（填化学式）.
18.（14分）硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以为原料制备硫酸.
（1）二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示.
①该反应的热化学方程式为_________
②加入催化剂后，会_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），会_________.
（2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示.
①该装置可作电源，其正极为_________（填“”或“”），负极的电极反应式为_________.
②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_________L.
（3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示.
①石墨Ⅰ与电源_________（填“正极”或“负极”）相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为_________.
②被氧化的离子方程式为_________.
19.（14分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验.
Ⅰ.探究和氧化的速率
向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余.该小组同学猜测和的氧化能力：.
（1）检验溶液中还有剩余的试剂为_________.
（2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为__________.
Ⅱ.探究反应为可逆反应
将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成.
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验_________（填离子符号）的存在.
Ⅲ.测定反应的平衡常数
取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为
（4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是________（填字母）.
（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为_________.
（6）平衡时_______（用含、、的代数式表示，下同），该反应的平衡常数__________.
（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.
20.（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）反应的_________.
（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是________（填字母）.
a.混合气体的压强不再发生变化
b.反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c.与的浓度之比为
d.的体积分数不再发生变化
（3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅰ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.其中表示的物理量为________（填“温度”或“压强”）；_________（填“”或“”），理由是____________.
（4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和.
①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为__________.
②平衡时的转化率____________.
③该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________.
肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.B 【解析】太阳能烧水是将太阳能转换为热能，水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B项正确.
2.D【解析】氯化钠不能水解，A项错误；醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误；料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误；明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确.
3.A 【解析】水凝结成冰的过程中，放出热量，体系混乱度降低，即，，故选A.
4.D 【解析】水解使溶液呈碱性，A项正确；溶液中存在、、、四种离子，B项正确；水解会生成，所以，C项正确，D项错误.
5.B 【解析】酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误；潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，B项正确；木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误；岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误.
6.C 【解析】压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确；将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确；洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误；用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确.
7.C 【解析】溶液显碱性，应用碱式滴定管盛放，C项正确.
8.B【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误；电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确；电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C项错误；原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100％，D项错误.
9.D 【解析】放电时正极反应式应为，A项错误；燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：，B项错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，且醋酸参与反应放热低于，C项错误；会与发生互促水解反应，离子方程式为，D项正确.
10.A 【解析】Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确；通电过程中由于Zn先放电，所以溶液中降低，B项错误；通电时，向Y极移动，C项错误；Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误.
11.B 【解析】根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确；与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误；25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确；会水解，所以的数目少于，D项正确.
12.A 【解析】为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A项正确；压强不影响平衡常数，B项错误；溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C项错误；为弱酸，不能与发生反应，再通入使溶液呈碱性后，可以与反应，生成的白色沉淀是，与、之间无因果关系，D项错误.
13.A 【解析】构成原电池可以比较Zn和Cu的金属性，A项正确；和会发生反应，无法分离，B项错误；U形管两端开口，无法验证酸碱中和反应为放热反应，C项错误；用标准酸性溶液测定溶液时，如果选用淀粉为指示剂，开始时就变蓝，无法指示终点，D项错误.
14.D 【解析】由装置示意图可知，放电时正极反应式为，负极反应式为，所以图中箭头所示的是电子流动方向，A、B项正确；充电时阳极反应式为，阴极反应式为，阳极每消耗，从阴极迁移过来，所以图中a为阴离子交换膜，C项正确；由上述放电时负极和正极的电极反应可知，当标准状况下产氢时，锌电极（负极）质量减轻，D项错误.
15.C 【解析】，由交点可知，A项正确；溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确；当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误；，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确.
16.C 【解析】由图可知容器Ⅰ为绝热容器，A项错误；容器Ⅰ内温度高，平衡常数低，所以平衡常数：，B项错误；容器Ⅰ的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速率增大，C项正确；容器Ⅰ中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项错误.
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等（2分，答案合理即可）（2分）
（2）（2分）将氧化成，便于沉淀分离（2分，答案合理即可）
（3）（2分）
（4）溶浸（2分）
（5）、Cu（2分）
【解析】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为.
（2）根据沉淀完全的为8.3，可得；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离.
（3）要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为.
（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用.
（5）该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、.
18.（14分）（1）①（2分）
②减小（1分）不变（1分）
（2）①（1分）（2分）
②5.6（2分）
（3）①正极（1分）（2分）
②（2分）
【解析】（1）①根据图像可知该反应的热化学方程式为.
②催化剂不影响反应热，只影响活化能，所以加入催化剂后，减小，不变.
（2）①通入的电极为正极，所以电池的正极为，负极的电极反应式为.
②该电池每消耗，理论上转移电子，消耗标准状况下氧气的体积为.
（3）①石墨Ⅰ上失电子，所以与电源正极相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为.
②被氧化的离子方程式为.
19.（14分）（1）溶液（1分，答案合理即可）
（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率（2分）
（3）（1分）
（4）BD（2分，每个1分）
（5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化（2分，答案合理即可）
（6）（2分，不写单位扣1分）（2分）
（7）偏大（2分）
【解析】（1）检验溶液中还有剩余的试剂为溶液.
（2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率.
（3）溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有剩余.
（4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚.
（5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂.
（6）滴定过程中存在：
所以；
平衡时、，
则该反应的平衡常数.
（7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，滴定过程中消耗的同时，反应平衡会正向移动，最终测得偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大.
20.（14分）（1）（2分）
（2）ad（2分）
（3）温度（1分）（1分）反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，转化率升高，曲线转化率较高，故压强较大（2分）
（4）①降低温度（1分）加入（高效）催化剂（1分）
②（2分）
③50（2分）
【解析】（1）反应的.
（2）两个反应前后的气体系数均不相等，当混合气体的压强不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，a项正确；平衡常数只受温度影响，b项错误；与的浓度之比为1:1只是一个反应状态，并不能说明该反应达到平衡状态，c项错误；的体积分数不再发生变化说明反应达到平衡状态，d项正确.
（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的均小于0，温度升高平衡逆向移动，且均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，可知X代表的物理量为温度，曲线转化率较高，故压强较大.
（4）①反应Ⅰ为放热反应，能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为降低温度；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为加入（高效）催化剂.
②根据三段式可知：Ⅰ.
0.002 0.006 0.002 0.002
Ⅱ.
0.004 0.004 0.004
所以平衡时的转化率.图片
转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
A
B
C
D
酸雨后大理石腐蚀
潮湿空气中钢铁腐蚀
木头腐朽
沙漠中岩石风蚀
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用高压锅炖肉
压强越大，水的沸点越高
B
环保行动：将废旧电池分类回收
废旧电池回收利用既节约成本又降低污染
C
家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢
盐酸具有较强的挥发性
D
医药管理：用冰箱保存疫苗
温度越低，反应速率越慢
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连
利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B
将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍
加压使反应的平衡常数增大
C
常温下，的溶解度大于
相同浓度的溶液水解程度大于
D
将气体通入溶液中没有明显现 象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
7.2
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