专题11 认识化学元素-三年中考（2021-2023）化学真题分项汇编（全国通用）

这是一份专题11 认识化学元素-三年中考（2021-2023）化学真题分项汇编（全国通用），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．FeB．AlC．OD．Si
2．与元素的化学性质关系最密切的是的（）
A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数
3．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（）
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
4．我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（）
A．原子B．离子C．元素D．单质
5．铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关给元素的说法正确的是（）
A．核电荷数为72
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为 178．5g
D．二氧化铪的化学式为O2Hf
6．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（）
A．硅元素属于金属元素
B．硅的相对原子质量为28．09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期
D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
7．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）
A．铒的原子序数为68B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167．3D．铒的元素符号是Er
8．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
9．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
10．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法错误的是（ ）
A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
11．小华在精灵学校文化墙上看到了我国化学家张青莲教授的宣传画像，他主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．铟原子结构示意图中x＝8
C．铟的相对原子质量为114．8g
D．铟原子在化学反应中易得到电子
12．下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（）
A．AB．BC．CD．D
13．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14．01
D．氖原子的结构示意图为
14．下列属于非金属元素的是（）
A．铝B．铁C．钙D．氧
15．不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同D．相对原子质量相同
16．关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（）
A．元素符号为N B．属于金属元素
C．在地壳中含量最多D．原子核外电子数为10
17．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72．59。以下说法错误的是（）
A．硅为非金属 B．硅的相对原子质量为28．09
C．①为72．59 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的
二、填空题
18．硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。
（1）硅的原子序数为_____。
（2）硅的相对原子质量是_____。
（3）硅属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。
（4）生产硅涉及的反应：，SiO2中硅元素的化合价为_____，该反应的基本反应类型是_____。
19．下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）氟原子的核电荷数为______。
（2）钠元素在元素周期表中位于第______周期。
（3）钠元素和溴元素组成化合物的化学式为______。
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。
20．下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表中位于第_______周期；
（2）上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）；
（3）画出②的原子结构示意图_______。
（4）上表中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）；
（5）元素①、③、⑥组成的化合物的化学式_______。
21．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
（3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。
22．图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图1中x=___________。
（2）图2中的粒子对应的元素共有___________种。
（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式___________。
23．下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是__________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是_______（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
24．通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不能从上图中直接获取的信息是_____(填字母)。
A．元素符号B．元素名称C．相对原子质量D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
25．如表是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的____________________；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是__________（填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为__________。
26．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第______周期，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是______。
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0．35%
D
S
0．25%
参考答案
1．B
【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，所以B选项符合题意。故选B。
2．D
【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子的核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。故选D。
3．A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。故选A。
4．C
【解析】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。
5．A
【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意；
B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意；
C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178．5，单位为“1”，不为g，故C错误，不符合题意；
D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，不符合题意。故选：A。
6．A
【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28．09，故B说法正确；
C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确；
D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确；
故选A。
7．B
【解析】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，不符合题意；
B、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，符合题意；
C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167．3，不符合题意；
D、元素周期表中右上角的英文字母是其元素符号，铒的元素符号是Er，不符合题意；故选B。
8．C
【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
9．C
【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。
10．A
【解析】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法符合题意；
B、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故说法不符合题意；
C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，故说法不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法不符合题意；故答案为：A。
11．A
【解答】解：A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中，质子数＝核外电子数，49＝2+8+x+18+3，x＝18，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114．8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：A。
12．C
【解析】A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；
B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；
C、K为钾元素，钾中含有“钅”，故属于金属元素；
D、S为硫元素，属于非金属元素；故选C。
13．B
【解答】解：A、甲元素是氦元素，符号是He，正确；
B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，错误；
C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14．01，正确；
D、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图正确。故选：B。
14．D
【解析】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素；
B、铁含有“钅”字旁，属于金属元素；
C、钙含有“钅”字旁，属于金属元素；
D、氧含有“气”字旁，属于非金属元素。故选D。
15．C
【解析】解：A、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，它们的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、氚原子的核内质子数为1，中子数为2，氢原子中核内质子数为1，中子数为0，氢原子不含中子，故选项说法错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，则最外层电子数相同，均为1，故选项说法正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氢原子的相对原子质量＝1+0＝1，相对原子质量不同，故选项说法错误。故选：C。
16．C
【解析】本题考查原子的结构。原子序数为8的元素是氧元素，A错；氧元素属于非金属元素，B错；在地壳含量中氧元素含量最多，C正确；氧原子核外电子数和质子数相等也是8，D错。
17．C
【解析】硅元素中文名称含有“石”字偏旁，说明它属于非金属，A正确；从元素周期表中硅元素的位置标注中可知，硅元素的相对原子质量为28．09，B正确；元素周期表中元素标注左上方位置的数字代表该元素的原子序数或核电荷数，下方位置的两位小数代表该元素的相对原子质量，即①为32，②为72．59，C错误；任何原子都是由原子核和核外电子构成，D正确。
18．（1）14（2）28．09（3）非金属元素（4）+4；置换反应
【解析】
（1）元素周期表中元素名称左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14；
（2）元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，硅的相对原子质量是28．09；
（3）硅含有“石”字旁，属于非金属元素；
（4）SiO2化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负号化合价代数和为0可知：SiO2中硅元素的化合价为+4价，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，生产硅涉及的反应：，该反应的基本反应类型：置换反应。
19．（1）9 （2）三或3 （3）NaBr（4）氟元素和氯元素
【解析】
（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为9，故氟原子的核电荷数为9。
（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。
（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为1，故易失去1个电子，显+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，故易得到一个电子，显-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr。
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，溴原子的最外层电子数为7，而氟原子和氯原子最外层电子数也为7，故与溴元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。
20．（1）三（2）Na （3）（4）④（5）Mg(OH)2
【解析】
（1）硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、4，有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。
（2）根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性较强，符合为Na。
（3）②是碳元素，是6号元素，则其原子的核外电子排列为2、4，结构示意图为。
（4）元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④。
（5）元素①、③、⑥分别为H、O、Mg，则可组成的化合物Mg(OH)2。
21．1）A （2）19．00（3）（4）Al2O3（5）它们原子的最外层都达到了稳定结构
【解析】
（1）A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；
B．拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；
C．道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；
D．阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。
（2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19．00。
（3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
（5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。
22．（1）18 （2）3（或三）（3）MgBr2
【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，图1中x=35-2-8-7=18；
（2）质子数相等的属于同种元素，图2中粒子的质子数分别有12、17、8，共表示3种元素；
（3）溴离子的最外层电子数是7 容易得到一个电子形成带一个单位正电荷的离子，化合价为-1价，镁元素的化合价是+2价，因此溴化镁的化学式为：MgBr2。
23．（1）金属（2）①．O②．⑥
（3）
【解析】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
24．（1）D （2）-3
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的符号为元素符号，下方的数字为相对原子质量，不能直接获取的是中子数。
故选D。
（2）氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3。
25．（1）原子序数（或核电荷数或质子数）；（2）C、D；Na2S。
【解析】（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数（或核电荷数或质子数）；
（2）粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
26．（1）A；（2）四；氧（3）AlCl3
【解析】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A；
（2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；
硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：氧；
（3）原子序数为13的元素是铝元素，质子数=原子序数，图甲中D元素是17号元素，是氯元素，铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，它们形成化合物的化学式为：AlCl3。