人教版课题1 常见的酸和碱完美版课件ppt

这是一份人教版课题1 常见的酸和碱完美版课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了纯净物，混合物，化合物，氧化物，物质的分类，蒸馏水，溶液的导电性，导电原因，有自由移动的离子，产生离子的过程等内容，欢迎下载使用。

钾 钠 银 氢 正一价， 钙 镁 钡 锌 正二价氟 氯 溴 碘 负一价， 通常氧为负二价，铜正一 正二 铝正三， 铁正二 正三 硅正四。
-1 硝酸氢氧根-2 碳酸硫酸根-3 记住磷酸根+1 价的是铵根
熟记原子团及化合价口诀
【实验10-7】如图10-9所示，1组：稀盐酸，稀硫酸，蒸馏水，氢氧化纳，氢氧化钙（溶液）2组：氢氧化钾，醋酸，乙醇，碳酸钠，氯化钠（溶液）
HCl，H2SO4,NaOH,Ca(OH)2KOH,CH3COOH,Na2CO3,NaCl
思考：氯化钠溶液为什么会导电呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后，带电的Na+和Cl-定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
注意:带电粒子的定向移动形成电流
3.表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
某些物质溶于水，被水解离成自由移动离子
1、酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
HClO3 = H+ + ClO3-
H2S = 2H+ + S2-
酸 = H+ + 酸根离子
观察：这些化合物电离产物有何的共同点？
盐酸硫酸碳酸硝酸“某酸”
这些化合物电离产物有何的共同点？
2、碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-
碱 = 金属离子 + OH-
（氨水）NH3.H2O
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙“氢氧化某”
3、盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHCO3、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
观察右边电离方程式所生成的离子有什么相似之处？
盐 = 金属离子（NH4+） + 酸根离子
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
= 2Na+ + CO32-
= Mg2+ + SO42-
= Ba2+ + 2Cl-
2、碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
盐 = 金属离子（NH4+） + 酸根离子+其他
----酸碱盐的水溶液具有导电性（并不是所有的酸碱盐都能溶于水）
笔记做在：书P67、60
（ NH4OH）也是碱
判断下列物质属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是 （ ）氧化物 （ ）
（1）HCl （2） Mg(OH)2 （3） KCl （4）H2CO3 （5）NaOH （6）Na2CO3 （7）H2SO4 （8） CaCO3 （9）Ca(OH)2 （10）SO2 （11）Na2O
(1) (4) (7)
(2) (5) (9)
(3) (6) (8)
(10) (11 )
1、现有以下物质（填序号）属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 。
（1）NaOH （2） H2SO4 （3）NaCl （4）KHSO4 （5）Fe （6） CuO （7）CO2 （8） Na2CO3
（1）（2）（3）（4）（6）（7）（8）
2. （2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H+
2、下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)23、下列物质中，属于盐的是 （ ） A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝
P114页 部分酸碱和盐的溶解性表（室温）
部分酸碱盐的溶解性口诀表
氯化物除氯化银（AgCl）
硫酸盐除钡铅（BaSO4,PbSO4）
常见的酸全溶 ，常见的碱只溶钾钠钡铵。
判断一下物质是否溶于水
NH3.H2O HNO3 HCl H2SO4
Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
K2SO4 Na2CO3 NaCl BaSO4
AgCl Fe(OH)2 CaCl2 NH4NO3