高中化学学考复习第13讲化学反应的速率与限度课件

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1.基本概念(1)定义:用来衡量化学反应过程进行快慢的物理量。(2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)单位:ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1。
2.影响化学反应速率的因素
1.化学平衡状态(1)定义:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。(2)化学平衡的建立过程(从正反应开始)。
(3)特征。①动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,即v(正)=v(逆)>0。②等:达到平衡状态时,同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。③定:达到平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变。④变:当能够影响该平衡的外界条件(如浓度、温度、压强等)发生改变时,原化学平衡会被破坏,一段时间后达到新的化学平衡。
3.化学反应的限度可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。
三、化学反应条件的控制
1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应(提高反应速率、提高原料利用率)。(2)抑制有害的化学反应(降低反应速率、控制副反应的发生、减小甚至消除有害物质的产生)。2.控制反应条件的方法(1)通过改变温度、浓度、气体压强、催化剂等条件,改变化学反应的速率。(2)通过改变温度、浓度、气体压强等条件,改变化学反应进行的限度。3.控制反应条件的原则在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
1.反应A(g)+3B(g) ══2C(g)+2D(g),在不同反应条件下测得反应速率如下,其中反应速率最小的是(　　)A.v(A)=0.15 ml·L-1·s-1B.v(B)=0.50 ml·L-1·s-1C.v(C)=0.32 ml·L-1·s-1D.v(D)=5.40 ml·L-1·min-1
下列说法不正确的是(　　)A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5 min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036 ml·L-1·min-1C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D.5 min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值
3.在1 L 固定容积的容器中,CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是(　　)
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在2~4 min内平均反应速率最大D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.02 ml·L-1· min-1
A.容器内气体密度保持不变　B.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO和H2的速率之比为1∶2
【解析】由于容器恒容,且反应物和生成物均为气体,则容器内气体密度始终保持不变,不能判断反应是否达到化学平衡状态;若生成CH3OH的速率为a,则消耗H2的速率为2a,故生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等时不是化学平衡状态;由于正反应气体物质的量减少,未达到化学平衡状态前,混合气体的平均相对分子质量不断增大,当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应达到化学平衡状态;CO和H2的化学计量数之比为1∶2,则CO和H2的速率之比始终为1∶2,不能判断反应是否达到化学平衡状态。故选C。【答案】C
5.(2022年7月浙江学考第20题)一定温度下,在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,其物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
6.已知硫代硫酸钠溶液与硫酸反应会生成不溶于水的硫黄。(1)写出该反应的离子方程式:______________________________。通过比较_______________________________,可以判断该反应进行的快慢。 (2)下列情况中,最先看到硫析出的一组是__________ (填字母)。 
出现浑浊现象所需时间的长短