化学第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构课堂检测

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第2课时 杂化轨道理论简介
一、选择题
1．（2023·海南儋州高二校考期末）下列关于杂化轨道的说法错误的是
A．并不是所有的原子轨道都参与杂化
B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D．杂化轨道都用来成键
2．（2022·新疆塔城高二校考期中）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、sp3B．三角形、sp2
C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2
3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是
A．BeCl2、CO2B．H2O、NH3
C．NH3、HCHOD．H2O、SO2
4．（2023·湖北武汉高二武汉市第六中学校考阶段练习）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是
A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键
B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键
C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成了σ键
D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键
5．（2023·四川雅安中学高二上学期期中）下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是
A．CH2Cl2、正四面体、sp3B．H2O、V形、sp2
C．BCl3、平面三角形、sp2D．NHeq \\al(＋,4)、三角锥形、sp3
6．（2022·山东德州市高二下学期期末）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO3－和NO2＋构成，已知其阴离子构型为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的构型和阴离子中氮的杂化方式为
A．直线形 sp2杂化B．V形 sp杂化
C．平面三角形 sp2杂化D．平面三角形 sp3杂化
7．（2022·北京昌平区高二下学期期末）下列说法中正确的是
A．BF3空间构型为三角雉形
B．SO3分子中S原子采取sp3杂化
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形
D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
8．（2023·四川乐山市沫若中学高二上学期第一次月考）下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．CH4、NH3、H2OB．CO2、BF3、SO32－
C．C2H4、SO2、BeCl2D．NH3、PCl3、N2H4
9．（2022·山东德州市高二下学期期末）下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是
A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化
B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化
C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化
D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均为sp1杂化
10．（2022·广东江门高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是
A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形
B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形
C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子
D．NHeq \\al(＋,4)中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形
11．（2022·四川内江高二四川省内江市第六中学校考期中）下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A．AsH3 平面三角形 sp3杂化B．H3O＋ 平面三角形 sp2杂化
C．H2Se V形 sp3杂化D．CO32－ 三角锥形 sp3杂化
12．（2023·福建三明第一中学高二下学期期末第一次月考）下列有关苯分子中的描述不正确的是
A．碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120°
B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键
C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面
D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键
13．（2022·北京西城高二校考期中）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
14．（2023·吉林通化高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023·吉林长春高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．（2022·黑龙江大庆高二校考期中）用价层电子对互斥理论完成下列问题。
17．（2022·四川绵阳高二四川省绵阳第一中学校考阶段练习）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_____________________。
（2）已知：等电子体中原子数和价电子数都相同。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_______(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为___________，CO分子的结构式可表示成________。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。
（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采用杂化_______方式，—CHO中的碳原子采取杂化方式_______。
18．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3＋的电子排布式为_____________________；基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li＋和BH4－构成，BH4－的立体结构是_____________，已知：等电子体中原子数和价电子数都相同。与BH4－互为等电子体的分子有_________(写一个)。
（2）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在NH3·BH3分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3(NH3·BH3)＋6H2O＝3NHeq \\al(＋,4)＋B3O63－＋9H2，B3O63－的结构如图所示：
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NH2－)
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(CO32－)
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采取sp杂化
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO3
正三角形
S原子采取sp3杂化
B
BF3
正三角形
B原子采取sp2杂化
C
C2H4
平面三角形
C原子采取sp2杂化
D
ClO3－
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
选项
A
B
C
D
分子或离子的化学式
H2F＋
PCl3
NO2－
BH4－
中心原子的杂化轨道类型
sp
sp3
sp2
sp3
VSEPR模型名称
直线形
四面体形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
正四面体形
V形
三角锥形
分子或离子
α键电子对数
孤电子对数
价层电子对数
分子立体构型
中心原子的杂化方式
H2Se
_______
_______
_______
_______
_______
BCl3
_______
_______
_______
_______
_______