湖北省荆门市2023-2024学年高二上学期1月期末学业水平检测化学试题（Word版含答案）

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荆门市2023—2024学年度上学期期末
高二年级学业水平检测
化 学
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★ 祝 考 试 顺 利 ★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C 12 N14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 青铜器上的铜锈，可用NH₄Cl 溶液除去
B. 洗发时用的护发素，能够调节头发的 pH
C. 锅炉水垢中含有CaSO₄, 可先用Na₂CO₃ 溶液处理，后用酸除去
D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A.S²- 的结构示意图：
B.CO₂ 的电子式：:0:C:O;
C.Na 的最高能级的电子云轮廓图：
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
3. 下列关于原子结构说法中，正确的是
A.p 能级能量一定比s 能级的能量高 B.3d 、4d 能级容纳的电子数依次增多
C.2p 和 3p 轨道的形状均为哑铃形 D. 电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量
4. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
A. A B.B C.C D.D
高二化学试卷第 1 页(共6页)
H₂O(水膜)
O₂
Fe
锌
铁管道
铁管道 废铁
A.铜板打上铁铆钉
后，铜板更易被腐蚀
B.暖气片表面刷油漆 可防止金属腐蚀
C.连接锌棒后，电 子由铁管道流向锌
D.阴极的电极反应 式为：Fe-2e⁷=Fe²+
5. 下列变化过程的△H>0 且△S>0 的是
A.NH₃(g)=NH₃(1) B.NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)
C.Na₂O(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s) D.Ba²+(aq)+SO²(aq)=BaSO₄(s)
6.在一定条件下的密闭容器中发生反应： COCl₂(g) =CO(g)+Cl₂(g)△H>0 。 当达到平衡时，
下列各项措施，不能提高COCl₂ 转化率的是
A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分Cl:
7. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7:NH₄+2H₂O=NH₃ ·H₂O+H₃O+
B. 用铁氰化钾检验 Fe²+:K*+Fe²++[Fe(CN)]³-=KFe[Fe(CN)₆]l
c. 用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液：:
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 8.2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R 称为“点击化学试剂”,其
结构如图所示。下列说法错误的是
A. 基 态O 原子价电子排布式为：2s²2p⁴
B. 离子半径： N3->O²->F-
C.F 原子核外有7种空间运动状态不同的电子
D. 分 子R 中四种元素都位于元素周期表 p 区
9. 实验室用标准盐酸测定NaOH 溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 盛装NaOH 溶液的锥形瓶未干燥
C. 开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： NH₃+NH₃—NH+NH₂,T℃ 时，液氨的离子积 常数K=c(NH)·c(NHZ)=1.0×1030, 若用定义pH的方式来规定 pN=-lgc(NH₄), 则下列 叙述正确的是
A.T℃ 时的液氨中， pN=15
B. 液氨达到电离平衡时c(NH₃)=c(NH₄)=c(NH₂)
C. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动， K 值减小 11. 下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是
A.A B.B C.C D.D
高二化学试卷第2 页(共6页)
台
硫酸
锌粒
Zn Fe
稀H,SC A
MgCl₂ 溶液
温度计 硬纸
碎纸条
A.测定锌与稀硫酸反应 速率(计时器未画出)
B . 使Fe表面腐蚀电 流降至零或接近于零
C.制备无水氯化镁
D . 测定中和反 应的反应热
B
12.CH₄ 在催化条件下可以将NO₂ 还原为N₂, 反应原理为：CH₄ (g)+2NO₂ (g)—CO₂ (g)+N₂ (g)
+2H₂O(I)△H<0,NO₂(g) 的平衡转化率随温度或压强的变化如
图所示。下列说法错误的是
A. 压强： P₁C. 平衡常数： Ka>Kp>K。 D. 气体的颜色： b 深 ，c 浅
13. 常温下，四种溶液：①pH=11 的氨水②pH=11 的氢氧化钠溶液
③pH=3 的醋酸④pH=3 的盐酸，下列说法错误的是
A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性
B. 分别取1mL 稀释至10mL, 四种溶液的pH:②>①>④>③
C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH 均增大 D. 将aL 溶液②和bL 溶液④混合后，若所得溶液pH=4, 则a:b=9:11
14. 中国科学家开发出的新型电解质能使LiFePO₄—Li 电池在90℃稳定工作，模拟装置如图
所示。已知该电池的总反应为：Li+FePO₄=
LiFePO₄, 当该电池放电时，下列说法错误的是
A.a 极发生还原反应
B.Li+ 向b 极附近迁移
C.b 极的电极反应式为：Li-e~=Li+
D.a 极的质量净增14g 时转移2ml 电子
15.TC 时，在·L-1 的一元酸 HR 溶液中
滴入0.10ml-L¹NaOH 溶液，溶液pH 与 NaOH 溶液
体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.TC 时 ，HR 电离常数Ka≈1.0×10~5
B.M 点所示溶液中c(Na¹)=c(R-)
C.N 点所示溶液中： c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H)
D.P 点与Q 点所示溶液中水的电离程度： Q>P V(NaOH溶液)/mL
二、 非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. (11分)
有机物A 的产量通常用来衡量一个国家的石 油化工水平。以A 物质为原料合成部分有机物的 流程如下。
氧化剂
C
H₂O
催化剂
HCN
回答下列问题： H+,H₂O
CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH
(1)写出 A 的名称 ,A→B 的化学 D E
方程式为
(2)有机物C 的分子式为C₂H₄O₂,C 和 E 的官能团相同，写出C 的结构简式
(3)A→D 的反应类型为
(4)将组成有机物 D 和 E 的元素按电负性由小到大排序为 ,其中基态的 O 原子 最多有_ 个自旋相同的p 电子。
(5)下列说法正确的是
A. 第一电离能： N>O>C B.HCN 的电子式为：H:C::N
C. 有机物A 可通过加成聚合形成高分子 D. 有机物B 和E 都可以与NaHCO₃ 反应 高二化学试卷第3 页(共6页)
17. (14分)
某科研人员从含镍废料(主要含有NiO 和少量的Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 、CaO 、CuO 、BaO) 中回 收镍元素的流程如下。
H₂S 试剂A 试剂B NaHCO₃
碳酸镍
pH
滤渣I CuS 、S 滤渣Ⅱ
酸浸过滤
含镍废料
氧 化
操 作 A
调 节
操 作
H₂SO₄
B
已知：①实验条件下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
②常温下，Ksp(NiCO₃)=9.60×10⁶。
请回答下列问题：
(1)“含镍废料”需要粉碎， 目的是
(2)“滤渣 I” 的成分是 (填化学式)。
(3)写出“操作A” 中生成S 的离子方程式
(4)“滤渣Ⅱ”的主要成分是Fe(OH)₃ 和 Al(OH)₃。考虑最终产品的纯度，“试剂A” 和“试 剂 B” 应选择 (填标号) 。“调节pH” 的范围是 。
a.H₂O₂ Ni(OH)₂ b.KMnO₄ NaOH c.H₂O₂ NaHCO₃
(5)为防止生成Ni(OH)2, 调节pH 后所得滤液和NaHCO₃ 溶液的混合方式是 有人建议将该步骤使用的NaHCO₃ 用 CO₂ 代替并进行了尝试，结果无沉淀生成，其可能的原 因是 。
(6)“操作B” 可分离出含NiCO₃ 的沉淀，如果使滤液中的c(Ni²+)≤10⁴ml·L-1, 则滤液
中 CO?- 的浓度至少为 ml·L-l。
18. (14分)
醋酸(用 HAc 表示)是生活中常见的有机弱酸，某小组欲借助传感器探究醋酸的电离过程。 已知：稀溶液中， H(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3 kJ/ml。回答下列问题：
(1)配制0.10ml/LHAc 溶液
①配制0.10 ml/L 的 HAc 溶液， 需用量筒量取4.0 ml/LHAc 溶液的体积为 mL。 ②配制250 mL0.10 ml/L HAc 溶液，下列操作正确的是
A B C D
高二化学试卷第4 页(共6页)
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
3.0
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
5.0
(2)探究电离程度
量取20.00mL 所配 HAc 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 ml/L NaOH 溶液滴定， 恰好完全反应时消耗NaOH 溶液21.00mL, 用pH 传感器测滴定过程的pH (部分数据如表所示)。
①指示剂适宜选用 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
②该 HAc 溶液的精确浓度为 ml/L。
V(NaOH)/mL
0.00
10.00
15.00
19.00
20.00
pH
2.87
4.70
5.12
5.70
6.02
③根据查阅资料： 一定条件下，
配制的溶液中， c(H) 的值等于HAc 的 Ka,
推测 K₄ _104.70(填“>”、“<”或“=”)。
(3)探究电离过程热效应
取上述 HAc 和 NaOH 溶液各100mL 于量热装置中反应，测得反应前后体系的温度值变化 AT, 重复操作3次，记录实验数据如表所示：
①重复操作3次的目的是
实验
I
Ⅱ
Ⅲ
△T/C
0.59
0.61
0.60
②平均每次 HAc 和 NaOH 溶液反应放出的热量为
J(已知水的比热容 c=4.18 J/(g·℃), p 取1.0
g/mL 计算，忽略溶液以外各物质吸收的热量，结果保
留一位小数，下同)
③根据所学原理，可推知HAc(aq)—H*(aq)+Ac-(aq) 的热效应△H= kJ/ml。 19 . (16分)
氨气是化肥工业和有机化工的重要原料，在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面 的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：
(1)科学家提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨反应势能如图1所 示：
N(ad)+3H(ad)
合成氨反应的势能(kJ·ml')
图 1
在合成氨吸附解离的过程中，状态最稳定的是 _;N₂(g)与 H₂(g)制备 NH₃(1)的热化 学方程式为
(2)合成氨反应中，正反应速率v=kπc(N₂)·c³(H₂), 逆反应 速率v=k 逆 c²(NH₃),k 正、k 为速率常数。正反应和逆反应的平衡 常数与温度的关系如图2所示：
①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 (填 “L|” 或 “L₂”), 理由为 -0
②T℃ 时 ，kπ k 的关系是 (填“>” 、“<”和“=”)。
(3)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈 (C₃H₃N) 和副产物丙烯醛(C₃H₄O) 的热化学方程式如下：
图2
△H=-515 kJ·ml-l;
副反应： C₃H₆(g)+O₂(g)—C₃H₄O(g)+H₂O(g) △H=-353 kJ-ml-¹。
已知：丙烯腊的,丙烯腈的选择性-mcOm10%
某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、
压强的关系如图3所示，则pi、pz、p₃ 由大到小的顺
序为_ 。原因是
②某温度下，向压强恒为100 kPa 的密闭容器中通
入 1mlC₃H₆ 、1 mlNH₃ 、1.5 ml O₂和0.1 ml Ar 发
生上述反应。平衡时测得C₃H₆ 转化率为90%,H₂O(g)
T/℃
的物质的量为2.5 ml, 此温度下副反应的 K,= 图3
(K, 为平衡气体组分分压表示的平衡常数)。
(4)我国科学家实现了在室温下电催化N₂ 制 取NH₃ 和 HNO₃, 装置如图所示，其中双极
膜复合层之间的水能解离成 H* 和OH-, 双极膜能实现H*、OH- 的定向移动。
双极膜
①电解时，双极膜产生的 H* 向 ( 填 “A” 或 “B”) 极移动。
②电解的阴极反应式为： k