湖北省荆门市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

荆门市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学

注意事项：

1、本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。

2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（    ）

A．用溶液和溶液可以制作泡沫灭火剂与盐类水解有关

B．交警检查司机酒后驾车利用了乙醇能被重铬酸钾还原

C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同

D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

2．利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法错误的是（    ）

A．我国科学家利用和人工合成淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和

B．4个H与1个C结合形成，体现了共价键的饱和性

C．与均为非极性分子

D．中中心原子上的价层电子对数为2

3．下列化学用语或图示正确的是（    ）

A．的晶胞：              B．2-丁烯的键线式：

C．基态氮原子的价电子轨道表示式：

D．的质谱图：

4．下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是（    ）

A．A            B．B           C．C             D．D

5．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

下列说法错误的是（    ）

A．X的名称为甲醇                            B．M中所有原子可能共平面

C．E苯环上的一氯化物有2种                  D．化合物N最多能与反应

6．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：Z<Y               B．简单离子半径：Z>Y>W>X

C．化合物属于共价晶体   D．第一电离能：W>Y

7．下列同一组反应的反应类型，不相同的是（    ）

A．由溴乙烷水解得到乙醇；由甲苯制取TNT

B．由苯制取溴苯；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯乙烯制取聚苯乙烯；乙炔制取聚乙炔

D．1-己烯使酸性溶液褪色；乙醛使酸性溶液褪色

8．下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是（    ）

A．该配合物中配位体是和，配位数是9

B．该配合物中含有键

C．该配合物中中心离子是，配离子是

D． 该配合物中加入足量溶液，所有均可被完全沉淀

9．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法错误的是（    ）

A．浸出镁的反应为

B．沉镁的操作能在较高温度下进行

C．分离与、是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的PH来实现

D．流程中可循环使用的物质有、

10．下列离子方程式正确的是（    ）

A．用可以除去溶液中的：

B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

C．制乙酸乙酯：

D．用惰性电极电解饱和溶液：

11．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是（    ）

A．中采取杂化，推测中C采取杂化

B．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型

C．已知沸点低于，推测沸点低于

D．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定

12．我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，为人类在木星和土星洞察化学过程提供了机会，结构如图所示，小球代表，大正方体代表，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，下列说法正确的是（    ）

A．该物质属于一种新型合金

B．晶胞中的空隙占有率为50%

C．的配位数为8

D．之间的最短距离为（设晶胞棱长为a）

13．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（    ）

A．A          B．B            C．C            D．D

14．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法错误的是（    ）

A．该方法中和化合物X可降低该反应的活化能和焓变

B．物质Y中箭头所指为氢键

C．该过程中存在极性键的断裂和形成

D．若原料用，则产物为

15．处理烟气中的可以采用碱吸—电解法，其流程如图1所示。其中过程Ⅱ的模拟装置如图2所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B．a极的电极反应式为

C．若用铅酸蓄电池为电源，b极与铅电极相连

D．若收集的P，则转移电子的物质的量为

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下（夹持装置与加热装置省略）：

已知：羟胺为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。

回答下列问题：

（1）仪器a的作用为______，三颈烧瓶中的试剂是______

（2）装置A中反应的主要化学方程式为______。

（3）开始实验时，应最先打开______（填“”“”或“”）。

（4）流程中步骤Ⅰ的化学方程式是______。

（5）分离和操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成，②再加入甲醇，加入甲醇的目的是______③过滤，将滤液进行______（填“常压”或“减压”）蒸馏，④接着加入硫酸，得到硫酸羟胺产品，写出发生反应的化学方程式______

（6）测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸，气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量（n）与消耗高锰酸钾溶液的体积（VmL）的关系是n=______mol。

17．（13分）钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

①不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②、

（1）将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是___________。

（2）“浸渣”的主要成分为___________。

（3）“除杂”时加入的目的是___________；相较于，该步选择的优点是___________。

（4）用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择的原因___________。

（5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

（6）取钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到含锰元素质量分数为45%的，则整个过程中锰元素的回收率为___________。

18．（14分）W是一种高分子功能材料。一种合成W的路线如图。

回答下列问题：

（1）A→C的反应类型为__________，D的化学名称是__________；

（2）C中所含官能团的名称是__________，

（3）B是一种天然高分子材料单体，写出该高分子化合物的结构简式__________；

（4）已知E的分子式为，则E的结构简式为__________。

（5）F→G中第Ⅰ步反应的化学方程式为____________________。

（6）G的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种。

①能与溶液发生显色反应     ②能与溶液反应产生气体    ③苯环上有三个取代基

（7）W的结构简式为______________。

19．（14分） I．化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，利用脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，与的反应为。回答下列问题：

（1）已知：

则_______

（2）向某刚性容器中加入、和催化剂，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。

A．断裂的同时生成      B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化                     D．的体积分数不再变化

②压强______（填“>”或“<”，下同），a、b两点的平衡常数______。

（3）已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______（填“m”或“n”）。

Ⅱ．在催化剂作用下，通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。

（1）催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为________。

（2）写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式________。

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化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（14分）

（1）平衡气压，有利于液体的顺利滴下（1分）   溶液（1分）

（2）（2分）   （多写不扣分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）降低  的溶解度，析出晶体，（2分）   减压（1分）

（2分）

（6）（2分）

17．（13分）

（1）增大接触面积，提高酸浸速率（1分）

（2）、（2分）

（3）①．将转化为沉淀除去（2分）

②．除钙时溶液的pH变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水（2分）

（4）的平衡常数，完全的转化为沉淀（2分）

（5）（2分）

（6）90%（2分）

18．（14分）

（1）加成反应（1分）  对甲基苯甲醛（4-甲基苯甲醛）（1分）

（2）碳碳双键、醛基（2分，答对一个得1分，有错答不得分）

（3）（2分）（可以不考虑顺反异构，但写成反式错误）

（4）

（5）（2分）

（6）10（2分）

（7）（2分）

19．（14分）

Ⅰ．（1）   （2）①C  ②<  ③．>  （3）  ①n

Ⅱ．（1）第六周期第VA族

（2）