考点06 物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习（新高考专用）

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1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于本专题主要考查：
1．阿伏伽德罗常数的判断
2．与物质的量有关的小计算（如滴定计算，氧化还原反应的关系计算等）
【备考策略】熟练掌握以物质的量为中心的计算、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，了解常见的县境内设置方式等，联系物质结构、氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等相关知识。
【命题预测】近几年高考试题对物质的量的考查主要以阿伏加德罗常数的应用判断的形式在选择题中命题，主要考查物质的量的相关概念、气体摩尔体积的应用，以及与物质的量相关的简单计算等，通常涉及物质中所含的微粒数目、气体摩尔体积的适用条件、氧化还原反应中电子转移的数目、电解质的电离和盐类的水解、分子或晶体结构中的化学键数目等内容。
考法1 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
2．摩尔质量
【典例1】我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。
（1）CH3OH的摩尔质量为_____g·ml－1。
（2）0.2mlH2O中所含原子的数目为_____，所含质子数为_____。
（3）_____g水中所含氢原子的数目与1mlCH3OH所含氢原子数相同。
（4）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为_____。
（5）16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为__________（标准状况）。
【拓展延伸】使用物质的量应该注意的问题
1．物质的量的规范表示方法：使用物质的量以ml作为单位时，必须注明粒子的种类，如下所示：
2．摩尔不是物理量，仅是表示物质的量的单位的一种物理量，如同“米”是长度的单位一样。
3．使用物质的量的“四化”
4．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（NA）是指1ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
【典例2】标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（ ）。
A．CO和CH4物质的量之比为1∶3
B．CO的质量分数约为36.8%
C．H和C原子个数之比为3∶1
D．混合气体的密度约为8.48g·L－1
【拓展延伸】摩尔质量的特点及其计算
1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的辨析
2．摩尔质量——“四性”
（1）等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·ml－1。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
（4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1ml该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
3．求物质摩尔质量的几种方法
（1）根据基本公式计算（任意状态的任意物质）：M＝。
（2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m（微粒）×NA（m为1个微粒的质量）。
（3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·ml－1。
（4）根据气体的密度计算：M＝22.4L·ml－1×ρ（注意：ρ以g·L－1为单位）
（5）根据气体的相对密度计算：D＝＝（气体A对气体B的相对密度，同温同压）
4．混合物的平均摩尔质量
（1）定义式：＝
（2）推导式：＝M1a%+M2b%+M3c%+……）（a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数）
【典例3】为确定NVCO{化学式可表示为（NH4）a［（VO）b（CO3）c（OH）d］·10H2O}的组成，进行如下实验：①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。
根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式为___________________。
【拓展延伸】无机物化学式的计算
1．依据：大多数无机物的化学式都是各原子或原子团的最简正整数之比，微粒个数比等于其物质的量之比。
2．方法：计算各元素原子或原子团的物质的量之比
3．举例：n（A）∶n（B）＝a∶b，则化学式为AaBb
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）。
A．2gH2含有1ml氢分子
B．2ml氧气的摩尔质量为64g·ml－1
C．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
2．（2018·全国卷Ⅲ）下列叙述正确的是（ ）。
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1ml重水与1ml水中，中子数比为2∶1
D．1ml乙烷和1ml乙烯中，化学键数相同
3．（2022·汕头第一次调研）NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（ ）。
A． B． C． D．
4．在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
（1）加热到210℃时，固体物质的化学式为___________。
（2）经测定，加热到210～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________________________________。
考法2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
（2）阿伏加德罗定律的推论
【典例4】（2022~2023学年昆明高三上学期期中检测）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的NA为阿佛加德常数）（ ）。
A．L B．L C．L D．L
【拓展延伸】对气体摩尔体积的理解
1．标准状况下的气体摩尔体积
（1）条件：标准状况，即0℃、101kPa
①当使用22.4L·ml－1时，一定是在标准状况下的气体。
②非标准状况下，1ml气体的体积不一定是22.4L。
③1ml气体的气体体积是22.4L，但不一定处于标准状况下。
④标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·ml－1，非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4 L·ml－1。
（2）标准：1ml，即分子数为6.02×1023
（3）对象：气体
①必须为气体，且任何气体均可，包括单一气体和混合气体。
②注意水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
（4）数值：约为22.4L，非精确值。
2．影响气体摩尔体积的外界因素
（1）温度：升高温度，气体受热膨胀，气体摩尔体积增大
（2）压强：增大压强，气体被压缩，气体摩尔体积减小
【典例5】（2023·福建泉州模拟）NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28g，则下列说法错误的是（ ）。
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的平均摩尔质量为14.5g·ml－1
D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1
【拓展延伸】阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的关系
2．理想气体状态方程（也叫气体万能公式）
（1）pV＝nRT。p为气体的压强，V为气体的体积，n为气体物质的量，R为常数，T为气体的热力学温度。
（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝ QUOTE 导出，pV＝RT，pM＝ρRT等。
3．阿伏加德罗定律的常用推论
（1）在任何情况下气体的分子数与物质的量成正比＝
（2）同温、同压气体的体积与物质的量成正比＝
（3）同温、同压气体的密度与摩尔质量成正比＝
（4）同温、同体积气体的压强之比与其物质的量成正比＝
（5）同温、同压、同体积气体的质量与摩尔质量成正比＝。
【特别提醒】正确理解阿伏加德罗定律的应用
（1）阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体或混合气体），不适用于液体或固体。
（2）“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。
（3）“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。
（4）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【典例6】（2023·辽宁选择考）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C3CO2↑+K2S+N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．11.2L CO2含键数目为NA
B．每生成2.8g N2转移电子数目为NA
C．0.1ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1L 0.1ml·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
【拓展延伸】使用阿伏加德罗常数的注意事项和简单判断
1．注意事项
（1）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023ml－1，而不是6.02×1023。
（2）NA的标准是0.012kg 12C中所含的碳原子个数
（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
2．微粒数的计算：根据N＝nNA，微粒的物质的量为多少，其中所含的该微粒数就有多少NA个。
3．微粒中原子数、质子数、电子数的计算
（1）原子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中该原子的个数
（2）质子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中原子的原子序数之和
（3）质子的物质的量＝微粒的物质的量×（微粒中原子的原子序数之和±电荷数）
4．分子数与其物质的量的关系
（1）物质的分子数之比等于其物质的量之比。
（2）比较物质所含有的分子数多少时，可以比较两物质的物质的量大小。
5．阿伏加德罗常数综合考查六注意
（1）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件：见体积想条件，见物质想状态。
①在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、CCl4、己烷、苯等。
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
（2）注意物质的量浓度和物质的量的关系：见浓度想体积，见体积想溶液
（3）注意物质的组成和结构
①特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n+2 QUOTE 等。
③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
④摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
（4）注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移（得失）数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
（5）注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，其对应的盐溶液中离子会发生微弱水解。如0.1ml·L－1的乙酸溶液和0.1ml·L－1的乙酸钠溶液中c（CH3COO－）不相等。
（6）注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应。
【典例7】（2023·湖南选择考）金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼Ni的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。
回答下列问题：
（1）操作（a）中，反应的离子方程式是________________________________；
（2）操作（d）中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是___________________________；
（3）操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_________。
A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷
（4）向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_______；
（5）仪器M的名称是______________________；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是________________________________；
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_________________；
（8）判断氢化反应完全的现象是___________________________。
【拓展延伸】气体摩尔体积的测量和计算
1．测量原理
（1）计算公式：Vm＝＝＝
（2）测量数据：准确测量在一定温度和压强下，一定质量气体的体积
2．直接测量法
（1）测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。
（2）B和C装置测量前必须充满液体，读数时应该调节量筒和水槽中液面相平。
（3）C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
（4）D装置：用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
（5）E装置：可以直接将气体收集到有刻度的注射器中测量固液反应产生气体的体积，测量前后注射器必须在某一刻度上，最后气体体积实际上是两次刻度的差值（一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量）。
3．间接测量法
（1）F装置：通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积（二者体积值相等）。
（2）由于在相同温度和压强下相同物质的量的气体的体积相同，所以F装置中反应前中含有的空气和反应后残留的气体，对测量结果无影响。
4．量气管的读数
（1）读数步骤
①将实验装置恢复到室温
②上下移动量气管，使量气管两端液面相平
③视线与凹液面最低处相平
（2）读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作：
移动量气管保持左、右两侧液面相平
5．量气装置气密性的检验
1．分别由下列四种物质制取气体：①双氧水和MnO2；②Zn和稀硫酸；③大理石和稀盐酸；④Cu和稀HNO3制NO。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（ ）。
A．②＜④＜③＜① B．②＜④＜①＜③
C．③＜①＜④＜② D．①＜③＜④＜②
2．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）。
A．O2 B．N2 C．C2H6 D．CO2
3．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2，乙中充满O2和O3的混合气体．下列说法错误的是（ ）。
A．两容器中气体的质量不相同
B．两容器中气体的分子数目相同
C．两容器中气体的氧原子数目不相同
D．两容器中气体的密度相同
4．（2023·惠州第三次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．12g金刚石中含有共价键数目为4NA
B．标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA
C．1L0.1ml·L－1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
D．电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na
5．（江淮十校2023届高三第次联考）理想气体状态方程pV＝nRT是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可以通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是（ ）。
A．简易量气装置的黄气管可用碱式滴定管代替
B．用铜丝缠绕铝片的月的是加快反应速率
C．不可用稀硝酸代替稀硫酸
D．待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数
【基础过关】
1．（2023·兰州高三上学期期中检测）意大利罗马大学的FulviCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）。
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1∶2
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
2．（2022~2023学年福州高三上学期期中检测）下列说法正确的是（ ）。
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
3．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）。
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mlO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
4．一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（ ）。
A． B． C． D．
5．（2023·河北邯郸模拟）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）。
A．同质量、不同密度的N2和O2
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
7．（陕西省咸阳市2023年高考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．在1L0.1ml·L－1的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA
8．（江苏省盐城市2022~2023学年高三3月质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．电解饱和食盐水得到0.4mlNaOH，则生成氯气分子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L H2O所含氢原子的数目等于0.2NA
C．Na2O2和H2O反应，当产生2.24L O2时转移的电子数为0.4NA
D．密闭容器中，1ml N2（g）与3ml H2（g）反应制备氨气，形成6NA个N－H键
9．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
（1）现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______。
②混合气体中氧原子的物质的量为______ml。
③混合气体中碳原子的个数为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的密度相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
（3）气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是__________________。
10．已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，______。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）请补充②中的实验步骤___________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤序号）。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是__________ml；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____（保留小数点后两位）。
（4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________（填写具体实验方案）。若想检验产物中所含的阳离子方法为__________________________。
【能力提升】
1．（2023·全国甲卷）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．的Na2CO3溶液中CO32－的数目为1.0NA
2．（2023·沈阳高三上学期期中）同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是（ ）。
A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）。
A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙
B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙
C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M甲＜M乙，则的分子数：甲＜乙
4．（四川省南充2022~2023学年高三上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）。
A．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
B．25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
C．3.0g甲醛（HCHO）和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D．0.1ml/LNa2S溶液中，S2－、HS－、H2S的数目共为0.1NA
5．（河南省许昌市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1mlNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA
B．标准状况下，11.2L的HF中含有H－F键的数目为0.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．一定温度下，1L0.5ml·L－1NH4Cl溶液与2L0.25ml·L－1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同
6．（广东省2023届高三11月大联考）2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石（Mrillite）族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．27.5gPCl3中含有P－Cl键的数目为6NA
B．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
C．100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NA
D．在25℃时，1LpH＝12的Ca（OH）2溶液中含有OH－数目为0.01NA
7．（安徽省卓越县中联盟2022~2023学年高三上学期第一次联考）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）。
A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NA
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA
D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA
8．（贵州省都匀市2023届高三3月联合考试）金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA
B．0.1ml·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NA
C．1mlNH3和1mlNH4+所含电子数均为10NA
D．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA
9．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1.8gD2O含有的中子数为NA
B．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1mlCH4与Cl2在光照下反应生成的1mlCH3Cl分子数为NA
10．（河南省十所名校2023届高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NA
B．1L0.1ml·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
C．0.2ml乙酸与0.1ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA
11．（2022~2023学年河北石家庄高三3月模拟）羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．羟胺中N元素的化合价为－1
B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA
C．羟胺的电子式为
D．1mlNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA
12．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
B．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mlCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
13．（2023·安庆二模）通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）。
A．干燥管b中装入碱石灰
B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
14．（2022·聊城高三上学期期中）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是________。
（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是_______________________________。
（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_____________________。
（4）已知：样品质量mg，量气管初读数amL，终读数bmL，该实验条件下气体摩尔体积Vm＝cL•ml－1，样品中过氧化钙的含量表达式w%＝________________。
15．为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。请回答：
（1）X的化学式为_____________。
（2）溶液C中存在的阳离子有____________。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。
【真题感知】
1．（2022·辽宁省选择考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1.8gO中含有的中子数为NA
B．28g C2H4分子中含有的键数目为4NA
C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
2．（2022·浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8g CH4含有中子数为3NA
D．0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
3．（2021·天津等级考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
4．（2021·广东省选择考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1mlCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA
B．1L1.0ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
5．（2021·河北省选择考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml•L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
6．（2021·湖北省选择考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml［Cu（H2O）4］2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
7．（2021·湖南省选择考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．0.1ml·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
8．（2021·辽宁省选择考）下列说法正确的是（ ）。
A．22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移1ml电子
B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2与KClO溶液反应：2ClO－+H2O+SO2SO32－+2HClO
9．（2021·福建省等级考）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）。
A．1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
10．（2021·海南省选择考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．0.1ml 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1ml肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2＝CH2+H2CH3CH3，生成1ml乙烷时断裂的共价键总数为NA
11．（2020·海南高考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5NA
B．1L0.1ml·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目为0.1NA
C．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA
12．（2020年7月·浙江学考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．4MnO4－+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml［4MnO4－+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10－5NA
D．1L浓度为0.100ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
年份
卷区
考点分布
阿伏伽德罗常数的判断
与物质的量有关的小计算
2022
辽宁
√
湖南
√
辽宁
√
浙江
√
√
2021
天津
√
河北
√
广东
√
湖南
√
√
湖北
√
海南
√
辽宁
√
山东
√
福建
√
2020
海南
√
√
北京
√
浙江
√
专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化
必须指明具体粒子的种类，如“1mlO”“2mlO2”“1.5mlO3”，不能说“1ml氧”（指代不明）。
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1mlNaCl”“0.5mlH2SO4”
摩尔质量（M）
相对原子质量
相对分子质量
概念
单位物质的量的物质所具有的质量
一个原子的质量与一个12C的质量的1/12作比较，所得的比值
化学式中各元素相对原子质量之和
单位
g/ml 或kg/ml
1
1
关系
摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
8.82
290～320
4.82
890～920
4.50
项目
公式
语言叙述
T、p相同
QUOTE QUOTE ＝
同温、同压下，气体的体积与其_______成正比
＝
同温、同压下，气体的密度与其_______ (或相对分子质量)成正比
T、V相同
QUOTE ＝
温度、体积相同的气体，其压强与其_______成正比
量气装置
检验方法
固定A、甲、乙三管，在乙管内注入适量水，将A、甲两管橡皮塞塞紧，上下移乙管，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻后，水面保持不变，说明装置气密性好。
关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好
连接好装置，从漏斗向量气管内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好