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考点02 物质的量 气体摩尔体积(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
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这是一份考点02 物质的量 气体摩尔体积(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用），共22页。试卷主要包含了3年真题考点分布，命题规律及备考策略等内容，欢迎下载使用。
考点02 物质的量 气体摩尔体积
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容
考题统计
阿伏加德罗常数
2023辽宁卷5题，3分；2023全国甲卷10题，6分；2023浙江6月7题，3分；2022福建卷5题，4分；2022重庆卷5题，32分；2022全国甲卷11题，6分；2022浙江6月12题，2分；2022浙江1月12题，2分；2022海南卷7题，3分；2022辽宁卷3题，3分；2021全国甲卷8题，6分；2021浙江6月18题，2分；2021湖南卷5题，3分；2021河北卷7题，3分；2021广东卷11题，4分；2021天津卷7题，4分；2021浙江1月18题，2分；2021湖北卷6题，3分；2021海南卷7题，3分
阿伏加德罗定律
2021年山东卷6题，3分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
【备考策略】
1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算；
3．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提；
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提；
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
【命题预测】
预计2024年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。
考法1 物质的量
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法：
(1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。
(2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023( )
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
例1 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
【答案】D
【解析】设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
例2 下列关于物质的量的叙述，错误的是( )
A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1mol任何物质都含有个分子
【答案】D
【解析】A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误；故选D。
对点1 下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．1 mol H含有6.02×1024个质子
【答案】B
【解析】1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。
对点2 下列结论中，正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。
考法2 摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。
4．求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g( )
(2)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )
(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( )
(9)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(10)31 g白磷中所含共价键数目为NA( )
(11)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( )
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9)× (10)× (11)× (12)√
例1 下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，所以D也是错的。
例2 科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
对点1 我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，下列有关叙述正确的是( )。
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，生成X和H2O的体积之比为1∶2
C．X的化学式为CO2
D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生6.72 L N2
【答案】C
【解析】偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60 g·mol-1，A项错误；标准状况下，二氧化碳是气态，水不是气态，二者无法比较体积，B项错误；由质量守恒定律可得，X的化学式是CO2，C项正确；常温下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，D项错误。
对点2 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( )
A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；故选C。
考法3 气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
2．气体的摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。
(2)数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
(3)公式：Vm＝。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
1．气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。
2．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。
3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( )
(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol( )
(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )
(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(7)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同( )
(8)等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11( )
(9)标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2( )
(11)标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况( )
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12)×
例1 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
【答案】C
【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。
例2 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
对点1 NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1
C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
【答案】C
【解析】A项，NH4N3中NH4+ 的N元素的化合价为-3价，N3-的N元素的化合价为，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；C项，分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则，，故C错误；D项，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故D正确；故选C。
对点2 如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
【解析】A项，反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A错误；B项，由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确；C项，NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C错误；D项，反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。故选B。
考法4 有关阿伏加德罗常数正误判断
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
6．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”
②熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
反应
物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA ( )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
(5)2 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA ( )
(6)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(7)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )
(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH( )
(10)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2( )
(11)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒( )
(12)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA( )
(13)10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA( )
(14)2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA( )
(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)× (15)×
例1 2．(2023·河南安阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B项，由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，100mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2mol/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；B项，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1mol，则含有氧原子个数为1mol×NA/mol＝NA，故B正确；C项，在NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-，则0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；D项，浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移mol电子，生成0.1mol氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；故选B。
对点1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B．60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)= =0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；B项，1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；C项，在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为 ，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。故选C。
对点2 (2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数，A错误；B项，D218O和T2O的摩尔质量均为22 g·molˉ1，2.2 g由D218O和T2O组成的混合物的物质的量为0.1 mol，1个D218O分子中含有10个质子，1个T2O分子中也含有10个质子，故0.1 mol由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA，B正确；C项，HCl抑制水的电离，常温下，1LpH=1的HCl溶液[c(OH-)=10-13mol·L－1]中，水电离出的H+浓度=水电离出的OH-浓度= HCl溶液中OH-浓度，故水电离出的H+的物质的量为，其数目为10-13NA，C错误；D项，铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为PbO2+2e-＋4H＋+SO42-＝PbSO4＋2H2O，当电路中通过的电子数为0.2NA时，正极质量增加6.4g，D错误； 故选B。
1．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8 g N2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误；故选C。
2．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA
D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【答案】A
【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
3. (2023•浙江省6月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
4．(2022•福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
【答案】D
【解析】A项，H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B项，该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C项，氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D正确；故选D。
5．(2022•重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。
6．(2022•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。
7．(2022·浙江省1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。
8．(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 gCH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。
9．(2022•辽宁省选择性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA
【答案】A
【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为，中子数为NA，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的键数目为5NA，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。
10．(2021•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。
11．(2021•浙江6月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。
12．(2021•湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，18g H218O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。
13．(2021•河北选择性考试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1L1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。
14．(2021•广东选择性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
【答案】A
【解析】A项，1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO2混合后的分子数目，C错误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2 Na~H2 ，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。
15．(2021•天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A项，体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B项，没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D项，1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA，故D错误；故选C。
16．(2021年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。
17．(2021•湖北选择性考试) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH3CH2OH共含sp3杂化的原子为1.5 mol，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为＝6，故0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对为3 mol，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol [Cu(H2O)4]2+含4 mol配位键。标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 mol，D项正确。
18．(2021•海南选择性考试) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
【答案】C
【解析】A项，1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B项，Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C项，肼(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D项，发生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。
19．(2021•山东卷) X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】A项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B项， X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C项，产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D项，因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；故选D。
考点02 物质的量 气体摩尔体积
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容
考题统计
阿伏加德罗常数
2023辽宁卷5题，3分；2023全国甲卷10题，6分；2023浙江6月7题，3分；2022福建卷5题，4分；2022重庆卷5题，32分；2022全国甲卷11题，6分；2022浙江6月12题，2分；2022浙江1月12题，2分；2022海南卷7题，3分；2022辽宁卷3题，3分；2021全国甲卷8题，6分；2021浙江6月18题，2分；2021湖南卷5题，3分；2021河北卷7题，3分；2021广东卷11题，4分；2021天津卷7题，4分；2021浙江1月18题，2分；2021湖北卷6题，3分；2021海南卷7题，3分
阿伏加德罗定律
2021年山东卷6题，3分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
【备考策略】
1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算；
3．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提；
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提；
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
【命题预测】
预计2024年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。
考法1 物质的量
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法：
(1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。
(2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023( )
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
例1 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
【答案】D
【解析】设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
例2 下列关于物质的量的叙述，错误的是( )
A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1mol任何物质都含有个分子
【答案】D
【解析】A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误；故选D。
对点1 下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．1 mol H含有6.02×1024个质子
【答案】B
【解析】1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。
对点2 下列结论中，正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。
考法2 摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。
4．求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g( )
(2)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )
(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( )
(9)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(10)31 g白磷中所含共价键数目为NA( )
(11)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( )
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9)× (10)× (11)× (12)√
例1 下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，所以D也是错的。
例2 科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
对点1 我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，下列有关叙述正确的是( )。
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，生成X和H2O的体积之比为1∶2
C．X的化学式为CO2
D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生6.72 L N2
【答案】C
【解析】偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60 g·mol-1，A项错误；标准状况下，二氧化碳是气态，水不是气态，二者无法比较体积，B项错误；由质量守恒定律可得，X的化学式是CO2，C项正确；常温下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，D项错误。
对点2 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( )
A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；故选C。
考法3 气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
2．气体的摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。
(2)数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
(3)公式：Vm＝。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
1．气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。
2．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。
3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( )
(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol( )
(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )
(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(7)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同( )
(8)等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11( )
(9)标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2( )
(11)标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况( )
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12)×
例1 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
【答案】C
【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。
例2 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
对点1 NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1
C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
【答案】C
【解析】A项，NH4N3中NH4+ 的N元素的化合价为-3价，N3-的N元素的化合价为，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；C项，分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则，，故C错误；D项，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故D正确；故选C。
对点2 如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
【解析】A项，反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A错误；B项，由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确；C项，NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C错误；D项，反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。故选B。
考法4 有关阿伏加德罗常数正误判断
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
6．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”
②熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
反应
物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA ( )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
(5)2 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA ( )
(6)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(7)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )
(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH( )
(10)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2( )
(11)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒( )
(12)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA( )
(13)10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA( )
(14)2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA( )
(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)× (15)×
例1 2．(2023·河南安阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B项，由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，100mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2mol/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；B项，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1mol，则含有氧原子个数为1mol×NA/mol＝NA，故B正确；C项，在NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-，则0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；D项，浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移mol电子，生成0.1mol氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；故选B。
对点1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B．60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)= =0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；B项，1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；C项，在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为 ，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。故选C。
对点2 (2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数，A错误；B项，D218O和T2O的摩尔质量均为22 g·molˉ1，2.2 g由D218O和T2O组成的混合物的物质的量为0.1 mol，1个D218O分子中含有10个质子，1个T2O分子中也含有10个质子，故0.1 mol由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA，B正确；C项，HCl抑制水的电离，常温下，1LpH=1的HCl溶液[c(OH-)=10-13mol·L－1]中，水电离出的H+浓度=水电离出的OH-浓度= HCl溶液中OH-浓度，故水电离出的H+的物质的量为，其数目为10-13NA，C错误；D项，铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为PbO2+2e-＋4H＋+SO42-＝PbSO4＋2H2O，当电路中通过的电子数为0.2NA时，正极质量增加6.4g，D错误； 故选B。
1．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8 g N2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误；故选C。
2．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA
D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【答案】A
【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
3. (2023•浙江省6月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
4．(2022•福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
【答案】D
【解析】A项，H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B项，该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C项，氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D正确；故选D。
5．(2022•重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。
6．(2022•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。
7．(2022·浙江省1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。
8．(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 gCH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。
9．(2022•辽宁省选择性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA
【答案】A
【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为，中子数为NA，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的键数目为5NA，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。
10．(2021•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。
11．(2021•浙江6月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。
12．(2021•湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，18g H218O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。
13．(2021•河北选择性考试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1L1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。
14．(2021•广东选择性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
【答案】A
【解析】A项，1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO2混合后的分子数目，C错误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2 Na~H2 ，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。
15．(2021•天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A项，体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B项，没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D项，1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA，故D错误；故选C。
16．(2021年1月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。
17．(2021•湖北选择性考试) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH3CH2OH共含sp3杂化的原子为1.5 mol，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为＝6，故0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对为3 mol，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol [Cu(H2O)4]2+含4 mol配位键。标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 mol，D项正确。
18．(2021•海南选择性考试) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
【答案】C
【解析】A项，1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B项，Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C项，肼(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D项，发生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。
19．(2021•山东卷) X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】A项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B项， X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C项，产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D项，因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；故选D。
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