山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了对于上述实验，下列做法错误的是，对于上述实验，下列说法错误的是，根据上述实验，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Fe56 Cu64 Ce140
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．酿造琅琊台酒必备五种粮食“高粱、大米、糯米、小麦、玉米”，经过“浸泡、发酵、蒸馏、陈放、调配”等工艺，后将白酒装入陶瓷瓶或玻璃瓶。下列说法正确的是（ ）
A．五种粮食的主要成分为淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B．发酵过程反应为，在高温下发酵更快
C．蒸馏出的白酒为纯净物
D．陶瓷瓶和玻璃瓶均为硅酸盐产品，成分完全相同
2．综合处理含SO2的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．“吸收”过程发生的反应为
B．可用溶液检验“氧化”是否完全
C．综合处理的总反应为
D．向煤中加入石灰石可实现脱硫减排，该过程存在氧化还原反应
3．阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．X为sp杂化B．第一电离能：
C．沸点：D．最高价含氧酸酸性：
4．实验室中药品的保存和实验的安全至关重要。下列做法不符合规范的是（ ）
A．乙醇和高锰酸钾的分析纯放在同一试剂柜中保存
B．液溴盛放在玻璃塞的细口瓶中，并加水液封
C．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗
D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶
阅读下列材料，完成5-7题。
配合物乙二胺四乙酸铁钠（，摩尔质量为）可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：
Ⅰ．产品的制备：
步骤1：准确称取于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。
步骤2：将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y），水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
Ⅱ．产品中铁含量的测定：
称取m2g祥品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。重复2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
5．对于上述实验，下列做法错误的是（ ）
A．分批加入浓氨水和搅拌可避免Fe（OH）3沉淀裹入过多杂质
B．“蒸发浓缩”操作为加热蒸发至大量晶体析出，停止加热
C．配制样品溶液操作中玻璃棒至少用到三次
D．滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色即达滴定终点
6．对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．加入氨水时的离子反应为
B．乙二胺四乙酸铁钠的产率为
C．乙二胺四乙酸铁钠样品的纯度为
D．乙二胺四乙酸铁钠样品中铁的含量为
7．根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．若称取样品时间长，不影响乙二胺四乙酸铁钠产品纯度的计算结果
B．若配制溶液倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，则测得产品中铁含量偏高
C．若盛标准液的滴定管未润洗，则测得产品中铁含量会偏高
D．若滴定终点后，滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则测得产品中铁纯度偏低
8．鉴别浓度均为的AlCl3、AgNO3、苯酚溶液，仅用下列一种试剂不可行的是（ ）
A．FeCl3溶液B．碳酸钠溶液C．浓氨水D．稀盐酸
9．为完成下列实验，部分仪器选择正确的是（ ）
A．乙醇制乙烯：①②③⑥
B．除去乙酸乙酯中的乙酸：③⑦
C．除去氯化钠固体中的硝酸钾杂质：⑤⑦⑧⑨
D．含水酒精与生石灰制备无水乙醇：①②④
10．具有抗菌、抗病毒活性的吡喃萘醌类有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．M的分子式为C17H16O6
B．1 ml M最多可与7 ml H2加成
C．M能与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应
D．M既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其原理如图。开始时，n接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，可转化为Fe3（PO4）2沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．电解一段时间（正负极交换前），溶液pH减小
B．若开始时n接电源负极，可达到相同的脱除效果
C．若除去等物质的量的和，理论上电路中通过的电子数相同
D．除磷的电池反应为
12．《Name Reactins》收录的“张烯炔环异构化反应”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．异构化过程中碳原子的杂化方式发生了改变
B．异构化过程中有机物的不饱和度发生了变化
C．依据红外光谱可确定甲、乙存在不同的官能团
D．若甲中R1、R2、R3均为甲基，则其含有苯环且核磁共振氢光讲图有4组峰的结构只有一种
13．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料（主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4
B．“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Ca3（AsO4）2、CaSO4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解Na[Ga（OH）4]溶液的阴极电极反应式为
14．有机物M是一种重要的有机合成材料，以A为原料通过以下两步反应可以获得M．
反应Ⅰ： ，反应Ⅱ：
一定温度下，向一定体积的密闭容器中加入一定量A和B发生上述两个反应。该体系中A、C、M的浓度随时间变化曲线如图甲所示。两个反应的（，k为速串常数，Ea为反应活化能，R和c为常数）与温度T的关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线③代表M的浓度变化
B．两个反应的焓变关系为
C．两个反应的活化能关系为
D．T1温度时，两个反应一定处于平衡状态
15．某废水中含浓度相同的Cd2+、Nit2+，若通入H2S气体，保持，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，，与pH关系如图，x表示Cd2+、Nit2+、S2-或HS-。下列说法错误的是（ ）
A．曲线b代表Ni2+，曲线c代表S2-
B．
C．M点会有NiS沉淀析出
D．反应的平衡常数
三、根据题填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上）
16．（12分）碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS2是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
Ⅰ．CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。
（1）基态氯原子价层电子的空间运动状态有______种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，______（填“是”或“否”），原因为______。
（2）CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气（COCl2）。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有______（填标号）。
a．Si的原子半径更大b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角______（填“大于”、“小于”或“等于”）甲醛分子中H-C-H的键角，原因为______。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
（3）硫代硫酸根（）中心原子的杂化方式为________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为________（填标号），原因为________。
a．端基硫原子b．中心硫原子c．氧原子
（4）某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n＝________。原子b的分数坐标为（0，0，0），则原子a的分数坐标为________。
17．（13分）硝酸铈（Ⅳ）铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2（CO3）3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce（Ⅲ）易被空气氧化成Ce（Ⅳ）。
（1）装置A中仪器的名称为______，装置C的作用是______。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置______（填“A”或“D”）。
（2）实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式为______。
（3）该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：制备硝酸铈（Ⅳ）铵
（4）“氧化沉淀”反应的离子方程式为______。
（5）“烘千”采取自然千燥的原因为______。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈（Ⅳ）铵，充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈（Ⅳ）铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
（6）计算y＝______（用上述字母表示）。
18．（11分）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。工业上利用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu、Pb等元素的化合物）制备硫酸锌晶体，工艺流程如图。
已知：25℃，相关物质的溶度积常数如表：
回答下列问题。
（1）“焙烧”时ZnCO3发生主要反应的化学方程式为______。
（2）试剂“X”最适宜为______（填标号）。
A．ZnOB．NH3C．Ca（OH）2
（3）“氧化”时保持溶液80℃~90℃，需分步加入KMnO4，充分反应，过滤；“滤渣3”中有MnO2，该步反应的离子方程式为______。
（4）Pb元素在______操作单元中除去。
（5）加入锌的目的是______。
（6）“除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，c（Ca2+）＝______（保留两位有效数字）。[当时认为完全沉淀]
（7）“滤渣5”经浓硫酸处理可生成HF循环利用，反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
19．（12分）有机物M是一种用于治疗脑血管意外后遗症的药物。下列路线可用于合成该有机物，回答下列问
已知：（乙酸酐）
（1）B的化学名称为______。
（2）I的结构简式为______。F→H的反应类型为______。
（3）F中含氧官能团的名称为______。
（4）K→M的化学方程式为______。
（5）符合下列条件D的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②含有硝基；③含有手性碳原子。
（6）参照上述信息，写出以苯酚、1-溴丙烷为原料合成的路线。
20．（12分）二氧化碳合成有机物的综合利用有利于碳中和。涉及的反应有：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ；
反应Ⅳ： 。
（1）工业上常用乙酸的热裂解反应制氢，则该反应
______kJ·ml-1。在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气，在催化剂作用下发生热裂解反应和脱羧基反应，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。
①H2产率低于CO的可能原因为_______。
②若保持其他条件不变，向密闭容器中加入一定量的水，氢气产率显著提高，而CO产率下降，原因为_______（用化学方程式解释）。
（2）若在TK条件下，向几密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，压强为pkPa，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度的变化如图。已知：DMF表示CH3OCH3，生成物A的选择性。
①表示CO2的平衡转化半的曲线是______（填标号）。
②则平衡时n（CH3OH）＝______ml。
③反应Ⅲ的Kp＝______。
④平衡时，保持其他条件不变，若缩小容器体积，则n（CO） ______（填“增大”、“等于”或“减小”）。物质
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
MgF2
CaF2
Ksp