山东省青岛市2023-2024学年高三上学期期初调研检测化学试题

2023年高三年级期初调研检测

化学试题2023.08

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Ca 40  Fe 56  Bi 209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．钙奶饼干是山东几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油、棕榈油、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸氢钠等）。下列说法正确的是（    ）

A．可用聚氯乙烯包装钙奶饼干，聚氯乙烯为混合物

B．白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖为单糖

C．花生油的主要成分为饱和脂肪酸酯，饱和脂肪酸酯属于天然高分子化合物

D．碳酸氢铵、碳酸氢钠在饼干加工过程中起到膨松剂的作用

2．亚硝酸不稳定，易分解为和，其酸性弱于，氧化性强于，遇等强氧化剂表现还原性。下列说法正确的是（    ）

A．可将通入溶液制备

B．向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原

C．将固体加到酸性溶液中可观察到溶液紫色变浅

D．将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为

3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W的最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y基态原子核外有3个未成对电子，可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是（    ）

A．Y的含氧酸均为强酸            B．Y与Z形成的分子都是极性分子

C．简单离子半径：     D．W与X形成的化合物可能含有共价键

4．实验室安全至关重要，下列说法错误的是（    ）

A．实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖

B．乙醚容易吸潮，可用金属钠除去乙醚中微量水

C．实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶

D．钠、镁等活泼金属着火，应用沙土盖灭

5．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。下列有关β-氮化碳的说法错误的是（    ）

A．与石墨相比，氮化碳导电性增强

B．与金刚石相比，氮化碳的熔点更高

C．氮化碳中C、N的杂化方式相同

D．氮化碳中C原子数与键之比为1∶4

6．鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（    ）

A．焰色试验                      B．用计测定溶液的

C．逐滴加入足量的溶液     D．逐滴加入足量的溶液

7．昆布是一种药用价值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（    ）

A．分子式为

B．分子中含有1个不对称碳原子

C．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

D．该物质与足量反应生成

阅读下列材料，完成8-10题。

某化学研究小组制备硫酸亚铁铵晶体并测定其纯度。

实验步骤如下：

①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

②的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反应，过滤，收集滤液于蒸发皿中。将锥形瓶和滤纸上的铁屑收集干燥后称重，质量为。

③硫酸亚铁铵晶体的制备，按反应配比准确称取所需质量为的加入“步骤②”中的蒸发皿中，在水浴上蒸发混合液，浓缩至表面出现晶膜为止，静置，让溶液自然冷却至室温减压过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量为。

④测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。称取产品，配制成溶液，取出置于锥形瓶中，用标准溶液滴定（不考虑杂质的反应），重复三次，平均消耗标准溶液．

8．对于上述实验，下列说法正确的是（    ）

A．减压过滤时，布氏漏斗颈的斜口背向吸滤瓶支管口

B．检漏时，关闭酸式滴定管旋塞，加水至最高标线，置于滴定管架上，若不漏水即可使用

C．酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜，迅速打开旋塞使溶液冲出

D．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管内液面变化

9．下列计算正确的是（    ）

A．

B．硫酸亚铁铵晶体的产率为

C．配制的硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为

D．硫酸亚铁铵晶体的纯度为

10．根据上述实验原理，下列说法错误的是（    ）

A．步骤③需保持溶液为1-2，过大会导致产品不纯

B．步骤④用未干燥的容量瓶配制溶液，测定纯度会偏低

C．步骤④滴定结束俯视读数，测定纯度会偏低

D．三次滴定都应从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度线开始，以减小系统误差

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．利用浓差电池为电源，石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示，甲、乙中分别盛有和的溶液。下列说法错误的是（    ）

A．a为正极

B．隔膜均为阴离子交换膜

C．c极电极反应式为

D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的（忽略溶液体积变化）

12．芳香性的特征是环状闭合共轭体系，π电子高度离域，体系能量低，较稳定。有机物、、均有芳香性。下列说法错误的是（    ）

A．以上三种有机物均易发生取代反应，难发生加成反应

B．以上三种有机物，在水中溶解度最小的是苯

C．以上三种有机物，所有原子均共平面

D．对于、，氮原子的价层孤电子对均占据杂化轨道

13．工业上以铬矿渣（，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质）为原料制备，工艺流程如图。

已知：①焙烧时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②时，钒以形式存在；③。下列说法错误的是（    ）

A．“焙烧”中与反应的物质的量之比为3∶2

B．“滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为

C．“调”的目的是将溶液中的转化成

D．“还原”反应为

14．室温下，某溶液初始时仅溶有浓度相等的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为。M、Z浓度随时间变化曲线如图，下列说法正确的是（    ）

A．曲线b代表M的浓度随时间变化

B．反应①的活化能比反应②的活化能小

C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

D．，反应体系中X的平均生成速率约为

15．在一定条件下，一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中浓度相同，若通入气体，使金属离子分步沉淀。离子浓度与关系如图，下列说法错误的是（    ）

A．a、b、c、d依次对应

B．每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区

C．沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速的溶解

D．饱和溶液中，随溶液酸度而变，关系式为

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）氯化亚砜是在有机合成中有重要应用的无机化合物。回答下列问题：

（1）常温常压下，为液体，易水解，固态的晶体类型为__________，的水解产物中属于强电解质的是__________。

（2）分子空间构型为__________，若将原子换成F原子，则键的键能将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。中键角__________中键角（填“>”、“=”或“<”），原因是__________．

（3）实验室可用和混合共热制备，同时生成化合物X和Y，产物均含有氯元素，元素化合价均未变化，其中X的晶胞结构如图所示，Y分子中心原子为杂化。该反应的化学方程式为__________。若该立方晶胞的参数为，则阴阳离子的最小核间距为__________。

17．（11分）氧化铋在电子行业应用非常广泛。用铋矿石（主要成分为，含有等杂质）制备高纯氧化铋，工艺流程如图。

已知：①（Ⅳ）具有强氧化性；②铋能溶于氧化性酸，不溶于非氧化性酸；

③和易水解生成和沉淀。

回答下列问题：

（1）铋的价电子排布式为__________。

（2）“浸出”铋元素主要以形式存在，与溶液反应的离子方程式为__________。

（3）将滤饼“水淬”成粒状的目的为__________。

（4）“溶解2”加的稀酸为__________（写化学式），其中铋反应的化学方程式为__________。

（5）采用热重法分析“转型”产物煅烧后的生成物，测得煅烧后固体残留率[]随温度变化如图。“煅烧”时反应的化学方程式为__________。

（6）不直接煅烧滤饼而需“转型”后煅烧的原因为__________。

18．（13分）高锰酸钾法测定钙盐中钙的含量。

易氧化水中微量有机化合物、空气中尘埃等，还原得到的能加速自身的分解得到和，因此不能用直接法配制准确浓度的标准溶液。

1．高锰酸钾溶液的配制

称取一定质量的固体置于烧杯中，加入去离子水溶解。盖上表面皿，煮沸。冷却后倒入棕色细口瓶，暗处放置。用玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤除去沉淀。

2．高锰酸钾溶液的标定

称取质量均为的3份固体作为基准物，置于锥形瓶中，加去离子水溶解。加入稀硫酸，小心加热至，趁热用溶液滴定。滴定终点平均消耗溶液。

3．试样中钙含量的测定

称取质量均为的钙盐试样。利用与反应生成难溶沉淀，沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸，然后用标准溶液滴定生成的草酸。滴定终点平均消耗溶液。

回答下列问题：

（1）溶液自身分解的离子方程式为__________。不能用滤纸代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤的原因是__________。

（2）选作标定标准溶液基准物的原则为__________（答两条）。小心加热至的目的是__________。

（3）在沉淀的操作中须控制好溶液的，酸度过高会导致沉淀不完全，酸度过低会生成氢氧化钙或碱式草酸钙。采用均相沉淀法，并控制试液的为3.5~4.5，可得到晶粒粗大的沉淀，晶粒粗大的优点是__________。洗涤沉淀的操作为__________。试样中钙的质量分数为__________．

（4）下列仪器在上述实验中用到的有__________（填标号）。

19．（12分）缓释布洛芬具有镇痛、解热和抗炎的作用，其一种合成路线如图所示。

已知：

①（R为烃基）；

②（为H或烃基，均为烃基）。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为__________，E含有的官能团的名称为__________．

（2）F的名称为__________（用系统命名法命名），J→K的反应类型为__________。

（3）有机物Q是J的同系物且比J少3个碳原子，同时满足以下条件的Q的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为__________。

①含有苯环且有2个侧链；

②遇溶液显色；

③能发生水解反应、银镜反应。

（4）反应L→N的化学方程式为__________。

（5）结合题目信息，设计以乙酸乙酯、乙二醇为原料合成聚乙酸乙烯酯的路线（无机试剂任选）为__________。

20．（12分）直接将转化为有机物是实现碳达峰、碳中和的有效途径，回答下列问题。

（1）利用合成涉及的主要反应如下：

已知的摩尔燃烧焓为，水的汽化热为（单位质量液态物质变成同温度的气态物质所吸收的热量，单位），则反应的__________．

（2）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为。

①若达到b点所用时间为，则内该反应的平均反应速率为__________。

②________。b点时，再充入和，使两者分压均增大，则此时平衡__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（3）工业上，催化加氢合成甲醇的生产过程中涉及的反应如下：

主反应：

副反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

一定条件下，在的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中的物质的量为，的物质的量为，转化率为。

①此时的浓度为__________（用含的代数式表示，下同），则的平衡选择性（生成甲醇的物质的量占转化的的物质的量的百分比）为__________。

②下列方法一定能提高平衡产率的是__________（填标号）。

A．升高温度     B．选择更高效的催化剂     C．不改变投料比，增大反应物浓度

2023年高三年级期初调研检测

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D  2．C  3．D  4．A  5．A  6．D  7．D  8．C  9．D  10．B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．AD  12．D  13．AB  14．CD  15．A

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）分子晶体 

（2）三角锥  变小  >  和的中心原子杂化方式相间，电负性小于F，因此中共用电子对更偏向于S原子，斥力大，键角大。

（3） 

17．（11分）

（1）

（2）

（3）增大接触面积，加快反应速率

（4） 

（5）

（6）直接煅烧硝酸氧铋滤饼会产生，污染环境

18．（13分）

（1）  滤纸纤维有还原性

（2）化学性质稳定、不易潮解或风化、具有较大的相对分子质量、与被标定物可完全反应  加快反应速率并防止草酸受热分解

（3）沉淀表面吸附的杂质少，并易于过滤和洗涤  向漏斗中加水将沉淀浸没，待水滤出，重复操作2~3次  25%

（4）ABEF

19．（12分）

（1）  酯基、酮羰基

（2）2-甲基丙酸  消去反应

（3）36 

（4）

（5）

20．（12分）

（1）

②①  ②  正向

（3）①    ②C