河南省南阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

这是一份河南省南阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷，答非选择题时，必须用0，可能用到的部分相对原子质量，4g，其中所含硫原子数一定为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）.满分100分，考试时间75分钟.答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置.
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.南阳古称“宛”，文化源远流长，博大精深.南阳在汉代是全国的冶铁中心，汉冶遗址公园和汉冶路是南阳人对这段历史的纪念.下列有关叙述中蕴含的化学知识错误的是（ ）
A.曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金
B.杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触
C.杨万里的“庐山山南刷铜绿”——“铜绿”主要成分为铜的氧化物
D.沈括的“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”——“剂钢”是指铁的合金
2.关于溶液组成中，下列说法正确的是（ ）
A.的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B.常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为
C.100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％
D.1L水中溶解0.2ml 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液
3.表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（ ）
A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为
B.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为
C.加热条件下，含的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
D.晶体中阳离子和阴离子的总数为
4.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推结论正确的是（ ）
A.能使酸性溶液褪色，推测也能使酸性溶液褪色
B.C在过量的氧气中燃烧生成，推测S在过量的氧气中燃烧生成
C.适量通入溶液中可生成和，推测适量通入溶液中可生成和
D.不与溶液反应产生沉淀，推测也不与溶液反应产生沉淀
5.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ）
A. B.
C. D.
6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：
C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应：
D.加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气：
8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）.当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐.下列说法错误的是（ ）
A.A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B.B也可在作用下直接转化为E
C.当X是强酸时，A、B、C、D、B、F中均含同一种元素，F可能是
D.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
9.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示.已知：，下列说法错误的是（ ）
A.a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液
B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性
10.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）.
图1 图2
对该氧化还原反应型离子方程式，下列说法错误的是（ ）
A.作氧化剂具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的个数之比为5:2
C.若有参加反应时则转移电子的个数为
D.氧化性：
11.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下.下列说法错误的是（ ）
A.第Ⅰ阶段中发生氧化反应B.为该硫酸盐转化过程中的催化剂
C.、均为电解质D.氧化性：，还原性
12.如图所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水.若再吸入30mL空气（按体积占计算），夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力，即所有操作都在常温常压下进行）.已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法错误的是（ ）
A.最终剩余气体中NO体积为12mL
B.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，最终活塞最左端停在约36ml刻度处
C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D.若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
13.在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是（ ）
A.白色沉淀是和B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是D.全部被氧化为
14.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水.下列说法错误的是（ ）
A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B.在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸（密度为）中，得到和的混合气体1120mL（换算为标准状况），（忽略反应前后溶液体积变化）.向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀.下列说法正确的是（ ）
A.该合金中
B.合金完全溶解时，溶液中
C.刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mL
D.和的混合气体中，的体积分数是20％
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.硫及其化合物的“价—类”二维图如下：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）.
（2）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________；
实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为__________（用化学方程式表示）.
（3）检验N盐溶液是否变质的方法是_______________________________________.
（4）Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________________.
（5）是重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________（填字母）.
a.b.c.
d.e.
（6）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，元素在还原产物中的化合价为___________.
17.（10分）已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）.
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式_______________________.
（2）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为__________；若X为一种最常见的造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________.（填字母）
a.溶液b.氨水c.澄清石灰水d.溶液
（3）若A，B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红.①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式___________.②检验溶液D中还可能存在的方法是____________.
18.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂.实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质.已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于溶液；在酸性或中性溶液中快速反应产生.
（1）实验室除了用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，也可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：.
浓盐酸在反应中表现出的性质是__________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________.若产生标况下，则被氧化的的物质的量为__________ml.
（2）如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为_____________.
（3）C中得到紫色固体和溶液.反应为.取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有.为证明是否是氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈血红色.
方案二：用溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面可能附着的，防止其氧化，再用溶液将浸泡，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生.
①由方案一中溶液变红可证明a中含有____________（填离子符号），但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，该离子还可能由____________产生（文字描述）.
②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是_______________.
（4）装置D用于吸收尾气，D中发生反应的离子方程式是_________________.
19.（15分）某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体并回收金属铜，设计了如下流程（流程中加入的试剂均过量）.
已知：加入试剂①为溶液.回答下列问题：
（1）在实验室进行操作a的名称是_______________；溶液A中所含的溶质主要为_______________（填化学式）.
（2）加入试剂②为_______________（填化学式）；溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为______________________________.
（3）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为______________________________.
（4）操作d为蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有_______________.该仪器在操作d过程中的作用是_______________.（答出一点即可）
2023年秋期高一年级期终质量评估化学试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分，每空2分）
（1）.、、（2分少答或错答均不给分，答成其它亚硫酸盐也给分）
（2）2:1（2分） （2分，不加热给1分）
（3）取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质.（2分，没有取少量溶液于试管中0分）
（4）（2分，不加热给1分，不标气体符号不扣分）
（5）ce（2分，答对一个得1分，错选不得分）（6）+3（2分）
17.（10分，每空2分）
（1）（2分）
（2）（或）（2分）a（2分）
（3）①（2分，不写加热给1分）
②取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无.（或用铁氰化钾溶液，没有取D中适量溶液置于洁净试管中0分）（2分）
18.（16分）
（1）酸性 还原性（2分，答出一点给1分，有错不给分）5:1（2分）1（2分）
（2）饱和氯化钠溶液（1分）
（3）①（2分）在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成（或被还原为）（2分）
②＞（1分） 溶液的酸碱性不同（2分，答案合理即可）
（4）（2分）
19.（15分）
（1）过滤（1分） （1分多写也正确）
（2）Fe（1分） （2分）
（3）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀.（2分）
（2分）
（4）冷却结晶（2分） 玻璃棒（2分） 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出或转移得到的晶体或引流（2分，三点答出一点即给分）选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
B
向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
具有还原性
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体
浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
B
C
D
C