河南省南阳市镇平县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份河南省南阳市镇平县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列关于的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1．“类推法”是化学学习中常用的方法，下列“类推”正确的是（ ）
A．已知Fe和反应生成；则Fe和反应生成
B．已知和反应生成和；则和反应生成和
C．已知能溶于盐酸，溶液变澄清；则也能溶于稀硫酸，溶液变澄清
D．已知通入溶液中先变浑浊后溶解；则通入溶液中先变浑浊后溶解
2．某化学兴趣小组利用如图1所示装置（夹持装置省略）制备MnSO4，已知MnSO4·H2O是一种易溶于水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ用来制备SO2，药品X为铜屑
B．装置Ⅱ中用到多孔球泡，这样可以增大SO2的吸收速率
C．装置Ⅲ用来吸收多余的SO2并可防止倒吸
D．反应后的溶液经蒸发结晶、高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥得晶体MnSO4·H2O
应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
4．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．氯水pH和浓度随时间不断减小
B．将足量氯水加入NaHCO3，溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关
C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小
D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
5．下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．PH＝13的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．使石蕊试液变红的溶液中：、、、
D．苏打溶液中：、、、
7．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系,则下列说法不正确的是( )。
A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的9.75 ml·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多
D.当硝酸浓度为9.75 ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5∶3∶1
8．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（ ）
A．分析反应类型:该反应属于置换反应
B．分析物质种类：图中反应物均为电解质
C．分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D．分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为1:1
9．下列关于的说法正确的是（ ）
A．标准状况下，溶于水，溶液中，和HClO的微粒数之和为
B．常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为
C．标准状况下，和混合气体中所含氢原子总数为
D．物质的量浓度为2ml/L的溶液中，含有个数为
10. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B. 装置②中试剂饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
11. 利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末加入到溶液中，充分反应后，剩余固体质量为，下列说法正确的是
A．反应后溶液中c(Fe2+)=0.6 ml/LB． 剩余固体是铁、铜混合物
C．原固体混合物中铜的质量是12.4gD．反应后溶液中
12．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A．CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
13．以红土镍镉矿（NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，在25℃下，部分电对的电极电位如表：
下列说法错误的是（ ）
A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B．“物质A”可以是NiCO3，“调pH”后，经加热得Fe（OH）3沉淀
C．“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd
D．该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni等
14.某反应体系仅有七种物质：、、、、、KI、。在反应过程中，发现M、N（含有同一种元素）两种物质的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.M为KI，N为
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
C.从组成上分类，上述物质属于的类别有酸、碱、盐、氧化物和单质
D.溶液完全反应时转移
15.已知：不同量氯气氧化可能生成、、、。现有编号a、b、c、d的4支试管分别装有溶液，分别通入不同量的氯气使每支试管中恰好完全反应且只有一种氧化产物。实验测得结果如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.a试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
B.b试管中氧化产物为
C.当为2.5ml时
D.d试管中总反应的离子反应方程式为
16. 向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl2)的变化曲线如图所示。(已知：Cl2与I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3为强酸)下列说法中不正确的是
A. a点溶液中
B. c点溶液中
C. b点时已通入氯气的总体积为39.2 L(标况)
D. d点溶液中阴离子的个数为
二．非选择题（共5小题,共52分）
17．（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。
②每生成1ml FeO42﹣转移 ml电子，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是 。
（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为 。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4．这一过程可用化学方程式表示为 。
18. 某校化学兴趣小组为制备纯净的并研究的部分性质，设计了如图所示的实验装置。
（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→_____(填小写字母)。
（2）装置A中盛放的仪器名称是_____，装置A中制备氯气的化学方程式为_____。
（3）若通入足量，实验过程中装置D中的实验现象：_____。
（4）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应Ⅰ温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为_____。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是_____，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是_____。
19. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
（1）中Fe的化合价为_______。
（2）是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
（3）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
（5）FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。
20. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
（1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，则
①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。
②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。
③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液
（2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。
（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。
□□□_____□□□_____
（4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。
（5）在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g锌粉(Zn的相对分子质量65)，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。
A．B．C．V
21．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是______________
________________________________________________________________________。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A．Al2（SO4）3 B．Fe2（SO4）3
C．MgSO4 D．ZnSO4
（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中
的 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数
B．溶液的质量
C．溶液的体积
D．溶质的相对分子质量
（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
化学答案
1--5 D A C D A 6---10 A B C C D
10 【解析】
【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中吸收产物，最后吸收尾气；
【详解】A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，A正确；
B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B正确；
C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C正确；
D．为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误；
故选D。
11. C
12．答案：D
解析：A．CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，故B错误；
C．酸式盐是指可电离出氢离子的盐，NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．CaO与水反应生成氢氧化钙，Na2O与水反应也生成氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
13．答案：C
解析：解：A．浆化可以增大接触面积，加快酸浸速率，提高某些金属元素浸取率，故A正确；
B．调节溶液pH可向滤液中加入镍的不溶物，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则物质A可能为碳酸镍，故B正确；
C．由分析可知，金属A为铜、镍的混合物，故C错误；
D．根据分析，该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镍等，故D正确；
14.A 从图像可以看出，消耗2mlM，生成1mlN，且M为反应物，N为产物。根据七种物质可知，M为KI，N为，A项正确；KI是还原剂，则是氧化剂，对应的化学方程式为，氧化产物是，还原产物是，B项错误；上述物质中，酸有，盐有、、、KI，氧化物有，没有碱，C项错误；，完全反应转化为时，转移，D项错误。
15.C 根据电子守恒确认产物，由图像可知，a试管氧化产物为，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，A项正确；b试管通入，失去2ml电子，故生成，B项正确；2.5是2.0和3.0的中值，故氧化产物为、，且各为0.5ml，C项错误；d试管通入，最终产物为，D项正确。
16【答案】B
【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，则有从Cl2的物质的量0ml到1ml的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，从Cl2的物质的量1ml到2.5ml的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，从Cl2的物质的量2.5ml到7.5ml的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2ml，n(FeI2)=1ml，n(Fe2+)=3ml，n(FeCl2)=3ml-n(FeI2)=3ml-1ml=2ml，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a点对应的消耗Cl2的物质的量为2ml，其中1ml氧化I-，剩余1ml氧化Fe2+，则可氧化2mlFe2+，故a点溶液中，A正确；
B．由图像数据可知，c点通入的Cl2的物质的量为4ml，其中有4ml-2.5ml=1.5mlCl2氧化I2，根据反应方程式可知，消耗0.3mlI2，故c点溶液中，B错误；
C．由图像数据可知，b点n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此时n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5ml，也即Cl2氧化了1.5mlFe2+，则需要0.75mlCl2，b点共消耗1.75mlCl2，b点时已通入氯气的总体积为1.75ml×22.4L/ml=39.2 L(标况)，C正确；
D．d点溶液中含有的阴离子为Cl-和，其n()=2ml，根据质量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5ml+2×2ml=19ml，故d点溶液中阴离子的个数为(2ml+19ml)×NAml-1=，D正确；
故答案为：B。
17．（共11分，除标注外每空2分）
答案为：①2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
②3(1分)； 0.15(1分)；
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小；
（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣(1分)；
②3Na2CO3+3Br2═5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；
③5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O。
18（共7分，每空1分）
（1）defgbc
（2） ①. 圆底烧瓶 ②.
（3）先变红后褪色 （4） ①. ②. HCl与O2 ③.
19（共10分，除标注外每空1分）
（1）+6 （2） ①. 是 ②. 与盐酸反应生成了盐和水
（3） (2分)
（4） ①. 碱性 ②. (2分) ③. KSCN溶液 （5）2:1
20（共14分，每空2分）
（1） ①. ②. 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。 ③. ABD
（2）
（3）1、6、3、、1、6、6、
（4）
（5）B
21、（共10分，除标注外每空2分）
(1)排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸
(2)吸收二氧化硫防止污染空气 (1分)
(3)A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色
(5)B (1分) (6)A(1分)
(7)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气 (8)SO2(1分)
选项
A
B
C
D
装置
目的
用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备胶体
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去中
电对
Cu2+/Cu
Pb2+/Pb
Cd2+/Cd
Fe2+/Fe
Ni2+/Ni
电极电位/V
+0.337
﹣0.126
﹣0.402
﹣0.442
﹣0.257