湖南省邵阳市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题+

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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．作答时，务必将答案填写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效．
3．考试结束后，将收回答题卡．
相对原子质量：Cu-64 I-127
一、选择题（14个小题，每小题3分，共42分．每题均只有一项符合要求）
1．材料的发现和应用在探索宇宙、改进生活、改善环境等方面均发挥着重要作用．下列关于材料的说法正确的是（ ）
A．“神州十一号”飞船使用的半导体材料可用代替
B．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
C．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是
D．制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式
B．分子（极性分子）的球棍模型为：
C．的水解方程式为：
D．核外电子数为53，中子数比质子数多25的碘原子：
3．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中，数目为
B．为1的溶液中，数目一定为
C．为13的溶液中，数目一定为
D．电解精炼粗铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为
4．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．分子中，键数目与键数目之比为
B．原子价层电子排布式分别为
C．分子的VSEPR模型为四面体形，分子构型为三角锥形
D．极易溶于水是因为分子极性与分子相似，且二者形成氢键
5．根据下图，下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为
D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的PH均逐渐增大
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．工业上向石灰乳中通入制取漂白粉：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．新制氯水中缓缓加入少量碳酸钠粉末：
D．酸性溶液中加入草酸溶液：
7．为完成下列相关实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑试剂存放容器）
A．A B．B C．C D．D
8．下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断或分析不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些数据如下表所示，下列判断正确的是（ ）
A．元素不可以形成离子化合物
B．基态原子的核外电子共占据3个原子轨道
C．元素在元素周期表中的位置为第2周期第ⅦA族
D．借助电负性数值预测：加入水中可产生和
10．下列方案设计或现象和结论均完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大．基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期稳定的简单离子中半径最小，Q与Z同主族．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径： B．最简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
12．时，向溶液中滴加的溶液．溶液的、产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．忽略溶液体积变化，忽略沉淀物质的溶解，下列说法不正确的是（ ）
A．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C．可根据点数据进行计算，溶液浓度约为
D．滴加溶液时的离子方程式主要为
13．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图（图中为相对能量）所示．下列说法不正确的是（ ）
A．甲酸脱氢过程中乙起催化作用
B．戊为
C．丙、丁为甲酸脱氢过程的中间产物
D．升高温度可提高体系中甲的平衡含量
14．某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线表示与的变化关系
B．点溶液中：
C．该温度下，的数量级为
D．相同实验条件，若改为的和溶液，曲线中点移到点
二、非选择题（4个小题，共58分．除标注外，2分/空）
15．（14分）（Ⅰ）时，在容积为的恒容密闭容器中，与同一个化学反应有关的仅有的四种物质（其中均为气体，为固体）的物质的量随反应时间的变化如图所示．回答下列问题：
（1）内，用表示该反应的平均反应速率__________________．
（2）该反应化学方程式为__________________．
（3）时，该反应的化学平衡常数为__________________（保留三位有效数字）．
（4）第时，保持其它条件不变，仅将容器体积变为并保持不变，使反应达到新的化学平衡状态，下列说法正确的是__________________（填写字母）
A．新平衡时，A的物质的量浓度大于
B．新平衡时，B的物质的量浓度小于
C．新平衡时，B的物质的量浓度大于
D．新平衡时，该反应的正反应速率一定比原平衡小
（Ⅱ）时，均约为．则时，溶液PH约为__________________，该溶液中水电离出的浓度约为__________________；时，溶液的约为__________________，该溶液中水电离出的浓度约为__________________．（共6分：1分、2分、1分、2分）
16．（14分）某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化的效率．回答问题：步骤Ⅰ以浓硫酸与甲酸混合加热制备
在通风橱中制备的装置如下（加热及夹持装置省略，甲酸容易挥发）：
（1）装置中盛放甲酸的仪器的名称为__________________，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为：__________________．
（2）从B、C、D中选择合适装置收集，接口的连接顺序为（填写接口的字母标号）：
a→__________________→__________________→__________________→__________________→h
步骤Ⅱ 检验
（3）将通入银氨溶液中，有和黑色沉淀（小颗粒的银单质）生成，反应离子方程式为__________________．
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为的气体样品．使用下图装置（夹持装置省略），先通入排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品．已知：是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：．
（4）通入（已折算为标准状况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得形管内生成了．
①能证明被空气氧化的现象是__________________；
②被催化氧化的百分率为__________________；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将__________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分）．
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是__________________．
17．（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏．某废镍催化剂主要含有的氧化物及少量不溶性杂质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
已知：①等溶于溶液生成的酸根离子为，不是；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
（1）的原子序数为中的简化电子排布式为__________________．
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________．
（3）滤渣③的主要成分为__________________．
（4）利用已知②的表格数据，计算的__________________．如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是__________________．
（5）硫酸镍在强碱性溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的．以溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为__________________．
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用，这么做的意义为__________________．
18．（16分）以为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”．在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）分子空间构型为__________________，其属于__________________分子（填“极性”或“非极性”），分子中，原子杂化轨道类型为__________________，在基态原子中，核外存在__________________对自旋相反的电子．（1分/空，共4分）
（2）的__________________．
（3）在压强条件下，的平衡转化率、平衡时产物的选择性与温度的关系如图所示（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）．
①当温度超过的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________________________________；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有____________________________________（写一种即可）．
②根据图中的数据计算，时的平衡物质的量分数为__________________（保留三位有效数字），用气体分压计算反应ⅱ的化学平衡常数为__________________（气体分压=总压×气体物质的量分数）
（4）在时，只发生反应，设达到平衡状态时体系中甲醇物质的量分数为，在温度条件下的（压强）、在压强条件下的（温度）如图所示．当的平衡转化率为时，反应条件可能为____________________________________．
化学答案解析（邵阳市一中2023年下期高二期末考试）
一、选择题（14个小题，每小题3分，共42分．每题均只有一项符合要求）
1．B
A．不是半导体，晶体才是，“A”错误
B．合金强度、硬度一般高于成分金属，熔点、密度一般高于成分金属，“B”正确
C．磁性物质是，“C”错误
D．胶体是分散系，不是纳米粒子，“D”错误
2．D
A．的电子式错，漏写了“”原子的两个电子（孤对电子）
B．分子为Ⅴ形结构，错误
C．为电离方程式，错误
D．质量数，正确
3．B
A．有水解，故数目，错误
B．为1的溶液数目一定为，正确
C．为13的溶液和温度有关，且当温度为时，该溶液的数目为，故错误
D．粗铜电解精炼时阳极质量减少=溶解的溶解的活泼金属+阳极泥，错误
4．B
A．分子：键数目与键数目之比为，正确
B．原子价层电子排布式为，错误
C．分子为3个键对孤电子对，VSEPR模型为四面体、分子构型为三角锥，正确
D．影响分子溶解性的主要因素是分子极性，影响因素还有分子间氢键形成
5．D
此为双液原电池装置．
装置Ⅰ为负极、做正极（发生吸氧腐蚀的正极反应），正极生成；装置Ⅱ为负极、做正极（发生析氢腐蚀的正极反应），正极消耗、生成，故D正确．
6．C
A．石灰乳写不能拆，错误
B．少量、过量，漏写了与的反应：，故错误
C．新制氯水中缓缓加入少量碳酸钠粉末，碳酸钠少量则产生，产生则只消耗，不参与反应：正确
D．草酸为弱酸，不能拆写成离子符号，错误
7．В
A．玻璃仪器缺少“胶头滴管”；
B．正确
C．玻璃仪器缺少“碱式滴定管”，试剂“紫色石蕊试液”应改为“酚酞”或“甲基橙”
D．玻璃仪器缺少“酒精灯”，试剂缺少“溶液”
8．C
C项与不能大量共存，因为“”是“”分解的催化剂
9．D
根据最低化合价和电负性推断①为氧、为；②为；③为；④为或．
A．错误
B．为C：，电子占据3个能级、4个轨道，错误
C．错误
D．（二氯亚砜）水解生成和，正确
10．D
A．溶液不能用PH试纸测定PH，且没有控制溶液和溶液同物质的量浓度，根据二者PH大小无法判定对应酸的酸性强弱（控变错误），错误
B．饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，否则不会析出晶体，错误
C．应改为向过量溶液中加入少量溶液，保证浓度较小，浓度较大，然后加入少量溶液，在Ⅰ浓度明显小于浓度时产生黄色沉淀，则的Ksp较小
D．容易变质为，即存在-的前提下，如何检验，正确
11．C
短周期基态原子均有两个单电子，有：、，根据原子序数依次增大、简单离子在同周期稳定的简单离子中半径最小、与同主族，确定为为为为，则为．中，“A项”离子半径：，正确；“B项”最简单氢化物沸点：（，通常液态）（通常气态，存在分子间氢键）（无分子间氢键，相对分子质量较大）（无分子间氢键，相对分子质量较小），正确；“C项”第一电离能：（同周期：7、5、6、4、2、3、1；“2、3，5、6”），错误；“D项”电负性：（同周期：7、6、5、4、3、2、1），正确
12．B
段：段：以后段：．随着溶液滴入，不断减小，水的电离程度逐渐减小．“B项”中不断增大
13．D
乙为催化剂、丙、丁为中间产物；戊为；反应Ⅰ：故升高温度使平衡正向移动，体系中甲的平衡含量降低，“D项”错误．
14．D
和溶液均为，所以表示与的变化关系表示与的变化关系．由点（与比为，恰好作用完全）推知：，同理由坐标推知：，故A、C均正确；点溶液中过量了，溶液显酸性：（过量，“B项”正确；根据的计算知，与恰好完全反应时，溶液中，故点移至坐标，不是点，“D项”错误．
二、非选择题（4个小题，共58分．除标注外，2分/空）
15．（Ⅰ）（1）
（2）—（未标注不扣分，未标注催化剂““扣1分，使用“=”未使用“”记“0”分）
（3）4.44 （4）BCD．
（Ⅱ）9，；7，．（未标注单位扣“1分”）
16．（1）分液漏斗，
（2）．（用除去甲酸，B收集一氧化碳，接收排出的水．）
（3）．
（4）①装置Ⅰ中澄清石灰水变浑浊；
（2）；（碘单质物质的量为，结合方程式化学计量数知：有一氧化碳未被氧气氧化；气体为，其中一氧化碳为，则被氧化的一氧化碳为，所以氧化的百分率为．若未通入氮气则求出未被氧化的一氧化碳减少，则计算式中被氧化的物质的量增大．）
③偏大 ④装置末端尾气出口缺少防潮装置．
（是白色固体，易吸水潮解，装置末端应加装干燥装置防止外界水分进入U型管．）
17．（1）．（书写简化电子排布式才给分）
（2）．（写成不给分）
（3） （4） 【或】
（5） （6）提高的回收率．
18．（1）直线形，非极性，SP，2．（1分/空，共4分）
（2）．
（3）①温度超过时，反应以吸热反应ⅲ为主，升高温度，平衡正移，使的平衡转化率增大；增大压强（或选择更适合反应ⅰ、ⅱ的催化剂）．
（增大压强，平衡正移，二氧化碳的平衡转化率增大；选择对反应ⅰ、ⅱ选择性更好的催化剂，虽不影响二氧化碳的平衡转化率，但可以提高一定时间内二氧化碳的转化率）
（2），11
【分析题图，可采集以下数据：的选择性为的平衡转化率为的选择性为，设的物质的量为，则的物质的量为，参加反应的为，生成的物质的量为，生成的物质的量为，根据碳元素守恒可得，平衡时的物质的量为，则反应共生成，由此可建立如下三段式：

起始量 1 4 0 0
变化量 0.09 0.27 0.09 0.09
平衡量 0.7 3.52 0.09 0.33

起始量 0.09 0 0
变化量 0.06 0.03 0.03
平衡量 0.03 0.03 0.33

起始量 1 4 0 0
变化量 0.21 0.21 0.21 0.21
平衡量 0.7 3.52 0.21 0.33
则上述反应达到平衡时的物质的量分数为
．（以差量法也可求出】
反应ⅱ．反应前后气体总物质的量不变，对于这类可逆反应：

起始量 0.09 0 0
变化量 0.06 0.03 0.03
平衡量 0.03 0.03 0.33
故该反应
（4）或
【对于反应，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，则为曲线，为曲线；当的平衡转化率为时，可建立如下三段式：

起始量 1 3 0 0
变化量 1
平衡量 2
；温度为时，在曲线中寻找，压强为；压强为时，在曲线中寻找，温度为，从而得出反应条件可能为或．】Ⅰ
Ⅱ
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制溶液
容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、固体
B
制备胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和溶液
C
测定待测液测定待测液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测溶液、盐酸标准液、紫色石蕊试液
D
实验室制氯气
分液漏斗、圆底烧瓶、导气管、洗气瓶（多个）、集气瓶
浓盐酸、掖、浓硫酸溶液、浓硫酸
粒子组
判断或分析
A
不能大量共存，因发生反应：
B
不能大量共存，因发生反应：
C
能大量共存，无化学反应发生
D
不能大量共存，因发生反应：
元素
X
Y
Z
L
M
最低化合价
0
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
0.9
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较与酸性
室温下，用试纸分别测定室温下，用试纸分别测定
溶液较大，则酸性：
B
探究侯氏制碱法
向饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和后，再通入过量氨气
溶液变浑浊，析出
C
比较的大小
向溶液中先加入4滴溶液，再加入4滴溶液
若先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀，则的较小
D
探究探究
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0