福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

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本试卷共6页。考试时间90分钟。满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39
Fe56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国古代十大名剑之一的松溪“湛卢剑”主要成份为青铜，青铜属于（ ）
A．电解质B．合金C．氧化物D．碱
2．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
3．农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是（ ）
A．氮B．磷C．碳D．钾
4．蒸馒头时常用作膨松剂，下列物质不能增强膨松效果的是（ ）
A．柠檬酸B．酵头C．食盐D．白醋
5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂
B．汽车限行可减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应
C．工业上可用铁制容器盛装浓硫酸，也可用铁制容器贮存老陈醋
D．二氧化硫能使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下会恢复原来颜色
6．在酸性溶液里能大量共存的离子组是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含有的质子数为
B．标准状况下，中所含的氢原子数为
C．金属钠与水完全反应失去的电子数为
D．的溶液中含有的数目为
8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．氨水与稀盐酸混合反应：
B．氯气通入氯化亚铁溶液反应：
C．过氧化钠与水反应：
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：
9．下列家庭实验能达到预期目的的是（ ）
10．武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．“操作①”应在蒸发血中灼烧
B．“操作②”用热水可加快溶解速率
C．“操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
D．“操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素
11．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
12．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．反应③可以在氧气不足情况下实现
B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C．反应⑦只与水化合反应实现
D．反应⑧可以通过复分解反应实现
13．闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸
D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
14．肼（）可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．转化①中是氧化产物
B．转化②发生了氧化还原反应
C．转化③中是氧化剂
D．转化④中理论上生成要消耗
15．与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与溶液完全反应，测得溶液中、物质的量之比为，则溶液中和物质的量之比为（ ）
A．B．C．D．
16．向氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加前溶液中存在
B．甲曲线在过程中溶液仍保持红色
C．乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．若用硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（6分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）氯碱工业的反应原理为，该反应中的氧化剂是______。
（2）为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有______性。（填“氧化”或“还原”）
（3）电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为______。
（4）可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一。已知反应：，由此可知的氧化性______（填“>”或“<”）。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．（13分）无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。
（1）根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为______。
（2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是______（填标号），容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的______（填序号）。
①温度②浓度③容积④压强
（3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是（填标号）→______⟶______→______⟶______⟶
（4）在上述操作中未进行操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。
所配制的溶液中，的物质的量浓度为______。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用______（写化学式）。为完成配制应取用固体的物质的量为______。
19．（8分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
（1）的化学式为______。
（2）能溶于水还能与水反应，其水溶液显______。（填“酸性、碱性或中性”）
（3）将和两种气体混合产生的现象是______。
（4）实验室制取气体用浓溶液滴入中并加热，其反应的离子方程式为______。
（5）工业上制备______（填“能”或“不能”）通过流程实现。
（6）由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物和，该反应的化学方程式为______。
20．（13分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为、，还含有少量、制备铁红颜料（）的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为______（任写一种）。
（2）“酸浸”过程中与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为______。
（3）“步骤1”的操作名称为______，“滤渣1”的主要成份为______。
（4）加入过量铁粉的目的有以下两点：
①除去过量的硫酸；
②______。检验“滤液”金属阳离子是否完全转化适宜的试剂为______。
（5）“滤液”反应生成的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为______，“滤液”中主要成份的用途为______（任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红（），理论上需要氧气的体积为______（标准状况下）。
21．（12分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究与、的反应，设计如图所示实验。
（1）盛放浓硝酸的仪器名称为______，中发生反应的离子方程式为______。
（2）与反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：氧化，生成；
观点二：氧化，生成。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭和弹簧夹，打开和中仪器的活塞，再将带火星的木条放在处，观察到______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在、之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
（3）丙同学根据易与反应，预测也易与反应。
①丙同学关闭，打开，用上图的装置进行实验，为防止与空气中氧气反应，反应前的操作是______。
②装置的作用为______。
③反应一段时间后，取装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：
____________
④根据装置中产物的判断结果，说明与反应中的作用是______。（填标号）
A．氧化剂B．还原剂C．即是氧化剂也是还原剂
南平市2023～2024学年高一上学期期末质量检测
化学试题参考答案及评分标准
评分说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。同一反应中条件等有一处或多处错误合计扣1分。
第Ⅰ卷
一、选择题：每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题共52分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
17．（6分）
（1）（1分）
（2）还原（1分）
（3）（2分）
（4）（1分） （1分）
18．（13分）
（1）（2分，写等其它答案不给分）
（2）乙 丁（2分，选对得2分，漏选得1分，错选不给分）
① ③（2分，选对得2分，漏选得1分，错选不给分）
（3）、、、（2分，顺序有错不得分）
（4）偏小（1分）
（5）（1分） （1分） （2分）
19．（8分）
（1）（1分）
（2）酸性（1分）
（3）产生白烟（1分）
（4）（2分）
（5）不能（1分）
（6）（2分）
20．（13分）
（1）将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌（1分，任写一种，答案合理亦可）
（2）（2分）
（3）过滤（1分） （1分）
（4）将完全转化为（2分，写化学反应方程式亦可，答除去给1分）
溶液（1分，写“”“硫氰酸钾溶液”或“亚铁氰酸钾溶液”等合理答案亦可，答溶液不给分）
（5）（2分）
制作氮肥或化工原料（1分，答案合理亦可）
（6）3360（2分）
21．（12分）
（1）分液漏斗（1分） （2分）
（2）①红棕色气体迅速消失，带火星的木条复燃（2分，只答其中一点给1分）
②除去中混有的水蒸气和硝酸（2分，答出其中一种即得2分）
（3）①打开弹簧夹，通一段时间氮气（1分，“先通氮气”等合理答案即可）
②制取（1分，写“产生”等合理答案亦可）
③（1分） （1分）
④（1分）相关实验
预期目的
A
用一束可见光照射鸡蛋清液
探究鸡蛋清液是否为胶体
B
在食用盐溶液中滴加少量淀粉液
探究食用盐是否为加碘盐
C
在维生素中加入酸性高锰酸钾溶液
探究维生素是否有氧化性
D
在84消毒液中加入少量医用酒精
探究84消毒液的消毒作用是否增强
项目
A
B
C
D
实验装置
实验目的
控制反应制取少量
验证易溶于水且溶液呈碱性
制备白色沉淀
实验室制取少量干燥氨气
溶质
物质的量浓度
0.3
0.2
0.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
C
C
B
C
C
A
A
B
D
D
B
D
B