高中化学第一节 自然资源的开发利用当堂达标检测题

这是一份高中化学第一节 自然资源的开发利用当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．2022年11月20日，史上“最壕世界杯”在卡塔尔举行，相较于往届世界杯，一些全新科技元素的应用，让卡塔尔世界杯更具有实用和创新价值。下列有关说法错误的是
A．“旅程”足球中装有以硅为主要成分的中央芯片，能精准还原其在场地上的运行轨迹，使球迷们对比赛结果心服口服
B．卡塔尔世界杯球场循环降温技术是利用太阳能对场地进行制冷降温
C．卡塔尔世界杯比赛用球是世界杯史上飞行速度最快的足球，由有机高分子材料聚氨酯制造
D．卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁
2．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A．灼烧干海带——坩埚B．溶解海带灰——锥形瓶
C．过滤海带灰悬浊液——漏斗D．从碘水中萃取碘——分液漏斗
3．工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于
A．还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是
4．习近平总书记提出“科技是国之利器”等重要论断，开启了建设世界科技强国的新征程，在全国科技界和社会各界共同努力下，我国科技实力正在从量的积累迈向质的飞跃，下列有关说法错误的是
A．华为技术有限公司发布的“华为麒麟芯片”主要成分为是SiO2
B．C919大飞机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料
C．钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
D．“嫦娥”五号火箭使用液氧液氢作燃料，实现碳零排放
5．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）
A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－
6．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．Al2O3+3C2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．HgS+O2Hg+SO2
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘
B．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥
C．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D．用装置乙可在实验室制备少量
9．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中
B．铝热反应
C．灼烧氢氧化铝固体
D．氧化铝溶于盐酸
11．下列说法正确的是
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．在常温下，铝不能与氧气反应
D．在氢气还原氧化铜的实验中，应把氢气通过预先加热的氧化铜
12．下列关于有机物的说法中，正确的是
A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解
B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧
C．苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应
D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴
13．下列关于合金的说法不正确的是
A．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
B．目前用量最大、用途最广的合金是钢
C．钛合金可应用于航空航天、生物工程等领域
D．合金的熔点一定比各成分金属的低
14．某化学兴趣小组设计如图实验(部分夹持装置略)，其中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上制硫酸时，最后用水吸收SO3来生成H2SO4
B．实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液慢慢滴入沸水中，并用玻璃棒搅拌
C．侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得氢氧化钠
D．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
16．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法不正确的是
A．钛合金是一种新型合金
B．钛合金的硬度比金属钛低
C．青铜、合金钢和硬铝都是合金
D．储氢合金可用于以为燃料的汽车
17．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘
C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体
18．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．进入吹出塔前，被氧化为B．吸收塔中做还原剂
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
19．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．聚乙烯C．漂白粉D．冰醋酸
20．下列工业过程属于物理变化的是
A．石油分馏B．橡胶硫化C．湿法炼铜D．煤的干馏
21．海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是
A．海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等
B．从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料
C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水
D．海洋中有机物含量很少，难以利用
22．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤
23．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．下列关于有机物的说法正确的是
A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应
B．乙烯分子中的所有原子共平面
C．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
25．W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．离子半径：W-B．化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性
C．工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质
D．W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色
二、填空题
26．从海水中获取能量
(1)从海水提取铀和重水，用于 开发。
(2)开发 、 等新型能源。
27．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 (至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CFe2O4的化合物，又知钴(C)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是 。
28．下列有关金属冶炼的说法不正确的是 。
A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
B．银可以采用热分解法，即通过加热Ag2O制得
C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
E．工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰
F．用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁
G．以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝
H．利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁
选项
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO2Hg＋O2↑
C
Al
2AlCl32Al＋3Cl2↑
D
Mg
MgCl2Mg＋Cl2↑
选项
方法
冶炼原理
A
湿法炼铜
CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
B
热分解法炼铜
Cu2S＋O2=2Cu＋SO2
C
电解法炼铝
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
D
热还原法冶炼钡
BaO＋H2Ba＋H2O




A．制备并收集少量
B．完成铝热反应
C．配制溶液
D．稀释浓硫酸
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg
参考答案：
1．D
【详解】A．“旅程”足球中装有以硅为主要成分的中央芯片，是良好的半导体材料，能够大量记录赛场信息，因而可以精准还原其在场地上的运行轨迹，避免误判等引起的对比赛成绩的争议，故可以使球迷们对比赛结果心服口服，A正确；
B．卡塔尔世界杯球场循环降温技术是利用太阳能对场地进行制冷降温，既可以达到降温处理，同时也避免了环境污染，实现能源绿色化转化，B正确；
C．聚氨酯是有机高分子材料，可以用于制作卡塔尔世界杯比赛用球，C正确；
D．卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，该合金的熔点要比其成分金属纯铁低，D错误；
故合理选项是D。
2．B
【详解】A．灼烧干海带需要加热的温度较高，在坩埚中灼烧，A选用仪器正确；
B．溶解海带灰在烧杯中进行，B选用仪器错误；
C．过滤海带灰悬浊液，用漏斗进行固液分离，C选用仪器正确；
D．从碘水中萃取碘，萃取并分离碘的有机溶剂用分液漏斗，D选用仪器正确；
答案为B。
3．C
【详解】根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；
故选C
4．A
【详解】A．硅具有良好的半导体性能，芯片成分为Si，A错误；
B．高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料，性能优良，B正确；
C．合金是金属和金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故合金中可以含有非金属元素，C正确；
D．液氧液氢作燃料，反应只生成水，实现碳零排放，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．上述工艺流程中②电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应；③④⑤属于氧化还原反应；③属于置换反应，没有化合、复分解反应发生，故A错误；
B．①只发生了物理变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2，故Ｂ错误；
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应，故Ｃ错误；
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－，故D正确。
答案选D。
6．C
【详解】A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A正确；
B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制备，故B正确；
C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制得，故C错误；
D．镁为活泼金属，用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A.Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属氯化物的方法冶炼，A正确；
B.Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧化物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，B错误；
C.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D.Hg为不活泼金属，可以用HgS与O2焙烧生成Hg，D正确；
答案选B。
8．D
【分析】
【详解】
A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，A错误；
B．用容量瓶配制溶液，定容时要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误；
C．加热固体物质用坩埚，C错误；
D．稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．在水溶液中Na会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，A错误；
B．用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，B错误；
C．电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，C正确；
D．钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，D错误。
故选C。
10．B
【分析】
【详解】A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，各元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B. 铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；
C. 灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；
D. 氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．一般合金的熔点比各成分金属的低，但多数汞合金比汞单质的熔点高，故A错误；
B．燃烧是还原剂与氧化剂发生的剧烈的化学反应，一定是氧化还原反应，故B正确；
C．铝性质活泼，常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，故C错误；
D．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，A错误；
B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧，B正确；
C．苯分子中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，不存在碳碳双键，C错误；
D．裂化汽油能和溴水发生加成反应，不能萃取溴，D错误；
答案选B。
13．D
【详解】A．储氢合金可释放氢气，从而用于以氢气为燃料的汽车，A正确；
B．目前产量最大、用量最大、用途最广的合金是钢，B正确；
C．钛合金密度小、强度大、综合性能强，可用于航空航天、生物工程等领域，C正确；
D．一般合金的熔点比各成分金属的低，但多数汞合金比汞单质的熔点高，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，但二氧化氮与水反应生成一氧化氮，排水法收集不到二氧化氮，A错误；
B．该装置可以实现铝热反应，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，C错误；
D．浓硫酸稀释时应该酸入水，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低SO3吸收效率，应该用98.3%硫酸吸收SO3，故A错误；
B．实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液慢慢滴入沸水中，继续加热至呈红褐色，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．侯氏制碱法的原料有饱和食盐水、氨、二氧化碳，首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，不能制得氢氧化钠，故C错误；
D．铁属于较活泼的金属，工业炼铁的原理是用还原剂，通过还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，故D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．钛合金是一种新型合金，A正确；
B．钛合金的硬度比钛单质大，B错误；
C．青铜、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，C正确；
D．储氢合金对氢气有很好的吸收、储存功能，可用于以H2为燃料的汽车，D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．制盐过程中粗盐提纯涉及多个复分解反应，不涉及氧化还原反应，A说法错误；
B．食盐里添加的一般是KIO3，食醋与碘酸钾不能反应生成碘，只用食醋和淀粉不能检验，B说法错误；
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要是由于氮氧化合物产生的，“臭氧层空洞”主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，C说法正确；
D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸，常温下干燥的Cl2不与Fe反应，可用钢瓶来贮存液氯，不属于钝化，D说法错误；
答案为C。
18．D
【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。
【详解】A．由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确；
B．由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确；
C．由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确；
D．由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误；
故选D。
19．D
【详解】A．汽油是分子中含C原子在5~12之间的烃的混合物，A不符合题意；
B．聚乙烯是由链节相同但聚合度不同的高聚物组成的混合物，B不符合题意；
C．漂白粉是由Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，C不正确；
D．冰醋酸是纯醋酸的俗称，D正确；
故选D。
20．A
【详解】A．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选A；
B．橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成交联结构，有S-C键形成，属于化学变化，故不选B；
C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．煤的干馏生成苯、甲苯、粗氨水等新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选A。
21．D
【详解】A．通过侯式制碱法可得纯碱，氯碱工业可得氢气，故A正确；
B．从海水中可提溴，溴是重要的化工原料，故B正确；
C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水，故C正确；
D．海洋中有可燃冰，储量很大，属于可开发的有机燃料，故D错误；
故答案选D。
22．A
【详解】用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，溶液中生成碘，发生H2O2+2I－+2H＋=I2+2H2O，无色气体为氧气，发生2H2O2=2H2O+O2↑。
①发生H2O2+2I－+2H＋=I2+2H2O，生成碘单质，则向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，故正确；
②逸出的气泡是氧气，HI为溶于水的强酸，故错误；
③若为H2O2+2I－=I2+O2+2H＋，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，正确的为H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2，故错误；
④离子方程式为：H2O2+2I－+2H＋=I2+2H2O，遵循电子、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故正确；
⑤双氧水与I－的反应无气泡冒出，则无色小气泡从溶液中逸出，说明还有H2O2分解为水和O2，故正确；
综上①④⑤正确，A项符合题意。
答案选A。
23．B
【详解】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：，故A错误；
B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到，故B正确；
C．蒸发溶液，得到无水必须在干燥的气流中来已知镁离子水解，故C错误；
D．制备金属Mg需要电解熔融态的，故D错误；
故选B。
24．B
【分析】A．苯不含碳碳双键；
B．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构；
C．石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量；
D．乙醇不具有酸性。
【详解】A．苯不含碳碳双键，但为不饱和烃，可与氢气发生加成反应，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，所有的原子都在同一个平面上，故B正确；
C．裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃，主要为了生产乙烯等重要基本化工原料，故C错误；
D．乙醇不能使石蕊试液变红，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，注意常见有机物的性质，易错点C，区别裂解和裂化。
25．B
【分析】W和X同族，Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，8以内符合的只有6，即Y最外层电子数为6，则W、X最外层电子数为1，Z最外层电子数为3，M的最高正价与最低负价代数和为6，故M最外层电子数为7，因W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，故W、X、Y、Z、M分别为H、Li、O、Al、Cl。
【详解】A.H-和Li+具有相同的核外电子排布，核电荷数越小，半径越大，故H->Li+，A错误；
B. Al处于分界线附近，具有一定的金属性和非金属性，与非金属元素形成共价键，Li为活泼金属容易失去电子形成离子键，其中H为-1价，处于最低价态，具有还原性，B正确；
C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，C错误；
D.H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，D错误；
答案选B。
26．(1)核能
(2) 潮汐能 波浪能
【解析】略
27．(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)+3
(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
【详解】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差别；
（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙头是金属材料，故属于金属材料的是BD；
（4）CFe2O4的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；
（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。
28．CDF
【详解】A．钠性质活泼，可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，故A正确；
B．银性质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag2O制得，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，不导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D．高炉炼铁原理一氧化碳与铁矿石反应生成铁，还原剂不是碳，故D错误；
E．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故E正确；
F．Mg比Al活泼，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故F错误；
G．Al属于活泼金属，氯化铝熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故G正确；
H．Fe属于不活泼金属，采用热还原法冶炼，在高温条件下铁矿石和CO反应生成Fe,故H正确；
故选：CDF。