人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课后测评，共55页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A．储氢合金B．航母钢甲板C．青花瓷D．钛合金耐压壳
2．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
3．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
C．煤就是碳，属于单质
D．天然气是一种清洁的化石燃料
4．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．地下钢管连接锌板
C．铁件镀铜
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
6．下列有关说法正确的是
A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
7．下列说法正确的是
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
8．起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法中错误的是
A．蒸馏、干馏、分馏都是物理变化
B．水煤气、焦炉气、天然气都是混合物
C．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
10．西汉南越王博物馆是岭南地区首座遗址类博物馆，馆藏文物众多，属于硅酸盐材料的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质中，不属于合金的是
A．碳素钢B．青铜C．生铁D．C60
12．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是
A．操作①在坩埚中进行
B．操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
C．每消耗1mlH2O2转移电子数为2NA
D．溶剂X可选用酒精或苯
13．为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是加热
14．下列有关说法正确的是
A．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应
B．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．漂白粉不可用于生活用水的消毒
15．溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和盐湖水中提取溴，下图是海水提溴的工艺流程示意图。下列说法错误的是
A．两次通氯气均发生的主要反应离子方程式为
B．从吹出塔出来的是纯净的溴气
C．向吸收塔中通入进行反应可起到富集溴的作用
D．通过上述流程中的反应可知还原性强弱顺序
16．化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．石油裂解、煤的气化、煤的干馏都是化学变化
B．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异
C．为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成
D．75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效灭新型冠状病毒
17．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒
D．“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用
18．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。钛在化合物中主要有+3和+4两种化合价，已知 Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。下列说法正确的是
A．钛合金的熔点高于金属钛B．钛在氯气中燃烧产物为 TiCl3
C．FeTiO3中钛的化合价为+3D．钛合金可广泛应用于航空、潜水器中
19．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．物质a可以是或氨水
B．滤渣①的主要成分是
C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同
D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：(熔融)
20．下列说法正确的是
A．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈
B．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂变质，常在包装袋中加入生石灰
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
21．下列有关物质应用的说法中不正确的是
A．利用纯碱可清洗油污B．应用镁粉制造照明弹
C．石油分馏可得到乙烯、丙烯D．75%的乙醇溶液可作消毒剂
22．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色
23．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．可用白醋洗水壶中的水垢
B．医疗上常用95%的酒精作消毒剂
C．煤经过气化和液化等物理变化可获得洁净的燃料
D．葡萄糖和蛋白质进入人体内都是经水解后被吸收
24．天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；
④用甲烷可生成CCl4；
⑤甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流通。其中正确的是
A．只有①②③B．只有③④⑤C．只有①②④D．①②③④⑤
25．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。工业上可通过下列工艺流程从净化除氯后的含碘海水中提取。
下列说法错误的是
A．“富集”得到的含碘化合物为AgI
B．“转化”后的溶液中主要含有和
C．用稀硝酸溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．为控制制备成本，“氧化”时应采取
二、填空题
26．按要求作答。
(1)写出乙炔的结构式 。
(2)写出漂白粉有效成分的化学式 。
(3)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式 。
(4)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氨水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程式 。
27．化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是 (填“”或“NaCl”)。
(2)开盖后的铁强化酱油(铁元素以表示)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由价升高到价，此转化过程体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的 (填“大”或“小”)。
28．从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是 ，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、 、 。
(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、 、蒸馏。下列可选作萃取剂的是 。
A．酒精 B．苯 C．CCl4
(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是 。
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．③②①④⑤D．②③①④⑤
A．铝合金硬币
B．青花瓷瓶
C．钛合金鱼竿
D．不锈钢盆
商品
选项
A．玉器
B．丝绸
C．铁器
D．纸张
A．七星纹银带钩
B．错金铭文虎节
C．复原的漆木大屏风
D．宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕
参考答案：
1．C
【详解】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】试题分析：A．Si是一种非金属主族元素，其单质可用于制作计算机芯片，错误；B．石油的催化裂化可以得到较多的轻质油；石油裂解可以得到较多的气态烯烃，正确；C．Mg、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物，而Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氧化物，错误；D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为盐析，错误。
考点：考查物质的性质或应用的知识。
3．D
【详解】A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误；
B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；
C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；
D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；
答案选D。
4．B
【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。
【详解】A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意；
B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；
C． 钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意；
D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意；
答案选B。
5．B
【详解】A．水中的钢闸门连接电源的负极时构成电解池装置，Fe作电解池的阴极，钢闸门被保护，不属于属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．地下钢管连接锌板时构成原电池装置，锌板发生氧化反应损失掉，钢管做原电池正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，不属于电化学保护法，故C错误；
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，既耐腐蚀又美观耐磨，不属于电化学保护法，故D错误；
故选B。
6．B
【分析】A. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
B. 酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物；
C. 铁粉具有一定的还原性，可将某些金属离子还原；
D. 产生新物质的变化为化学变化。
【详解】A. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，同时出现旧键断裂和新键形成的变化一定是化学变化，但只有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠电离，A项错误；
B. 酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物，如Mn7O2是酸性氧化物，也是金属氧化物，B项正确；
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，根本原因是铁粉具有一定的还原性，可将某些金属离子还原，C项错误；
D. 石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化产生了新物质，属于化学变化，D项错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；
B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D正确；
答案选D。
8．A
【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。
【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误；
C．铁器是金属材料，C错误；
D．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A. 蒸馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故A错误；
B. 水煤气是CO和H2的混合物；焦炉气主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，故B正确；
C. 磺化、硝化、风化、钝化都有新物质生成，故均是化学变化，故C正确；
D. 甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，故是盐不是碱，酚醛树脂不是酯类，干冰是二氧化碳，故不是冰，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．七星纹银带钩属于金属材料，故A不符合题意；
B．错金铭文虎节属于金属材料，故B不符合题意；
C．复原的漆木大屏风是木制品，故C不符合题意；
D．宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故D符合题意；
故答案为D。
11．D
【详解】A. 碳素钢是铁和碳形成的合金，A不合题意；
B. 青铜是铜和锌等金属形成的合金，B不合题意；
C. 生铁是铁和碳形成的合金，C不合题意；
D. C60是单质，D符合题意；
故答案为：D。
12．D
【分析】由流程可知，海带灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加过氧化氢发生H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，得到含碘的溶液，溶剂X为苯或四氯化碳等，X作萃取剂，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离X与晶体碘，以此来解答。
【详解】A．操作①为灼烧海带获得海带灰，灼烧的过程在坩埚中进行，故A正确；
B．操作②为溶解，操作③为过滤，两步操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确；
C．由H2O2+2H++2I−═I2+2H2O可知，④中当1mlH2O2氧化I−时生成1ml碘单质，碘元素由-1价变为0价，转移2ml电子，转移电子数为2NA，故C正确；
D．根据分析，X作萃取剂，X不能为酒精，酒精与水互溶，无法分液萃取提纯碘，故D错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH－，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；
C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-，故C正确；
D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；
故选C。
【点睛】选项A是解答的易错点，注意书写离子方程式时不但要考虑主要的反应物和生成物，还必要考虑溶液的酸碱性对生成物以及反应原理的影响。
14．B
【详解】A．利用石油的裂化生产烯烃类，制备塑料、化纤等高分子材料都属于化学反应，故A错误；
B．珊瑚礁主要成分为，海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少，故B正；
C．燃煤中加入可以吸收二氧化硫，减少酸雨的形成，但不能吸收二氧化碳温室气体，故C错误；
D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于生活用水的消毒，故D错误；
故答案为B。
15．B
【分析】往浓缩、酸化后的海水中通入，将氧化为，发生反应；利用的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气、水蒸汽将吹出，溴气进入吸收塔被通入的SO2吸收，发生反应，起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入，将氧化为，蒸馏出后，经冷凝、精馏可得产品；据此分析解答。
【详解】A．两次通氯气目的是将氧化为，反应的离子方程式为，A正确；
B．从吹出塔出来的是、空气和水蒸气的混合物，B错误；
C．浓缩海水中浓度太低，向吸收塔中通入，与吹出后发生反应，起到富集溴的作用，C正确；
D．由知，还原性：，由知，还原性：，所以还原性强弱顺序为：，D正确；
故选B。
16．C
【详解】A．石油裂解、煤的干馏和气化都有新物质生成，都是化学变化，故A正确；
B．侯氏制碱法的反应原理是饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠析出晶体和氯化铵，利用了物质溶解度的差异，是转化为溶解度更小的物质，故B正确；
C．晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要原料，二氧化硅不具有此性质，故C错误；
D．75％乙醇能使蛋白质失活，含氯消毒剂只能次氯酸根具有强氧化性，过氧乙酸中含有过氧酸根，具有强氧化性，能使蛋白质变性，故杀菌作用强，故D正确；
故选：C。
17．D
【详解】A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，选项A错误；
B．石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，不是干馏产物，干馏是化学变化，分馏是物理变化等，选项B错误；
C．乙烯常用作果实催熟剂，杀菌消毒用的是医用酒精（75%），乙醇可使病毒中的蛋白质发生变性，而无水乙醇对人体有害，不能用于消毒，选项C错误；
D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，选项D正确。
答案选D。
18．D
【详解】A． 钛合金的熔点低于金属钛，A错误；
B．已知 Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，则氧化性Fe3+＞Ti4+，氧化性Cl2＞Fe3+，则钛在氯气中燃烧产物为 TiCl4，B错误；
C． FeTiO3为钛酸亚铁，铁和钛的化合价分别为+2、+4，C错误；
D．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，钛合金可广泛应用于航空、潜水器中，D正确；
答案选D。
19．B
【分析】根据流程，铝土矿经粉碎筛选后加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤后得到滤液1和氧化铁，滤液1的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3，再向滤液1中加入足量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，过滤得到滤渣1为H2SiO3，滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3，向滤液2加入物质a，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝再高温分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质，据此分析解答。
【详解】A．滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3，向滤液2加入物质a，过滤得到氢氧化铝，则物质a可以是或氨水，A正确；
B．由分析可知，滤渣1为H2SiO3，B错误；
C．滤液1中的Al以NaAlO2形式存在，滤液2中的Al以AlCl3的形式存在，Al的化合价均为+3价，C正确；
D．步骤Ⅰ为电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为(熔融)，D正确；
答案选B。
20．D
【详解】A．回收的废铁屑，一般都沾有油污，用碱液可以去除油污，故A错误；
B．生石灰的作用是干燥，能做干燥剂但不能抗氧化，不能防止月饼富脂变质，故B错误；
C．焦炭不能还原出铝， 一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，处理水时消毒杀菌，且还原产物铁离子水解生成胶体，则利用胶体的吸附性净化水，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．纯碱溶液显碱性，能促进油脂水解，则利用纯碱可清洗油污，故A正确；
B．Mg燃烧发出耀眼的强光，则利用镁粉制造照明弹，故B正确；
C．石油分馏一般得到长链饱和烃，石油裂解、裂化可得到乙烯、丙烯，故C错误；
D．75%的乙醇溶液能使细菌体内的蛋白质变性，可作消毒剂，故D正确；
故答案为C。
22．A
【详解】A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；
B. 双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；
C. 步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；
故答案为A。
23．A
【详解】A．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋洗水壶中的水垢，故A正确；
B．医疗上常用75%的酒精作消毒剂，故B错误；
C．煤的气化和液化有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．葡萄糖是单糖，葡萄糖不能水解，故D错误；
选A。
24．C
【详解】①天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、石油相比是比较清洁的能源，故①正确；
②等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大，故②正确；
③天然气燃烧主要产生CO2和H2O，不会形成酸雨，故③错误；
④甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应生成CCl4，故④正确；
⑤甲烷燃烧时需要保持空气流通才能完全燃烧，故⑤错误；
故C正确。
25．D
【分析】除氯后的含碘海水加入AgNO3溶液后，I-转化为AgI沉淀，过滤得到碘化银固体，向碘化银固体中加入适量铁粉和蒸馏水，碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银(滤渣Y)和碘化亚铁溶液，再往碘化亚铁溶液通入氯气，得到碘单质。
【详解】A．由题给流程可知，向含碘海水中加入溶液，I转化为AgI沉淀，故富集得到的含碘化合物为AgI，A正确；
B．滤得到碘化银固体，向碘化银固体中加入适量铁粉和蒸馏水，碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银(滤渣Y)和碘化亚铁溶液，B正确；
C．用稀硝酸溶解Ag得到的溶液可循环利用，C正确；
D．还原性：，所以“氧化”时，氯气先氧化I-，为控制制备成本，“氧化”时应采取，若氯气过量，过量的氯气会将氧化为，导致制备成本增大，D错误。
故答案选D。
26．(1)CH≡CH
(2)Ca (ClO)2
(3)
(4)5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
【详解】（1）乙炔的结构式为CH≡CH；
故答案为CH≡CH；
（2）漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，化学式为 Ca (ClO)2；
故答案为Ca (ClO)2；
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为；
故答案为；
（4）Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，根据元素守恒强酸应为HCl；所以0价的Cl2中的Cl元素化合价降低生成HCl中−1价的Cl−，0价的I2中的I元素化合价升高生成HIO3中＋5价的I元素，根据得失电子守恒和质量守恒写出化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；
故答案为5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl。
27．(1)NaHCO3
(2)还原性
(3)大
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使馒头、面包和饼干等疏松多孔，常用作膨松剂，故答案为：NaHCO3；
（2）由题意可知，开盖后的铁强化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为酱油中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，反应中亚铁离子表现还原性，故答案为：还原性；
（3）一般情况下，合金的硬度比各组分都大，则铝合金的硬度比纯铝的大，故答案为：大。
28．(1) 蒸馏 蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶) 冷凝管
(2) 分液 BC
(3)A
【解析】(1)
从海水中获取淡水的方法①实验操作是蒸馏；蒸馏装置为，蒸馏需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管。
(2)
溴易溶于有机溶剂，从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、分液、蒸馏。酒精互和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴；溴易溶于苯，且苯难溶于水，可以用苯萃取溴水中的溴；溴易溶于CCl4，且CCl4难溶于水，可以用CCl4萃取溴水中的溴；选BC；
(3)
粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，加入Na2CO3溶液除Ca2+；加入BaCl2溶液除SO；加入NaOH溶液除Mg2+；为了除去过量的钡离子，必须加入氯化钡后再加碳酸钠，错误正确操作顺序是①②③④⑤，选A。