高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课时作业，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜
2．除去铜粉中混有的少量氧化铜，下列方法正确的是
A．将混合物放在空气中加热
B．在混合物中加入足量的水，充分搅拌后过滤
C．在混合物中加入足量的铁粉，反应后过滤
D．在混合物中加入足量的盐酸，充分反应后过滤
3．下列物质用途的叙述不正确的是
A．明矾可用作净水剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．油脂可用于制肥皂D．单质硅可用于制造光纤制品
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压时，1ml气体体积小于22.4L
B．在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为NA
C．24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L
D．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA
5．地壳中含量最高的金属元素是
A．氧B．铝C．铁D．硅
6．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金D．Cu—Na合金
7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
8．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水
9．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．单质铝能导电，可用于制作导线
B．NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材
10．下列金属中最活泼的是
A．AgB．FeC．CuD．Al
11．将9.6g Cu投入到 500 mL 一定物质的量浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，还原产物只有一氧化氮，则该稀硝酸的物质的量浓度为
A．1 ml/LB．0.2 ml/LC．0.4 ml/LD．0.8 ml/L
12．向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．、，B．，，
C．，，D．，，
13．在同温同压下20 mL气体A2与40 mL气体B2恰好完全反应生成40 mL气体X，则气体X的化学式为
A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3
14．下列离子方程式中，书写正确的是
A．将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+ = Ca2++H2CO3
B．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++ 4NH3·H2O= AlO+4NH+ 2H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H+ +SO= BaSO4↓+H2O
D．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生： 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO+3H2↑
15．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是
A．CuSO4(H2SO4)：NaOH，加热浓缩B．MgO(Al2O3)：NaOH，过滤
C．Cl2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气D．Fe2O3(FeO)：O2，加热
16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．硫酸铁和明矾都可用于净水
D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多
17．下列有关说法正确的是（ ）
A．异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体
B．过氧化钠的电子式：
C．质子数为35，中子数为45的溴原子：
D．电解熔融AlCl3制备金属铝
18．某溶液与Al反应能放出，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是
A．B．
C．D．
19．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．Na、Mg、Al三种金属各0.2ml，分别与100mL1ml/l的盐酸反应，放出H2的量（ ）
A．Mg最多B．Al最多C．Na最多D．一样多
21．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
22．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料
C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污
23．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5ml·L－1和2ml·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A．0.448LB．0.672L
C．1.12LD．0.896L
24．下列离子方程式不正确的是
A．乙醇与酸性溶液反应：
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
C．溶液中加入产生沉淀：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：
25．某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验过程如图(略去部分产物)。
已知：气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液；沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是
A．白色沉淀E为
B．化合物W中一定含有氢元素
C．生成无色气体B的反应中
D．化合物W中质量分数最大的元素是铜元素
二、填空题
26．地壳中含量最多的金属元素是 ，它处于元素周期表的位置是 ， 。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是 ，该现象可用化学反应方程式可表示为 ，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ， 。
27．人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水道。现有27 g 金属铝与足量氢氧化钠溶液完全反应后，得到200mL溶液。试计算：
(1)生成标况下的氢气的体积是多少？
(2)参加反应的氢氧化钠溶液的浓度？
28．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2467
2567
2750
选项
陈述I
陈述II
判断
A
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
Al(OH)3可与盐酸反应
I对，II对，有
B
SiO2可用作光导纤维
SiO2是良好的半导体
I对，II对，有
C
Al2O3作耐火材料
Al2O3具有高熔点
I对，II错，无
D
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
I对，II对，无
参考答案：
1．A
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【详解】A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；
B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；
C．青铜是铜锡合金，故C错误；
D．黄铜是铜锌合金，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．铜在空气中加热，铜被氧化为氧化铜，原物质被除去，故A错误；
B．铜和氧化铜都不溶于水，故B错误；
C．铜和氧化铜都不能与铁粉反应，故C错误；
D．铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则加入足量的盐酸，充分反应后过滤即可除去铜粉中的氧化铜，故D正确；
故答案选D。
3．D
【详解】A．明矾水解生成具有吸附性的胶体，则可用作净水剂，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，则可用于制造耐火坩埚，故B正确；
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，则皂化反应可制肥皂，故C正确；
D．Si为半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则二氧化硅可用于制造光纤制品，故D错误；
故选：D。
4．B
【详解】A．标况下，1ml气体体积为22.4L，常温常压时，温度更高，气体体积变大，1ml气体体积大于22.4L，故A错误；
B．在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为×1×NA/ml=NA，故B正确；
C．题目未给标准状况，无法使用22.4L/ml求算气体体积，故C错误；
D．氧气和臭氧互为同素异形体，3.2g其混合物中氧原子数为×NA/ml=0.2NA，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素为铝，故答案选B。
6．D
【详解】由题目的信息“制取合金的方法之一是将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金”可知：在一定温度范围内金属都呈液态的可以熔合形成合金，
A.Fe和Cu在1535℃~2567℃范围内都呈液态，可以形成Fe—Cu合金；
B.Cu和Al在1083℃~2467℃范围内都呈液态，可以形成Cu—Al合金；
C.Al和Na在660℃~883℃范围内都呈液态，可以形成Al—Na合金；
D.铜的熔点大于钠的沸点，铜开始熔化时，钠已经变成钠蒸气，不能形成Cu—Na合金；
答案选D。
7．C
【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH，故D错误 。
8．C
【详解】A．Mg、Al都能与稀盐酸反应而溶解，不能选用稀盐酸除去镁粉中混有的铝粉；
B．Mg、Al都能与稀硫酸反应而溶解，不能选用稀硫酸除去镁粉中混有的铝粉；
C．Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则可向混有少量铝粉的镁粉中加入足量NaOH溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥可得到镁粉，可选用NaOH溶液除去镁粉中混有的铝粉；
D．Mg、Al与氨水都不反应，故不能用氨水除去镁粉中混有的铝粉；
答案选C。
9．B
【详解】A．导线材料需要有良好的导电能力，单质铝的导电性质对应用途，故A不选。
B．氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，服用氢氧化钠会造成食管和胃大面积烧灼，因此不可以用于治疗胃酸过多，故B选。
C．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故C不选。
D．录音磁带需要磁性材料作为信息的载体，因此Fe3O4具有磁性的性质符合，故D不选。
故答案为：B。
10．D
【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，选项中的金属活泼性顺序为：Al>Fe>Cu>Ag，则最活泼的是Al；
答案选D。
11．D
【详解】铜的物质的量为 =0.15ml，由化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O所示的物质的量的关系可知，完全反应0.15mlCu需要硝酸的物质的量为0.4ml，生成的气体NO的物0.1ml，则该稀硝酸的物质的量浓度为=0.8 ml/L，故选D。
12．C
【分析】向未知溶液中加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【详解】A．在碱性溶液中不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B错误；
C．离子能大量共存，C正确；
D．在碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
13．A
【详解】相同状况下，20mL气体A2和40mL气体B2恰好化合生成40mL气体X，则根据阿伏加德罗定律可知三种物质的物质的量之比为1：2：2，所以反应的方程式可表示为A2＋2B2＝2X，因此根据质量守恒定律可知C的化学式为AB2，故答案选A。
【点睛】注意根据物质的体积关系判断反应的化学方程式，把握质量守恒定律的应用。
14．D
【详解】
A．将稀盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O，A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子方程式为： Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为： Ba2+ +2OH- +2H+ += BaSO4↓+ 2H2O，C错误；
D．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O = 2AlO+3H2↑，D正确；
故答案为：D。
15．B
【详解】A．硫酸、硫酸铜均与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠除硫酸铜溶液中的硫酸，故A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，MgO与氢氧化钠不反应，反应后过滤可除杂，故B正确；
C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，不能用碳酸氢钠除氯气中的氯化氢，一般用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故C错误；
D．FeO与氧气反应可生成四氧化三铁，引入新杂质，故D错误；
选B。
16．C
【详解】试题分析：A．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故A错误；B．一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B错误；B．铝主要是通过电解氧化铝获得，故B错误；C．硫酸铁和明矾溶于水均能生成胶体，可用于净水，故C正确；D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多，而不用Na2CO3，故D错误，答案为C。
考点：考查金属的冶炼、盐类水解的应用及胃酸的中和等。
17．C
【详解】A、异丁烷和2-甲基丙烷是同一种物质，A错误；
B、过氧化钠是离子化合物，其电子式为：，B错误；
C、质子数为 35，中子数为45的溴原子，其质量数为80，该原子为，C正确；
D、AlCl3是共价化合物，其熔融状态中不会电离，电解该物质得不到Al，工业上冶炼铝电解的是熔融的Al2O3，D错误；
故选C。
18．B
【详解】与Al反应能放出的溶液呈强酸性或强碱性，
A．若溶液呈强碱性，、OH-会结合生成一水合氨弱电解质，、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，故A不合题意；
B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B符合题意；
C．Ag+与Cl-形成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不合题意；
D．溶液显碱性，存在大量，与能反应，不能大量共存，故D不合题意；
故选：B。
19．A
【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是碱且碱性较弱，可以与酸中和，用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．是光导纤维的主要材料，硅单质是半导体的主要材料，故B错误；
C．氧化铝熔沸点高，可作耐高温、耐火材料，故C错误；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被、还原而使溶液褪色，两者都表现为还原性，故D错误；
故选A。
20．C
【详解】若将三种金属各0.2ml分别投入100mL 1ml/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，Na＞Mg=Al。
答案选C。
【点睛】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系，根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，2Mg～2H2，2Al～3H2，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断。
21．C
【详解】选项A不正确，表现的是SO2的还原性；银离子的氧化性强于铜离子的，所以首先析出的是金属银，选项B不正确；选项D不正确，常温下发生的是钝化，而钝化是化学变化，因此正确的答案选C。
22．B
【详解】A、因为铝的延展性好，且铝表面有一层致密氧化薄膜阻碍反应进行，因此可制成铝箔包装物品，故说法正确；
B、二氧化硅不导电，故说法错误；
C、苯酚有毒，能杀菌消毒，故说法正确；
D、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，油污在碱中彻底水解，故说法正确。
23．D
【详解】n(H2SO4)= 5ml/L×0.01L=0.05ml，n(HNO3)= 2ml/L×0.01L=0.02ml，n(H+)=2×0.05ml+1×0.02ml=0.12ml，n(NO3-)=1×0.02ml=0.02ml。NO3-的氧化性比H+强，NO3-先反应，Fe过量，发生的反应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02mlNO3-消耗0.08ml H+，同时得到0.02mlNO。剩下(0.12-0.08)ml即0.04ml H+，剩下的H+和Fe反应产生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.04ml H+反应得到0.02ml H2，气体的总物质的量=0.02ml+0.02ml=0.04ml，标况下体积=0.04ml×22.4L/ml=0.896L，答案选D。
【点睛】竞争型氧化还原反应，氧化性：NO3-(H+)＞H+，Fe先和NO3-(H+)反应，再和H+反应。
24．D
【详解】A．乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与铝反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，故B正确；
C．溶液中加入，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合，生成一水合氨、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。
25．C
【分析】白色沉淀E能溶于强酸或强碱溶液但不溶于浓氨水，推得E为Al(OH)3，M为红色沉淀且能与硝酸发生氧化还原反应，生成蓝色溶液，推得M为Cu2O，结合A的质量和E的质量可计算出M的质量为2.16g，可计算得W中含有得Cu元素的质量为，Al元素的质量为；气体F燃烧时火焰为淡蓝色，且生成气体中有能使澄清石灰水变浑浊的物质，可推得F为CH4，白色沉淀H为CaCO3，可计算得W中C元素得质量为；C、Cu、Al元素得总质量为4.17g，可得W中必含有H元素，H元素的质量为0.36g，计算可得W的化学式为CuAlC4H12，或写作CuAl(CH3)4。
【详解】A．根据已知条件可推出白色沉淀E为，A项正确；
B．化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，其中一定含有氢元素，B项正确；
C．红色固体氧化物M为氧化亚铜，氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为，C项错误；
D．根据已知条件，推出化合物W可表示为，可计算出铜元素的质量分数最大，D项正确；
故选C。
26． 铝 第三周期 第ⅢA族 表面生出白色毛状物 4Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【详解】地壳中含量最多的金属元素为Al，为13号元素，位于第三周期，第ⅢA族；铝性质较为活泼，在空气中容易被氧气氧化，发生反应4Al+3O2=2Al2O3，所以可以观察到的现象为表面生出白色毛状物；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
27．(1)33.6L
(2)5ml/L
【详解】（1）根据方程式：，，生成的，。
（2）根据反应方程式，消耗的物质的量为：，。
28．(1)bc
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
【详解】（1）a．因金属钠的密度小于水的密度，所以钠浮在水面上，故a错误；
b．因金属钠与水反应放热以及钠的熔点低，所以钠熔成小球，故b正确；
c．金属钠与水反应生成气体，导致钠的游动，与生成气体有关，故c正确；
故选bc。
（2）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2 AlO+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO+3H2↑。