高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列化学变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．粮食酿醋B．铁片镀锌C．盐酸除铁锈D．铝制品钝化
2．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．SiO2的熔点很高，可用于制作坩埚
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质
D．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
3．野外焊接钢轨往往需要少量铁水。实际操作中为快速获得少量铁水、常采用的方法是
A．高温分解法B．电解法C．CO还原法D．铝热法
4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1ml O2(PtF6)时，消耗O2的体积为
A．11.2LB．22.4LC．不能确定D．44.8L
5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．导电性好B．不易生锈C．光泽度好D．强度高
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有还原性，可用于自来水消毒B．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
C．Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料
7．下列说法不正确的是
A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B．氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料
C．二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
8．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2
B．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气
D．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
9．下列各组操作中，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是
A．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳D．向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水
10．下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是
A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥：
B．用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：
C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：
D．将覆铜板放到溶液中制作图案：
11．下列离子方程式正确的是
A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO =Ag++NO2↑+H2O
D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO+H2O
12．下列关于材料的说法不正确的是
A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
B．储氢合金是一类通过物理方法吸附H2的新型合金材料
C．不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具
D．日常用的铝制品，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜
13．下列有关物质的性质与其应用不对应的是（ ）
A．、的熔点很高，可制作耐高温材料
B．能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远，透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯
14．下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
①8gNaOH放入92g水中；
②4.6gNa放入95.6g水中(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)；
③6.2gNa2O放入93.8g水中；
④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤。
A．①=②=③＜④B．②＞④＞①＞③C．①=②=③=④D．④＞②＞①=③
15．甲、乙两烧杯中分别盛有200 mL 1.5 ml·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4 g的铝粉，反应结束后，产生H2的体积分别为V(甲)、V(乙)，其中V(甲)︰V(乙)为
A．1︰1B．3︰1C．1︰2D．1︰3
16．下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物
B．储氢合金是一类能与H2结合成金属氢化物的新型合金
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
17．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
18．物质的量均为0.1ml的金属钠和金属铝，一同丢入200mL水中，充分反应后，形成溶液的质量分数是
A．0.018B．0.0328C．0.04D．0.041
19．某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH溶液或氨水
B．生成“沉淀”的离子方程式为
C．整个流程中有3处涉及过滤
D．“操作a”为蒸发结晶
20．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．氢氟酸能用玻璃瓶存放D．室温下Na与空气中O2制取Na2O2
21．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．目前世界上用途最广泛的合金是钢
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
22．下列有关物质及其用途的描述，正确的是
①Al2O3(作耐火坩埚) ② Na2CO3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤利用C测定一些文物的年代 ⑥Na2O(作供氧剂)
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部
23．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④B．②③C．①③D．②③④
24．某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是
A．铝和镁B．镁和铁C．铁和铜D．铁和锌
25．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O
二、填空题
26．将放入足量稀盐酸中，充分反应．回答下列问题：
(1)反应的化学方程式是 。
(2)反应消耗的物质的量是 。
(3)生成气体的体积(标准状况)为 L。
27．以铜为原料制取氢氧化铜，设计必要步骤并写出相应的化学方程式 。
28．一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。
(1)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂。
①中Fe的化合价为 价，磷矿中磷原子的原子结构示意图为 。
②配平下列化学方程式：
_______+______________(胶体)+_______KOH+_______。
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)甲烷在厌氧氧化菌的作用下与氢氧化铁发生如下反应，配平该方程式：
_______+_______+_______HCl_____________________。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n= ，蓝铁矿的相对分子质量为 。(写出求算n的计算过程)
表述Ⅰ（因）
表述Ⅱ（果）
A
Si元素位于周期表金属和非金属交界线
Si为非金属元素，其单质是半导体，可做光导纤维的材料
B
“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强
硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
C
打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al
打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落
D
Fe2O3难溶于水
Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得
参考答案：
1．C
【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关
【详解】A.粮食酿醋，反应物被氧化为醋酸，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故A选项错误。
B.铁片镀锌，Zn元素的化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，故B选项错误。
C.盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故C选项正确。
D.铝制品钝化，铝的表面生成氧化铝，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D选项错误。
故答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答
2．A
【详解】A．SiO2的熔点很高、高温难熔、可用于制作坩埚，A正确；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B错误；
C．Al2O3为离子化合物，熔融状态下可电离出铝离子和氧离子，可用于工业冶炼铝单质，C错误；
D．Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色涂料，D错误；
答案选A。
3．D
【详解】铝热反应会放出大量热，使生成的铁熔化为铁水，常用来焊接铁轨，故答案选D。
4．C
【详解】在O2+PtF6=O2(PtF6)中，参加反应的O2与O2(PtF6)的物质的量之比为1：1，因此生成1ml O2(PtF6)时，消耗1ml O2，其在标准状况下体积为1ml×22.4L/ml=22.4L，但题干未告知气体所处环境，因此无法确定气体体积，故答案为C。
5．A
【详解】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，满足不易生锈、光泽度好、强度高等性质，与导电性无关，A符合；
答案选A。
6．D
【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒，A错误；
B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药，这与NaHCO3能与碱反应的性质无关，B错误；
C．Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷，而与其是否具有两性无关，C错误；
D．Fe2O3是一种红棕色粉末，因此可制造涂料，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【详解】A. 纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打是碳酸氢钠可以制造纯碱，烧碱一般通过氯碱工业制备，A错误；
B. 氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐火材料，B正确；
C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，C正确；
D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．通入过量的CO2，碳酸钠转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正确；
B．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中的Al2O3，B正确；
C．通入足量的氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；
D．CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，首先生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液过量后，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液转化为NaAlO2，A符合题意；
B．Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液，首先生成Al(OH)3、BaSO4两种白色沉淀，当Ba(OH)2溶液过量后，Al(OH)3沉淀溶解转化为NaAlO2，但BaSO4沉淀不会消失，B不符合题意；
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应析出NaHCO3固体，但NaHCO3与CO2不再反应，故沉淀不会消失，C不符合题意；
D．Al2(SO4)3溶液中加入氨水，生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3沉淀不会溶于氨水，故沉淀不会消失，D不符合题意；
故答案选A。
10．D
【详解】A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理表示为：，B正确；
C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气：，C正确；
D．将覆铜板放到溶液中制作图案，是因为铁离子能氧化金属铜：，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A． Al与NaOH溶液反应离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O = 2 + 3H2↑，故A正确；
B． FeBr2溶液中通入少量Cl2，由于还原性Fe2+>Br-，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-，故B错误；
C．稀硝酸除银镜，产物为NO，C错误；
D．烧碱溶液中通入过量SO2，产物是，D错误；
故选：A。
12．B
【详解】A．钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性等改善钢的性能，A项正确；
B．储氢合金储氢过程生成金属氢化物，过程中有新物质生成，是化学变化，B项错误；
C．不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，不锈钢具有很多优良性能如：抗腐蚀性强导热性好等，可用作医疗器械，厨房用具和餐具，C项正确；
D．铝的化学性质活泼，容易与空气中氧气反应生成氧化铝，因此日常用的铝制品，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，D项正确；
答案选B。
13．B
【详解】A. 、的熔点很高，可制作耐火砖、耐火管、耐火坩埚等耐高温材料，A正确；
B.Na2CO3与碱不反应，NaHCO3受热易分解生成二氧化碳等，可在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，B错误；
C. 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成用于物品包装的铝箔，C正确；
D. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，可制成高压钠灯，D正确。
故选B。
14．A
【详解】①溶质NaOH质量分数为=8%；
②4.6g钠物质的量0.2ml，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢气0.1ml质量0.1mlx2g/ml=0.2g，质量守恒定律4.6g+95.6g-0.2g=100g，钠离子守恒知得到氢氧化钠物质的量为0.2ml，0.2ml40g/ml=8g，所以溶质质量分数=8%；
③Na2O+H2O=2NaOH，6.2g氧化钠物质的量是0.1ml，钠离子物质的量为0.2ml，所以同样得到0.2mlNaOH，所以质量分数还是=8%=8%；
④Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH，5.6g生石灰物质的量为0.1ml，需消耗0.1ml碳酸钠，质量为10.6g，恰好上述溶液反应完，但是生成0.1mlCaCO3沉淀，质量为10g，所以根据质量守恒定律得溶液质量100g+5.6g-10g=95.6g，所以质量分数>8%；综上所述，①=②=③＜④，故选A。
15．C
【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同。根据2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，结合过量计算分析解答。
【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×1.5ml/L=0.3ml，铝的物质的量==0.2ml，根据2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，等物质的量的铝和氢氧化钠恰好完全反应，因此铝完全反应，放出氢气0.3ml；根据2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，若铝完全反应，则需要0.6ml HCl，因此反应后铝过量，HCl完全反应，放出0.15ml氢气，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此V(甲)︰V(乙)= 0.15ml∶0.3ml=1∶2，故选C。
16．C
【详解】A．铝及其氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物，A正确；
B．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，B正确；
C．常温下，因浓硝酸的强氧化性，能使铁钝化，是化学反应， C错误；
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍， D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅单质，A错误；
B． 硅胶是硅酸的冻状凝结经脱水后得到的一种酥松多孔的物质，吸附水分能力强，B错误；
C．Al2O3是离子化合物，熔点高于Al单质，打磨过的铝箔在空气中反应产生Al2O3仍然呈固体，而温度升高导致Al熔化，被表面为固体的Al2O3保护而不滴落，C正确；
D．4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3该反应为化合，二者没有因果关系，D错误；
故合理选项是C。
18．C
【详解】钠和铝投入足量水中发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，0.1 ml的钠反应生成0.1ml氢氧化钠，生成氢气0.05ml；0.1ml氢氧化钠与0.1ml铝恰好反应生成0.1ml偏铝酸钠，同时生成氢气0.15ml，溶液为偏铝酸钠溶液，所以氢气的质量为(0.05ml+0.15ml)×2g/ml=0.4g，则溶液质量m(溶液)=m(金属)+m(H2O)−m(H2)=0.1ml×23g/ml+0.1ml×27g/ml+200g−0.4g=204.6g，m(NaAlO2)=0.1ml×82g/ml=8.2g，其质量分数为=0.04，C正确；答案为C。
19．C
【分析】含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，反应生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾。
【详解】A． Al与氨水不反应，不能用氨水代替NaOH溶液，故A错误；
B． 生成“沉淀”的离子方程式为，故B错误；
C． 整个流程中有3处涉及过滤，分别为：碱溶后过滤分离出滤渣为Fe、Mg、生成Al(OH)3沉淀后，过滤，将沉淀溶解在稀硫酸中、明矾析出后过滤，故C正确；
D． “操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】A、新切开的铝表面会迅速被空气氧化生成致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化，A正确；
B、MnO2和浓盐酸共热制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就会停止，故MnO2和稀盐酸不反应，B错误；
C、氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故氢氟酸不能用玻璃瓶存放，C错误；
D、Na在常温下和空气反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，D错误；
故选A。
21．C
【详解】A．人类历史上使用最早的合金是青铜，是铜、锡合金，故A正确；
B．目前世界上用途最广泛的合金是钢，是铁合金，故B正确；
C．合金可以是金属与金属，也可以是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C不正确；
D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故D正确；
故选C选项。
22．C
【详解】①Al2O3熔点高，可作耐火坩埚；②Na2CO3碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂；④NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱；⑤C能发生衰变，考古时利用C测定一些文物的年代；⑥Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；所以正确的是①③④⑤，故C正确。
故选C。
23．C
【详解】①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故①正确；
②盐酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性，故②错误；
③Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气，能用于证明二者存在较大差异性，故③正确；
④在热水中，镁与水会生成氢气，Al与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；
所以①③④正确；
答案选C。
24．B
【详解】假设为一种物质产生氢气，则产生1ml氢气须该物质50g，铝、镁、铁、锌产生1ml氢气所需的质量分别为：18g、24g、56g、65g，铜不能与稀硫酸反应产生氢气，理解为其产生1ml氢气需要质量为无穷大。由上分析可知，要用两种物质满足条件，则需要平均摩尔氢气分子量为50，即要在50两侧。上述物质中，小于50的有：铝、镁；大于50的有铁、锌、铜，一大一小搭配，答案选B。
25．A
【详解】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，碳酸氢离子完全反应、氢氧根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和水，，A正确；
B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，氯气和溴化亚铁生成氯化铁、溴单质：，B错误；
C．铝和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则H+与OH-反应：2H++Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D错误
故选A。
26．(1)
(2)2ml
(3)22.4
【详解】（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
（2）物质的量为1ml，根据方程式的系数可知，反应消耗的物质的量是2。
（3）根据方程式的系数可知，反应生成氢气的物质的量是1，则生成气体的体积(标准状况)为122.4L/ml=22.4L。
27．制备流程是Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2。相应的化学方程式：Cu＋O2CuO；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl
【解析】略
28．(1) +6 2∶3
(2)
(3) ，解得n=8 502
【详解】（1）①中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价为0可知Fe的化合价为+6；P原子核内质子数和核外电子数均为15，根据核外电子排布规则可知磷原子的原子结构示意图为。
②K2FeO4与H2O反应过程中，Fe元素化合价由+6降低至+3，H2O中部分O化合价由-2升高至0，根据化合价升降守恒可知K2FeO4与O2的系数之比为4：3，根据K原子守恒可知KOH的系数为8，根据Fe原子守恒可知(胶体)的系数为4，根据H原子守恒可知H2O的系数为10，经检查氧原子守恒，故该反应化学方程式为。
③上述反应中Fe元素化合价降低，因此氧化剂为K2FeO4，还原剂为H2O，根据生成O2的数目可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶6=2∶3。
（2）与CH4反应过程中，Fe元素化合价由+3降低至+2，C元素化合价由-4升高至+4，根据化合价升降守恒可知与CH4的系数之比为8：1，根据原子守恒可知反应方程式为。
（3）无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解时固体质量减少量即为生成水的质量，分解时产生的质量为3.58g，因此，解得n=8；蓝铁矿的相对分子质量为358+8×18=502。