还剩3页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热学案
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热学案，共6页。
1．了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的含义，了解常见的放热反应和吸热反应。
3．能结合能量图像分析放热反应和吸热反应。
[核心素养目标]】常见的放热反应和吸热反应,△H与化学键键能之间的关系
一、焓变 反应热：
1、定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化,化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。
2、 化学反应中能量变化的原因
（1）宏观角度：从物质总能量的角度分析
反应物的总能量 ≠ 生成物的总能量
ΔH＝生成物的总能量 －反应物的总能量
（2）微观角度：从化学键的角度分析
断开旧化学键吸收的能量 ≠ 形成新化学键放出的能量
ΔH＝反应物的总键能 －生成物的总键能
【老师提醒】物质的能量与物质中的键能不是一个概念,一般物质能量越高越不稳定,物质中键能越大越稳定。
二、吸热反应与放热反应
1、放热反应：放出热量的化学反应: ∆H 0
吸热反应：吸收热量的化学反应: ∆H 0
【老师提醒】活化能为活化分子比普通分子多出的那部分能量；活化能的大小不影响化学反应的反应热。
2、常见的吸热和放热反应
常见的吸热反应有：
常见的放热反应有：
【思考】有能量变化的过程一定是化学反应吗?请举例说明
3、判断吸热反应和放热反应的方法
正确方法:根据反应物和生成物总能量的相对大小;
错误方法:根据反应条件来判断。
[课堂检测]
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C B. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
C. B的能量一定高于D D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行： ①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
5．已知1ml的H—H的键能为436 kJ·ml－1，1mlBr—Br的键能为194 kJ·ml－1，1mlH—Br的键能为366kJ·ml－1。根据以上信息判断2HBr = H2 + Br2反应为吸热反应还是放热反应，并计算反应热ΔH是多少？
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热 （第2课时）
[教课标要求]
复习中和热的概念及其测定原理。
掌握中和热的测定实验方法。
进行中和热的有关计算。
[核心素养目标]】 中和热的测定实验方法
中和热的测定实验
实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、玻璃搅拌器、0.50 ml/L 盐酸、0.55 ml/L NaOH溶液
实验装置（如图）
3、实验原理：用50 mL（大约50g） 0. 50 ml/L的盐酸与50mL（大约50g）0. 55 ml/L
氢氧化钠溶液发生中和反应：H+(aq)十OH-(aq) ＝ H2O(1)
设t1: 反应前两溶液的平均温度， t2: 反应后溶液温度 ， c = 4 .18 J/（g·℃）
试求Q 的表达式和中和热表达式 ：Q = mc (t2－t1) = 0.418（t2－t1）kJ
△H = —_____________kJ/ml
实验过程及数据处理：
①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口 。然后再在大、小烧杯之间填满 ，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使 和 通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。
②用一个量筒量取50mL 0.50ml/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸 。
③用另一个量筒量取50mL 0.55ml/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的 ，作为终止温度，记入下表。
⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
数据处理
①为了使计算简便一些，我们近似地认为：0. 50ml/L盐酸和0. 55ml/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50ml/L盐酸的质量m1＝50g，50mL 、0.55ml/LNaOH溶液的质量m2＝50g。
②中和后生成的溶液的比热容c ＝4 . 18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 、0.50ml/L盐酸与50mL 、0.55ml/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1十m2)·c·(t2-t1) ＝ 0.4 18 (t2-t1) kJ。
又因50mL、0. 50ml/L盐酸中含有0. 025ml的HCl，0.025ml的HCl与0.025mlNaOH发生中和反应，生成0.025mlH2O，放出的热量是 0. 4 18(t2-t1)k J，所以生成1mlH2O时放出的热量即中和热为：_____________
误差分析（1）判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验
④实验中改用100 mL 0.25 ml/L硫酸跟 100 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行实验
⑤实验中改用50 mL 0.50 ml/L盐酸跟 50 mL 0.50 ml/L NaOH溶液进行实验
（2）①、实验中改用100 mL 0.50 ml/L 的盐酸跟100mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；
②、若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是：
[课堂检测]
1．已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = — 57. 3kJ\ml,计算下列中和反应中放出的热量。
(1).用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.
(2).用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.
2．50mL0.50 ml·L-1盐酸和50mL 0.55 ml·L-1烧碱溶液在如下图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是____ 。
（2）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
（3）实验中改用60mL 0. 50 ml·L-1的盐酸跟40mL 0. 50 ml·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填"相等"或"不等"），所示的中和热__________，（填"相等"或"不等"），简述理由 __________________________________________________________。
（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2 . 3 ℃ ②2 .4 ℃ ③2 . 9 ℃，则最终代入计算式的温差均值应为_________ ℃。
[自我总结]
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热 （第3课时）
[教课标要求]
中和热的含义及燃烧热概念的理解及计算。
[核心素养目标] 燃烧热概念的理解及计算
中和热
概念：稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1ml H2O（l），这时的反应热叫中和热
强酸强碱的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH= -57.3 kJ/ml
【注意】（1）强酸、强碱中和热是固定值，不随H+、OH-的量的改变而改变
必须是稀溶液，浓酸、浓碱溶于水放热，生成1ml H2O时，实际放热大于57.3 kJ
（3）弱酸、弱碱反应时，由于其电离吸热，实际放热数值小于57.3
（4） H2SO4与Ba(OH)2生成1ml H2O时，放热大于57.3 kJ，因为Ba2++SO42-=BaSO4↓放热
（5）中和热是以生成1mlH2O为基准，因此表示中和热的热化学方程式中，水的计量数必须为1，酸、碱或盐的计量数可以为分数；
二、燃烧热
1.定义：在101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 ml
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/ml）
⑤元素完全转变成对应的稳定物: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g），SO3不是S的燃烧产物
【课堂检测】
1、判断正误：
（1）C（s）＋O2（g）===2CO(g);ΔH=+110.5 kJ/ml表示固态碳燃烧时的燃烧热。( )
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/ml表示气态氢气燃烧时的燃烧热。( )
（3）1 ml可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。( )
（4）燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( )
（5）1 ml H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。 ( )
（6）12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。( )
（7）甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/ml ( )
（8）500 ℃。300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/ml ( )
2、已知H++OH-=H2O，生成1mlH2O放出热量57.3KJ，下列反应中符合该特点的是（ ）
A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O B.稀盐酸与氨水反应生成1mlH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mlH2O
3、已知：在298K、101KPa时，含1mlNaOH的溶液与足量的稀盐酸反应，放出57.3KJ的热量，请计算含20gNaOH的溶液与足量的稀盐酸反应放出的热量为 ，反应的中和热为 。
4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
eq \f(1,2)H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·ml－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
5、 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml
B．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml
C.C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/ml
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H= -5518 kJ/ml
[自我总结]实验次数
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
温度差（t2-t1）/ ℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
反应热
燃烧热
中和热
概念
化学反应过程中放出或吸收的热量
101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1ml 液态H2O时所释放的热量
能量的变化
放热或吸热
放热
放热
ΔH的大小
放热时：ΔH<0
吸热时：ΔH>0
ΔH<0
ΔH<0
反应条件
一定压强下
101 kPa
稀溶液
反应物的量
不限
1ml纯物质
不一定是1ml
生成物的量
不限
不限
1ml H2O
1．了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的含义，了解常见的放热反应和吸热反应。
3．能结合能量图像分析放热反应和吸热反应。
[核心素养目标]】常见的放热反应和吸热反应,△H与化学键键能之间的关系
一、焓变 反应热：
1、定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化,化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。
2、 化学反应中能量变化的原因
（1）宏观角度：从物质总能量的角度分析
反应物的总能量 ≠ 生成物的总能量
ΔH＝生成物的总能量 －反应物的总能量
（2）微观角度：从化学键的角度分析
断开旧化学键吸收的能量 ≠ 形成新化学键放出的能量
ΔH＝反应物的总键能 －生成物的总键能
【老师提醒】物质的能量与物质中的键能不是一个概念,一般物质能量越高越不稳定,物质中键能越大越稳定。
二、吸热反应与放热反应
1、放热反应：放出热量的化学反应: ∆H 0
吸热反应：吸收热量的化学反应: ∆H 0
【老师提醒】活化能为活化分子比普通分子多出的那部分能量；活化能的大小不影响化学反应的反应热。
2、常见的吸热和放热反应
常见的吸热反应有：
常见的放热反应有：
【思考】有能量变化的过程一定是化学反应吗?请举例说明
3、判断吸热反应和放热反应的方法
正确方法:根据反应物和生成物总能量的相对大小;
错误方法:根据反应条件来判断。
[课堂检测]
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C B. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
C. B的能量一定高于D D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行： ①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
5．已知1ml的H—H的键能为436 kJ·ml－1，1mlBr—Br的键能为194 kJ·ml－1，1mlH—Br的键能为366kJ·ml－1。根据以上信息判断2HBr = H2 + Br2反应为吸热反应还是放热反应，并计算反应热ΔH是多少？
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热 （第2课时）
[教课标要求]
复习中和热的概念及其测定原理。
掌握中和热的测定实验方法。
进行中和热的有关计算。
[核心素养目标]】 中和热的测定实验方法
中和热的测定实验
实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、玻璃搅拌器、0.50 ml/L 盐酸、0.55 ml/L NaOH溶液
实验装置（如图）
3、实验原理：用50 mL（大约50g） 0. 50 ml/L的盐酸与50mL（大约50g）0. 55 ml/L
氢氧化钠溶液发生中和反应：H+(aq)十OH-(aq) ＝ H2O(1)
设t1: 反应前两溶液的平均温度， t2: 反应后溶液温度 ， c = 4 .18 J/（g·℃）
试求Q 的表达式和中和热表达式 ：Q = mc (t2－t1) = 0.418（t2－t1）kJ
△H = —_____________kJ/ml
实验过程及数据处理：
①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口 。然后再在大、小烧杯之间填满 ，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使 和 通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。
②用一个量筒量取50mL 0.50ml/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸 。
③用另一个量筒量取50mL 0.55ml/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的 ，作为终止温度，记入下表。
⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
数据处理
①为了使计算简便一些，我们近似地认为：0. 50ml/L盐酸和0. 55ml/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50ml/L盐酸的质量m1＝50g，50mL 、0.55ml/LNaOH溶液的质量m2＝50g。
②中和后生成的溶液的比热容c ＝4 . 18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 、0.50ml/L盐酸与50mL 、0.55ml/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1十m2)·c·(t2-t1) ＝ 0.4 18 (t2-t1) kJ。
又因50mL、0. 50ml/L盐酸中含有0. 025ml的HCl，0.025ml的HCl与0.025mlNaOH发生中和反应，生成0.025mlH2O，放出的热量是 0. 4 18(t2-t1)k J，所以生成1mlH2O时放出的热量即中和热为：_____________
误差分析（1）判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验
④实验中改用100 mL 0.25 ml/L硫酸跟 100 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行实验
⑤实验中改用50 mL 0.50 ml/L盐酸跟 50 mL 0.50 ml/L NaOH溶液进行实验
（2）①、实验中改用100 mL 0.50 ml/L 的盐酸跟100mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；
②、若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是：
[课堂检测]
1．已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = — 57. 3kJ\ml,计算下列中和反应中放出的热量。
(1).用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.
(2).用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.
2．50mL0.50 ml·L-1盐酸和50mL 0.55 ml·L-1烧碱溶液在如下图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是____ 。
（2）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
（3）实验中改用60mL 0. 50 ml·L-1的盐酸跟40mL 0. 50 ml·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填"相等"或"不等"），所示的中和热__________，（填"相等"或"不等"），简述理由 __________________________________________________________。
（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2 . 3 ℃ ②2 .4 ℃ ③2 . 9 ℃，则最终代入计算式的温差均值应为_________ ℃。
[自我总结]
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热 （第3课时）
[教课标要求]
中和热的含义及燃烧热概念的理解及计算。
[核心素养目标] 燃烧热概念的理解及计算
中和热
概念：稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1ml H2O（l），这时的反应热叫中和热
强酸强碱的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH= -57.3 kJ/ml
【注意】（1）强酸、强碱中和热是固定值，不随H+、OH-的量的改变而改变
必须是稀溶液，浓酸、浓碱溶于水放热，生成1ml H2O时，实际放热大于57.3 kJ
（3）弱酸、弱碱反应时，由于其电离吸热，实际放热数值小于57.3
（4） H2SO4与Ba(OH)2生成1ml H2O时，放热大于57.3 kJ，因为Ba2++SO42-=BaSO4↓放热
（5）中和热是以生成1mlH2O为基准，因此表示中和热的热化学方程式中，水的计量数必须为1，酸、碱或盐的计量数可以为分数；
二、燃烧热
1.定义：在101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 ml
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/ml）
⑤元素完全转变成对应的稳定物: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g），SO3不是S的燃烧产物
【课堂检测】
1、判断正误：
（1）C（s）＋O2（g）===2CO(g);ΔH=+110.5 kJ/ml表示固态碳燃烧时的燃烧热。( )
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/ml表示气态氢气燃烧时的燃烧热。( )
（3）1 ml可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。( )
（4）燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( )
（5）1 ml H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。 ( )
（6）12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。( )
（7）甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/ml ( )
（8）500 ℃。300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/ml ( )
2、已知H++OH-=H2O，生成1mlH2O放出热量57.3KJ，下列反应中符合该特点的是（ ）
A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O B.稀盐酸与氨水反应生成1mlH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mlH2O
3、已知：在298K、101KPa时，含1mlNaOH的溶液与足量的稀盐酸反应，放出57.3KJ的热量，请计算含20gNaOH的溶液与足量的稀盐酸反应放出的热量为 ，反应的中和热为 。
4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
eq \f(1,2)H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·ml－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
5、 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml
B．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml
C.C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/ml
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H= -5518 kJ/ml
[自我总结]实验次数
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
温度差（t2-t1）/ ℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
反应热
燃烧热
中和热
概念
化学反应过程中放出或吸收的热量
101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1ml 液态H2O时所释放的热量
能量的变化
放热或吸热
放热
放热
ΔH的大小
放热时：ΔH<0
吸热时：ΔH>0
ΔH<0
ΔH<0
反应条件
一定压强下
101 kPa
稀溶液
反应物的量
不限
1ml纯物质
不一定是1ml
生成物的量
不限
不限
1ml H2O
相关学案
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀学案： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002415_t4/?tag_id=42" target="_blank">第一节 反应热优秀学案</a>，共4页。学案主要包含了反应热，热化学方程式，燃烧热等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品学案设计： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品学案设计，共5页。学案主要包含了反应热的计算等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品学案及答案： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品学案及答案，共7页。学案主要包含了焓变，反应热，常见吸热反应和放热反应，反应热大小比较等内容，欢迎下载使用。
