高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率达标测试，共19页。试卷主要包含了下列说法正确的是，化学反应的速率是通过实验测定的等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学反应速率
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津南开·高二期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A．B．
C．D．
2．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
3．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．A+3B=2CB．2A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
4．（2023·湖北孝感·高一期中）反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.5ml·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①
5．（2023·四川成都·高二期末）化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是
A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率
B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D．恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
6．（2022·河南省信阳市教育局高二期末）取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：
下列说法错误的是A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
B．和都可代替作分解的催化剂
C．反应时，测得体积为(标准状况)
D．，消耗的平均速率为
7．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）在2L密闭容器中，3mlA和1mlB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6ml/LC，下列说法正确的是
A．10s内，v(D)=0.12ml/(L·s)B．10s末时，物质A的转化率为40%
C．10s末时，B的物质的量为0.4mlD．10s末时，C的物质的量分数为15%
8．（2022·四川达州·高二期末）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·ml-1，在5 L密闭容器中投入1 ml NH3和1 ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 ml/LD．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
培优第二阶——拓展培优练
9．（2022·上海市第二中学高二期末）在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用来表示反应速率为
A．B．C．D．
10．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
11．（2022·四川遂宁·高二期末）将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 ml，C的平均反应速率是0.1 ml/(L·min)。则x的值为
A．1B．2C．3D．4
12．（2022·北京海淀·高二期末）在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mlA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8ml。用B的浓度变化来表示该反应的速率[ml·(L·min)-1]为
A．0.24B．0.08C．0.06D．0.12
13．（2022·北京昌平·高二期末）在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2ml。下列叙述不正确的是
A．B．2min内
C．2min内D．2min内D增加了0.2ml
14．（2022·陕西榆林·高二期末）在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.1ml·L-1·min-1
15．（2023·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1ml/(L•s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
16．（2023·甘肃·永昌县第一高级中学高二期中）一定温度下，将1 ml M和4 ml X置于1 L的恒容密闭容器中发生反应M(g)+3X(g)⇌2Q(g)+aR(g)，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．a=2
B．达到反应限度时M的浓度为0.4 ml∙L-1
C．达到反应限度时消耗1.6 ml X
D．前2 min平均反应速率：v(X)=0.6 ml∙L-1∙min-1
17．（2022·重庆市巫山大昌中学校高二期末）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．时刻，反应物A的转化率为60%
C．0→这段时间内，A的反应速率为
D．在→内，
18．（2022·河南·封丘一中高二期末）某学生设计下列装置测定锌粒与一定浓度的盐酸反应的速率(用HCl的浓度变化表示平均反应速率)，下列对该装置的评价错误的是
A．实验还需要计时器——秒表
B．加入的盐酸会造成测定的反应速率偏大
C．测定数据为一定时间内量筒中气体体积或量筒中收集一定体积气体所需要的时间
D．盐酸应慢慢滴加，以减小HCl挥发造成的实验误差
19．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2ml气体M和3ml气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4ml气体R，并测得Q的浓度为0.4ml/L，则x的值为____，M的平衡转化率为____，vN=____。
20．（2022·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高二期末）一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在1min末测得C的物质的量是3ml。
(1)若该反应为放热反应，则反应过程中_______能转化为_______能。
(2)用B的浓度变化表示反应的平均速率为_______ml/(L•min)填(“0.5”或“1.5”)
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度，化学反应速率_______；
②充入1mlA，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为0.5L，化学反应速率_______
21．（2023·重庆·高一阶段练习）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 ___________。
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 ___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 ___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则 ___________填“甲”或“乙”中反应更快。
22．（2023·河南·濮阳县实验高中高二阶段练习）将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5ml·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1ml·L-1·min-1。则：
(1)x=___________。
(2)A在5min末的浓度是___________。
(3)前5min内B的反应速率v(B)=___________，D的平均反应速率v(D)=___________。
(4)5min末A的转化率为___________。
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.010
0.050
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津南开·高二期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】【分析】
对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：；
故选C。
2．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
【答案】D
【解析】A．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指在1 s 的时间内某物质的浓度变化了0.8 ml·L-1，故A错误；
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误；
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但意义是相同的，表示的都是这个化学反应在这一段时间内的平均速率，故C错误；
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；
故选D。
3．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．A+3B=2CB．2A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
【答案】B
【解析】在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；
答案选B。
4．（2023·湖北孝感·高一期中）反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.5ml·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①
【答案】C
【解析】【分析】
比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成ml • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，据此分析。
根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则
①v (A) = 0.45ml • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 ml • L-1 • min-1
③v (A) = 48 ml • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 ml • L-1 • min-1
所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。
5．（2023·四川成都·高二期末）化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是
A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率
B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D．恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应生成氢气，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率，故B正确；
C．化学反应过程中，参与反应物质的有些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率，故C正确；
D．反应前后气体总压不变，所以不能通过测量压强来测定反应速率，故D错误；
故选D。
6．（2022·河南省信阳市教育局高二期末）取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：
下列说法错误的是A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
B．和都可代替作分解的催化剂
C．反应时，测得体积为(标准状况)
D．，消耗的平均速率为
【答案】A
【解析】A．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第时的瞬时速率大于第时的瞬时速率，A错误；
B．在反应中起到的是催化作用，和在该反应中也起到催化作用，故也可以利用和代替，B正确；
C．反应时，过氧化氢的浓度变为，说明分解的过氧化氢的物质的量，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量为，标况下的体积，C正确；
D．，消耗过氧化氢的浓度为，则这段时间内的平均速率，D正确；
答案选A。
7．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）在2L密闭容器中，3mlA和1mlB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6ml/LC，下列说法正确的是
A．10s内，v(D)=0.12ml/(L·s)B．10s末时，物质A的转化率为40%
C．10s末时，B的物质的量为0.4mlD．10s末时，C的物质的量分数为15%
【答案】C
【解析】A． 10s末时，生成0.6ml/LC，由反应可知，生成1.2mlC的同时也生成1.2mlD，则v(D)＝，故A错误；
B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2mlC时，消耗的A的物质的量为1.8ml，则A的转化率=，故B错误；
C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2mlC时，消耗的B的物质的量为0.6ml，则剩余的B的物质的量为1ml-0.6ml=0.4ml，故C正确；
D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3ml -1.8ml=1.2ml，B的物质的量为0.4ml，C和D的物质的量均为1.2ml，则C 的物质的量分数为=，故D错误；
故选：C。
8．（2022·四川达州·高二期末）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·ml-1，在5 L密闭容器中投入1 ml NH3和1 ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 ml/LD．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
【答案】C
【解析】A．2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=，故0～2 min v(O2)==0.05 ml·L-1·min-1，A正确；
B．根据A计算可知2分钟内反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=0.5 ml，反应开始时O2的物质的量为1 ml，故O2转化率是=50%，B正确；
C．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，则根据物质反应转化关系可知反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)==0.12 ml/L，C错误；
D．根据热化学方程式可知：每反应产生4 ml NO气体时，反应放出热量是905.9 kJ，现在是发生该反应产生了0.4 ml NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q==90.59 kJ，D正确；
故合理选项是C。
培优第二阶——拓展培优练
9．（2022·上海市第二中学高二期末）在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用来表示反应速率为
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用表示的化学反应速率为v==，根据化学反应速率之比等于计量数之比，故用来表示反应速率为=；
答案选C。
10．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
【答案】B
【解析】由经2min，A的浓度减少了0.4ml/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，故选B。
11．（2022·四川遂宁·高二期末）将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 ml，C的平均反应速率是0.1 ml/(L·min)。则x的值为
A．1B．2C．3D．4
【答案】A
【解析】该反应经5 min后，测得D的物质的量为2 ml，C的平均反应速率是0.1 ml/(L·min)，则产生C的物质的量是n(C)=0.1 ml/(L·min)×5 min×2 L=1 ml，反应产生D的物质的量是2 ml，则反应产生C、D的物质的量的比是1：2，说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2，故x=1，合理选项是A。
12．（2022·北京海淀·高二期末）在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mlA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8ml。用B的浓度变化来表示该反应的速率[ml·(L·min)-1]为
A．0.24B．0.08C．0.06D．0.12
【答案】D
【解析】5min末测得A的物质的量由2ml变为0.8ml，
所以v(A)= =0.12ml/（L·min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12ml/（L·min）．
答案选D。
13．（2022·北京昌平·高二期末）在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2ml。下列叙述不正确的是
A．B．2min内
C．2min内D．2min内D增加了0.2ml
【答案】D
【解析】A．根据速率之比等于系数之比，，故A正确；
B．2min内，故B正确；
C．根据速率之比等于系数之比，，则，故C正确；
D．根据物质反应的物质的量之比等于系数之比，2min内B减少1.2ml，则D增加了0.4ml，故D错误；
故选D。
14．（2022·陕西榆林·高二期末）在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.1ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】【分析】
同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2ml•L-1•min-1；
B．v(N2)===0.125ml•L-1•min-1；
C．v(N2)===0.1ml•L-1•min-1；
D．v(N2)=0.1ml·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；答案选A。
15．（2023·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1ml/(L•s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】A
【解析】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6ml、C物质减小了0.8ml、A物质增加了1.2ml、D物质增加了0.4ml，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，2v(A)=3v(C)，故B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为v(B)===0.025ml/(L⋅s)，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；
故选A。
16．（2023·甘肃·永昌县第一高级中学高二期中）一定温度下，将1 ml M和4 ml X置于1 L的恒容密闭容器中发生反应M(g)+3X(g)⇌2Q(g)+aR(g)，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．a=2
B．达到反应限度时M的浓度为0.4 ml∙L-1
C．达到反应限度时消耗1.6 ml X
D．前2 min平均反应速率：v(X)=0.6 ml∙L-1∙min-1
【答案】D
【解析】A．由图可知：平衡时Q的生成量为0.8 ml，R的生成量为0.4ml，则2：a=0.8 ml：0.4 ml，解得a=1，A错误；
B．根据物质反应转化关系可知达到平衡时，M的物质的量为n(M)=1 ml-0.4 ml=0.6 ml，则c(M)=，B错误；
C．平衡时Q生成0.8 ml，则X的消耗量为1.2 ml，C错误；
D．根据物质反应转化关系可知达到平衡时，X的消耗量为1.2 ml，则前2 min平均反应速率：v(X)=，D正确；
故合理选项是D。
17．（2022·重庆市巫山大昌中学校高二期末）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．时刻，反应物A的转化率为60%
C．0→这段时间内，A的反应速率为
D．在→内，
【答案】A
【解析】A．由图可知，A、B的浓度减少，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，t1时，反应达到平衡状态，此时A的浓度变化量为0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，B的浓度变化量为0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，C的浓度变化量为0.4ml/L，A、B、C的浓度变化量之比为0.6ml/L：0.2ml/L：0.4ml/L=3：1：2，则该反应的化学方程式为，A项正确；
B．t1时，A的浓度为0.2ml/L，物A的转化率为=75%，B项错误；
C．t1时，A的浓度为0.2ml/L，则0~t1内A的反应速率为ml/(L·s)，C项错误；
D．t1后，各组分浓度不变，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应速率不为0，D项错误；
答案选A。
18．（2022·河南·封丘一中高二期末）某学生设计下列装置测定锌粒与一定浓度的盐酸反应的速率(用HCl的浓度变化表示平均反应速率)，下列对该装置的评价错误的是
A．实验还需要计时器——秒表
B．加入的盐酸会造成测定的反应速率偏大
C．测定数据为一定时间内量筒中气体体积或量筒中收集一定体积气体所需要的时间
D．盐酸应慢慢滴加，以减小HCl挥发造成的实验误差
【答案】D
【解析】A．因为反应速率与时间有关系，实验还需要计时器——秒表，A项正确；
B．因滴加的盐酸有一定体积，排出了烧瓶中的气体，使得量筒中气体的体积读数偏大，测定的反应速率偏大，B项正确；
C．反应速率为浓度变化量与时间的比值，通过氢气的体积可以计算浓度的变化，故测定数据为一定时间内量筒中气体体积或量筒中收集一定体积气体所需要的时间，C项正确；
D．盐酸慢慢滴加时，会影响盐酸与锌反应的速率，D项错误；
答案选D。
19．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2ml气体M和3ml气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4ml气体R，并测得Q的浓度为0.4ml/L，则x的值为____，M的平衡转化率为____，vN=____。
【答案】 1 80%
【解析】反应经2min达到平衡，生成2.4ml气体R，测得气体Q的浓度为0.4ml/L，则生成的Q为2L×0.4ml/L=0.8ml，由变化的物质的量之比等于系数比，则2.4ml：0.8ml=3：x，解得x=1；由方程式可知，参加反应的M为2.4ml×=1.6ml，故M的平衡转化率为×100%=80%；转化的∆n(N)= ∆n(R)= 2.4ml，反应速率，故答案为：1；80%；。
20．（2022·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高二期末）一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在1min末测得C的物质的量是3ml。
(1)若该反应为放热反应，则反应过程中_______能转化为_______能。
(2)用B的浓度变化表示反应的平均速率为_______ml/(L•min)填(“0.5”或“1.5”)
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度，化学反应速率_______；
②充入1mlA，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为0.5L，化学反应速率_______
【答案】(1) 化学 热
(2)0.5
(3) 减小 增大 增大
【解析】(1)
根据能量守恒可知，若该反应为放热反应，则反应过程中化学能转化为热能；
(2)
，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，则C的物质的量增加1ml，则B的物质的量减少0.5ml，用B的浓度变化表示反应的平均速率为=0.5；
(3)
①降低温度，活化分子数比例减小，化学反应速率减小；
②充入，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；
③将容器的体积变为0.5L，物质的浓度变大，压强变大，化学反应速率增大。
21．（2023·重庆·高一阶段练习）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 ___________。
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 ___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 ___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则 ___________填“甲”或“乙”中反应更快。
【答案】(1)
(2) 10：9
(3)乙
【解析】【分析】
(1)
根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，内、、，X、Y、Z的计量数之比：1：2，该反应方程式为，故答案为：；
(2)
反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比：9，故答案为：；10：9；
(3)
在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，数值大的化学反应速率快，乙中转化为，所以乙反应速率快，故答案为：乙。
22．（2023·河南·濮阳县实验高中高二阶段练习）将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5ml·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1ml·L-1·min-1。则：
(1)x=___________。
(2)A在5min末的浓度是___________。
(3)前5min内B的反应速率v(B)=___________，D的平均反应速率v(D)=___________。
(4)5min末A的转化率为___________。
【答案】(1)2
(2)0.75ml/L
(3) 0.1ml·L-1·min-1
(4)50%
【解析】(1)
经5min后，测得D的浓度为0.5ml·L-1，v(C)=0.1ml·L-1·min-1，则C的浓度是0.1ml·L-1·min-1×5min=0.5ml·L-1，C、D浓度变化比等于1:1，所以C、D的系数比等于1:1，x=2。
(2)

c(A)∶c(B)=3∶5，即(a-0.75)：(a-0.25)=3:5，a=1.5ml/L，A在5min末的浓度是1.5ml/L-0.75ml/L=0.75ml/L；
(3)
前5min内B浓度降低0.25ml/L，B的反应速率v(B)=，D的平均反应速率v(D)= ；
(4)
5min末A的转化率为。
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.010
0.050