安徽省六安市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省六安市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕.下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理念的是（ ）
A.采用可回收金属和可回收塑料制作薪火火炬
B.利用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理
C.采用燃油车接驳运动员以提高行动效率
D.主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料
2.下列说法正确的是（ ）
①化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学
②阿伏加德罗提出了原子学说
③中国首先用化学方法合成了结晶牛胰岛素
④我国侯德榜先生发明了侯氏制碱法
⑤俄国门捷列夫发现元素周期律
A. ①②③④⑤B. ③④⑤C. ①③④⑤D.①④⑤
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.B.漂白液
C.D.
5.向、的混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.A点表示正好反应了一半
B.原溶液中
C.三种离子的还原性强弱关系是：
D.当通入时，溶液中
6.有关反应的叙述正确的是（ ）
A.还原剂和氧化剂的个数比为B.和是还原产物
C.生成1个，该反应的电子转移数是4.5D.的氧化性比强
7.将钠和铝组成的混合物投入足量水（质量为）中进行充分反应，下列说法正确的是（ ）
A.产生的物质的量为B.溶液中的溶质有、
C.反应中水做氧化剂D.无法计算的质量分数
8.向一定量铁的氧化物（铁只有+2、+3价）中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的完全转化为（发生的反应为），则为（ ）
A.B.C.D.
9.能测定和混合物中质量分数的方案数目有（ ）
方案①：取a克混合物充分加热，减重b克
方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体
方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
A.1B.2C.3D.4
10.100mL 甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种.取该溶液进行连续实验，过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）.下列说法中不正确的是（ ）
A.原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验
B.原溶液一定存在，且
C.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体的体积为
D.若甲溶液中先加溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有
11.下列过程中对应的离子方程式正确的是（ ）
A.向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
B.向次氯酸钠溶液中通入少量：
C.向含有明矾的溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大：
D.向大理石上滴加浓硝酸：
12.120℃将下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于，该物质可能是（ ）
A.B.C.D.
13.下列性质的递变规律错误的是（ ）
A.酸性：B.碱性：
C.离子半径：D.热稳定性：
14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，所含的氢原子数为
B.与互为同位素
C.中所含的中子数为
D.氘（D）原子核外有2个电子
15.某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为9:6:1，由此推断正确的结论是（ ）
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为35的核素原子占总原子数的百分率为25％
D.此单质的相对分子质量为71
16.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示.设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（ ）
A.Y的原子序数可能为a-17B.Y与Z的原子序数之和可能为2a
C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z可能均为短周期元素
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（14分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用.现有下列物质：
①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤溶液⑥⑦金属铜⑧⑨酒精⑩
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是___________.
（2）②熔融能导电，其电离方程式为_________________________.
（3）③淀粉溶液，⑤溶液二者如果混合，可采用__________方法分离.
（4）⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为___________________，每当有参与反应，转移电子数为_____________（设为阿伏伽德罗常数的值）.
（5）已知⑨（亚磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）.
18.（12分）Ⅰ.某兴趣小组的同学用晶体配制的溶液.请回答下列问题：
（1）应称取晶体的质量：______________.
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
⑤定容时仰视刻度线观察液面
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________（填序号，下同）.
（3）某同学改用固体配制上述溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有__________（填序号）.
A.1处B.2处C.3处D.4处
Ⅱ.另一兴趣小组的同学开展了测定和的固体混合物中质量分数的探究实验.他们设计了如图的实验方案：
（4）滴加溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果___________（填“偏大”或“偏小”），确定溶液是否过量的方法是___________.
（5）该混合物中的质量分数为___________（保留三位有效数字）.
19.（14分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中.
（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗时，所得气体的物质的量为___________ml.
（2）双羟基铝碳酸钠是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为________________.
（3）如图是从铝土矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）中提取并生产的工艺流程：
①“溶解”时，与溶液反应生成的硅酸钠与溶液中发生反应：，“赤泥”的主要成分为______________（写出化学式）.
②“酸化”时，通入过量与反应，生成滤液的主要成分是__________（写化学式）.
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，反应的化学方程式为__________________.
（4）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
往该溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的物质的量与加入溶液的体积的关系如图所示.
①该溶液中一定不含有的离子是_____________.
②、、、之间的关系为____________.
20.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素.
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：_____________.
（2）B、C、E对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是_____________.（用化学式表示）
（3）F与D同主族且相邻，B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为_________________；
（4）D的简单氢化物沸点高于B的氢化物沸点的原因____________________.
（5）由元素A、E形成的物质X与由元素C和元素氢形成的化合物Y可发生以下反应：
①写出M的电子式____________________.
②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________.
六安市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学答案
1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 6.A 7.C 8.D
9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.D
17.（14分））（1）①②④⑧⑩ ⑥⑨（漏写不得分）
（2）
（3）渗析
（4）
（5）正盐
18.（12分）
（1）14.3g （2）① （3）B
（4）偏小 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已过量
（5）96.4%
19.（14分）
（1）3 （2）
（3）①、（只写一个不得分）② ③
（4）①、 ②
20.
（1）第三周期ⅦA族 （2）
（3）结构式或 （4）中能形成分子间氢键
（5） 可能大量含有的阳离子
、、、
可能大量含有的阴离子
、