安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试题

这是一份安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试题，共18页。试卷主要包含了物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
（在此卷上答题无效）
六安市2024年高三教学质量检测
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 M 96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B．乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C．公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D．均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂
2．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含电子数目为
B．与足量充分反应可制备分子数目为
C．和的混合物中含，则混合物中质子数为
D．体积为的溶液中，和数目之和为
3．2023年11月30日，Nature杂志发表了我国科学家通过对前驱体分子的“麻醉”和“手术”，在国际上首次实现了环型碳和两种新型同素异形体的表面制备，并原位表征了它们的化学结构，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．和属于芳香烃 B．和比石墨稳定
C．和所有原子共平面 D．和均可发生取代反应和氧化反应
4．血红素铁可以补充人体铁元素，促进血红蛋白结合，增强输送氧分和营养成分的能力，有助于改善贫血症状，是血液的重要组成部分，其结构如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．比更稳定
B．血红素铁中原子的杂化方式为
C．与之间存在的相互作用力是非极性共价键、配位键
D．在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸（），甘氨酸分子中的键和键的个数比为
5．下列有关离子方程式或电极方程式正确的是（ ）
A．向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
6．类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．2023年10月，中国科学院分子植物科学卓越创新中心揭示环式电子传递途径调节玉米光合碳代谢的重要作用，科学家模拟生物体内的电子传递链，通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．水解产物中有甲酸生成
B．反应Ⅰ中将还原成
C．反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到
D．反应Ⅲ的化学方程式：
8．2023年10月23日，科学家在手性离子液体的研究中取得了突破，离子液体具有良好的溶解性和稳定性，可以作为溶剂、模板剂、表面溶剂等。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法错误的是（ ）
A．Z、M均可与X形成两种或两种以上化合物
B．简单离子半径：
C．基态原子未成对电子数：
D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
9．物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．硫化铅可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用气体作为硫源合成，则下列说法错误的是（ ）
A．借助装置Ⅰ，实验室可用和浓盐酸反应制备
B．装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液
C．装置Ⅳ试剂也可以选择溶液
D．从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥
11．元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（ ）
A．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．制备漂白粉发生的反应：
12．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是（ ）
A．乙室Cu电极为负极
B．隔膜为阳离子交换膜
C．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
D．电池正极反应式为：
13．某同学进行如下兴趣实验：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
14．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．时，的浓度为
B．时，加入，此时反应仍正向进行
C．时，的体积分数约为
D．时，的物质的量为
15．已知是二元弱酸，易分解产生气体。某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计
和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、丁线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B．时，图中甲溶液中满足：
C．根据图，滴定分析时，点和点均可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．水的电离程度：
二、非选择题（本题共4大题，共55分）
16．（14分）
一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，常用作杀虫剂、媒染剂。在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。
Ⅰ．利用硫酸铜溶液、氨水、乙醇等制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：
步骤1：向硫酸铜溶液中滴加氨水至产生蓝色絮状沉淀。
步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。
步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的至5左右后蒸馏。
（1）画出结构式______。
（2）“步骤2”中主要反应的离子方程式为____________。
（3）“步骤3”中加入乙醇的目的是____________。
（4）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有____________。
Ⅱ．工业上常用、铜粉来制备硫酸铜溶液。
（5）补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和______混合溶液中，铜粉完全溶解后，____________，得硫酸铜溶液。（实验中可选用试剂：溶液、溶液、粉末）。
已知：一定浓度的形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示
（6）该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比，优点有不产生污染性气体外，还有____________（任写一条）
17．（15分）
六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚州第一。四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿（主要含，还有的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知基态的价层电子排布式为，则M在元素周期表的位置为______。
（2）“浸出”时，转化为的离子方程式为____________。“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为，铜元素转化为（深蓝色）。已知：为蓝色。用沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动角度说明其原因：____________。
（3）“净化”时，浸出液中残留的转化为沉淀除去。如何检验是否除尽？____________。
（4）矿物共存是一种常见现象，该钼精矿还有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于，因此可优先萃取出钼，其反应为：。再采用反萃取剂在碱性条件下制得，该反萃取剂可选用______。
A． B． C． D．
（5）钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则______（忽略混合时溶液体积的变化）。
（6）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：
①电解时，阳极的电极反应式为____________。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解______min。
18．（13分）
Ⅰ．配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。
（1）完成反应的离子方程式：______
（2）平衡后加水稀释，______（填增大、减小或不变），解释原因____________．
Ⅱ．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
（1）______。
（2）恒定总压和水碳比投料，在一定条件下达到平衡时分压为（某成分分压=总压该成分的物质的量分数）。在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为______。
（3）下列说法正确的是______。
A．射线衍射技术可测定晶体结构
B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率
C．可改变的平衡转化率
D．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为
（4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。
A．按原水碳比通入冷的原料气
B．喷入冷水（蒸气）
C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线。
19．（13分）
白磷活化作为磷化学里的一个重要领域，已有近50年的历史。如何建立有效的催化体系对白磷进行高效转化是当前研究的热点。中国是磷储量大国，中国化学家一直致力于该项研究工作。利用如下图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下：
高纯红磷（s）无色液体与白磷（s）
已知：红磷熔点：590℃，引燃温度：260℃：白磷在湿空气中约40℃着火。
请回答下列问题：
（1）红磷使用前要除去表面杂质，杂质是______，除杂方法是______。
（2）该方法通入高纯氮气目的是______。
（3）实验室常用与在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，反应的化学方程式：____________。
（4）从______口通入冷凝水，升温使红磷转化，收集白磷应在______条件下进行。
（5）中国科学家利用明星分子双锂试剂和发生反应，一步高产率地将分子降解为含有一个原子的阴离子产物，其反应机理如下图。
下列说法正确的是______。
A．该反应的决速步骤是：
B．已知为乙基，乙基自由基含有电子
C．反应过程中，金属的配位数未发生改变
D．从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大
六安市2023-2024学年度高三上学期期末联考
参考答案
一、选择题
1．【答案】D
【解析】
A．光纤作用是传输光信号，它是把石英玻璃拉成几十微米细丝然后包上一层折射率比它小的材料，所以光纤的主要材质是，A正确；
B．水泥的主要原料是石灰石和黍土，B正确；
C．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁和潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，C正确；
D．苯甲酸钠属于酸性防腐剂，是指它在酸性食品中，生成苯甲酸，从而起到防腐的作用，在碱性食品中的作用非常小，常用于碳酸饮料、酱油、蜜饯、果酱、果蔬饮料等的防腐，D错误。
2．【答案】C
【解析】
A．无标准状况，的物质的量无法确定，A错误；
B．与制备为可逆反应，所以制备分子数目小于，B错误；
C．或均含有质子，则含的和的混合物的物质的量为，质子数为，C正确；
D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根据物料守恒，和数目之和小于，D错误。
3．【答案】C
【解析】
A．和均含氯元素，为烃的衍生物，A错误；
B．根据题目信息，和为新合成物质，没有天然存在的石墨稳定，B错误；
C．和中环分别为萘环和菲环，与其直接相连的氯原子均与环共平面，C正确；
D．和均只含碳元素，不能发生取代反应，D错误。
4．【答案】D
【解析】
A．能级处于半充满状态，比更稳定，A错误；
B．血红素铁中原子的杂化方式为杂化，B错误；
C．与之间存在的相互作用力是极性共价键、配位键，C错误；
D．甘氨酸分子中的共价单键是键，一个双键中有一个键和一个键，故键与键的个数比为，D正确。
5．【答案】B
【解析】
A．还原性：，所以方程式为：，A错误；
B．，B正确；
C．和会发生氧化还原反应，C错误；
D．难溶于水，不可拆分，D错误。
6．【答案】A
【解析】
A．中原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，A正确；
B．氨气分子间存在氢键，所以沸点异常的高，则的沸点低于，B错误；
C．为共价化合物，熔融不导电，工业上可用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D．没有还原性，但有还原性，与会发生氧化还原反应生成，D错误。
7．【答案】D
【解析】
A．中含有酯基，水解可生成和，A错误；
B．由反应流程图可知，反应Ⅰ中将氧化成，自身被还原为，B错误；
C．对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个，所以反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到，C错误；
D．反应Ⅲ为对苯酚生成对苯醌，化学方程式为；D正确。
8．【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F；根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N，据此分析解题。
A．为为为可与形成烃类化合物，与形成等化合物，A正确；
B．为为，故具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，即简单离子半径：，即，B正确；
C．为，核外有1个未成对电子，而为，核外也有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：，C错误；
D．为为为为，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA高于相邻元素，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能由大到小的顺序为：，D正确。
9．【答案】B
【解析】
A．为非极性分子，为极性分子，为极性分子，在水中溶解度较大，A正确；
B．晶体为离子晶体，熔点较高，晶体为分子晶体，熔点较低，B错误；
C．由于电负性键极性大于键，使得羖基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；
D．中，每个氧原子链接一个氢原子，导致分子之间形成的氢键会更加的强烈，故在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其原因是双氧水分子之间存在更强烈的氢键，D正确。
10．【答案】A
【解析】
A．和浓盐酸反应需要加热，且为粉末状固体，无法借助启普发生器用和浓盐酸反应制备，A错误；
B．Ⅰ中生成的气体中含有杂质，装置Ⅱ的作用是除去中的杂质，B中盛装的试剂可能是饱和溶液，B正确；
C．氢氧化钠溶液可吸收气体，避免污染空气，C正确；
D．是难溶于水的固体，实验完毕后，从装置中得到较纯净的的操作是过滤、洗涤、干燥，D正确。
11．【答案】B
【解析】
A．饱和食盐水吸收氮气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热生成纯碱，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应为氮氧化合物和一氧化碳，发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳，C正确；
D．漂白粉的有效成分是，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙和水，D正确。
12．【答案】C
【解析】
A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，A错误；
B．原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误；
C．氨气扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，C正确；
D．电极反应式电荷不守恒，故D错误。
13．【答案】D
【解析】
A．反应①中中元素为价，生成物中元素为价，为氧化剂，表现氧化性，A正确；
B．反应①生成的和的物质的量之比为，而反应②消耗的和的物质的量之比为，且反应③也消耗，所以总的来说生成的数量大于消耗的数量，数量增多，pH减少，B正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③>②，C正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的，反应②难以发生，现象不同，D错误。
14．【答案】A
【解析】
A．从表中数据可知，产物的平均生成速率逐渐减小，所以反应速率也逐渐减小，则内的平均生成速率大于内的，故时，的浓度大于，A错误；
B．时，生成的的物质的量为为时生成的的物质的量为时生成的的物质的量为，故反应在时未达平衡，时已达到平衡，设达到平衡时生成了，列三段式求得平衡常数；加入后的浓度变为，故反应仍在正向进行，B正确；
C．反应生成的与的物质的量之比恒等于，反应体系中只有和为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故Y的体积分数始终约为，C正确；
D．由B知，时达平衡，此时的物质的量为，则的转化量为，初始时的物质的量为，剩余的物质的量为，D正确。
15．【答案】B
【解析】
A．由初始可知，大的为，则甲为，乙为和盐酸反应立即有气体产生，可知丁为，丙为，A错误；
B．该等式为NaHA溶液中的物料守恒关系和电荷守恒关系相减即可得出，B正确；
C．由图像可知，第一滴定突跃点（点）稍大于8，选用酚酞作指示剂，第二滴定突跃点（d点）pH在3.1~4.4范围内，选用甲基橙作指示剂，C错误；
D．随着盐酸滴入，到达点恰好完全中和，水的电离程度最大，所以从到水的电离程度逐渐增大，D错误。
二、填空题
16．（每空2分，共14分）
（1）或（结构中配位键用短线表示也给分）
（2）或
（3）降低一水硫酸四氨合铜在水溶液中的溶解度，提高产率
（4）温度计、（直形）冷凝管
（5）溶液 向溶液中通入氧气充分反应（至溶液颜色不变），再向溶液中分批加入粉末，搅拌，用计测得溶液的值在3.1～5.2之间，过滤
（6）无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快（任写一条）
17．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）第五周期第ⅥB族（1分）
（2） “沉钼”溶液中存在平衡（深蓝色）蓝色，氨水与反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色
（3）取上层清液少许于试卷中，滴加2～3滴铁氰化钾，若无蓝色沉淀产生，则除尽；反之，未除尽。
（4）B
（5）
（6）① ②450
18．（除标注外，其余每空2分，共13分）
Ⅰ．（1）
（2）增大 对于反应，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大
Ⅱ．（1）（1分，“+”不写不扣分）
（2）2
（3）
（4）①AC
②
19．（除标注外，其余每空2分，共13分）
（1）（写也给分） 用水洗涤
（2）在氮气氛的保护下除去装置中的水蒸气和氧气（水蒸气没写不扣分）
（3）
（4）a 氛围
（5）AD选项
已知
类推
A
为正四面体结构
也为正四面体结构
B
的沸点高于
的沸点也高于
C
工业上采用电解熔融的方法冶炼金属钠
工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝
D
选项
性质差异
结构因素
A
可溶于水、易溶于水
分子极性
B
熔点：远高于（178℃升华）
分子间作用力
C
酸性：远强于
羟基极性
D
双氧水的沸点明显高于水的沸点
氢键
反应原理：①
②
③（橙红）
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
时间段
产物的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
开始沉淀
2.4
5.2
7.6
完全沉淀
3.1
6.4
9.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
C
C
D
B
A
D
C
B
A
B
C
D
A
B