广西北海市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份广西北海市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2023年第19届亚运会在杭州举行，亚运会火炬的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺制作。下列关于合金的叙述正确的是( )
A.我国使用最早的合金是钢
B.铝合金属于金属材料，硬度比纯铝的小
C.储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
2．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
4．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B.FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C.加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁
D.FeO和都是碱性氧化物
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的原子数为
B.溶液中含有的数为
C.铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为
D.重水中含有的中子数为
6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.和B.和
C.和D.和
7．下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是( )
①
②
③4℃时
④
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
8．下列化合物的电子式书写不正确的是( )
A.B.
C.D.
9．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A.和B.和
C.和D.和
10．下列有关元素周期律的比较中正确的是( )
A.金属性：
B.单质与氢气化合由易到难的顺序：
C.简单氢化物的稳定性：
D.碱性强弱：
11．是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法错误的是( )
A.产物Q为一种黄绿色有毒气体
B.中铁的化合价为+6
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.参与反应，电子转移总数为
12．几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是( )
A.A元素为氧元素，F元素为钾元素
B.A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键
C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D
D.由上表信息可推测氮元素的原子半径：
13．下列实验能达到对应的目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子。下列结论正确的是( )
A.X、Y、Z离子半径的大小顺序为
B.Y与Z形成的化合物为共价化合物
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZX
二、填空题
15．学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。
回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是__________，胶体和溶液的本质区别是____________________。
（2）生铁是__________（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点__________（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。
（3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒.实验室可通过以下反应制得：。产生时，转移电子的物质的量为__________ml；该反应中的还原剂是__________（填化学式）。
（4）在标准状况下，由和组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比___________。
（5）溶液中滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.从开始到a点总的离子方程式是________________________，从a点到b点反应的离子方程式是___________________，解释b点之后导电能力上升的原因：____________________。
16．下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是___________（填元素符号，下同）.上述10种元素中，属于金属元素的有___________。
（2）写出①与④以原子个数比3:1形成的化合物的电子式：___________。
（3）元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是___________（填化学式）。
（4）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为______________________。
（6）请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是________________________________。
17．铁及其化合物与生产、生活息息相关.回答下列问题：
（1）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是____________________。
（2）印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______________________________。
（3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为________________。
（4）某废料铁泥的主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________、____________。
②能检验溶液A中含有的试剂是__________（填字母）。
A.铁粉B.酸性溶液C.溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________。
④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为____________。
三、实验题
18．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条.回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________。写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。
（2）装置B的作用是________________________。
（3）装置C的作用是________________________，可选用的试剂是____________（填字母）。
a.溶液b.溶液c.碱石灰d.浓硫酸
（4）装置D中的实验现象为_______________________________________________。
（5）若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是___________________________________。
（6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为________________________。
参考答案
1．答案：C
解析：我国最早使用的合金是青铜，A错误；铝合金属于合金，含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大，故铝合金硬度比纯铝的大，B错误；储氢合金释放出的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，C正确；钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，D错误。
2．答案：C
解析：俗名纯碱，属于盐类，而常作发酵粉，A错误；具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是，B错误；是黑色的，不能用作红色颜料，D错误。
3．答案：C
解析：向未知溶液中加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性.在碱性溶液中不能大量共存，A错误；与不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B错误；在碱性溶液中不能大量共存，D错误。
4．答案：B
解析：A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性，故A正确；
B.是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，故B错误；
C.加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁，故C正确；
D.FeO和都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，故D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：1个分子中含有3个O原子，则含有的原子数目为，A错误；缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的数目，B错误；Fe与盐酸反应生成，转移电子物质的量，即，C正确；质量数等于核素的近似相对原子质量，的摩尔质量为，2.2g重水中所含中子物质的量为，D错误。
6．答案：D
解析：A项，反应条件不同，生成物不同，错误；B项，的用量不同，生成物不同，错误；C项，的用量不同，生成物不同，错误。
7．答案：A
解析：①含4ml原子；②的物质的量为2ml，含2ml原子；③4℃时的物质的量为1.0ml，含3.0ml原子；④含3.2ml原子。
8．答案：A
解析：中有2个，两个均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，A错误。
9．答案：D
解析：中只含有非极性共价键，中只含有离子键，二者化学键类型完全不相同，A错误；中只含极性共价键，既有非极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；只含有极性共价键，既含有极性共价键又含有离子键，二者化学键类型不完全相同，C错误；和都是共价化合物，都只含极性共价键，D符合题意。
10．答案：B
解析：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，金属性：，A错误；Cl、S、P为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：，B正确；非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，C错误；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：，D错误。
11．答案：C
解析：根据原子守恒可知Q为，A正确；根据化学方程式可得是氧化剂，Fe元素的化合价从+6降为+3，1个Fe原子得3个电子，是还原剂，Cl元素的化合价从-1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，根据得失电子守恒知，一部分体现酸性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，B正确，C错误；参与反应，电子转移总数为，D正确。
12．答案：D
解析：A元素的化合价为-2，B元素的化合价有-4、＋4，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为氧元素，B为碳元素；C元素的化合价为-1，根据原子半径可知C为氯元素；D元素的化合价有-3、＋5，原子半径大于Cl，则D为P元素；E元素的化合价有＋3，F元素的化合价有＋1，原子半径均大于P，所以E是铝元素，F是钠元素，A错误；A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；与具有相同电子层，故离子半径：，C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074～0.077nm之间，D正确.
13．答案：B
解析：氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；药品的溶解应在烧杯中进行，故C错误；和均和溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误。
14．答案：D
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素.的M层有8个电子，Z为Cl元素.电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误；是离子化合物，B错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：，D正确。
15．答案：（1）丁达尔效应；分散质粒子直径大小不
（2）混合物；低于
（3）1；
（4）；
（5）；；b点之后继续向溶液中加入比b点的溶液浓度大的溶液，电离出、和离子，使溶液导电性增强（或其他合理答案）
16．答案：（1）He；Li、Na、Mg、Al
（2）
（3）HF
（4）氧化性
（5）
（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子（或其他合理答案）
17．答案：（1）防止被氧化
（2）
（3）
（4）漏斗；玻璃棒；B；；（或）
18．答案：（1）分液漏斗；
（2）除去中混有的
（3）干燥；d
（4）干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色
（5）E中溶液先变红，后褪色
（6）不是；
选项
物质
分类
用途
A
碱
作发酵粉
B
盐
作杀菌漂白剂
C
两性氢氧化物
作抗酸药
D
氧化物
作红色颜料
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
A
B
C
D
制取纯净沉淀
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
除去中的少量
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩