2024九年级化学下册第八单元金属和金属材料活页综合练习（附答案人教版）

这是一份2024九年级化学下册第八单元金属和金属材料活页综合练习（附答案人教版），共5页。
第八单元活页综合练习(时间：60分钟　　满分：100分)可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　S—32Fe—56　Cu—64一、选择题(每小题3分，共30分)　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2023·苏州)中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是( C ) eq \o(\s\up7(),\s\do5(A.清代瓷盘))   eq \o(\s\up7(),\s\do5(B.明代书轴))   eq \o(\s\up7(),\s\do5(C.西周铜鼎))   eq \o(\s\up7(),\s\do5(D.宋代石函)) 2．某物质为金属材料，则该物质( D )A．一定是单质 B．一定是化合物C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物3．黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( A )A．比纯铜耐腐蚀 B．加热时不与空气反应C．硬度小于纯铜 D．可以完全溶解在稀盐酸中4．下列有关金属材料的说法中正确的是( C )A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料5．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是( B )A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁6．(2023·永州)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应②Z＋2XNO3===Z(NO3)2＋2X则X、Y、Z的金属活动性顺序为( D )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X7．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是( C )A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中8．(2023·泸州)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是( B )A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气9．(2023·宜宾)将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是( C )A．滤渣中有Zn和AgB．金属活动性：Zn＞AgC．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D．上述过程中只发生置换反应10．常温下向一定量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是( C )A．①② B．②③ C．①④ D．②④二、填空题(共28分)11．(5分)下列有关合金都是生产生活中经常用到的，请选择它前面的字母填空：A．不锈钢　B．焊锡　C．锰钢　D．青铜　E．硬铝(1)人类最早大规模使用的合金是__D__。(2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是__B__。(3)质轻、强度高，常用于窗框的是__E__。(4)韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的是__C__。(5)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是__A__。12．(6分)如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两只气球，使其中的金属落入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：(1)金属A与酸反应的速率比B__快__，从而说明金属A的活动性比B__强__。(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是__B__；若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是：金属A的相对原子质量比金属B__大__。(3)若金属A、B分别是铁与锌，则金属A是__锌__；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是__铝__。13．(10分)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。(1)若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的物质除了H2O外，还有__Zn(NO3)2__，其中的金属离子符号为__Zn2＋__；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，该反应类型为__置换__反应。(2)若溶液甲显蓝色，是因为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__(用化学方程式表示)。14．(7分)(2023·连云港)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是__铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀__。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是__C__(填字母)。A．后周铁狮子　B．铸铁井盖　　C．不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是__b__(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为__CaCO3＋SiO2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) CaSiO3＋CO2↑__。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是__降低生铁中C元素的含量__。(3)将1.0 g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11 g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。__生铁__。三、实验探究题(共32分)15．(14分)某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：(1)实验一：发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为__Mg>Fe>Cu__。(2)实验二：将实验一中①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是__Cu__，可能含有的物质是__Fe__。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：滤液中一定含有的金属化合物是__MgSO4、FeSO4__。16．(18分)在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁浄的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占原试管中空气体积的__1/5__。(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面上升__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)通过对比实验__①③__，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是__铁要与氧气接触__。【实验结论】(4)铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气__、__水蒸气__(填名称)发生反应的结果。【拓展应用】(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是：__保持干燥，防止生锈__。(6)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)。(7)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__回收利用废旧金属(合理即可)__。(答一点即可)四、计算题(共10分)17．将20 g铁片插入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，洗净干燥称量，铁片的质量为21.6 g，则反应中生成铜的质量是多少？解：铁片质量增加量为21.6 g－20 g＝1.6 g，设生成铜的质量为x。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm 56　　　　　　　 64 8 x　　 1.6 g eq \f(64,8) ＝ eq \f(x,1.6 g) x＝ eq \f(64×1.6 g,8) ＝12.8 g答：生成铜的质量为12.8 g。编号20 mL硫酸的质量分数1 g锌的形状0～3 min产生氢气体积(mL)①20%锌粒31.7②20%薄锌片50.9③30%锌粒61.7④30%薄锌片79.9实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加__稀盐酸(或稀硫酸)__没有气泡产生__滤渣中没有铁__