人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试优秀单元测试随堂练习题
展开(时间:40分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、单项选择题(每小题3分,共30分)
1. 下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
2. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料──低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金
3. 根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是( )
A.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈
C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈
D.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化
4. 鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是( )
A.钢是一种铁合金
B.钢的许多性能优于生铁
C.钢的含碳量高于生铁
D.钢是一种混合物
5. 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是( )
A.A>C>B B.C>A>B
C.C>B>A D.A>B>C
6. 某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R+2AgNO3═R(NO3)2 +2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是( )
A. R的活泼性介于铜、银之间
B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强
D. R的活泼性比铜强、银都弱
7.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )
A. Mg和Al B.Cu和Ag
C. Al和Cu D.Mg和Ag
8. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①C+O2点燃CO2 ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C高温2CO
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③
9.学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是( )
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
10. 实验室里,用如图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( )
A. 实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C. 反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
二、填空题(共38分)
11.(10分)人类的生产和生活都离不开金属。请完成下面填空:
(1)性质决定用途。以下连线正确的是 (填字母)
性质 用途
a金属的导电性 铜可用作电极材料
b金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用具
c金属的导热性 28g纯金可拉成65km长金线
(2)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
(3)工业常用赤铁矿在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为____ _____ ____。
12.(8分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。
(2)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
13.(8分)人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。
(2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B
现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是: 。
(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,如图是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与 有关。
14.(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ,为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式 ,溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。
(3)高炉炼铁中,焦炭的作用是 (用化学方程式表示)。
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填写字母序号)。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+
D.反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+
三、实验设计与探究(共22分)
15.(8分)如图所示为炼铁实验装置,按下列要求进行回答:
(1)写出有标号的仪器名称:
①________________;②_________________。
(2)A装置中观察到的现象是: ;B装置中观察到的现象是:___________________________________。
装置C处气体燃烧时产生 色火焰,其作用是 。
(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式:
B: ;
C: 。
16.(14分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式: 。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
。
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 ;
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? (填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
。
四、计算题(共10分)
气体的质量/g
20
O
稀硫酸的质量/g
0.1
17. 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。
八单元 金属和金属材料 测试题 (A)卷
一、单项选择题
1.B 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.D 10.C
二、填空题
11.(1)c (2)氧气和水蒸气 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 保持铁及其铁合金表面干燥和洁净或在铁制品表面贴上保护膜 (3)3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe
12.(1)Cu Fe Al (2)铝 (3)B (4)大
13. (1)能与N2反应 (2)O2的浓度(或O2的量) (3)隔绝水和空气 (4)K、Ca、Mg 电子数
14. (1)3Fe+2O2Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或铺一层细沙
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe3+ (3)C+O2CO2 C+CO2高温2CO(4)A D
三、实验设计与探究
15. (1)①铁架台(带铁夹) ②酒精灯 (2)红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝 除去反应剩余的CO(或防止CO污染) (3)CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2
16. (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(3)铝 (或铝和氯化铝) 不成立,铝和氯化铝(4) 不能,小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
四、计算题
17. 由图示可知,当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气,合金中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g x=3.25g
(2)合金中铜的质量为:10g-3.25g=6.75g
合金中铜的质量分数为:6.75g/10g×100%=67.5%
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
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