13水溶液中的离子反应和平衡（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

这是一份13水溶液中的离子反应和平衡（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版），共27页。
13水溶液中的离子反应和平衡（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）一、单选题1．（2023上·广东深圳·高三珠海市第一中学校联考期末）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．（2024上·广东潮州·高三统考期末）根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D3．（2024上·广东潮州·高三统考期末）下列实验装置及操作完全正确的是A．A B．B C．C D．D4．（2024上·广东潮州·高三统考期末）化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D5．（2024上·广东深圳·高三统考期末）以下实验操作、现象以及对应的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．（2024上·广东深圳·高三统考期末）化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是A．A B．B C．C D．D7．（2024上·广东深圳·高三统考期末）已知的吸光度(A)与溶液中的成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是A．向悬浊液中加入少量水，不变B．饱和溶液中C．的溶度积常数的数量级为D．测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明的溶解为吸热过程8．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl—＋2H＋Cl2↑＋H2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O=2HCOC．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO—＋SO2＋H2O= HClO＋HSO9．（2023上·广东深圳·高三统考期末）常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是A．M点溶液中和的浓度均为B．P点溶液中存在：C．Q点溶液中存在：D．水的电离程度：10．（2023上·广东深圳·高三统考期末）陈述I和陈述II均正确但不具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D11．（2023上·广东深圳·高三统考期末）甲基橙是酸碱中和滴定常选指示剂之一。已知甲基橙溶液中存在平衡：下列说法正确的是A．(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向红色结构移动B．溶液在3.1~4.4时显橙色，甲基橙以两种颜色结构同时存在C．用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色D．在中和滴定时为了减小测定误差，可以加入较多的甲基橙溶液12．（2023上·广东河源·高三统考期末）25℃时，向的二元酸溶液中逐滴滴入溶液，测得溶液的pH与[Y代表或]关系如图。下列相关结论错误的是A．曲线b表示pH与的变化关系B．25℃时，的约为C．溶液的pH=4时；D．滴入溶液时：13．（2023上·广东河源·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中，的数目为B．与反应时生成的分子数为C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为二、填空题14．（2019上·广东清远·高三统考期末）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号，多答扣分）①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；②用米汤检验食用加碘盐不含碘；③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2～3次；④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。15．（2015上·广东·高三校联考期末）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)(1)该反应(Ⅰ)中还原剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 .若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v(NO2)= 。(3)25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1)16．（2016上·广东汕头·高三统考期末）氨是最重要的化工产品之一。（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式： 。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) ΔHc(OH-)>c(H+)B．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO)C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)三、解答题17．（2024上·广东深圳·高三统考期末）菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。Ⅰ.学习小组查阅资料发现不同的烹饪方式对菠菜中草酸的含量有所影响。(1)常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49，解释的溶液pH不为1的原因 。(2)乙同学查到：将菠菜进行水煮后可除去其中大部分草酸。Ⅱ.学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：①称取650g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液(假设草酸和草酸盐全部浸出)；②将步骤①中的澄清溶液定容，得到250mL待测液；③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。(3)上述操作中，不需要的仪器有 。(填序号)A．    B．   C．    D．①达到滴定终点的现象依据是 。②滴定时： _________________________________=______________________+___________(4)平行实验3次，分别记录有关数据于下表：计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为 ％(均以草酸计)。(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是 (填字母)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡18．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：  已知：i．酸浸液中的金属阳离子有等。ii．在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条)(2)基态原子的核外电子排布式为 ；Fe的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 (用含NA和a的代数式表示)。  (3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为 。(4)“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是 (结合平衡理论解释)，和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为 。(已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，)(5)获得的“一系列操作”是 、过滤、洗涤、干燥。19．（2023上·广东深圳·高三统考期末）钴是航空、军事和机械工业中不可或缺的金属，一种从含钴废料(主要含钴、钡、钛的化合物)中提取金属钴的工艺流程如下：已知：常温下，的溶度积常数分别为。回答下列问题：(1)晶体钴中钴原子的堆积方式如图所示，钴原子的配位数为 。(2)“酸浸”所得浸渣中的主要成分除含有少量的难溶物外，还有 (填化学式)，此工序中浸出温度与浸出率的关系如图所示，综合考虑成本和浸出率，选择的最佳浸出温度为 ；此温度下，还能提高酸浸效果的措施为 。(3)“除钛”时生成的离子方程式为 。(4)获得纯净碱式碳酸钴的“系列操作”具体是指 。室温下，沉钴所得母液中时，溶液中的为 。(5)资料表明：离子在电极上的放电顺序和电压有关，电压增大，放电顺序靠后的离子也可以参与电极反应。用惰性电极电解溶液可得到钴单质，实际生产中发现电解相同时间，钴的产率随电压的变化如图所示。当电压超过时，钴的产率降低的原因可能是 。20．（2023上·广东河源·高三统考期末）纳米具有优良的光催化活性，可用于太阳能电池和污水净化等。如图示意用钛精矿[主要成分是钛酸亚铁，含少量等杂质]制备纳米的工艺流程，整个过程中钛的化合价没有变化。已知：①易溶于水，溶液无色透明；②SDBS(十二烷基苯磺酸钠)是表面活性剂，它能包覆在晶粒表面形成胶体，防止形成较大颗粒。(1)滤液中钛以的形式存在，则酸溶时与硫酸发生反应的化学方程式为 ；向滤液中加入Fe粉的作用是 。(2)向溶液中加入调节溶液的pH，当pH大于2时沉淀完全，该反应的离子方程式为 ；验证沉淀充分洗涤干净的方法为 。(3)如图为不同条件下形成的二氧化钛晶粒的尺寸与外界条件的变化关系图。为了获得15nm-20nm左右的二氧化钛晶体，选用SDBS质量分数为 ，选用pH范围为 。(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛，装置如图所示。电解时阴极发生的电极反应为 。21．（2023上·广东揭阳·高三统考期末）氨的工业化生产，极大解决了世界粮食短缺问题，为人类的生存和发展提供了巨大的帮助。随着社会发展、科技进步，氨的性质与作用也越来越引起人们的重视。(1)液氨和水相似，能发生自偶电离(水的自偶电离为)，请写出纯氨自偶电离的电离方程式： 。氨的沸点较低，且容易液化，资料显示  ，利用该性质可以将氨用作 。(2)某同学在实验室简单地制备少量的氨，下列装置或操作不恰当的是______(填字母)。A． B． C． D．(3)氨的水溶液呈弱碱性。某实验小组做实验时发现：铝和强碱溶液反应可以生成氢气，将强碱溶液改为稀氨水时，则观察不到明显的实验现象。实验小组为了探究铝与氨水是否能发生反应，查阅资料得知以下信息：Ⅰ．铝与碱溶液的反应可以分成两步进行：第一步为，第二步为。Ⅱ．氢氧化铝难溶于水，易覆盖在铝片的表面阻止铝与水的反应。该小组通过改变外部条件，测得单位时间产生的气体体积与反应时间的关系如图甲、乙所示：注：a—铝片与28%的氨水，b—铝粉与28%的氨水，c—铝片与10%的氨水，d—铝粉与10%的氨水。实验证明，铝确实可以和氨水发生反应，且铝的形态在 (填“常温”或“加热”)条件下对反应的影响比较大。①图乙中，b曲线第25S后生成氢气的速率减小的原因可能是 。②上述实验表明，Al与氨水的反应速率和在氨水中的溶解有关，反应为。常温下，该反应的平衡常数 (已知：常温下，  ，  )。③稀溶液中各离子浓度的相对大小为 。选项陈述I陈述IIA常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象铝不和浓硫酸发生化学反应B向含有Mg(OH)2和NaOH的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生Ksp[Cu(OH)2]CD乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层实验中未制备乙酸乙酯AB测定锥形瓶中污水样品中c(OH-)制备O2CD验证牺牲阳极法保护铁关闭a，打开b，可检查装置的气密性选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2为共价晶体，Si-O键能大SiO2熔沸点高，不能与强碱反应BNa2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体Na2FeO4可做消毒剂和净水剂CN的电负性较大N2较稳定，常温下不易发生反应D硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸钠溶液可用于木材防腐选项操作现象结论A向溶液中滴加几滴石蕊溶液溶液不变色不水解B向待测液中滴加溶液生成蓝色沉淀溶液中有C向溶液逐滴滴加过量氨水先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解为两性氢氧化物D向酸性溶液滴加几滴乙醇溶液紫红色变浅乙醇被还原生成乙酸选项生产生活化学原理A焊接金属时用溶液除锈加热易分解B可用于治疗胃酸过多能与酸反应C是常用的自来水消毒剂具有强氧化性D酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫二氧化硫有还原性和杀菌作用选项陈述I陈述IIA电解溶液制备和可被还原，可被氧化B在氛围中加热制备无水氯化镁能抑制的水解C液氨用作制冷剂来进行食品冷冻加工易液化且的汽化热较大D金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气熔点：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.30×10－71.77×10－5Ka2＝5.61×10－11实验装置图实验序号实验试剂a实验现象①草酸溶液产生白色沉淀②2mL“生菠菜”榨出的汁产生白色沉淀③2mL“熟菠菜”榨出的汁 滴定次数草酸溶液体积/mL标准液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次25.000.0025.99第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.23参考答案：1．D【详解】A．常温下，铝与浓硫酸发生氧化还原反应，表面生成了一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步与浓硫酸反应，A错误；B．向含有Mg(OH)2和NaOH的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生，但此时溶液中有氢氧化钠，故不能证明时氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，也就无法比较二者Ksp的相对大小，B错误；C．Cu和O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，乙醇具有还原性，C错误；D．光照下，氯气与甲烷反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，可以观察到水槽中液面上升，且析出氯化钠晶体，D正确；故选D。2．A【详解】A．向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴lmol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl，且银离子为少量，再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为AgI，由此便可证明：Ksp(AgI)Ksp(BaCO3)时，生成BaCO3沉淀，与HCl反应生成二氧化碳气体，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B错误；C．常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性：，不能说明非金属性：S>C，C错误；D．NaOH溶液会使乙酸乙酯发生水解，应将产生的蒸气经导管通入到饱和溶液中，D错误；故选A。3．C【详解】A．滴定管中盛放酸，应该用酸式滴定管，故A错误；B．过氧化钠为粉状固体且反应剧烈，不能用此装置，故B错误；C．通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故C正确；D．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故D错误；答案选C。4．B【详解】A．SiO2为共价晶体，Si-O键能大，故二氧化硅的熔沸点高，二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应，A不符合题意；B．Na2FeO4具有强氧化性能杀灭病菌，且Fe3+可水解产生胶体能吸附水中悬浮颗粒从而净水，B符合题意；C．N2分子中存在氮氮叁键，键能很大，故氮气较稳定，常温下不易发生反应，与N的电负性较大无逻辑关系，C不符合题意；D．硅酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，水解生成硅酸，硅酸钠溶液不能阻燃防腐，可用于木材防腐，D不符合题意；故选B。5．B【详解】A．向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，溶液显中性，A错误；B．溶液可以与亚铁离子产生蓝色沉淀，向待测液中滴加溶液产生蓝色沉淀可以得到溶液中含有亚铁离子，B正确；C．溶液会先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与氨水反应生成可溶性配合物，所以先产生蓝色沉淀然后沉淀溶解，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误； 故选B。6．A【详解】A．焊接金属时用NH4Cl溶液除锈是因为水解出H+与铁锈反应，A错误；B．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，B正确；C．ClO2中+4价的Cl具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，C正确；D．SO2中+4价的S具有还原，且SO2能杀菌，常用作葡萄酒的添加剂，D正确；故选A。7．B【详解】A．悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向悬浊液中加入少量水能促进的电离，但溶度积常数不变，所以不变，故A正确；B．饱和溶液中=，，故B错误；C．    饱和溶液中=，，溶度积常数，数量级为，故C正确；D．常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明溶液中浓度增大，的溶解平衡正向移动，为吸热过程，故D正确；故选B。8．C【详解】A．用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl—＋2 H2O 2 OH—+Cl2↑＋H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．氯化银的溶解度小于硫化银，则氯化银悬浊液与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫化银，反应的离子方程式为2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为ClO—＋SO2＋H2O= Cl—＋2H＋＋SO，故D错误；故选C。9．C【详解】A．中和的是，消耗的体积为点中和的是，消耗的体积为，故的浓度均为，A项错误；B．由电荷守恒可知P点溶液中存在：，B项错误；C．Q点时的物质的量之比为，不水解，发生水解，则有，C项正确；D．P点恰好生成强碱弱酸盐NaY，水的电离程度是最大的，D项错误。故选C。10．D【详解】A．可被还原生成Cu，可被氧化Cl2，故电解溶液制备和，故A不符合题意；B．能抑制的水解，故在氛围中加热制备无水氯化镁，故B不符合题意；C．易液化且的汽化热较大，故液氨用作制冷剂来进行食品冷冻加工，故C不符合题意；D．金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气利用的是钠的金属性强于铁，与二者的熔点无关，陈述I和陈述II均正确但不具备因果关系，故D符合题意；答案选D。11．B【详解】A．由甲基橙的两种结构可知，红色结构比黄色结构多一个氢原子和一个单位正电荷，溶液由黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，使平衡向右移动，A项错误；B．溶液在3.1~4.4时，甲基橙以两种颜色结构同时存在，红色与黄色复合呈现橙色，B项正确；C．具有漂白性，会使甲基橙褪色，C项错误；D．甲基橙变色时本身可以消耗酸或碱，加入指示剂过多，会消耗更多酸或碱，导致误差增大，D项错误；故选B。12．D【详解】A．由曲线可知二元酸是弱酸。纵坐标数值相同时，曲线a的pH小于曲线b，所以曲线a是一级电离的，曲线b是二级电离，A正确；B．由b曲线的坐标可知，即是，，则，所以B正确；C．依据电荷守恒可知溶液的pH=4时；，C正确；D．滴入溶液时二者恰好反应生成正盐，水解且分步水解，溶液显碱性，因此应该是，所以D错误。答案选D。13．D【详解】A．铁离子会水解，故铁离子数目小于，故A错误；B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气通入时先氧化，先氧化，再氧化生成，故B错误；C．溶液pH=1是指溶液中，包括了水电离的，同时溶液体积未知，故C错误；D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，和均含有3个原子，则含有的原子总数为，故D正确；答案选D。14．③⑥【详解】①加热分解后的样品置于空气中自然冷却，会吸收空气中的水，重新形成晶体，加热前后质量差值减小，测定结果偏低，故错误；②食用加碘盐中含有的碘为碘酸钾，不能用淀粉检验，碘单质遇淀粉变蓝，故错误；③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2～3次，否则会将待装液稀释，故正确；④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入盛有水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，故错误；⑤甘油和水互溶，不能用分液漏斗进行分液分离，故错误；⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中，防止Fe(OH)2沉淀被氧气氧化，故正确；综上所述，③⑥描述正确；故答案为：③⑥。15．(1)(CH3)2NNH2(2) BD 不变 0.15 mol·L-1·s-1(3) NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 逆向 0.1【详解】（1）根据方程式可知反应物(CH3)2NNH2中碳元素和氮元素的化合价均从-2价分别升高到＋4价和0价，发生氧化反应，因此还原剂是(CH3)2NNH2。故答案为：(CH3)2NNH2；（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、图象中NO2是反应物，物质的量应该是减小的，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的。由于保持恒压，因此平衡时容器容积将保持不变，此时密度不再发生变化，因此密度不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、反应热与平衡状态无关系，C错误；D、当NO2的转化率不再发生变化时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确，答案选BD。平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡常数不变。反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则根据方程式可知消耗NO2的物质的量时1.8mol，浓度是1.8mol÷3L＝0.6mol/L，所以0~4s内的平均反应速率v(NO2)＝0.6mol/L÷4s＝0.15 mol·L-1·S-1。故答案为：BD；不变；0.15 mol·L-1·s-1；（3）硝酸铵是强酸弱碱盐，铵跟水解溶液显酸性，水解方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水是弱碱，电离出的氢氧根抑制水的电离，即滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动。设氨水的浓度是cmol/L，则根据氨水的电离常数可知，解得c＝0.1，即所滴加氨水的浓度为0.1mol/L。故答案为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；逆向；0.1；16． N2(g) +3H2( g) 2NH3(g) △H =－92. 4 kJ·mol-1 B 2500 碱 由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH4＋水解程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性 B【详解】试题分析：（1）在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，消耗0.1mol氮气，测得放出的热量为9.24kJ，则1mol氮气完全反应放出的热量是92.4kJ，则该条件下合成氨反应的热化学方式为N2(g) +3H2( g) 2NH3(g) △H =－92. 4 kJ·mol-1。（2）由于正反应是体积减小的放热的可逆反应，则再生的适宜条件是高温、低压。（3）2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L×50%=0.01mol/mol；2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)起始量（mol/L）  0.04       0.02       0            0变化量（mol/L）  0.02      0.01        0           0.01平衡量（mol/L）  0.02       0.01        0           0.01则：K=＝2500；若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，该反应的进程曲线为如图所示（见答案）。（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(NH4＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B．溶液中存在电荷守恒为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，B错误；C．依据溶液中物料守恒得到c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）＝2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查热化学方程式、离子方程式的书写、化学平衡影响因素分析、化学平衡的计算等知识【名师点晴】本题考查的知识点较多，难度较大，侧重于培养学生的分析与应用能力。难点是化学平衡图象以及溶液中离子浓度大小比较。有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。即第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。关于溶液中离子浓度大小比较关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。17．(1)是弱酸，不能完全电离(或)(2)产生少量白色沉淀或无白色沉淀产生(3) B 最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色 2+5=++(4)0.9或0.90(5)AC【分析】本题为测定菠菜中草酸和草酸盐含量的实验题，分三组实验，用高锰酸钾溶液来滴定，根据高锰酸钾本身的颜色来判断滴定终点，数据处理时，注意去掉偏差较大的数据，以此解题。【详解】（1）草酸为二元弱酸，只能部分电离，故答案为：是弱酸，不能完全电离(或)；（2）根据题给信息可知，将菠菜进行水煮后可除去其中大部分草酸，则“熟菠菜”榨出的汁没有草酸或者草酸量较少，则实现现象为：产生少量白色沉淀或无白色沉淀产生；（3）实验过程中，①所需仪器为研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗；②所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶。选项中A为研钵，B为分液漏斗，C为烧杯，D为酸式滴定管。上述操作中，未用到的仪器为分液漏斗，故选B项；①用高锰酸钾滴定草酸，滴定结束时，溶液为浅紫色，故达到滴定终点的现象依据是：最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色；②高反应中，高锰酸根离子中的锰由+7价降低到+2价，草酸中的碳由+3价升高到+4价，根据化合价升降相等可知，配平后的方程式为：2+5=++；（4）三次实验分别消耗的标准液的体积为：25.99mL-0mL=25.99mL；30.30mL-1.56mL=28.74mL；26.23mL-0.22mL=26.01mL；其中第二次数据偏差较大，另外两次数据的平均值为26mL，则菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为；（5）A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，会导致标准液浓度变小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，计算的草酸的含量偏高，A正确；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响标准液的消耗量，不影响结果，B错误；C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，气泡消失时滴定管内的液面下降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C正确；故选AC。18．(1)升高温度(粉碎炉渣等)(2) [Ar]3d64s2 (3)(4) pH降低，酸性增强，平衡逆移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量 10-2.5(5)蒸发浓缩、冷却结晶【分析】由题给流程可知，向废炉渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶性金属硫酸盐，过滤得到酸浸渣和含有可溶性金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入过量铁粉，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为黄钠铁矾沉淀，过滤得到黄钠铁矾和滤液；向滤液中加入氟化钠溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂(P507+煤油)萃取溶液中的钴离子，分液得到硫酸镍溶液和含有钴离子的有机相；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍固体；向有机相中加入硫酸溶液反萃取、分液得到硫酸钴溶液。【详解】（1）酸浸时，搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣等措施能提高“酸浸”速率，故答案为：升高温度(粉碎炉渣等)；（2）铁元素的原子序数 26，基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(,a×10—7)3d，解得d=，故答案为：[Ar]3d64s2；；（3）由分析可知，加入氯酸钠溶液，的目的是将溶液中的亚铁离子转化为黄钠铁矾沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）氢氟酸为弱酸，在溶液中存在如下电离平衡，溶液pH降低，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氟离子浓度氟离子浓度减小，为使溶液中钙离子和镁离子完全沉淀，需要增大氟化钠的用量，所以随溶液pH降低，氟化钠用量急剧增加；由溶度积可知，钙离子完全沉淀时，镁离子已经完全沉淀，则钙离子、镁离子完全沉淀时，溶液中氟离子的最小浓度为=10-2.5mol/L，故答案为：pH降低，酸性增强，平衡逆移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量；10-2.5；（5）由分析可知，得到硫酸镍固体的一系列操作为硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍固体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。19．(1)12(2) 90 粉碎含钴废料、适当增大溶液浓度、搅拌(3)(4) 过滤、洗涤、干燥 (5)参与了电极反应【分析】含钴废料(主要含钴、钡、钛的化合物)中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和硫酸钴、硫酸钛等，加热水生成TiO2·xH2O，硫酸钴溶液中加入饱和碳酸钠溶液生成碳酸钴和氢氧化钴，加入硫酸后得到硫酸钴，电解得到钴金属。【详解】（1）晶体钴中钴原子的堆积方式为六方最密堆积，配位数为12。（2）浸渣的主要成分为难溶性的；由图可知，随着浸出温度的升高，酸浸的浸出率增大，但升高到时浸出率变化不大，考虑到成本，应选择；将含钴废料进行粉碎，可增大废料与硫酸的接触面积，从而加快酸浸速率，也可以通过适当增大H2SO4溶液浓度、搅拌提高酸浸效果。（3）根据信息发生水解生成沉淀，结合元素守恒、电荷守恒可写出离子方程式，故答案为。（4）“沉钴”时获得纯净碱式碳酸钴的“系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥；时，解得。（5）当电压超过时，钴的产率降低的原因可能是参与了电极反应。20．(1) 还原(2) 取最后的洗涤液于试管中，滴入溶液不产生白色沉淀(检测不到)(3) 1.5% 1-1.5(4)【分析】钛精矿[主要成分是钛酸亚铁，含少量等杂质]经硫酸酸溶，等杂质变成了滤渣1，变成了，可能有部分在过滤时被空气氧化为，所以滤液用铁粉还原，滤渣2中是过量的铁粉；酸溶时钛变成了。加入氨水是将变为沉淀；加入是将沉淀溶解为。加入氨水和SDBS是为了形成较小颗粒的胶体；干燥后煅烧脱水获得纳米级别的。【详解】（1）与反应，生成、和是照方程质量守恒配的，反应方程式为；铁粉还原可能有部分在过滤时被空气氧化为；（2）题干说了“整个过程中钛的化合价没有变化”，即钛的化合价都是+4价，所以与反应生成和，离子方程式为；铁粉的加入，除了还原以外，还与过量的反应，到了加入氨水的环节，根据电荷守恒：与物质的量相等，所以检查洗涤液的的存在，相当于检查了是否还存在，检验不存在的方法：取最后的洗涤液于试管中，滴入溶液不产生白色沉淀(检测不到)；（3）晶粒平均大小为15nm-20nm左右时，根据题15-2图SDBS质量分数为1.5%；根据题15-2图pH范围在1-1.5之间；（4）依据题干中“用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛”，所以电极反应中得电子，阴极发生的电极反应为。21．(1) 制冷剂(2)C(3) 常温 铵根离子浓度增大，抑制的电离，OH-浓度减小 【详解】（1）根据题意可知，液氨和水相似，能发生自偶电离(水的自偶电离为)，所以纯氨自偶电离的电离方程式为；氨的沸点较低，且容易液化，   ，因此氨可以用作制冷剂；故答案为；制冷剂。（2）使用浓氨水和生石灰制备氨，使用生石灰干燥后，氨气密度小于空气，应该利用向下排空气法收集气体；故C装置或操作不恰当；故答案选C。（3）①对比图甲乙可知，铝的形态在常温条件下生成气体较多，对反应的影响比较大；故答案为常温。②由于铵根离子浓度增大，抑制NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，所以图乙中，b曲线第25S后生成氢气的速率减小，故答案为铵根离子浓度增大，抑制的电离，OH-浓度减小。③常温下，  ；  ；，；故答案为。已知常温下，  ，  ，所以稀溶液呈碱性，水解程度大，所以中各离子浓度的相对大小为，故答案为。