05卤素及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

这是一份05卤素及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版），共25页。
05卤素及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）一、单选题1．（2024上·广东深圳·高三统考期末）下列实验操作能达到对应目的是A．A B．B C．C D．D2．（2023上·广东梅州·高三丰顺县丰顺中学校考期末）下列图示实验正确的是  A．制备氯气 B．实验室快速制备NH3C．收集NO2并防止其污染环境 D．制备并观察Fe(OH)2的颜色3．（2023上·广东深圳·高三统考期末）甲基橙是酸碱中和滴定常选指示剂之一。已知甲基橙溶液中存在平衡：下列说法正确的是A．(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向红色结构移动B．溶液在3.1~4.4时显橙色，甲基橙以两种颜色结构同时存在C．用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色D．在中和滴定时为了减小测定误差，可以加入较多的甲基橙溶液4．（2023上·广东河源·高三统考期末）下列有关生活和高科技产品的说法不正确的是A．砷化镓太阳能电池板是将光能变为电能B．酒精和过氧乙酸都具有强氧化性，能杀灭新冠病毒C．宇航服中隔热层使用的聚酰亚胺薄膜属于高分子化合物D．把“洁厕精”与“84消毒液”混合使用，会产生有毒气体5．（2023上·广东揭阳·高三统考期末）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A．参与反应的HCl全部被氧化为B．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色6．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是A．用气体b制取漂白粉：B．a和c的溶液反应生成气体b：C．向d溶液中通入少量CO2：D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：7．（2023上·广东·高三校联考期末）在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述不正确的是A．f为漂白液的有效成分，c可用作自来水消毒剂B．d的电子式为C．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂D．a与f混合可以生成b8．（2022上·广东梅州·高三校联考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D9．（2022上·广东东莞·高三统考期末）利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是A．试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深10．（2023·广东广州·高三期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是A．A B．B C．C D．D11．（2023·广东广州·高三期末）将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A．a处变黄色，说明具有还原性B．b处变橙色，说明非金属性C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性12．（2023·广东广州·高三期末）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D13．（2023上·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）下列实验中，不能达到实验目的的是A．提纯（含少量HCl、） B．探究浓度对化学反应速率的影响C．探究铁是否能与水蒸汽反应 D．除中的14．（2023上·广东汕头·高三统考期中）部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是A．b在化学反应中既能被氧化，也能被还原B．电解饱和c溶液可得到钠单质C．可实现a→d→e的转化D．f的阴离子空间构型为三角锥形15．（2022上·广东深圳·高三校联考期中）价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是  A．存在a→b→d→a的循环转化关系 B．c属于酸性氧化物C．物质的酸性： D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体二、解答题16．（2024上·广东潮州·高三统考期末）工业上通过电解饱和食盐水的方法制备氢气、氢气和烧碱。请回答下列问题，(1)工业食盐水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需精制获取精盐，精制过程中依次加入的四种试剂为氢氧化钠溶液、 、 、稀盐酸。(2)不同于工业上电解饱和食盐水制取氯气，实验室通过浓盐酸和二氧化锰制备氯气。实验室拟通过下列装置制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。①实验开始前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。写出A装置中发生反应的离子方程式 。②在答题卡上将F装置补充完整，并标注相应试剂名称 。(3)某兴趣小组用电解得到的氢氧化钠对乙酸乙酯碱性条件下水解反应反应速率进行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH实验试剂：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸馏水方案1：查阅资料可知水解溶液电导率随c(OH-)降低而减小，温度对该反应电导率影响可以忽略不计。通过测定不同时刻的电导率，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。实验步骤：向试管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把试管放入置于30℃恒温槽中，每隔10min用电导率仪测定电导率，重复3次，电导率取平均值，改变温度至35℃，重复实验3次，电导率取平均值。数据记录：乙酸乙酯水解后电导率(单位为mS/cm)①分析第1组实验中数据，随着反应进行，反应速率 (增大、减小、不变)，从速率影响因素角度分析其原因是 。②从上述实验中能得出温度升高，反应速率增大判断依据是 (用字母和数字表示)。方案2：利用乙醇测定仪直接测定反应相同时间(t)后溶液中乙醇的浓度来探究乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响因素(NaOH溶液浓度、反应温度)，设计如下实验。③参照下表格式，在已有基础上拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。17．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示：请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) 。(2)仪器a的名称是 ；D中装有的试剂是 。(3)装置C的作用是 ；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是 。(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是 。(5)装置B中发生反应的离子方程式为 。(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因 。(7)为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为 。18．（2022上·广东珠海·高三统考期末）碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。Ⅰ．制备制备实验装置如下：查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳：溶于水，难溶于乙醇。(1)橡胶管a的作用是 。(2)装置B中的作用是 。(3)装置B中制取的化学反应方程式为 。Ⅱ．制备(4)从B中分离出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入适量 ，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。Ⅲ．实验探究为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。(5)溶液变蓝，表明体现了 性。(6)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：①猜想a：T秒前未生成，是由于反应的活化能 (填“大”或“小”)，反应速率 (填“快”或“慢”)导致的。②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反应为 (用离子方程式表示)。(7)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。19．（2022上·广东广州·高三校联考期末）氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。ⅱ.随着反应进行，……【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。(1)请将表中的实验操作和实验现象补充完整。【进一步实验】设计如图实验进一步探究。(2)实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是 。(3)依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是 。第二部分：制备SnCl4SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。回答下列问题：(4)装置A中反应的化学方程式为 ，装置F的作用是 。(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。①滴定终点的现象为 。②SnCl4的质量分数是 (保留四位有效数字)。20．（2022上·广东东莞·高三统考期末）含氯物质在生产生活中有重要作用。I.实验室制取氯气的装置如图所示。(1)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整 。(2)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示) (3)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：猜想a；随H+浓度降低，MnO2的氧化性减弱。猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。①查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为 (填化学式)，Y为 (填化学式)。II.已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。实验操作和现象：(4)实验前，需要进行的操作为 。(5)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是 。(6)装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl2和MnCl2，则A中发生反应的化学方程式为 。A．制备氯气B．制备氢氧化铝C．从的溶液中分离出单质D．引发红色喷泉选项实验操作或做法目的A取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色检测某新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验反应生成了乙烯C分别向盛有NaI、、的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象鉴别NaI、、三种溶液D分别向0.1的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加0.01 溶液比较(AgCl)与 ()的大小选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热溶液B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水选项劳动项目化学知识A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素B用84消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应组别温度时间/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6实验序号0.010mol/L乙酸乙酯溶液体积/mL   反应相同时间后乙醇浓度/mol/L110   c1210   c2310   c3序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；① ，充分振荡，继续加热试纸未变蓝Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，② ；滴入浓硫酸后，③ 。序号实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转组别试剂产物1较浓硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y无Cl2生成实验操作现象点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝参考答案：1．B【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热条件，装置中无加热装置，A错误；B．硫酸铝中滴加氨水，铝离子会和一水合氨反应生成氢氧化铝，B正确；C．碘单质能溶解在四氯化碳中，无法用分液方法分离，C错误；D．酚酞遇到酸不会显红色，D错误； 故选B。2．D【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B．收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，故B错误；C．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故C错误；D．Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上水中氢离子得到电子生成氢气和氢氧根离子，汽油可隔绝空气，图中装置可制备氢氧化亚铁，故D正确；故选：D。3．B【详解】A．由甲基橙的两种结构可知，红色结构比黄色结构多一个氢原子和一个单位正电荷，溶液由黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，使平衡向右移动，A项错误；B．溶液在3.1~4.4时，甲基橙以两种颜色结构同时存在，红色与黄色复合呈现橙色，B项正确；C．具有漂白性，会使甲基橙褪色，C项错误；D．甲基橙变色时本身可以消耗酸或碱，加入指示剂过多，会消耗更多酸或碱，导致误差增大，D项错误；故选B。4．B【详解】A．砷化镓太阳能电池板是将光能转化为电能，A正确；B．酒精没有强氧化性，B错误；C．宇航服中的聚酰亚胺薄膜属于人工合成高分子材料，C正确；D．“洁厕精”含HCl、“84消毒液”含HClO，混合后会发生氧化还原反应产生氯气，D正确；故答案选B。5．C【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分做还原剂被氧化为，另一部分体现了酸性，A错误；B．酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确；D．氯气与水生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸变红后发生褪色，D错误；答案选C。6．D【分析】根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根据物质的性质分析解答。【详解】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A错误；B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+=3Cl2↑+3H2O，B错误；C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaC1O溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误；D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：，D正确；故合理选项是D。7．B【详解】A．f为钠盐，氯元素显+1价，是NaClO，是漂白液的有效成分；c为氧化物，氯元素显+4价，是ClO2，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，可用作自来水消毒剂，A正确；B．d属于酸，氯元素显+1价，，是HClO，电子式为，B错误；C．b是单质Cl2，与NaOH溶液反应时，生成NaClO与NaCl，氯元素化合价既有升高也有降低，因此Cl2既作氧化剂又作还原剂，C正确；D．a是氢化物，氯元素显-1价，是HCl，与f（NaClO）混合时可发生氧化还原反应，生成b（Cl2），D正确；故选B。8．C【详解】A．新制氯水中含有漂白性次氯酸能使有色物质褪色，不能检测某新制氯水的pH，故A错误；B．挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故B错误；C．盐酸和碘化钠不反应、和硝酸银生成氯化银白色沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，能鉴别，故C正确； D．氯化银、铬酸银两者沉淀的形式不同，不能通过该实验比较(AgCl)与 ()的大小，故D错误；故选C。9．B【详解】A．新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A错误；B．孔穴2中发生Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B正确；C．孔穴3中发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，铁氰化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C错误；D．Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2露置空气一段时间后最终变为Na2CO3，现象为固体颜色由黄色变为白色，故D错误；故选B。10．A【详解】A．氯化铜稀溶液中存在∆H>0，加热溶液变为蓝绿色（蓝色和黄色的混合色），说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A正确；B．向蔗糖中滴入浓硫酸，体现了浓硫酸的脱水性，B错误；C．稀硝酸也会和铜反应想保留的物质反应了，C错误；D．气体应该先除杂后干燥，将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，D错误；故选A。11．B【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性；【详解】A．a处变黄色，说明好和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A错误；B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性，B正确；C．挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明具有漂白性，C错误；D．浓盐酸与反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误；故选B。12．B【详解】A．草木灰含有钾元素，可以为植物提供钾肥，A正确；B．NaClO溶液具有氧化性，能杀菌消毒，B错误；C．高温下铝能还原氧化铁生成铁单质，用于焊接钢轨，C正确；D．铁与高温下会反应会生成四氧化三铁和氢气，故将模具干燥后再注入熔融钢水，D正确；故选B。13．B【详解】A．氯化氢气体溶于稀硫酸，再用浓硫酸干燥得到纯净气体，A正确；B．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；C．铁粉与水蒸气加热反应生成氢气，肥皂水冒泡，证明铁能与水蒸汽反应，C正确；D．氢氧化钠与中的反应，生成可溶于水的溴化钠和次溴酸钠，难溶于水，用分液漏斗进行分液，可除去中的，D正确；故选B。14．B【分析】由图可知，a为氯气、b为氯化氢、c为氯离子、d为次氯酸根离子、e为次氯酸、f为氯酸根离子。【详解】A．据图分析b是HCl，故在化学反应中，氢化合价可降低，氯元素化合价可升高，故b在化学反应中既能被氧化，也能被还原，A正确；B．c为NaCl，电解熔融NaCl可得到钠单质，B错误；C．a为Cl2，d为NaClO，e为HClO，可以将氯气通入氢氧化钠溶液中得到次氯酸钠，再通入二氧化碳可得到次氯酸，故可实现a→d→e的转化，C正确；D．F为，氯为sp3杂化，故其空间构型为三角锥形，D正确； 故选B。15．A【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为高氯酸、f为次氯酸盐、g为金属氯化物。【详解】A．氯化氢具有还原性，能与合适的氧化剂反应生成氯气，氯气与水反应盐酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则氯元素及其化合物存在a→b→d→a的循环转化关系，故A正确；B．二氧化氯中氯元素为+4价，氯元素不存在+4价的含氧酸，则二氧化氯不属于氧化物，故B错误；C．次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，则次氯酸的酸性弱于盐酸，故C错误；D．碱性条件下，氯化钠溶液和次氯酸钠溶液不发生反应，不可能生成有毒的气体，故D错误；故选A。16．(1) 氯化钡溶液 碳酸钠溶液(2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 减小 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐下降 1417-1173