07氧族元素及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

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07氧族元素及其化合物（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）一、单选题1．（2024上·广东深圳·高三统考期末）化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是A．A B．B C．C D．D2．（2024上·广东深圳·高三统考期末）用、的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是A．吸收前后混合溶液中、浓度不变B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有CuC．回收32gS时，理论上需要消耗D．反应①的离子方程式为3．（2024上·广东深圳·高三统考期末）如图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是A．a与氧气反应可直接生成b或dB．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性D．h在空气中不能直接转化成g4．（2023上·广东梅州·高三丰顺县丰顺中学校考期末）陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的A．A B．B C．C D．D5．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl—＋2H＋Cl2↑＋H2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O=2HCOC．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO—＋SO2＋H2O= HClO＋HSO6．（2023上·广东深圳·高三统考期末）某化学实验小组制备并进行性质验证，下列实验装置能达到对应实验目的的是A．制备 B．收集 C．干燥 D．验证具有漂白性7．（2023上·广东河源·高三统考期末）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．（2023上·广东河源·高三统考期末）为了验证浓硫酸与木炭反应产生的气体中含有水蒸气、和，利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．①先检验、，再检水蒸气B．②先检水蒸气，再检和C．③验证了水蒸气和的存在后，再检验D．④吸收尾气，以防止污染空气9．（2023上·广东河源·高三统考期末）下列说法正确的是A．汽车尾气中的主要大气污染物为、COB．向溶液中通入生成沉淀C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强D．将铜片加入稀硫酸加热无现象，加入少量硝酸钾固体后溶液变蓝，硝酸钾起催化作用10．（2023上·广东揭阳·高三统考期末）化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D11．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）下列有关说法不正确的是。A．醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子B．浓见光分解的产物之一有C．加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁D．人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能12．（2023上·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）下列装置和操作不能达到实验目的的是。A．A B．B C．C D．D13．（2022上·广东汕尾·高三统考期末）将 SO2从 X 通入装有稀 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性14．（2022上·广东东莞·高三统考期末）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：下列说法正确的是A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶15．（2022上·广东东莞·高三统考期末）实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D16．（2022上·广东东莞·高三统考期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是A．A B．B C．C D．D二、解答题17．（2022上·广东梅州·高三校联考期末）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。I.二氧化硫的水溶性(1) SO2易溶于水，溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是 (结合有关平衡方程式简要说明)。II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(2)加入碳酸钠粉末的目的是 。(3)当 时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是 。III.二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。(5)将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。①若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为 。②若木条复燃，则说明SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。(6)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2＞I-，写出该反应的离子方程式： 。18．（2022上·广东潮州·高三统考期末）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)仪器Q的名称为 ；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有 性，装置b的作用是 。(2)装置a中反应的化学方程式为 。(3)探究I：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。(4)实验小组的学生用e中装有200mL 0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定SO2气体流速，当2.5 min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，若该温度下SO2的密度为2.56 g•L-1，则SO2气体流速为 L•min-1。19．（2022上·广东惠州·高三统考期末）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。(1)①A装置中制备SO2的化学方程式为 ；②装置B的作用 。③装置D的作用 。(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为： (用离子方程式表示)。(3)该小组探究实验的具体步骤如下：根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：i．生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+③ 溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为 ，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为 。④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施 、 (任写两条)。20．（2023上·广东韶关·高三乐昌一中校考期末）硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：(1)D的名称 ，A的作用为 ；B中盛放的药品是 。(2)能替代装置戊中是___________(填字母代号)。A．氯酸钾 B．二氧化锰 C．五氧化二磷 D．漂白粉(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。(4)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有 。(至少写一条)。(5)实验开始时，戊中开始加入固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯，请计算硫酰氯的产率 (列出表达式)。21．（2022上·广东揭阳·高三统考期末）亚硝酰硫酸()主要用于医药和染料。以下是某小组模拟控制匀速通入混酸制备亚硝酰硫酸并测定其质量分数的实验过程。Ⅰ.亚硝酰硫酸的制备实验装置如图所示：(1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)B中浓硫酸的作用除了干燥气体外，还有 。D装置的作用是 。(3)C中温度要控制在20℃左右的原因可能是 。C中开始反应缓慢，但一段时间后反应速率明显加快，其原因可能是 。Ⅱ.亚硝酰硫酸溶液质量分数的测定步骤1：准确称取10.00 g亚硝酰硫酸溶液样品放入锥形瓶中并加100.00 mL 0.10 mol/L 溶液和少量稀，摇匀，溶液呈紫红色。步骤2：再加入100.00 mL 0.10 mol/L草酸钠溶液使溶液呈无色透明。步骤3：将溶液加热到60~70℃，后用浓度为0.10 mol/L的标准溶液滴定，达到滴定终点时所用溶液的体积为20.00 mL。(4)滴定过程发生反应的离子方程式为 。(5)亚硝酰硫酸溶液质量分数为 。若在滴定过程中，待测液不小心溅出来，测得的亚硝酰硫酸溶液质量分数会 (填“偏小”“偏大”或“不变”)。已知：22．（2021上·广东梅州·高三兴宁市第一中学校考期末）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。回答下列问题：(1)黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为 。(2)欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有 任写一种。(3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。(4)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式 。(5)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是 。(6)“氧化”过程中的还原产物为ClO2，该过程的主要反应的离子方程式为 ，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入 溶液，根据产生的现象进行判断。选项生产生活化学原理A焊接金属时用溶液除锈加热易分解B可用于治疗胃酸过多能与酸反应C是常用的自来水消毒剂具有强氧化性D酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫二氧化硫有还原性和杀菌作用选项陈述I陈述IIA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB过氧化钠用于制造呼吸面具过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2CAl2O3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H2S选项实验操作实验现象结论A向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液溶液变红色该溶液一定含B向某溶液中滴入硝酸钡溶液溶液中出现白色沉淀原溶液中一定含有C将维生素C研细加入三氯化铁溶液中溶液由黄色变浅绿色维生素C有还原性D将海带灰浸出液过滤，在滤液中加入氯水，再滴几滴淀粉溶液溶液呈蓝色海带中含碘单质选项物质用途化学知识A二氧化硫用作红酒防腐剂溶于水显弱酸性B乙炔用于金属切割与焊接燃烧放出大量热C碳酸氢钠用作面团膨松剂受热分解会产生D铁触媒用作合成氨的催化剂催化剂可以提高反应速率A．净化浓盐酸与反应制得的B．验证氨气极易溶于水C．除去中的杂质D．观察浓硝酸与铜反应的现象ABCD制备SO2检验SO2水溶液酸性检验SO2还原性检验SO2氧化性选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”(含2Na2CO3∙3H2O2)洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中， 出现白色沉淀产物溶液中存在步骤现象结论Ⅰ．取50mL1 mol∙L−1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色。Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。溶液中无明显光路。①红棕色溶液不是 (填分散系种类)Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。②溶液中有 生成 (填离子符号)。物质熔点/℃沸点/℃其他性质69.1①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解：10.4338强吸水性、稳定不易分解参考答案：1．A【详解】A．焊接金属时用NH4Cl溶液除锈是因为水解出H+与铁锈反应，A错误；B．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，B正确；C．ClO2中+4价的Cl具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，C正确；D．SO2中+4价的S具有还原，且SO2能杀菌，常用作葡萄酒的添加剂，D正确；故选A。2．D【分析】由图分析，吸收硫化氢的总反应为。【详解】A．吸收剂吸收硫化氢之后生成了水，使混合溶液中、浓度减小，A错误；B．由图中流程可知，H、Cl元素的化合价也没有发生变化，B错误；C．根据吸收硫化氢的总反应，回收32gS，即回收1molS，消耗氧气0.5mol，标况下，消耗氧气体积为，但题目未给出是否为标准状况下，氧气体积不一定为，C错误；D．由反应流程图可知，反应①的离子方程式为，D正确；故选D。3．C【详解】A．H2S和O2反应生成S，不能直接生成氧化物，故A错误；B．SO2与新制氯水发生氧化还原反应，使新制氯水褪色，不能说明SO2具有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具备氧化性，稀硫酸和铁等活泼金属反应表现出氧化性，故C正确；D．亚硫酸钠可以和氧气直接生成硫酸钠，故D错误；故答案选C。4．B【详解】A．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，但钠的金属性比钾弱，故A错误；B．过氧化钠可以与水反应产生氧气，也可与水反应产生氧气，故可以作呼吸面具，故B正确；C．氧化铝能够与氢氧化钠反应，所以实验室不能用Al2O3制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性与氧化性，H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：B。5．C【详解】A．用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl—＋2 H2O 2 OH—+Cl2↑＋H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．氯化银的溶解度小于硫化银，则氯化银悬浊液与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫化银，反应的离子方程式为2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为ClO—＋SO2＋H2O= Cl—＋2H＋＋SO，故D错误；故选C。6．D【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A项错误；B．的密度比空气大，导管应长进短出，B项错误；C．能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，C项错误；D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液颜色变浅或褪色，D项正确；故选D。7．C【详解】A．原溶液可能本来就存在，A错误；B．如果溶液显酸性，向溶液中加入硝酸根，在酸性环境下硝酸根具有强氧化性，可能把原溶液的氧化成了，B错误；C．溶液加入维C后黄色变浅绿色，说明被还原为，维C有还原性，C正确；D．碘离子被氧化为碘单质，海带中含的是，而不是，D错误；故选C。8．C【分析】检验SO2和CO2均用的是溶液，会引入水，故先检验水蒸气，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。【详解】A．根据分析，先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，后验的水蒸气可能是混合气体通过了含水的溶液带出的水蒸气，A错误；B．验水后先通澄清石灰水，SO2溶于水形成的亚硫酸的酸性强于碳酸，生成沉淀可能是CaSO3，若SO2过量还可能没有沉淀，验不了CO2，B错误；C．根据分析，先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，C正确；D．饱和食盐水不能吸收，应选用氢氧化钠溶液，D错误；故选C。9．A【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx和CO，A正确；B．向溶液中通入，因弱酸无法制强酸，不能生成沉淀，B错误；C．和同时通入水生成的亚硫酸和次氯酸会发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子而失去各自的漂白性，C错误；D．硝酸根在酸性条件下相当于溶液中有稀硝酸，与铜发生氧化还原反应，D错误；故答案选A。10．A【详解】A．二氧化硫用作红酒防腐剂，主要是由于二氧化硫的抗氧化性和杀菌作用，而且还能保持葡萄酒的天然香味，故A符合题意；B．乙炔与氧气燃烧放出大量热，可用于金属切割与焊接，故B不符合题意；C．受热分解会产生，可用作面团膨松剂，故C不符合题意；D．铁触媒可用作合成氨的催化剂，提高反应速率，故D不符合题意；故答案选A。11．D【详解】A．醋酸钠水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子，A正确；B．浓见光分解生成氧气、水、，B正确；C．硫氧化性较弱，加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁，C正确；D．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D错误；故选D。12．D【详解】A．通过饱和稀盐酸吸收挥发的氯化氢、通过浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A不符合题意；B．氨气极易溶于水导致装置中压强减小，形成喷泉，能达到目的，B不符合题意； C．三氧化硫能被浓硫酸吸收，能达到目的，C不符合题意；D．由于装置中存在空气，无法证明浓硝酸和铜生成的是二氧化氮气体，不能达到目的，D符合题意；故选D。13．C【详解】A．二氧化硫不溶于四氯化碳，且与BaCl2溶液不反应，没有BaSO3生成，A错误；B．二氧化硫、氨气均不溶于四氯化碳，若同时在Y导管口处通入NH3，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成的是亚硫酸钡沉淀，B错误；C． NO2不溶于四氯化碳，溶于水会生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀硫酸钡，C正确；D．说明二氧化硫与单质溴的反应是氧化还原反应，液颜色变浅，SO2把溴单质还原成了溴离子，说明SO2有还原性，D错误；故本题选C。14．A【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确；B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确；C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，C不正确；D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不正确；故选A。15．C【详解】A．用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SO2气体，A能达到实验目的；B．将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；D．SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；故选C。16．D【详解】A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不正确；B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不正确；C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不正确；D．“爆炸盐”的成分为2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，D正确；故选D。17．(1)在二氧化硫饱和溶液中存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++，往饱和溶液中加入NaHSO3固体，固体溶解后增大了溶液中的c()，使平衡左移，降低了SO2的溶解度，从而看到有气泡逸出(2)与中等浓度硫酸反应产生二氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止干扰实验(3)品红溶液2褪色(4)检验二氧化碳是否已排尽装置内的空气(5)Na2O2+SO2=Na2SO4(6) 溶液的蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=4H++2I-+【分析】本实验的目的，探究在无氧条件下SO2能否与BaCl2溶液发生反应。先让碳酸钠粉末与中等浓度硫酸反应，利用生成的二氧化碳排尽装置内的空气，当看到澄清石灰水变浑浊时，表明装置内空气已排尽。再将亚硫酸钠粉末放入锥形瓶内，与中等浓度的硫酸反应生成二氧化硫气体。当品红溶液2中红色褪去时，表明SO2已经与氯化钡溶液充分接触，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。【详解】（1）SO2易溶于水，溶于水有H2SO3生成，向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，则表明降低了SO2的溶解度，原因是：在二氧化硫饱和溶液中存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++，往饱和溶液中加入NaHSO3固体，固体溶解后增大了溶液中的c()，使平衡左移，降低了SO2的溶解度，从而看到有气泡逸出。答案为：在二氧化硫饱和溶液中存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++，往饱和溶液中加入NaHSO3固体，固体溶解后增大了溶液中的c()，使平衡左移，降低了SO2的溶解度，从而看到有气泡逸出；（2）因为装置内存在空气，会干扰SO2的性质实验，所以加入碳酸钠粉末的目的是：与中等浓度硫酸反应产生二氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止干扰实验。答案为：与中等浓度硫酸反应产生二氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止干扰实验；（3）要证明二氧化硫不与氯化钡反应，则需保证二氧化硫与氯化钡充分接触，所以当品红溶液2褪色时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。答案为：品红溶液2褪色；（4）要证明装置内空气已被排尽，需要实验现象加以佐证，所以装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是：检验二氧化碳是否已排尽装置内的空气。答案为：检验二氧化碳是否已排尽装置内的空气；（5）若木条不复燃，说明SO2与反应无O2生成，则生成Na2SO4，可能发生反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，要比较还原性，必须证明反应已经发生，所以若溶液的蓝色褪去，说明还原性：SO2＞I-，该反应的离子方程式：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+。答案为：溶液的蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+。【点睛】若装置内有空气存在，则二氧化硫通入氯化钡溶液中，会发生反应：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。18．(1) 圆底烧瓶 漂白 做安全瓶，防止倒吸(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3) 淀粉溶液 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 (或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) 3SO2+2H2OS↓+2SO42-+4H+(4)0.5 L•min-1【分析】本实验先制备SO2，后进行SO2相关性质的探究。用Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2气体，然后检验SO2的漂白性、氧化性、还原性，最后进行尾气处理。特别是SO2的氧化性的探究，是本题的难点。因为SO2易溶于水，为防止倒吸，在进行相关性质的探究前，将SO2通入安全瓶中。【详解】（1）仪器Q是不带支管的烧瓶，名称为圆底烧瓶；装置c中品红溶液(有机溶液)褪色，可证明SO2具有漂白性，装置b中进气导管和出气导管都短，其作用是做安全瓶，防止倒吸。答案为：圆底烧瓶；漂白；做安全瓶，防止倒吸；（2）装置a中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，同时生成CuSO4和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）检验浊液中有无I2，常使用淀粉溶液；检验产物溶液中是否存在，常使用BaCl2溶液，并加盐酸排除其它离子的干扰，具体操作为：加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 (或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)；由分析可知，SO2通入KI溶液中，无I2生成，反应生成S、等，则KI是该反应的催化剂，离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO42-+4H+。答案为：淀粉溶液；加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 (或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)；3SO2+2H2OS↓+2SO42-+4H+；（4）依据得失电子守恒，可建立SO2与KMnO4反应的关系式为：5SO2——2KMnO4，设SO2气体流速为x，则可建立如下等量关系式：,x=0.5 L•min-1。答案为：0.5 L•min-1。【点睛】SO2的氧化能力比I2弱，不能将I-氧化为I2。19．(1) 防倒吸 吸收多余SO2，防倒吸(2)SO2+2Fe3＋＋2H2O=SO+4H++2 Fe2＋(3) 胶体 Fe2＋ Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SO＋3H＋ 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子 适当升高反应温度 搅拌【分析】由题干图示实验装置图可知，装置A是制备SO2的装置，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B为安全瓶，防止倒吸，装置C为探究SO2与FeCl3溶液的反应，反应原理为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，装置D为尾气处理装置，吸收多余的SO2，反应原理为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，同时倒扣的漏斗还能防止倒吸，据此分析解题。【详解】（1）①由分析可知，A装置中制备SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由分析可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：防止倒吸；③由分析可知，装置D的作用为吸收多余SO2，防倒吸，故答案为：吸收多余SO2，防倒吸；（2）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，而SO2具有强还原性，故该小组同学预测的理论依据为：SO2+2Fe3＋＋2H2O=SO+4H++2 Fe2＋，故答案为：SO2+2Fe3＋＋2H2O=SO+4H++2 Fe2＋；（3）①胶体能够产生丁达尔效应，根据II的实验现象可知红棕色溶液不是胶体，故答案为：胶体；②根据实验III的现象溶液逐渐变为浅绿色可知，溶液中有Fe2+生成，故答案为：Fe2+；③根据题干信息ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+结合氧化还原反应配平可知，溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SO＋3H＋，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子，故答案为：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SO＋3H＋；取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子；④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间即加快反应速率，故可以采取的措施有：适当升高反应温度、适当加快SO2通入的速率、采用多孔气泡装置通入SO2、搅拌或者增大FeCl3溶液的浓度等，故答案为：适当升高反应温度、适当加快SO2通入的速率、采用多孔气泡装置通入SO2、搅拌或者增大FeCl3溶液的浓度等任写两种。20．(1) 蒸馏烧瓶 冷凝回流硫酰氯() 碱石灰(2)AD(3)(4)调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；②给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分)(5)或【分析】装置戊为氯气发生装置；甲为制备二氧化硫的装置，二氧化硫、氯气参与反应前需干燥，则乙、丁中为浓硫酸，在装置丙中氯气和二氧化硫制得产品。【详解】（1）仪器D为蒸馏烧瓶；反应一段时间后，由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，故A的作用为冷凝回流硫酰氯()；为防止水解，B中应为碱石灰。（2）戊中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，氯酸钾或漂白粉(次氯酸钙)和浓盐酸反应可以制备氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热才能制备氯气，五氧化二磷和浓盐酸不反应，故选AD。（3）若无装置乙和丁，氯气中会混有水蒸气，依据题意，SO2Cl2易水解，反应方程式为，故填。（4）反应过程中，为防止分解，可调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙(三口烧瓶)的速率；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等。（5）的物质的量为mol，根据制备氯气的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则生成的氯气的物质的量为mol，根据氯原子守恒制得的的理论值为mol，则硫酰氯的产率×100%==。21．(1)(2) 观察并控制的通入速率 吸收过量的，防止污染环境(3) 浓硝酸受热分解成 反应过程中生成催化剂(4)或或(5) 25.4% 偏小【分析】这是一个制备类的实验问题，在本题中装置A用来制备二氧化硫，通过装置B对二氧化硫干燥，同时可以观察二氧化硫的通入速率，将二氧化硫通入装置C中，在装置C中制备产品亚硝酰硫酸()，在制备过程中用到了有毒的气体二氧化硫，故要注意尾气处理问题，球形干燥管里面的碱石灰吸收没有反应完的二氧化硫，以此解题。【详解】（1）装置A是用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，方程式为：；（2）在装置B中有气泡产生，可以通过气泡产生的快慢判断二氧化硫的通入速率，故答案为：观察并控制的通入速率；二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫可以和碱石灰中的成分反应，故答案为：吸收过量的，防止污染环境；（3）反应过程中使用了硝酸，硝酸受热容易分解，故C中温度要控制在20℃左右的原因可能是：浓硝酸受热分解成；C中开始反应缓慢，但一段时间后反应速率明显加快，说明有催化剂产生，故答案为：反应过程中生成催化剂；（4）该滴定过程是酸性和的反应，反应离子方程式为：或或；（5）利用关系式，可以计算出步骤2剩余的过量的物质的量n()=n()=×0.1×20×10-3=0.005mol，则与步骤1剩余的高锰酸钾反应的草酸的物质的量n()=0.01mol-0.005mol=0.005mol，则步骤1中剩余的过量的物质的量n()=0.005mol×=0.002mol，根据步骤1中反应掉的的物质的量n()=0.01mol-0.002mol=0.008mol，根据可知亚硝酰硫酸的物质的量n()=0.008×=0.02mol，其质量为m()=0.02×127=2.54g则亚硝酰硫酸的质量分数=，相应的关系图如下图所示：，若在滴定过程中，待测液不小心溅出来，则消耗的标准高锰酸钾溶液体积偏少，根据上述图示计算出的亚硝酰硫酸物质的量偏少，其质量分数偏小。22． ＋3 搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等（任写一种） SiO2(多写CaSO4不扣分也不给分) 2Co(OH)3++4H+=2Co2+++5H2O n(Na2SO3)∶n(Co)的值在2.5～3，终点pH值在2.5～3.5 2++2H+=2ClO2++H2O K3[Fe(CN)6]溶液【分析】粗Co(OH)3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质）加Na2SO3和硫酸反应，得到CoSO4、FeSO4、CuSO4、CaSO4、MgSO4、ZnSO4、SiO2；其中CoSO4、FeSO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4可溶，CaSO4微溶、SiO2难溶；过滤得到的滤渣1主要成分为二氧化硅，滤液中含CoSO4、FeSO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等；加氯酸钠“氧化”， 将过量的和Fe2+氧化，加碳酸钠调pH，铁离子转变为黄钠铁矾沉淀而除去；“含Co2+滤液”加入NaF后生成CaF2、MgF2沉淀而除去。【详解】(1)根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3。(2)提高钴元素的浸出率可以采取的措施有搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等。(3)由流程知，滤渣1的主要成分是SiO2。(4) “还原浸出”过程中，利用Na2SO3在酸性条件下还原Co(OH)3生成硫酸钴和硫酸钠，化学方程式为：2Co(OH)3+ Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4 +Na2SO4+5H2O。(5)由图知，较为适宜的控制条件是n(Na2SO3)∶n(Co)的值在2.5～3，终点pH值在2.5～3.5。(6)“氧化”过程是用NaClO3将过量的和Fe2+氧化，当还原产物为ClO2，主要反应的离子方程式为2++2H+=2ClO2++H2O；加入的NaClO3同时将Fe2+氧化为Fe3+，要证明加入的NaClO3已足量，只要检验氧化后的溶液中不含Fe2+即可，可取适量溶液于洁净的试管，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若不产生蓝色沉淀，则可证明加入的NaClO3已足量。