03化学反应原理--上海市2023-2024学年高三化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（沪科版）

这是一份03化学反应原理--上海市2023-2024学年高三化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（沪科版），共37页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·上海普陀·高三校考期末）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+198kJ。将SO2、O2的混合气体分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。
下列说法错误的是
A．t >6
B．T1、T2的大小关系：T1c(CO)
B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4所生成的气体一定是CO2
3．（2023上·上海普陀·高三校考期末）298K时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有关能量变化的说法正确的是
A．热稳定性：C2H4(g)>C2H6(g)
B．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)+QkJ，Q反-2-丁烯
B．T℃，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为23.8%
C．升高温度，平衡体系中顺-2-丁烯的物质的量分数增大
D．与1 ml氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多(2-b)kJ
13．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A．铁丝的腐蚀速率：a>b
B．a、b管溶液的pH值都增大
C．一段时间后，a管液面低于b管
D．a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
14．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是
A．粒子种类不同B．c(Na+)前者小于后者
C．分别加入NaOH固体，c()均增大D．c(H+)前者大于后者
15．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气最快的是
A．2 ml/LCH3COOH溶液B．3 ml/LHNO3溶液
C．18 ml/LH2SO4溶液D．1 ml/LHCl溶液
二、填空题
16．（2023上·上海普陀·高三校考期末）含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是 ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式 。
每有0.3ml电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-) c(HClO)(填“>”、“=”、或“”“=”或“”或“”、“＜”或“=”)0，理由是 。
(2)该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施是 。
为了模拟反应2NO+2CO⇌N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)= ；此温度下，该反应的平衡常数K= (填具体数值)。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______
A．2n(CO2)=n(N2)B．2v(CO)=v(N2)
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．气体密度不变
(5)当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强p1、p2、p3的大小顺序为 。
(6)氮的一种氢化物HN3，其水溶液与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
28．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。
(1)氯原子最外层的轨道表示式是 ；次氯酸的电子式是 。
(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是 、 。
(3)写出c点对应溶液中：c(Na+) c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点 c点。
(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
(5)a中的试剂为 。
(6)推测b中化学反应的离子方程式是 。
(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是 ，可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
实验编号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
84 消毒液
[用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。
[性状]无色透明液体
[有效成分]次氯酸
[规格]500mL/瓶，约505g
[含量]氯含量为 6.00%
[贮藏]阴凉处密封保存
选项
实验
现象
水解程度
A
加入固体
溶液变成红褐色
变大
B
加热溶液
溶液变成红褐色
不变
C
通入气体
溶液颜色变浅
减小
D
加入溶液
溶液颜色变浅
不变
压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
铀
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%
滴加KI溶液
再滴加CCl4，振荡、静置
结论
A试管
溶液变为棕黄色
溶液分层，下层显 色
氧化性强弱：(填“>”或“6，A项正确；
B．实验2的温度较低，即T2＜T1，B项错误；
C．实验1从开始到反应达到化学平衡，存在三段式为：
可知x=1.6，C项正确；
D．实验1前6minv(SO2)= =0.4ml⋅L−1⋅min−1，D项正确；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．0.1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，水解反应为：，电离反应为：，所以c(H2CO3)>c(CO)，A正确；
B．向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为：，滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度先增大，随意碳酸根离子与钡离子结合后氢氧根离子过量，所以随后水的电离程度会逐渐减小，B正确；
C．向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误；
D．向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．能量越低越稳定，热稳定性C2H4(g)0，故B错误；
C．H2O(g)的能量大于H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)是放热过程，故C错误；
D．2mlCO(g)的能量为-220kJ，1mlO2的能量是0，2mlCO2(g)的能量为-786kJ，CO完全燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)+566kJ，故D正确；
选D。
4．B
【分析】实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱，由于铁为非惰性电极，故铁为阴极，与电源负极相连；石墨为阳极，为电源正极相连；
【详解】A．石墨为阳极，为电源正极相连，故A错误；
B．开始工作后，阴极区反应为水放电生成氢气和氢氧根离子，溶液pH逐渐增大，故B正确；
C．反应生成的氯气会少部分和水反应，故C错误；
D．为防止生成的氯气和氢氧根离子反应，则离子交换膜为阳离子膜，只允许阳离子通过，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．在中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，装置中压强减小，导管中形成一段红色液柱，A正确；
B．点燃镁引燃铝和氧化铁发生铝热反应生成铁，B正确；
C．反应中生成的硫化氢等气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔的还原性，C错误；
D．苯在浓硫酸催化作用下和硝酸生成硝基苯，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．每瓶消毒液约505g ，A错误；
B．消毒液的密度为1.01g⋅cm-3 ，B错误；
C．密封保存的目的是防止次氯酸钠水解产物次氯酸见光分解，导致平衡向水解方向移动，C错误；
D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 1.71 ，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．a点溶质组成为CH3COOH：CH3COONa=1：1，该溶液为酸性溶液，故CH3COOH电离作用大于CH3COO-水解作用，则浓度关系为，A项错误；
B．b点pH=7，酚酞变色范围为8.2~10，溶液为无色，B项错误；
C．c点二者恰好完全反应，溶液溶质为CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，故由水电离出的，C项正确；
D．d点溶质组成为CH3COONa：NaOH=2：1，根据物料守恒，，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．H2O2分解成O2和H2O的过程中MnO2作催化剂，MnO2的质量和化学性质在反应前后不变，A项错误；
B．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，但随着反应的进行，H2O2的浓度减小，最后反应速率会减慢，不可能保持不变，B项错误；
C．反应过程中放出大量的热，说明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的反应热，C项正确；
D．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，反应完全消耗的时间短，但最终产生气体的质量相等，D项错误；
答案选C。
9．D
【分析】根据题中信息，铝制品为电解池阳极，电极反应为：，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，在铝制品表面形成致密的氧化膜；石墨为电解池阴极，电极反应为：；
【详解】A．待加工铝制品为阳极，A项错误；
B．阴极放出的气体为氢气，B项错误；
C．电解池工作时，阴离子向阳极移动，C项错误；
D．溶液碱性过强会发生反应，使Al(OH)3溶解，可能导致实验失败，D项正确；
答案选D。
10．C
【分析】棕黄色溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
【详解】A．加固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误；
B．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误；
C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确；
D．加入溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故上述方案中原料应循环利用，提高反应物的利用率，故A正确；
B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好，故B正确；
C．催化剂不影响平衡移动，故平衡时，的体积分数不取决于催化剂，故C错误；
D．寻找温和条件下的催化剂，可以减少能源消耗，可以作为合成氨工业发展方向，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯，总能量增加，为吸热反应，即反-2-丁烯能量低，根据能力最低原理，稳定性：反-2-丁烯>顺-2-丁烯，故A错误；
B．设1ml/L顺-2-丁烯参与反应，平衡时，体系中反-2-丁烯的物质的量浓度为x，根据反应可得，平衡时，顺-2-丁烯的物质的量浓度为1-x，反-2-丁烯的物质的量浓度为x，时，平衡常数，解得，则平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为76.19%，故B错误；
C．如图关于相对能量与反应进程的关系图，反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯，总能量增加，为吸热反应，则顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，顺-2-丁烯的物质的量分数增大，故C正确；
D．如图所示，顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯则为放热反应，放出能量为，则1 ml氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多bkJ，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A错误；
B．a中产生OH-，pH会变大；b中消耗氢离子，pH也会变大，B正确；
C．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少；b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、CO+H+、H2O+HCOH2CO3+OH-；Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、H2O+COHCO+OH-、H2O+HCOH2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；
B．Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，则c（Na+）前者大于后者，故B错误；
C．向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO）均增大，故C正确；
D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），则c(H+)前者小于后者，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】相同的铝片与酸溶液反应时，一般而言，氢离子物质的量浓度越大，反应速率越快；
【详解】属于弱酸，存在弱电离，2 ml/L溶液中低；属于氧化性酸，与铝片反应生成硝酸铝、氮氧化物和水，没有氢气放出；18 ml/LH2SO4溶液属于浓硫酸，常温下与铝片发生钝化，阻止反应发生，没有氢气放出；HCl是强酸，1 ml/LHCl溶液中，与铝片反应生成氢气和氯化铝，其反应速率比2 ml/L溶液与铝片反应速率要快，综上所述，以上四种酸溶液产生氢气最快的是1 ml/LHCl溶液，故选D。
16．(1) 第三周期第VIIA族 HClO4
(2) 3NaClO + 2NO + H2O=3NaCl +2HNO3 2.24
(3)c(OH-)>c(HClO)
(4) 低 NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO；当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高
(5) 紫 c(HClO)；
（4）由图可知，NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越低，其原因是NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；
（5）A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：KClO3氢氰酸>碳酸氢根离子，故根据强酸制弱酸，碳酸可以制备氢氰酸，碳酸氢根离子无法继续制备氢氰酸，故方程式为CO2+H2O+CN－= + HCN。
（2）A．二氧化碳的电子式为，故A错误；
B．二氧化碳是直线形分子，空间填充模型为，故B正确；
C．二氧化碳是直线形分子，是非极性分子，故C错误；
D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，故CO2的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质，故D正确；
故选BD。
20．(1)
(2) 甲基橙 黄 橙
(3) 减小
(4) 碱 铵根离子的水解常数小于一水合氨的电离常数=1.8×10-5，因此溶液显碱性
【详解】（1）根据电离方程式：，，则，已知=1.8×10-5， =0.10 ml/L，由于一水合氨为弱电解质，极小，故≈，故=；
（2）用硫酸滴定氨水，滴定终点显酸性，因此用甲基橙做指示剂，当观察到最后半滴硫酸滴下溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；
（3）向氨水中加入少量硫酸铵固体，则增大了，则将减小，溶液中存在的离子为：，则溶液中电荷守恒为：；
（4）根据25℃时氨水的电离平衡常数为1.8×10-5，即氨水的=1.8×10-5，一水合氨的电离会使溶液呈碱性，由于加入等体积的0.05ml/L的硫酸铵溶液，且铵根离子为弱碱阳离子会发生水解：，铵根离子的水解会使溶液呈酸性，其水解常数
(2)
(3)ac
(4)在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；
(5)
(6)
【详解】（1）硫化氢被NaOH完全吸收后生成Na2S，S2-发生水解反应生成HS-、继续水解得到H2S，溶液里含硫的微粒可能为S2-、HS-、H2S，pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）= c（HS-）+2c（S2-），即c（Na+）＞；
（2）由∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=+(b-d)kJ/ml，该总反应的热化学方程式为：；
（3）a.的浓度保持不变说明消耗氢气和产生氢气的速率相等，反应到达平衡状态，a选；
b.由质量守恒定律，气体的质量一直保持不变，不能说明反应到达平衡状态，b不选；
c.恒容时，容器的压强与物质的量成正比，该反应前后气体分子数不相等，则压强保持不变时，反应到达平衡状态，c选；
d.由反应速率与系数成正比，达到平衡时正逆反应速率相等，则才能说明反应达到平衡，d不选；
故选：ac；
（4）在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；
（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体浓度为常数不写入表达式，②的平衡常数表达式为，气体密度减小了，则生成的S8为，由系数比关系可知，减少的为，平均反应速率；
（6）假设起始加入aml/LH2S、bml/LO2，反应①列三段式：，反应②列三段式：，可得2x-y=0.6、2x+2y=2.4，解得x=0.6，y=0.6，由a-2×0.6-2×0.6=0.3，解得a=2.7，b=3x=1.8，开始时投料比。
27．(1) < T2时反应速率更快，则T2温度更高，升高温度，甲烷的量增加，说明反应逆向进行，故该反应为放热反应
(2)增加甲烷的浓度
(3) 5000
(4)C
(5)p1>p2>p3
(6)
【详解】（1）由图可知，T2时反应速率更快，则T2温度更高，升高温度，甲烷的量增加，说明反应逆向进行，故该反应为放热反应，Qp2>p3；
（6）氮的一种氢化物HN3，其水溶液与醋酸相似，则为弱酸，其强碱弱酸盐水解溶液显碱性，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
28．(1)
(2)
(3) = ＜
(4)夏季温度高，HClO分解，杀菌效果比在冬季差
(5)饱和食盐水
(6)
(7) 溶液分层，上层为紫色 小于
【分析】Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液pH逐渐降低，HClO是弱电解质，部分电离，b点是氯水的饱和溶液，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，逐渐增大；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，a中应盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl，b中Cl2与KOH溶液在水浴加热的条件下反应生成KClO3，c中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，d中应盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止空气污染。
【详解】（1）氯原子最外层的轨道表示式是；次氯酸的电子式是；
（2）Cl2与水反应是可逆反应，HClO是弱电解质，存在电离平衡，所以b点对应的溶液中含氯元素的平衡是：，；
（3）c点对应溶液中pH=7，即，根据电荷守恒：，可知c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)；加入氢氧化钠溶液，溶液中Cl2与NaOH反应生成NaCl，溶液中Cl-浓度增大，所以：b点＜c点；
（4）HClO不稳定，受热易分解，HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO分解；
（5）a的作用是除去Cl2中的HCl，应盛放饱和食盐水；
（6）b中Cl2与KOH溶液反应生成KClO3，离子方程式为：；
（7）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，说明1号试管中无生成，2号试管中有生成，加入苯后振荡，静置后观察到溶液分层，上层为紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。