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人教版九年级化学下册同步精品课堂 第十单元 酸和碱（原卷版+解析）
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这是一份人教版九年级化学下册同步精品课堂 第十单元 酸和碱（原卷版+解析），共22页。
班级 姓名 学号 分数 第十单元 酸和碱（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 【2022天津中考】生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂2. 【2022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ）A. 6 B. 7 C. 8 D. 93．【2022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）A． B． C． D．4．【2022内蒙古赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（ ）A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定5. 【2022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠6. 【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色7．【2022湖南株洲】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体8. 【2022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液9. 【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）A. A B. B C. C D. D10．【2022山东日照】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：111．【2022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气12.【2022北京】 下列说法不正确的是（ ）A. 过氧化氢能分解 B. 干冰用于人工降雨C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 熟石灰用于改良碱性土壤13．【2022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液14. 【2022江苏苏州中考】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性15. 【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红16．【2022湖南株洲】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：下列说法中不正确的是（ ）A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料17.【2022江苏泰州中考】 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈18.【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 19．【2022山东东营】东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放20. 【2022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质二、填空题（5小题，每空2分，共36分）21．【2022青海】硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。22. 【2022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。23．【2022广西柳州】2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：（1）醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。24. 【2022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO325．【2022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。三、实验与探究（1小题，每空2分，共14分）26．【2022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。②乙同学重新设计实验如下：【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）27.【2022山东烟台】某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0--5.04.5--5.55.0--6.08.0--8.5物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水pH7103～477.5～9.06～7实验操作实验现象实验结论步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 。杂质中含有碳酸钠步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生。杂质中含有 。 班级 姓名 学号 分数 第十单元 酸和碱 （时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 【2022天津中考】生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。2. 【2022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ）A. 6 B. 7 C. 8 D. 9【答案】A【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。故选A。3．【2022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、硝酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡胶塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误；B、氢氧化钙溶液显碱性，不会腐蚀橡胶塞，故B正确；C、氢氧化钾溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故C错误；D、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误。故选：B。4．【2022内蒙古赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（ ）A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定【答案】A【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水，实际上是对苏打水进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说碱性越强pH数值越大，故实际的苏打水pH会小一些。故选：A。5. 【2022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；故选：A。6. 【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。7．【2022湖南株洲】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体【答案】B【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。故选：B。8. 【2022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液【答案】A【解析】A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不符合题意；故选A。9. 【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。故选D。10．【2022山东日照】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1【答案】D【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误；D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。故选：D。11．【2022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气【答案】D【解答】解：A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。B、氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。C、一氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项正确。故选：D。12.【2022北京】 下列说法不正确的是（ ）A. 过氧化氢能分解 B. 干冰用于人工降雨C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 熟石灰用于改良碱性土壤【答案】D【解析】A、过氧化氢能分解产生水和氧气，故说法正确；B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故说法正确；C、浓硫酸具有腐蚀性，故说法正确；D、熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故说法错误。故选D。13．【2022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液【答案】C【解答】解：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，说明老师喷的溶液显碱性。A、水显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。C、氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。故选：C。14. 【2022江苏苏州中考】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性【答案】A【解析】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；答案为：A。15. 【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。故选:B。16．【2022湖南株洲】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：下列说法中不正确的是（ ）A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料【答案】B【解答】解：A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。故选：B。17.【2022江苏泰州中考】 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故说法正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故说法正确；C、浓硫酸稀释放热，使溶液温度升高，故说法错误；D、金属表面的锈主要是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故说法正确；故选C。18.【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。 B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。 C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。 D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。 故选：B。 19．【2022山东东营】东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解答】解：A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。故选：C。20. 【2022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质【答案】D【解析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。故选D。二、填空题（5小题，每空2分，共36分）21．【2022青海】硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黄色；（3）变小。【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。22. 【2022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。【答案】（1）黄色 （2）或 （3）4、5（或5、4） 【解析】（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。23．【2022广西柳州】2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：（1）醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。【答案】（1）酸；（2）KIO3+5KI+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2。【解答】解：（1）醋酸电离的阳离子全部是氢离子，属于酸类。（2）由题意可知，碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的生成了碘、CH3COOK和水，化学方程式为：KIO3+5KI+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2。24. 【2022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3【答案】（1）溶液变红色 （2）（答案不唯一，合理即可）；放热 （3）BC（或CB） ；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应； D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。25．【2022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。【答案】（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。三、实验与探究（1小题，每空2分，共14分）26．【2022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。②乙同学重新设计实验如下：【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。【答案】（1）水和二氧化碳；（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；（3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红；②有气泡生成；氯化钠；【分析交流】硝酸、硝酸钠。【解答】解：（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；故氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观察到有白色沉淀，故A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酞试液变红；②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡生成；步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）27.【2022山东烟台】某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）【解答】解：（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是xMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl95 80x 60.0g×16%x＝11.4g则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl95 58y 5.8g y＝9.5g则该样品中MgCl2的质量分数是答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。 选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0--5.04.5--5.55.0--6.08.0--8.5物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水pH7103～477.5～9.06～7实验操作实验现象实验结论步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 。杂质中含有碳酸钠步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生。杂质中含有 。
班级 姓名 学号 分数 第十单元 酸和碱（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 【2022天津中考】生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂2. 【2022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ）A. 6 B. 7 C. 8 D. 93．【2022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）A． B． C． D．4．【2022内蒙古赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（ ）A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定5. 【2022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠6. 【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色7．【2022湖南株洲】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体8. 【2022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液9. 【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）A. A B. B C. C D. D10．【2022山东日照】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：111．【2022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气12.【2022北京】 下列说法不正确的是（ ）A. 过氧化氢能分解 B. 干冰用于人工降雨C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 熟石灰用于改良碱性土壤13．【2022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液14. 【2022江苏苏州中考】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性15. 【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红16．【2022湖南株洲】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：下列说法中不正确的是（ ）A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料17.【2022江苏泰州中考】 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈18.【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 19．【2022山东东营】东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放20. 【2022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质二、填空题（5小题，每空2分，共36分）21．【2022青海】硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。22. 【2022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。23．【2022广西柳州】2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：（1）醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。24. 【2022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO325．【2022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。三、实验与探究（1小题，每空2分，共14分）26．【2022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。②乙同学重新设计实验如下：【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）27.【2022山东烟台】某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0--5.04.5--5.55.0--6.08.0--8.5物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水pH7103～477.5～9.06～7实验操作实验现象实验结论步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 。杂质中含有碳酸钠步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生。杂质中含有 。 班级 姓名 学号 分数 第十单元 酸和碱 （时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 【2022天津中考】生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。2. 【2022江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ）A. 6 B. 7 C. 8 D. 9【答案】A【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。故选A。3．【2022广西柳州】查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、硝酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡胶塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误；B、氢氧化钙溶液显碱性，不会腐蚀橡胶塞，故B正确；C、氢氧化钾溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故C错误；D、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误。故选：B。4．【2022内蒙古赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（ ）A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定【答案】A【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水，实际上是对苏打水进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说碱性越强pH数值越大，故实际的苏打水pH会小一些。故选：A。5. 【2022北京】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；故选：A。6. 【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。7．【2022湖南株洲】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体【答案】B【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。故选：B。8. 【2022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液【答案】A【解析】A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不符合题意；故选A。9. 【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。故选D。10．【2022山东日照】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1【答案】D【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误；D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。故选：D。11．【2022广西河池】浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气【答案】D【解答】解：A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。B、氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。C、一氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项正确。故选：D。12.【2022北京】 下列说法不正确的是（ ）A. 过氧化氢能分解 B. 干冰用于人工降雨C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 熟石灰用于改良碱性土壤【答案】D【解析】A、过氧化氢能分解产生水和氧气，故说法正确；B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故说法正确；C、浓硫酸具有腐蚀性，故说法正确；D、熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故说法错误。故选D。13．【2022广西柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液【答案】C【解答】解：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，说明老师喷的溶液显碱性。A、水显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。C、氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。故选：C。14. 【2022江苏苏州中考】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性【答案】A【解析】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；答案为：A。15. 【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。故选:B。16．【2022湖南株洲】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：下列说法中不正确的是（ ）A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强 C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料【答案】B【解答】解：A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。故选：B。17.【2022江苏泰州中考】 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故说法正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故说法正确；C、浓硫酸稀释放热，使溶液温度升高，故说法错误；D、金属表面的锈主要是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故说法正确；故选C。18.【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。 B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。 C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。 D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。 故选：B。 19．【2022山东东营】东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解答】解：A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。故选：C。20. 【2022江苏连云港】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质【答案】D【解析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。故选D。二、填空题（5小题，每空2分，共36分）21．【2022青海】硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黄色；（3）变小。【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。22. 【2022北京】如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。【答案】（1）黄色 （2）或 （3）4、5（或5、4） 【解析】（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。23．【2022广西柳州】2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：（1）醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。【答案】（1）酸；（2）KIO3+5KI+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2。【解答】解：（1）醋酸电离的阳离子全部是氢离子，属于酸类。（2）由题意可知，碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的生成了碘、CH3COOK和水，化学方程式为：KIO3+5KI+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2。24. 【2022新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3【答案】（1）溶液变红色 （2）（答案不唯一，合理即可）；放热 （3）BC（或CB） ；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应； D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。25．【2022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。【答案】（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。三、实验与探究（1小题，每空2分，共14分）26．【2022黑龙江佳木斯】探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。②乙同学重新设计实验如下：【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。【答案】（1）水和二氧化碳；（2）氢氧化钙；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；（3）【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞试液变红；②有气泡生成；氯化钠；【分析交流】硝酸、硝酸钠。【解答】解：（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；故氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，观察到有白色沉淀，故A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酞试液变红；②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡生成；步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）27.【2022山东烟台】某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）【解答】解：（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是xMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl95 80x 60.0g×16%x＝11.4g则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl95 58y 5.8g y＝9.5g则该样品中MgCl2的质量分数是答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。 选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0--5.04.5--5.55.0--6.08.0--8.5物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水pH7103～477.5～9.06～7实验操作实验现象实验结论步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 。杂质中含有碳酸钠步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生。杂质中含有 。
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