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2024常州高三上学期期末学业水平监测试题化学含答案
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这是一份2024常州高三上学期期末学业水平监测试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列有关反应原理表述正确的是，氮及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。下列不属于核酸水解产物的是（ ）
A．核苷酸B．碳酸C．戊糖D．碱基
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．基态N原子的轨道表示式为
B．的结构示意图为
C．中N原子杂化类型为
D．的空间填充模型为
3．元素F、Cl、Br、I位于周期表ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）
A．键的键能小于键的键能
B．与水发生反应的产物是和HIO
C．比更易形成
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
4．下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表示运动方向）正确的是（ ）
A．转移B．振荡C．定容D．摇匀
阅读下列材料，完成5~8题：的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 ml 和3 ml 可放出221.6 kJ的热量。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．与属于同素异形体
B．属于含有极性共价键的非极性分子
C．基态Ni原子的电子排布为
D．可通过X射线衍射实验比较和的键角大小
6．下列有关反应原理表述正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中制备：
B．碱性条件下催化电解制的阴极反应：
C．使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的
D．载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．受热易分解，可用作化肥
B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C．与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D．CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒
8．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH既有酸性，又有还原性
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每消耗1 ml ，转移电子的数目约为
D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②
9．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料
B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐
D．用稀处理做过银镜反应的试管：
10．在存在下，有机物X（-Ph为苯基）与HCl的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。
反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1∶35。下列说法不正确的是（ ）
A．X的名称为1-苯基丙炔B．Y和Z互为顺反异构体
C．反应Ⅲ的D．Y和Z不易与NaOH溶液反应
11．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ）
12．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 ml⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是（ ）
A．
B．结合的能力：
C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
D．无色溶液Ⅱ中存在：
13．二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应为
kJ⋅ml
kJ⋅ml
kJ⋅ml
将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的平衡选择性随温度的升高而减小
B．其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的升高，出口处的量不断减小
C．该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在240~250℃
D．为提高产率，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）聚合氯化铝（PAC）是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，用于城市给排水净化。
（1）工业上用氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
①为控制反应温度在900℃左右，可采取的加热方式为______（填字母）。
a．水浴b．油浴c．盐浴d．盐水浴
②资料显示，、和的熔点分别为192.4℃、97.8℃和189.4℃。的熔点比和都要高的原因可能是____________。
③900℃时，的蒸气以共价的二聚分子（）形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为____________。
④常温下也可用氧化铝和反应制备无水三氯化铝，同时生成一种具有平面三角形结构的有机副产物。写出该反应的化学方程式：____________。
（2）PAC水解过程中会产生聚合稳定态物质（简称）。对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
①在水解过程中会产生、等产物。写出水解产生的离子方程式：__________________。
②溶液与NaOH溶液反应时，若参与反应的最终全部转化生成，则理论上参与反应的与OH⁻物质的量之比为______。
③使用净水时应控制pH在6.80~8.02之间，否则净水效果不佳。在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因是____________。
15．（16分）盐酸考尼伐坦（J）可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为羰基和______。
（2）B的分子式为，可由对硝基苯甲酸与反应合成，B的结构简式为______。
（3）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①分子中有2个苯环；②遇溶液显紫色;
③IR谱检测表明，分子中无稠环芳烃结构。
（4）的反应中，羰基相邻碳原子上的键容易断裂的原因是____________。
（5）的反应需经历的过程。中间体X中无溴原子，的过程中有π键的断裂，则的反应类型为______。
（6）将考尼伐坦（I）制成盐酸盐（J）的目的是____________。
（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K（）是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和为原料制备有机物K的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以废旧磷酸铁锂（）电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为
（1）以盐酸-次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏斗a装有0.6 ml⋅L盐酸、b中装有0.8 ml⋅L NaClO溶液。控制25℃，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应30min后，过滤。
题16图-1
已知：常温时，，，，。
①实验时应先打开滴液漏斗______（填“a”或“b”）。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为。写出转化为的离子方程式：____________。
③控制原料，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有______。
（2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
ⅰ．白色固体；ⅱ．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”）。
②实验中发生反应的离子方程式为____________。
（3）盐湖提盐后的浓缩卤水（含、、和少量、）也常用作制备的重要原料。
已知：常温时的溶解度为：34.8g，，，，的溶解度曲线如题16图-2所示。
题16图-2
为获得较高产率和纯度的，请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，______，洗涤，低温烘干。
[完全沉淀，可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]
17．（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）298K时，1 g 燃烧生成放出121 kJ的热量，1 ml 蒸发吸收44 kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）工业上常用水煤气反应制备氢气。生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是____________。
（3）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气。
①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程的能量变化如题17图-1所示。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为______（中间产物用MO表示）。
②该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如题17图-2所示。
题17图-1 题17图-2
当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是____________。
③该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如题17图-3所示。
题17图-3
ⅰ．装置中的固体电解质应采用______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
ⅱ．生产时，阳极发生的电极反应式为__________________。
ⅲ．同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为______（用a、b、y表示）。
常州市教育学会学业水平监测
高三化学参考答案2024年1月
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．C 3．A 4．A 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①c（2分）
②的化学键中离子键成分的百分数高于和，具有一定的离子晶体的特征（2分）
③（2分）
④（2分）
（2）①（2分）
②13∶32（3分）
③强酸性环境，抑制的水解，主要以形式存在；强碱性环境，Al元素主要以形式存在（2分）
15．（16分）
（1）（亚）氨基（1分）
（2）（2分）
（3）22（2分）
（4）羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键的极性增强（2分）
（5）消去反应（2分）
（6）增加药物的水溶性和稳定性（2分）
（7）（5分）
16．（15分）
（1）①a（2分）
②（2分）
③过量的盐酸溶解，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生，污染环境；后阶段消耗更多的，增加试剂成本（3分）
（2）①不稳定（1分）
②（2分）
（3）调节溶液pH略大于10.9，（过滤，）边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100℃，边搅拌边添加固体至沉淀不再增加，趁热过滤（5分）
17．（15分）
（1） kJ⋅ml（3分）
（2）水煤气反应吸热，煤炭与氧气反应放出的热量为水煤气反应供热。交替通入空气
和水蒸气，有利于维持体系处于较高温度，加快氢气的生成速率（2分）
（3）①、（2分）
②Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行（2分）
③i．质子导体（1分）
ⅰ．（2分）
ⅱ．（3分）选项
探究方案
探究目的
A
室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
判断是否为弱电解质
B
向1.00 ml·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀（CuS）生成
比较与的酸性强弱
C
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象
判断氯气与水的反应是否存在限度
D
向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化
比较在浓KI溶液与中的溶解能力
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。下列不属于核酸水解产物的是（ ）
A．核苷酸B．碳酸C．戊糖D．碱基
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．基态N原子的轨道表示式为
B．的结构示意图为
C．中N原子杂化类型为
D．的空间填充模型为
3．元素F、Cl、Br、I位于周期表ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）
A．键的键能小于键的键能
B．与水发生反应的产物是和HIO
C．比更易形成
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
4．下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表示运动方向）正确的是（ ）
A．转移B．振荡C．定容D．摇匀
阅读下列材料，完成5~8题：的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 ml 和3 ml 可放出221.6 kJ的热量。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．与属于同素异形体
B．属于含有极性共价键的非极性分子
C．基态Ni原子的电子排布为
D．可通过X射线衍射实验比较和的键角大小
6．下列有关反应原理表述正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中制备：
B．碱性条件下催化电解制的阴极反应：
C．使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的
D．载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．受热易分解，可用作化肥
B．性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C．与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D．CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒
8．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH既有酸性，又有还原性
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每消耗1 ml ，转移电子的数目约为
D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②
9．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料
B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐
D．用稀处理做过银镜反应的试管：
10．在存在下，有机物X（-Ph为苯基）与HCl的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。
反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1∶35。下列说法不正确的是（ ）
A．X的名称为1-苯基丙炔B．Y和Z互为顺反异构体
C．反应Ⅲ的D．Y和Z不易与NaOH溶液反应
11．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ）
12．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 ml⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是（ ）
A．
B．结合的能力：
C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
D．无色溶液Ⅱ中存在：
13．二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应为
kJ⋅ml
kJ⋅ml
kJ⋅ml
将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的平衡选择性随温度的升高而减小
B．其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的升高，出口处的量不断减小
C．该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在240~250℃
D．为提高产率，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）聚合氯化铝（PAC）是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，用于城市给排水净化。
（1）工业上用氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
①为控制反应温度在900℃左右，可采取的加热方式为______（填字母）。
a．水浴b．油浴c．盐浴d．盐水浴
②资料显示，、和的熔点分别为192.4℃、97.8℃和189.4℃。的熔点比和都要高的原因可能是____________。
③900℃时，的蒸气以共价的二聚分子（）形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为____________。
④常温下也可用氧化铝和反应制备无水三氯化铝，同时生成一种具有平面三角形结构的有机副产物。写出该反应的化学方程式：____________。
（2）PAC水解过程中会产生聚合稳定态物质（简称）。对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
①在水解过程中会产生、等产物。写出水解产生的离子方程式：__________________。
②溶液与NaOH溶液反应时，若参与反应的最终全部转化生成，则理论上参与反应的与OH⁻物质的量之比为______。
③使用净水时应控制pH在6.80~8.02之间，否则净水效果不佳。在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因是____________。
15．（16分）盐酸考尼伐坦（J）可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为羰基和______。
（2）B的分子式为，可由对硝基苯甲酸与反应合成，B的结构简式为______。
（3）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①分子中有2个苯环；②遇溶液显紫色;
③IR谱检测表明，分子中无稠环芳烃结构。
（4）的反应中，羰基相邻碳原子上的键容易断裂的原因是____________。
（5）的反应需经历的过程。中间体X中无溴原子，的过程中有π键的断裂，则的反应类型为______。
（6）将考尼伐坦（I）制成盐酸盐（J）的目的是____________。
（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K（）是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和为原料制备有机物K的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以废旧磷酸铁锂（）电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为
（1）以盐酸-次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏斗a装有0.6 ml⋅L盐酸、b中装有0.8 ml⋅L NaClO溶液。控制25℃，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应30min后，过滤。
题16图-1
已知：常温时，，，，。
①实验时应先打开滴液漏斗______（填“a”或“b”）。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为。写出转化为的离子方程式：____________。
③控制原料，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有______。
（2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
ⅰ．白色固体；ⅱ．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”）。
②实验中发生反应的离子方程式为____________。
（3）盐湖提盐后的浓缩卤水（含、、和少量、）也常用作制备的重要原料。
已知：常温时的溶解度为：34.8g，，，，的溶解度曲线如题16图-2所示。
题16图-2
为获得较高产率和纯度的，请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，______，洗涤，低温烘干。
[完全沉淀，可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]
17．（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）298K时，1 g 燃烧生成放出121 kJ的热量，1 ml 蒸发吸收44 kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）工业上常用水煤气反应制备氢气。生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是____________。
（3）一氧化碳变换反应也可用于生产氢气。
①以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程的能量变化如题17图-1所示。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为______（中间产物用MO表示）。
②该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如题17图-2所示。
题17图-1 题17图-2
当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是____________。
③该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如题17图-3所示。
题17图-3
ⅰ．装置中的固体电解质应采用______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
ⅱ．生产时，阳极发生的电极反应式为__________________。
ⅲ．同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为______（用a、b、y表示）。
常州市教育学会学业水平监测
高三化学参考答案2024年1月
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．C 3．A 4．A 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①c（2分）
②的化学键中离子键成分的百分数高于和，具有一定的离子晶体的特征（2分）
③（2分）
④（2分）
（2）①（2分）
②13∶32（3分）
③强酸性环境，抑制的水解，主要以形式存在；强碱性环境，Al元素主要以形式存在（2分）
15．（16分）
（1）（亚）氨基（1分）
（2）（2分）
（3）22（2分）
（4）羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键的极性增强（2分）
（5）消去反应（2分）
（6）增加药物的水溶性和稳定性（2分）
（7）（5分）
16．（15分）
（1）①a（2分）
②（2分）
③过量的盐酸溶解，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生，污染环境；后阶段消耗更多的，增加试剂成本（3分）
（2）①不稳定（1分）
②（2分）
（3）调节溶液pH略大于10.9，（过滤，）边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100℃，边搅拌边添加固体至沉淀不再增加，趁热过滤（5分）
17．（15分）
（1） kJ⋅ml（3分）
（2）水煤气反应吸热，煤炭与氧气反应放出的热量为水煤气反应供热。交替通入空气
和水蒸气，有利于维持体系处于较高温度，加快氢气的生成速率（2分）
（3）①、（2分）
②Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行（2分）
③i．质子导体（1分）
ⅰ．（2分）
ⅱ．（3分）选项
探究方案
探究目的
A
室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
判断是否为弱电解质
B
向1.00 ml·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀（CuS）生成
比较与的酸性强弱
C
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象
判断氯气与水的反应是否存在限度
D
向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化
比较在浓KI溶液与中的溶解能力
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