人教版 (2019)第二章 烃第一节 烷烃完美版课件ppt

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1、通过微观的化学键视角分析几种简单烷烃分子的结构，以甲烷的结构为模型，认识烷烃的结构。2、能依据甲烷的性质预测烷烃可能具有的化学性质。3、通过对典型烷烃代表物的部分物理性质的数据分析，认识烷烃同系物物理性质的递变性与其微观结构的关系。
重点：依据甲烷的结构和性质认识烷烃的结构和性质。难点：依据甲烷的结构和性质认识烷烃的结构和性质。
通常我们把链状的烃称为脂肪烃，烷烃是一类饱和的脂肪烃。生活中的一些常见物质，例如天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
同学们，最简单的烷烃是谁呢？
单键、σ键、sp3杂化、正四面体结构
图2-1几种简单烷烃的分子结构模型
请根据图2-1 所示烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，并分析它们在组成和结构上的相似点。
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
CnH2n+2 （n≥1）
4、空间结构(链状)：
C原子均为sp3杂化，碳链呈锯齿状
分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
2、结构特点(链状)：
每个碳原子都是四个单键的烃
能燃烧、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
在光照条件下与氯气发生取代反应。
高温条件下能分解生成炭黑和氢气。
烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似。甲烷有什么化学性质？
1、根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表
2、根据甲烷的燃烧反应，写出辛烷（C8H18）完全燃烧的方程式。
3、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式。指出该反应的反应类型，并从化学键和官能团的角度分析反应中有机化合物的变化。
4、乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
可能的产物有：HCl + 9种有机产物
5、1ml 氯气与乙烷在光照下完全反应，取代 ml H，生成 ml HCl，氯代烃中n(Cl)= ml。
CH3CH2CH3有2种氢
烃的一氯代物种类数=等效氢种类数
6、丙烷与氯气在光照下反应，生成的一氯代物有几种？
烷烃与卤素的取代反应是连续反应，产物较为复杂，不适合制备物质。
7、若要制备一氯乙烷用哪种方法好？
方法一更好：原子利用率高，产物纯净。
方法一：CH2=CH2+HCl →CH3CH2Cl 方法二：CH3CH3+Cl2 → CH3CH2Cl+HCl
光照下与卤素单质发生取代反应
一定条件下发生裂化和裂解
1、预测乙烷、丙烷等烷烃的密度、熔点和沸点与甲烷的差异，并说明预测的依据？2、预测烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化基本规律，尝试分析可能的原因。
表2-1 几种烷烃的熔点、沸点和密度
*甲烷和乙烷分别是-162 ℃和-89 ℃时的数据，其他物质的密度是20 ℃时的数据。
①溶解性：都 溶于水②密度：比水 ；C越多，则密度越 。③状态（室温下）： n≤4 态； n=5~16 态(新戊烷为 体)； n＞17 态④熔沸点：C原子数越多，熔沸点越 ，同碳原子数的烃，支链越 熔沸点越 。
请同学们说明烷烃物理性质产生递变性的原因。
像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
②相差一个或若干个CH2原子团——碳原子数目不相同
二看官能团的种类和数目
① CH3CH2OH 和 HOCH2CH2CH2OH
② CH2=CH2 和
④ CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2
⑤CH3COOCH2CH3 和 HCOOCH3
⑥ CH2=CH2 和 CH2=CHCH=CH2
1、判断下列各组物质是否互为同系物
链状、碳碳单键、碳氢键
难氧化、易取代、难分解
熔沸点随碳原子数的增加而增大
结构特点相同、碳原子数不同
1、下列有关烷烃的叙述中，正确的是：①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键。②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃。④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应。⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色。⑥相同质量的烷烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。⑦Mr为44的烃与氯气发生一氯取代，所得的化合物有2种。⑧任意两个烷烃分子一定互为同系物。
2、下列物质中，在常温和光照的条件下可以与乙烷发生化学反应的是（ ）A、稀硫酸 B、NaOH溶液 C、Cl2 D、酸性KMnO4 溶液
3、下列说法不正确的是（ ）A、所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低B、所有烷烃中，甲烷的沸点最低C、甲烷分子中最多有4个原子共平面D、甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应