人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品教学ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品教学ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了溶质的质量分数＝，特别提醒，x＝336g，学以致用，必须指明，可以不指明，不一定饱和，是一个比值没有单位等内容，欢迎下载使用。
　　回顾上节课所学有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的计算公式。
②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
（1）直接套用公式或变形公式
（2）与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算可套用公式
有关溶液稀释或配制问题的计算
若要将氯化钠溶液稀释，如何将溶质的质量分数减小呢？
（1）溶液稀释（溶质的质量分数减小）　　 加溶剂或加入低浓度的溶液。
（2）增浓方法（溶质的质量分数增大）
向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与高浓度溶液混合。
　　【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？
　　计算依据：溶液（加溶剂）稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为 x。依据溶液加溶剂稀释前后溶质的质量不变，则有：50 g×98%＝（50 g＋x） ×20%解得：x＝195 g答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195 g。
　　溶质质量分数计算中常用到与体积和密度有关的几个关系式。溶质的质量分数（ω）与溶液体积（V）、密度（ρ）的关系：
（1）m（溶液）＝V×ρ
增浓方法（溶质的质量分数增大）
质量分数与化学方程式的综合计算
（1）溶液中的溶质参加化学反应的计算。
　　若溶液参加化学反应时，实际参加反应的是溶质，应将溶液的质量乘以溶质的质量分数换算为溶质的质量，然后代入方程式进行计算。
（2）计算反应后所得产物在溶液中的质量分数。
根据化学方程式计算出产物的质量，然后计算出溶液的质量，代入溶质质量分数计算公式进行计算即可。
。若用 与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液的质量为221.3 g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
　　【例】实验室中制备 的化学反应方程式为
　　根据反应前后各物质质量总和不变， 氯气的质量＝221.3 g－200 g＝21.3 g；
溶质的质量分数为：
答：KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。
解：设21.3 g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为 x。
213 33621.3 g x
　　反应后溶液的质量计算思路（1）溶液组成法。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（注意有些反应生成了水，计算溶剂质量时应将其包括在内）。（2）利用质量守恒法。 反应后溶液总质量＝加入反应容器的物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未反应的固体物质的质量。
　　250 mL 20%的硫酸溶液（密度为1.14 g/cm3）中含硫酸的质量是多少?
解：ρ＝1.14 g/cm3＝1.14 g/mLm（溶液）＝ ρ×V＝1.14 g/mL×250 mL＝285 gm（溶质）＝ m（溶液）× ω ＝285 g×20%＝57 g答：250 mL 20%的硫酸溶液中含硫酸的质量是57 g。
“溶解度”和“溶质的质量分数”的区别和联系
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量