河南省信阳市平桥区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份河南省信阳市平桥区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列变化中，主要发生了化学变化的是
A．石油分馏B．粮食酿酒C．汽油挥发D．风力发电
2．“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法中符合这一主题的是
A．乱扔生活垃圾B．使用清洁能源
C．焚烧废弃塑料D．过度使用农药
3．在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是
A．门捷列夫B．张青莲C．拉瓦锡D．屠呦呦
4．下列实验操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．过滤
5．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类不正确的是
A．混合物：空气、海水B．化石燃料：煤、石油
C．金属材料：铜、氧化铁D．温室气体：二氧化碳、臭氧
6．金属镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的碳和一种白色固体。白色固体可能是
A．MgOB．Mg（OH）2C．MgSO4D．Mg3N2
7．水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是
A．加入肥皂水产生较多泡沫的是软水B．水结冰体积变大，是由于分子变大
C．水是氢元素和氧元素组成的氧化物D．净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
8．物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．硫酸铜B．水C．二氧化碳D．氦气
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧能生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
10．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是
A．铜片和黄铜片：相互刻画B．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C．二氧化锰和木炭粉：看颜色D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解
11．碘酸钾（KIO3）．其中碘元素的化合价为（ ）
A．+2价B．+3价C．+5价D．+1价
12．如图图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
B．利用MnO2分解过氧化氢制氧气
C．加热高锰酸钾制氧气
D．电解水一段时间
13．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3g
B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
14．某金属混合物有Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成，6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g的氢气。则该金属混合物中一定含有
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
二、填空与简答
15．人体中含量最高的金属元素是 ，空气中体积分数约为78%的气体是 ，地壳中含量居前两位的元素组成的化合物的化学式为 。
16．液氢可用作火箭的推进剂不仅因为液氢是清洁能源，更主要的原因是 ，写出液氢燃烧的化学方程式 。
17．图为元素周期表中的一格。氩的相对原子质量为 ；氩原子结构示意图为 ；氩元素位于元素周期表的第 周期。
18．如图是甲、乙两固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)由图像可知，甲、乙两种固体溶解度相等的温度是 ℃；
(2)t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中水较多的是 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(3)t2℃时，将180g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水 g。
19．甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；现有48g甲烷，燃烧时生成CO2和CO的质量比为11:14，要使其完全燃烧只生成CO2，至少需要补充O2的质量为 g。
20．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲、乙、丁均为氧化物，且甲、乙的组成元素相同，其中丙为紫红色金属单质。它们有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)写出乙的一种用途 ；
(2)丙的化学式为 ；
(3)写出实验室制取甲的化学方程式 。
21．化学与人来社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？ 。
(2)喝了汽水以后，常常会打嗝。该事例说明气体的溶解度与什么有关？ 。
(3)写出要使燃料充分燃烧通常需要考虑的因素是什么？ 。(写出一条即可)
22．如图是氨气与氧气反应的微观示意图。
该反应条件不同，产物不同。若C为单质，其化学式为 ；若C为一氧化氮，该反应的化学方程式为 。
23．我国的成语和俗语蕴含着丰富的化学知识。
(1)“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么？ 。
(2)请从微观的角度解释“酒香不怕巷子深” 。
三、实验题
24．实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式 。
(2)制取二氧化碳时常选择装置C，与B装置相比，C装置的优点是什么？
(3)若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步聚 。
四、综合应用题
25．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或“低”)。
②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀 ；
(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处发生反应的化学方程式 ；
②b处可以观察到的实验现象是什么 ；
(3)将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。
①若向滤渣中加入盐酸，有气泡放出，则滤渣成分是什么 ；
②若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有 ；
③写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式 ；
(4)工业上常用电解熔融的氧化铝(化学式为Al2O3)冶炼铝，其反应原理是氧化铝在通电的条件下生产铝和氧气。计算电解10.2t氧化铝，理论上生成铝的质量。
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．C
6．A
7．B
8．A
9．B
10．C
11．C
12．B
13．B
14．D
15． 钙/Ca 氮气/N2 SiO2
16． 液氢具有较高的热值（合理即可）
17． 39.95 三/3
18．(1)t1
(2)乙
(3)120
19． 32
20．(1)作燃料（合理即可）
(2)Cu
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．(1)二氧化碳/CO2
(2)温度
(3)燃烧时要有足够的空气/燃料与空气有足够大的接触面积
22． N2
23．(1)清除可燃物(合理即可)
(2)分子在不断地运动
24．(1)
(2)能够控制反应的发生与停止
(3)将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从a端通入氢气
25．(1) 高 常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化
(2) 澄清的石灰水变浑浊
(3) Ag、Cu、Ag Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
(4)解：设理论生成铝的质量为x
答：理论生成铝的质量为5.4t。