浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试题（含答案）

这是一份浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于弱电解质的是（ ）。
A． B．FeC．D．
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。
A．基态F原子的核外电子排布式： B．的空间填充模型：
C．的VSEPR模型： D．的电子式：
3．下列反应符合如图能量变化的是（ ）。
化学反应中焓的变化示意图
A．灼热的炭与氧气的反应B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．铁与稀硫酸的反应D．氢气与氯气的反应
4．下列说法正确的是（ ）。
A．、、轨道相互垂直，能量相等
B．同一族元素的价层电子排布一定相同
C．符合泡利原理和能量最低原理
D．电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱
5．下列各组物质的晶体类型不相同的是（ ）。
A．晶体硅和二氧化硅B．氯化铯和氯化钠
C．金刚石和石墨D．碳钢和金属铝
6．一定温度下，在恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应的化学方程式：
B．内N的平均反应速率为
C．
D．升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
7．恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应的
B．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
C．该反应的平衡常数表达式
D．向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
8．下列分子中，键角最小的是（ ）。
A．B．C．D．
9．乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A．碳原子的杂化方式为、 B．该乳酸分子含有1个手性碳原子
C．该乳酸分子中含有个键 D．含有2种官能团
10．某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a电极上得到的是
B．氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为：
C．当电路中通过电子的电量时，理论上会有生成
D．若将两极石墨棒换成Fe棒，溶液中发生的总反应式不变
11．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：
B．元素第一电离能：Y＜W＜Z
C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D．中含有极性共价键和非极性共价键
12．某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为；
下列有关说法不正确的是（ ）。
A．实验①进行后测得，则
B．由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快
C．对比表中数据，，
D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解
13．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）。
A．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：
B．溶液中通入少量发生反应：
C．同一溶液中，当时，则
D．溶液加水稀释，溶液中、、离子的浓度均减少
14．25℃时，下列说法正确的是（ ）。
A．等pH的溶液和溶液，后者的较大
B．等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合，溶液中
C．将溶液加热至80℃，溶液的pH不变
D．将的氨水加水稀释100倍后溶液的
15．一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该温度下，
B．加入固体，立即有固体生成
C．B点表示的溶液中，
D．该温度下，在水中的大于在溶液中的
16．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。
（3）、、沸点由大到小的顺序为__________。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。
18．（10分）亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需__________；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序__________（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至0刻度线以下，读数
（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式，请补充完成。
____________＝＝＝ ____________
（4）当滴入最后半滴溶液，__________，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）测得该样品中的质量分数为__________。
19．（12分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①
步骤②
（1）__________，该反应在__________条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________。
A．B．C．D．
（3）在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图（不考虑副反应）
（4）恒压条件下，按和的物质的量之比为投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：的选择性＝ EQ \F(物质的量,反应的物质的量)×100％
①下列能说明体系已达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．的物质的量不再变化
②温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：__________。
（5）常温常压下，甲醇作为燃料，每完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
20．（12分）新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。
（1）基态Fe原子共有__________种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．该晶胞与金刚石晶胞结构相似B．铁原子之间最短距离为
C．该合金储氢过程是化学吸附D．储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力
（3）该晶体化学式为__________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为__________。（只需列出计算的表达式）
（4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有__________个。
21．（8分）
Ⅰ．实验室用的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中，和的物质的量浓度之比为。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
（1）吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为__________。
（2）被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为__________。
Ⅱ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
（1）中__________。
（2）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为__________。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）第2（或二）周期ⅥA族（1分）【写成第6主族或者第Ⅵ主族给分，其它不给分】
（1分）【没标出2s与2p，轨道正确给1分，其它箭头方向及数量有错0分】
哑铃或纺锤（1分）【有错别字0分】
（2）p（1分）【有错0分】
Cl＞S＞P（1分）【有错0分，顺序排列正确而中间没大于号，可以给1分，其它0分】
（3）（2分）【 得2分，得1分，其余不得分】
（4）大于（1分），【有错0分】，是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱。（2分）【分步给分，电负性大小导致键的极性大小，分析正确1分，由于烷基导致羟基极性大，易电离出氢离子，分析正确1分。其它解析合理的酌情给分。】
18．（10分）
（1）容量瓶（1分）【有错别字0分，没写“”不给分】
甲（1分）【有错0分】
（2）ADBEC（2分）【次序排列有错0分】
（3）（2分）化学式有错0分，无配平扣1分，漏写等其它错0分】
（4）锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且半分钟内不褪色（1分）【颜色变粉色，且半分钟内不褪色，1分，但只写变粉红色或粉色，而没有半分钟内不褪色，0分。】
偏小（1分）【有错0分】
（5）％（2分）【列式正确，而没有化简给1分，科学计数正确的给2分，如果化简不规范（不科学计数，不给分）】
19．（12分）
（1）（1分）【有错0分】 低温（1分）【有错0分】
（2）A（2分）【有错0分】
（3）（2分）【曲线趋势正确没标出最高点，给2分，只有升或吸降的，即前半或后半的不给分】
（4）①AC（2分）【选对一个给1分，全对给2分，多选或选错0分】
②反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ逆移，反应Ⅱ正移，且反应Ⅱ正移程度大于反应Ⅰ逆移程度，导致二氧化碳转化率上升。（2分）【指出温度升高，平衡正逆向移动，给1分，而移动程度大小导致转化率随温度升高而上升，给1分。】
（5） （2分）【化学方程式书写及标出状态正确，给1分，焓值正确给1分，其它有错0分】
20．（12分）
（1）15（2分）【有错0分】 （2分）【有错0分】
（2）BC（2分）【选对一个给1分，全对给2分，多选或选错0分】
（3）或（2分）【其它有错0分】
或（2分）【或者或，其它科学计数合理给分，有错0分】
（4）8（2分）
21．（8分）
Ⅰ．（2分）【其它有错0分】（2分）【其它有错0分】
Ⅱ．5（2分）【其它有错0分】
（2分）【写成“”给分，其它有错0分】
实验编号
①
②
③
④
⑤
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.5
4.3
化学式
电离平衡常数
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，测定溶液的pH
的电离平衡常数小于的水解平衡常数
B
往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中
溶液中有沉淀生成
非金属性：Cl＞C＞Si
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
溶解度：
D
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
C
D
B
B
C
C
C
A
B
A
C
D