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湖南省邵阳市2024届高三化学上学期第一次联考试题（一模）（Word版附答案）
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这是一份湖南省邵阳市2024届高三化学上学期第一次联考试题（一模）（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了保持答题卡的整洁，水催化氧化机理如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与技术在探索宇宙、改善生活、改变环境与促进发展等方面均发挥着关键作用。下列说法正确的是（ ）。
A．我国古代四大发明之一的指南针使用了磁性物质
B．我国科学家研制的储能导电二维材料是一种新型有机功能材料
C．2023年神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的小
D．利用与人工合成淀粉，不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
2．下列化学用语正确的是（ ）。
A．果糖和核糖的分子式均为：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的空间结构：（正四面体形）
D．基态铜原子价电子的轨道表示式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B．溶液中含有数目小于
C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D．苯乙烯中含有碳碳双键数为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）．
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Y和溶液反应，最多消耗
B．X→Y属于加成反应，Y→Z属于氧化反应
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物只有1种
D．Z中所有原子可能共平面，Z与完全加成后的产物中含2个手性碳原子
6．混盐是由一种金属阳离子（或）与两种酸根阴离子组成的盐，如可看成由和组成。向混盐中加入足量稀硫酸，发生如下反应：。
下列说法正确的是（ ）。
A．混盐可看成由和组成
B．混盐固体中阴阳离子个数比为
C．向混盐溶液中加入溶液，可生成沉淀
D．向混盐溶液中加入足量稀，每产生，转移电子的物质的量为
7．水催化氧化机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．钴位于元素周期表中的d区
B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
C．在转化过程中C的化合价没有发生变化
D．该机理总反应式：
8．已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是（ ）。
A．平衡常数值：B．逆反应速率：
C．b点时D．曲线上的点均代表平衡时刻的点
9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Z最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，Y原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）。
L为
A．Q和X的氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
B．简单离子半径：Q＞Y＞Z
C．Z和Q形成的化合物属于共价化合物
D．元素的电负性：Y＞X＞W
10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
11．磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．分子是正四面体结构，中含有共价键
B．次磷酸钠属于酸式盐
C．反应Ⅰ为（浓）
D．理论上，每可生产
12．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法正确的是（ ）。
图1 图2
A．基态溴原子的核外电子排布式为
B．图1晶体中O周围最近的Cl数目为4
C．图1晶体的化学式为
D．图2表示的化学式为
13．是一种高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图，有关说法错误的是（ ）。
A．与a相连的电极上发生氧化反应
B．电解过程中转移电子时，有通过离子交换膜进入阳极区
C．整个生产过程中，理论上得到两种气体产物和的体积比为
D．“二氧化氯发生器”中生成的X溶液的主要溶质为和
14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图。下列说法错误的是（ ）。
A．随着盐酸的加入，溶液中和均逐渐增大
B．与的关系对应图中曲线M
C．常温下，难溶盐的数量级为
D．Y点的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某兴趣小组设计实验探究催化氧化CO的效率。回答下列问题：
【步骤Ⅰ】制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO，反应方程式：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________。
（2）B中溶液的作用是__________。
【步骤Ⅱ】检验CO
（3）将CO通入新制银氨溶液中，有单质银沉淀生成，则该反应的化学方程式为__________。
【步骤Ⅲ】探究催化氧化CO的效率
（4）将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1％的气体样品。使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。（已知：是白色固体，易吸水潮解，）
通入（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明CO被空气氧化的现象是__________。
②CO被催化氧化的百分率为__________。
③若未通入氮气，②的结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用__________方法延长接触时间。
16．（15分）作为第三代半导体材料，具有耐高温高压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表：
（1）处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4，过滤所得沉淀为__________（填化学式）。
（2）“溶解还原”步骤中加入一定量铁粉的作用是__________（用离子方程式表示）。
（3）萃取和反萃取都需要使用到的主要玻璃仪器为__________。
（4）取样品a克溶于足量热溶液中，发生反应，用溶液将产生的完全吸收并配成溶液，从中取用盐酸滴定，消耗的盐酸V mL，则样品的纯度为；__________。
（已知：；）
（5）晶胞结构如图所示，其晶体类型为__________，N原子的杂化方式为__________，已知六方晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________（用含a、的代数式表示）。
（6）科学家用氮化镓材料与铜组装成如下图所示的人工光合系统，成功地实现了用和合成，请写出电极的电极反应方程式__________。
17．（14分）合成气（CO、）可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：
（1）用天然气制备合成气的原理如下：
该反应的压强平衡常数随温度的变化如下表：
根据热力学状态函数自由能的数学表达式：（R为大于0的常数，T为热力学温度），可以推知当温度超过__________℃时，该反应才有可能发生。
（2）用转炉熔渣（未冷却）制备合成气时，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应温度与的关系如图所示。
①______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②反应：的__________（用、表示）。
③用转炉熔渣制取合成气的优点是__________。
（3）在三个密闭容器中，按起始物质的量之比，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：。CO的转化率与温度的关系如图所示：
①______（填“＞”“＜”或“＝”）；反应速率______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②X点处，该反应的平衡常数为__________（用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数）。
③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是__________（任写一条）。
18．（15分）一种治疗湿疹的非激素类外用药物（G），其合成路线如下：
其中，—Ph为苯基（）。
（1）一种鉴别化合物A与B的方法是室温下将它们分别与水混合，混合后明显分层的是______（填“A”或“B”）。
（2）下列说法正确的是______。（填字母序号）
a．B与C互为同系物b．A分子间能形成氢键，B分子间不能形成氢键
c．E中含有氯离子d．F中所有碳原子可能在同一平面上
（3）化合物X是硫酸（）与过量甲醇酯化反应的有机产物，制备化合物X的化学方程式为__________。
（4）已知，则Y的结构简式为__________；B→C的反应类型为__________。
（5）满足下列条件的A的同分异构体共有__________种。
①遇溶液显紫色
②能发生水解反应，也能与银氨溶液反应。
其中核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是__________（写一种即可）。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用）__________。
选项
实验操作
现象
结论
A
向、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
用玻璃棒蘸取待测溶液置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定下列溶液的pH：①溶液；②溶液
pH：①＞②
酸性弱于
D
向浓度均为的和KI混合溶液中滴加少量溶液
出现黄色沉淀
金属离子
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率（％）
0
99
0
97～98.5
温度/℃
700
750
800
850
900
1.00
5.23
本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与技术在探索宇宙、改善生活、改变环境与促进发展等方面均发挥着关键作用。下列说法正确的是（ ）。
A．我国古代四大发明之一的指南针使用了磁性物质
B．我国科学家研制的储能导电二维材料是一种新型有机功能材料
C．2023年神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的小
D．利用与人工合成淀粉，不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
2．下列化学用语正确的是（ ）。
A．果糖和核糖的分子式均为：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的空间结构：（正四面体形）
D．基态铜原子价电子的轨道表示式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B．溶液中含有数目小于
C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D．苯乙烯中含有碳碳双键数为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）．
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中加入足量氨水：
5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Y和溶液反应，最多消耗
B．X→Y属于加成反应，Y→Z属于氧化反应
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物只有1种
D．Z中所有原子可能共平面，Z与完全加成后的产物中含2个手性碳原子
6．混盐是由一种金属阳离子（或）与两种酸根阴离子组成的盐，如可看成由和组成。向混盐中加入足量稀硫酸，发生如下反应：。
下列说法正确的是（ ）。
A．混盐可看成由和组成
B．混盐固体中阴阳离子个数比为
C．向混盐溶液中加入溶液，可生成沉淀
D．向混盐溶液中加入足量稀，每产生，转移电子的物质的量为
7．水催化氧化机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．钴位于元素周期表中的d区
B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
C．在转化过程中C的化合价没有发生变化
D．该机理总反应式：
8．已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是（ ）。
A．平衡常数值：B．逆反应速率：
C．b点时D．曲线上的点均代表平衡时刻的点
9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Z最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，Y原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）。
L为
A．Q和X的氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
B．简单离子半径：Q＞Y＞Z
C．Z和Q形成的化合物属于共价化合物
D．元素的电负性：Y＞X＞W
10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
11．磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．分子是正四面体结构，中含有共价键
B．次磷酸钠属于酸式盐
C．反应Ⅰ为（浓）
D．理论上，每可生产
12．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法正确的是（ ）。
图1 图2
A．基态溴原子的核外电子排布式为
B．图1晶体中O周围最近的Cl数目为4
C．图1晶体的化学式为
D．图2表示的化学式为
13．是一种高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图，有关说法错误的是（ ）。
A．与a相连的电极上发生氧化反应
B．电解过程中转移电子时，有通过离子交换膜进入阳极区
C．整个生产过程中，理论上得到两种气体产物和的体积比为
D．“二氧化氯发生器”中生成的X溶液的主要溶质为和
14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图。下列说法错误的是（ ）。
A．随着盐酸的加入，溶液中和均逐渐增大
B．与的关系对应图中曲线M
C．常温下，难溶盐的数量级为
D．Y点的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某兴趣小组设计实验探究催化氧化CO的效率。回答下列问题：
【步骤Ⅰ】制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO，反应方程式：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________。
（2）B中溶液的作用是__________。
【步骤Ⅱ】检验CO
（3）将CO通入新制银氨溶液中，有单质银沉淀生成，则该反应的化学方程式为__________。
【步骤Ⅲ】探究催化氧化CO的效率
（4）将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1％的气体样品。使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。（已知：是白色固体，易吸水潮解，）
通入（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明CO被空气氧化的现象是__________。
②CO被催化氧化的百分率为__________。
③若未通入氮气，②的结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用__________方法延长接触时间。
16．（15分）作为第三代半导体材料，具有耐高温高压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表：
（1）处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4，过滤所得沉淀为__________（填化学式）。
（2）“溶解还原”步骤中加入一定量铁粉的作用是__________（用离子方程式表示）。
（3）萃取和反萃取都需要使用到的主要玻璃仪器为__________。
（4）取样品a克溶于足量热溶液中，发生反应，用溶液将产生的完全吸收并配成溶液，从中取用盐酸滴定，消耗的盐酸V mL，则样品的纯度为；__________。
（已知：；）
（5）晶胞结构如图所示，其晶体类型为__________，N原子的杂化方式为__________，已知六方晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________（用含a、的代数式表示）。
（6）科学家用氮化镓材料与铜组装成如下图所示的人工光合系统，成功地实现了用和合成，请写出电极的电极反应方程式__________。
17．（14分）合成气（CO、）可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：
（1）用天然气制备合成气的原理如下：
该反应的压强平衡常数随温度的变化如下表：
根据热力学状态函数自由能的数学表达式：（R为大于0的常数，T为热力学温度），可以推知当温度超过__________℃时，该反应才有可能发生。
（2）用转炉熔渣（未冷却）制备合成气时，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应温度与的关系如图所示。
①______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②反应：的__________（用、表示）。
③用转炉熔渣制取合成气的优点是__________。
（3）在三个密闭容器中，按起始物质的量之比，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：。CO的转化率与温度的关系如图所示：
①______（填“＞”“＜”或“＝”）；反应速率______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②X点处，该反应的平衡常数为__________（用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数）。
③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是__________（任写一条）。
18．（15分）一种治疗湿疹的非激素类外用药物（G），其合成路线如下：
其中，—Ph为苯基（）。
（1）一种鉴别化合物A与B的方法是室温下将它们分别与水混合，混合后明显分层的是______（填“A”或“B”）。
（2）下列说法正确的是______。（填字母序号）
a．B与C互为同系物b．A分子间能形成氢键，B分子间不能形成氢键
c．E中含有氯离子d．F中所有碳原子可能在同一平面上
（3）化合物X是硫酸（）与过量甲醇酯化反应的有机产物，制备化合物X的化学方程式为__________。
（4）已知，则Y的结构简式为__________；B→C的反应类型为__________。
（5）满足下列条件的A的同分异构体共有__________种。
①遇溶液显紫色
②能发生水解反应，也能与银氨溶液反应。
其中核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是__________（写一种即可）。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用）__________。
选项
实验操作
现象
结论
A
向、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
用玻璃棒蘸取待测溶液置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定下列溶液的pH：①溶液；②溶液
pH：①＞②
酸性弱于
D
向浓度均为的和KI混合溶液中滴加少量溶液
出现黄色沉淀
金属离子
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率（％）
0
99
0
97～98.5
温度/℃
700
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800
850
900
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