湖南省邵阳市部分校2022-2023学年高三化学上学期第一次联考试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省邵阳市部分校2022-2023学年高三化学上学期第一次联考试卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中不正确的是
A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B. 铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；C. NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。
2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B. 装置②可用于收集H2、Cl2等气体
C. 装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
D. 装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；
B.H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；
C. 氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；
D.可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确；
答案选A。

3. 下列各组物质的分类正确的一组是
A. 氯水、水玻璃、水银均属于混合物 B. 明矾、蔗糖、纯碱均属于电解质
C. 均为碱性氧化物 D. 均为纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．由两种或两种以上物质构成的是混合物，而水银化学式是Hg属于纯净物，故A错误；
B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，为非电解质，故B错误；
C．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D．都表示一种物质，均为纯净物，故D正确；
故选：D。
4. 下列有关说法正确的是
A. 漂白粉长期暴露在空气中易失去漂白效果
B. 食品着色剂亚硝酸钠具有咸味，可作食盐代用品
C. 草木灰(含)可与硫酸铵混合给农作物施肥
D. 明矾净水时既可除去水中悬浮杂质又可消毒杀菌
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故A正确；
B．亚硝酸钠有毒、能够致癌，不能大量食用，不可作食盐代用品，故B错误；
C．草木灰的K2CO3溶液显碱性，能与硫酸铵反应释放出氨气，混合施用会降低肥效，故C错误；
D．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能除去水中悬浮杂质，但不可消毒杀菌，故D错误；
故选：A。
5. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B. 将可燃冰中的天然气与水进行分离
C. 用纳米铁粉将土壤中的修复为
D. 用臭氧和活性炭净化游泳池中的自来水
【答案】B
【解析】
【详解】A．“丹砂(HgS)烧之成水银”是指HgS受热分解生成汞单质和硫单质，涉及化学变化，故A不选；
B．通过减小压强或升高温度，可以将天然气从其冰态物中分离出来，不涉及化学反应，故B选；
C．用纳米铁粉将土壤中的修复为，有新物质的生成，涉及化学反应，故C不选；
D．用臭氧和活性炭净化游泳池中的自来水利用的是臭氧的氧化性，涉及化学反应，故D不选；
故选B。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁屑与过量的浓盐酸反应：
B. 碳酸氢钠溶液与稀混合：
C. 金属钠加入氯化铜溶液中：
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
【答案】BD
【解析】
【详解】A．铁屑与过量的浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式：，故B正确；
C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，两物质的物质的量比为1：1，化学方程式：
Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=H2O+CaCO3，离子方程式：，故D正确；
故选BD。
7. 已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质(X、Y、Z含有相同元素)，其转化关系符合下图。下列说法错误的是

A. 若是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液
B. 若非氧化还原反应，则W可能是酸溶液
C. 若是氧化还原反应，则X可能是金属铝
D. 若是氧化还原反应，则X可能是非金属碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．若Y+W→Z是非氧化还原反应，若W是碱溶液，X可以是氯化铝，W是氢氧化钠，Y是氢氧化铝，Z是偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；
B．若Y+W→Z是非氧化还原反应，若W是酸溶液，X可以是偏铝酸钠，W是盐酸等，Y是氢氧化铝，Z是氯化铝，氯化铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，符合转化关系，故B正确；
C．若Y+W→Z是氧化还原反应，则W或X中应有可变化合价的元素，则W不可能是金属铝，故C错误；
D．若Y+W→Z是氧化还原反应，则W是非金属碳，则X可以是氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，符合转化关系，故D正确；
故选：C。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA
C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol，9.8 g的H2SO4和H3PO4组成的混合物，其物质的量为1 mol，故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、1molNa218O2中所含的中子数为：(12×2+10×2) NA =44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为=1.5NA，C错误；D、环己烷的化学式为C6H12，1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol，碳碳之间的共价键为6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D错误。答案选A。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2固体
B. 从酸式滴定管中放出25.00 mLKMnO4溶液
C. 用排水法收集铜与浓硝酸反应制取的NO2气体
D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3·6H2O溶于热水中，然后冷却稀释
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgCl2是强酸弱碱盐，加热会促进盐的水解，且生成盐酸易挥发，加热蒸干得到氢氧化镁，继续加热生成MgO，应该在HCl气体中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该使用酸式滴定管来盛放KMnO4溶液，并从中放出25.00 mLKMnO4溶液，B正确；
C．NO2气体会与H2O发生反应，因此不能用排水方法收集，应该使用向下排空气的方法收集，C错误；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，直接将晶体溶解在水中配制溶液会因盐的水反应而不能得到澄清溶液，一般是将FeCl3·6H2O溶于稀盐酸中，然后再加水稀释到相应浓度，D错误；
故合理选项是B。
10. 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是

A. 常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输
B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥
C. 1 mol d与足量水反应转移电子
D. d可与NaOH溶液反应生成f和g
【答案】B
【解析】
【分析】某元素常见物质"价类”二维图，其中d为红棕色气体，则d为NO2，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明其中含钠元素，根据物质类别及元素化合价可知：c为NO，a为NH3，b为N2，e为HNO3，g为Na2NO2，f为Na2NO3，然后根据物质性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为Na2NO3，g为Na2NO2。
A．e的浓溶液为浓HNO3，该物质具有强氧化性，会将金属铝氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即浓硝酸会使铝钝化，故e的浓溶液可以用铝槽车运输，A正确；
B．气体aNH3，NH3会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．d为NO2，NO2与水混合会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中每有3 mol NO2发生反应，会转移2 mol电子，则当有1 mol NO2发生反应时转移电子，C正确；
D．d为NO2，NO2与NaOH溶液反应生成Na2NO3、Na2NO2、H2O，D正确；;
故合理选项是B。
11. 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关的制备与杀菌作用的说法中合理的是
A. 可用和反应制备，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)
B. 在强碱性环境中使用失效：
C. 处理饮用水时残留的，可用除去：
D. 等物质的量的的杀菌效果比的弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气的化合价从0升降低到-1价，NaClO2中化合价从+3价到+4价，所以氯气为氧化剂，NaClO2为还原剂，根据化合价升降相等，氧化剂和还原剂的比例为1:2，A错误；
B．二氧化氯在强碱性环境中自身歧化反应类型的氧化还原反应，B正确；
C．方程式电荷不守恒，正确的方程式为：ClO+4Fe2++4H+=Cl-+4Fe3++2H2O，C错误；
D．等物质的量的氧化剂，转移电子越多杀菌效果越好，二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，D错误。
故选B。
12. 下列“类比”合理的是
A. 与反应生成和，则与反应生成和
B. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
C. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水蒸气反应生成和，故A错误；
B．具有还原性，溶液与发生氧化还原反应 ，故B错误；
C．与盐酸发生反应，故C正确；
D．氨水与少量溶液反应生成，故D错误；
选C。
13. 工业上用铝土矿(主要成分，含等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是
A. 操作I增大溶液用量可提高的浸取率
B. 操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到坩埚
C. 通入过量的离子方程式为
D. 加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
【答案】B
【解析】
【分析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，选择氢氧化钠，将氧化铝和Fe2O3分离出来，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，固体难溶物是氧化铁和铝硅酸钠沉淀，滤液为偏铝酸钠，通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO+2H2O═Al(OH)3↓+HCO ，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题。
【详解】A．增大NaOH溶液用量，可使氧化铝完全反应，提高氧化铝的浸取率，A正确；
B．操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤操作，不用分液漏斗，操作Ⅳ可使氢氧化铝转化为氧化铝，则为灼烧，B错误；
C．通入过量CO2的离子方程式为CO2+AlO+2H2O═Al(OH)3↓+HCO，C正确；
D．氧化铝熔点较高，加入冰晶石，可降低熔点，利于熔化，D正确；
故选B。
14. 有一无色溶液中可能含有中一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A. 肯定有 B. 可能有
C. 可能有 D. 肯定有
【答案】D
【解析】
【分析】的水溶液显紫色，在无色溶液中不含有色离子，则该溶液中一定没有；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，Na2O2先是和水反应生成NaOH和O2，产生无色无味的气体是O2，其中一定不含有刺激性气味的NH3，故溶液中无，此时白色沉淀出现，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是Mg(OH)2和Al(OH)3，则证明原溶液中一定含有A13+和Mg2+；由于Al3+与会发生盐的双水解反应而不能大量共存，则该溶液中一定不含有子、；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，
生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4沉淀，证明一定含有，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定有Al3+、Mg2+、，一定不含、、，不能确定是否存在的离子是K+、Cl-。
A．该溶液中一定含有Al3+，一定不含，可能含有Cl-，A错误；
B．该溶液中可能含有的离子是K+、Cl-，而是紫色离子，在无色溶液中一定不含有，B错误；
C．该溶液中可能含有的离子是K+、Cl-，一定含有Al3+、Mg2+、，Al3+、会发生盐的双水解反应而不能大量共存，因此溶液中一定不存在，C错误；
D．根据上述分析可知：该溶液中一定含有Al3+、Mg2+、，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15. 某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2和CO2的实验。回答下列问题：

（1）甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。
①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O4∙2H2O制取CO，则III中盛放药品是___________；II中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，制备时适当加热的目的是___________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO2。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、___________。
②装置A的作用有___________(填字母)。
a．干燥NO和CO b．将NO和CO充分混合
c．调整NO和CO的流速比 d．作安全瓶
③F中发生反应的化学方程式：___________。
④能证明CO被NO氧化为CO2的现象是___________。
【答案】（1） ①. 浓NaOH溶液 ②. H2C2O4⋅2H2OCO↑+CO2↑+3H2O ③. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ④. 加快化学反应速率
（2） ①. EBFED ②. abc ③. 2NO+2CON2+2CO2 ④. F前的E中澄清石灰水不变浑浊，F后的E中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】在I中放浓硫酸，在II中放草酸晶体，二者混合加热发生氧化还原反应产生CO、CO2等气体，在装置III中放浓NaOH溶液，以吸收CO气体中杂质CO2气体，制取得到CO气体；在装置I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，二者在烧瓶中发生反应产生NO气体，在III中盛放水，可以除去挥发的HNO3蒸气，制取得到NO气体，然后将两种气体在装置A中用浓硫酸干燥气体、混合气体，并通过观察气泡以调整气体的流速比，将气体先通过装置E，观察有无浑浊现象，再通过装置B进行干燥，然后通入F中发生反应：2NO+2CON2+2CO2，接着通入装置E的澄清石灰水检验CO2气体的产生，最后再将剩余气体通过装置D用排水的方法收集。
【小问1详解】
①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O4⋅2H2O制取CO，则III中盛放的药品是浓NaOH溶液，作用吸收CO气体中含有的杂质CO2气体；在II中烧瓶内H2C2O4⋅2H2O与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CO、CO2、H2O等气体，发生反应的化学方程式为H2C2O4⋅2H2OCO↑+CO2↑+3H2O；
②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，在装置II的烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
制备时适当加热的目的是可以加快化学反应速率；
【小问2详解】
①乙组同学的实验装置中，先在装置A中干燥气体、混合气体，并通过观察气泡以调整气体的流速比，再将气体先通过装置E，观察澄清石灰水是否变浑浊，然后通过装置B对混合气体进行干燥转移，再将混合气体通入F中发生反应：2NO+2CON2+2CO2，接着将反应后的气体产物通入装置E，用澄清石灰水检验CO2气体的产生，最后将剩余气体通过装置D，用排水的方法收集，故各个装置依次连接的合理顺序为A、E、B、F、E、D；
②装置A的作用有干燥气体、混合气体，并通过观察气泡以调整气体的流速比，故合理选项是abc；
③在F中，CO、NO在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生N2、CO2，该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；
④根据CO2可以使澄清石灰水变浑浊进行检验，则能证明CO被NO氧化为CO2的现象是：装置F前的装置E中澄清石灰水不变浑浊，而装置F后的装置E中澄清石灰水变浑浊。
16. 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的___________，还生成少量的___________(填化学式)。
（2）是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为___________，水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：___________。
（3）现有一块合金，将其置于烧杯中。若加入溶液，恰好完全反应生成。若加入少量盐酸，则生成。计算___________。
（4）是常用的阻燃材料。以白云石(，不考虑杂质)为原料制备和工艺流程如下：

①相同条件下，溶解度：___________(填“＞”或“＜”)。
②“煅烧”时称取白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的为(标准状况下)，若工艺中不考虑损失，则和的质量分别为___________、___________。
【答案】（1） ①. MgO ②. Mg3N2
（2） ①. +2 ②. 2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2 +Mg(OH)2
（3）0.02mol （4） ①. > ②. 8.7 g ③. 15g
【解析】
【小问1详解】
镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2；
【小问2详解】
CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价为+2，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2 +Mg(OH)2；
【小问3详解】
溶液中含有0.02molNaOH，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故0.02molNaOH反应生成0.03molH2，n1=0.03mol；的盐酸含有0.02molHCl，与金属反应产生氢气n(H2)= n(H+)=n(HCl)=0.01mol，即n2=0.01mol，故0.03mol-0.01mol=0.02；
【小问4详解】
①
氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度:Ca(OH)2 > Mg(OH)2；
②“煅烧”时称取27.6 g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3mol，由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol，100g/moln(CaCO3)+84 g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3) =0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58g/mol0.15mol=8.7 g、CaCO3的质量为100g/mol0.15mol=15 g。
17. 利用铝灰(主要成分为，含少量杂质)制备超细，的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“氧化”时反应离子反应方程式为___________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为
将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有___________(填化学式)。
③溶液褪色反应的离子反应方程式为___________(被还原为)。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4） ①. N2 ②. SO3、NH3 ③. 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+
【解析】
【分析】铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤为滤渣，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，调节pH沉铁，加入(NH4)2SO4转化为硫酸铝铵溶液，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3；
【小问1详解】
Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
【小问2详解】
SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2；故答案为：SiO2；
【小问3详解】
滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问4详解】
①NH4Al(SO4)2•12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；故答案为：N2；
②NH3极易溶于水，NH3所以能被亚硫酸钠溶液吸收，SO3与水反应是硫酸，则SO3也被亚硫酸钠溶液吸收，所以足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有SO3、NH3；故答案为：SO3、NH3；
③酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。
18. 纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
（1）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________，当生成标准状况下时，转移电子为___________。
（2）该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）同学们用的标准溶液(硫酸酸化)滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①在该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。
②用移液管吸取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
体积()
17.10
18.10
18.00
17.90
则试样中过氧化氢的浓度为___________。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
（4）同学们发现向滴加了酚酞的溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物质)。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：___________。
【答案】（1） ①. ②. 0.2
（2），
（3） ①. 氧化 ②. 0.1800 ③. 偏高
（4）在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确
【解析】
【分析】酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，过氧化氢做还原剂；滴定前有气泡，消耗的高锰酸钾偏多，测定结果偏高；如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红；
【小问1详解】
实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，当生成标准状况下2.24 LO2时，氧气物质的量=，生成1mol氧气电子转移2mole-，生成0.1 mol氧气电子转移电子为0.2 mol，故答案为，0.2；
【小问2详解】
H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：，，故答案为，；
【小问3详解】
①酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，过氧化氢做还原剂，被氧化，故答案为：氧化；
②由于第一次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为18.00mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)＝2.5×n()＝2.5×0.1000mol•L−1×0.018L，c(H2O2)＝ ＝0.1800 mol/L，故答案为：0.1800；
③滴定前尖嘴中有气泡，导致测量的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
【小问4详解】
如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。
19. 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下：

已知：。
回答下列问题：
（1）操作I的名称为___________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有___________(夹持仪器不写)。
（2）固体混合物B的主要成分为___________(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。
（3）滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：___________。
（4）某同学认为滤液的水解程度是微弱的，的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确：___________(所用材料：试纸、的溶液)。
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→___________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 泥三角、坩埚
（2） ①. 和Cu ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ③. 硫氰化钾溶液和新制氯水
（3） ①. AlO ②. Al3++4OH-= AlO+2H2O
（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误
（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
【解析】
【分析】某矿渣(含有)加入足量稀盐酸后，由于不和盐酸反应，且和盐酸反应得到铜单质和氯化铜，则得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，滤液A中含有Fe2+、Al3+和Cu2+，加入足量NaOH溶液后Fe2+转化为氢氧化亚铁，Al3+转化为偏铝酸根，Cu2+转化为氢氧化铜，则D中含有氢氧化亚铁和氢氧化铜，滤液C中含有偏铝酸根，经过一系列变化得到金属Al，固体混合物D在空气中灼烧得到氧化铁和氧化铜，再经过高温和电解处理得到单质铜，以此解答。
【小问1详解】
操作I步骤分离溶液和沉淀，名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒。
【小问2详解】
由分析可知，固体混合物B的主要成分为和Cu，依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子。
【小问3详解】
由分析可知，滤液C中铝元素的主要存在形式为AlO，铝离子和过量氢氧根反应得到偏铝酸根，离子方程式为：Al3++4OH-= AlO+2H2O。
【小问4详解】
偏铝酸根水解离子方程式：AlO+2H2O = Al(OH)3 +OH-，若0.1mol·L-1NaAlO2溶液中的水解为总量的10%时，水解产生的c(OH-)=0.01mol/L，此时pH=12，用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误。
【小问5详解】
选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。