2022-2023学年天津市河西区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市河西区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了5 K 39 Mn 55， 下列物质中，属于纯净物的是， 地壳中含量最多的非金属元素是， 下列图示实验操作中，正确是， 下列物质由离子直接构成的是等内容，欢迎下载使用。

第 Ⅰ 卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布B. 粮食酿酒C. 楠木制舟D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 稀有气体B. 纯净空气C. 自来水D. 液氮
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体的总称，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、纯净空气中存在氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、自来水中存在水和可溶性杂质等，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、液氮是液态氮气，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3. 地壳中含量最多的非金属元素是
A. OB. NC. AlD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，氧元素属于非金属元素，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O），故选A。
4. 下列图示实验操作中，正确是
A. 点燃酒精灯B. 检查装置气密性
C. 滴加液体D. 读取体积数据
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
故选B。
5. 某些食品包装袋中需要充气防腐，下列最适宜作充入气体的是
A. 氮气B. 氧气C. 氢气D. 空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多、无毒，容易获取氮气，常用作食品包装袋内的填充气，故A正确；
B、氧气化学性质比较活泼，能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故B错误；
C、氢气是易燃物，容易发生事故，不适宜食品包装充气，故C错误；
D、空气中含有氧气，氧气能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故D错误。
故选A。
6. 下列物质由离子直接构成的是
A. 氧气B. 金刚石
C. 氯化钠D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是由氧气分子构成的，故A错误；
B、金刚石是由碳原子构成的，故B错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D错误。
故选C。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生白雾
B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，故A不正确；
B、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，故B不正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有黑色固体生成，故C不正确；
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。故选D。
8. 木炭和蜡烛分别在足量的氧气中燃烧，下列说法不正确的是
A. 都放出热量B. 都是化合反应
C. 都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 都需要反应条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭和蜡烛分别在足量的氧气中燃烧都是氧化反应，都放出热量，选项正确；
B、蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物有两种物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
C、木炭和蜡烛燃烧后都能够生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，选项正确；
D、木炭和蜡烛燃烧都需要燃烧条件，即两个反应都需要反应条件，选项正确，故选B。
9. 化学观念是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法不正确的是
A. 原子是保持化学性质的最小微粒
B. 化学物质由元素组成
C. 物质的性质决定用途
D. 物质发生化学变化时，会同时发生物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒，则原子是保持化学性质的一种微粒，选项错误；
B、元素是组成物质的成分，所以化学物质由元素组成，选项正确；
C、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定用途，选项正确；
D、物质发生化学变化时，会同时发生物理变化，如形状或状态的变化，选项正确，故选A。
10. 质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是
A. H2O2B. KMnO4C. KClO3D. H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】解：设四种物质的质量均为m
mg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：
mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：
mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：
mg水完全反应生成氧气的质量为：
故生成氧气的质量最多的是水。
故选D。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；
B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；
C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确；
D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。
故选D。
12. 要区别下列各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是
A. CO2和N2（燃烧的木条）
B. 汽油与酒精（闻气味）
C. 空气和O2（带火星的木条）
D. 水与双氧水（二氧化锰）
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃烧的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
B、汽油和酒精气味不同，可以区分，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
13. 下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，故A错误；
B、可吸入颗粒物属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故B错误；
C、试管和燃烧匙都能直接加热，故C正确；
D、食物变质是物质与氧气发生的缓慢氧化，木炭燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，两个反应都属于氧化反应，故D正确。
故选CD。
14. 已知氢气可以在氯气中燃烧，生成氯化氢并放热，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是
A. 反应前后分子种类改变
B. 燃烧一定要有氧气参加
C. 该反应类型属于化合反应
D. 2 g氢气和2 g氯气恰好完全反应，生成4 g氯化氢
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，产生新的物质，有新分子生成，故A正确；
B、氢气能在氯气中燃烧，所以燃烧不一定要有氧气参加，故B错误；
C、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、，根据化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71，2g氢气和71g氯气恰好完全反应，故D错误。
故选BD。
15. 在反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32：17，当6.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成9.6gC，则D的质量为
A. 0.2gB. 1.8g
C. 3.6gD. 4.4g
【答案】C
【解析】
【详解】设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为32n，则B的相对分子质量为17n，


x=6.8g
依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为6.4g+6.8g-9.6g=3.6g。
故选C。
第 Ⅱ 卷
三、填空题（本大题有3小题，共20分）
16. 请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。
（1）2个铁原子______；
（2）Mg2+______；
（3）五氧化二磷的化学式______；
（4）碳酸根离子的化学式______；
（5）由3个氧原子构成的分子______；
（6）“3Na+”中的“3”表示______；
（7）标出KClO3中Cl元素的化合价______；
（8）净水盐高铁酸钠由Na+和构成，高铁酸钠的化学式为______。
【答案】（1）2 Fe
（2）镁离子 （3）P2O5
（4）
（5）O3 （6）3个钠离子
（7）
（8）Na2FeO4
【解析】
【小问1详解】
元素符号从微观上表示1个原子，则1个铁原子的符号为Fe，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个铁原子的符号写为2Fe。
【小问2详解】
元素符号的右上角写出数字和“+”或“−”表示离子，由图可知，该符号表示镁离子，故填镁离子。
【小问3详解】
由化学式的读法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故填P2O5。
【小问4详解】
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上方先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子的符号写为。
【小问5详解】
由3个氧原子构成的分子是臭氧分子，其符号写为O3，故填O3。
【小问6详解】
Na+表示钠离子，离子符号前面的数字表示离子数目，则“3Na+”中的“3”表示3个钠离子，故填3个钠离子。
【小问7详解】
标化合物中元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氯酸钾中氯元素的化合价为-1价，故KClO3中Cl元素的化合价标为。
【小问8详解】
Na+所属钠元素的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则高铁酸钠的化学式写为Na2FeO4。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是______（填化学式）。
（2）如图甲，X是________。
（3）如图乙，一段时间后，支管______（填“左”或“右”）侧溶液变红。
（4）下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
氯原子的结构示意图中x=______；镁原子在化学反应中易______（填“得到”或 “失去”）电子；由镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为_______。
（5）氯与氧二种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71:64，则M是_______（填化学式）。
【答案】（1）Hg （2）分子
（3）左 （4） ①. 17 ②. 失去 ③. MgCl2
（5）ClO2
【解析】
【小问1详解】
氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子直接构成。汞的化学式为：Hg，故填：Hg。
【小问2详解】
物质由元素组成，物质由分子、原子、离子构成，原子通过得失电子形成离子，分子由原子构成，原子可结合形成分子，所以图甲中X是分子。故填：分子。
【小问3详解】
浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到酚酞试液中变为氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞试液变红，所以一段时间后，支管左侧溶液变红。故填：左。
【小问4详解】
原子中，核内质子数与核外电子数相等，所以氯原子的结构示意图中x=17；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子；由镁元素与氯元素形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化镁的化学式为MgCl2。故填：17；失去；MgCl2。
【小问5详解】
设氯元素与氧元素形成化合物M的化学式为ClxOy，氯与氧元素质量比为71:64，则有：，得，所以M是ClO2。故填：ClO2。
18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B(OH)3+3H2↑，X的化学式为______。
（2）碳“捕捉”：用NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，该反应的化学方程式为______。
（3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和M，其反应原理如下图所示：
该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）H2O （2）

（3）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含B、O、H的个数分别是2、0、0，生成物中含B、O、H的个数分别是2、6、12，故反应物中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，每个M分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故M为水，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共3小题 共20分）
19. 完成下列化学方程式。
（1）镁条在氧气中燃烧：_________；
（2）磷在氧气中燃烧：_________；
（3）氧化汞受热分解：_________。
【答案】（1）

（2）

（3）
【解析】
【小问1详解】
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应化学方程式为：；
【小问2详解】
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：。
20. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是___________。实验结束，可加入___________比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由___________组成的。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用___________，紫外线灯管照射的作用是___________。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 防止暴沸 ②. 肥皂水
（3） ①. b ②. 氢元素和氧元素
（4） ①. 活性炭 ②. 消毒杀菌
【解析】
【小问1详解】
地下水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
小问2详解】
实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
【小问3详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故玻璃管b中的气体能使带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
【小问4详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质，故固体颗粒可以选用活性炭；
紫外线照射可使蛋白质变性，可起到消毒杀菌的作用。
21. 物质的组成与转化是化学研究的重点，下面A～G是初中化学已学过的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种暗紫色固体。回答下列问题：
（1）写出E、G的化学式：E_______；G________。
（2）写出的反应①化学方程式_______。
（3）写出的反应②化学方程式_______。
【答案】（1） ①. H2 ②. KMnO4
（2）2H2O22H2O + O2↑
（3）2H2O2H2 ↑+ O2↑
【解析】
【分析】根据转化图中，C在通电条件下，生成B和E，所以C是水； 已知A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，则E是氢气； 根据D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，氧气与D反应，生成F，所以D是碳，F是二氧化碳； 根据G是一种暗紫色固体，G可以生成氧气，所以G是高锰酸钾。带入题干验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知：E的化学式是H2， G的化学式是KMnO4；
【小问2详解】
反应①是过氧化氢在二氧化锰作用下反应，生成水和氧气，其化学方程式为：；
【小问3详解】
反应②是水在通电条件下生成氢气和氧气的反应，其化学方程式为：。
五、实验题（本大题共3小题 共20分）
22. 化学是以实验为基础的学科，请按要求回答下列相关实验问题：
（1）实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最有效、最便捷的方法是______（填序号）
A. 用自来水浇灭B. 用桌上湿抹布扑盖C. 用沙土盖灭
（2）检验氢气的纯度操作；如果点燃时发出________；则证明氢气不纯。
（3）过滤水中难溶性杂质用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）；
（4）过滤实验后，发现滤液仍然浑浊，原因可能__________（答出一点）。
（5）用量筒量取8 mL水时，若仰视读数，则实际量取水的体积______8 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）B （2）尖锐爆鸣声
（3）漏斗 （4）滤纸破损（合理给分）
（5）大于
【解析】
【小问1详解】
A、酒精的密度小于水，能与水互溶，不能用水浇灭，故A错误；
B、用桌上湿抹布扑盖，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故B正确；
C、用沙土盖灭，但是容易弄脏桌面，能灭火，但不是最便捷的方法，故C错误；
故选B；
【小问2详解】
检验氢气的纯度操作；如果点燃时发出尖锐爆鸣声，则证明氢气不纯；
【小问3详解】
过滤水中难溶性杂质用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问4详解】
过滤实验后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接滤液的烧杯不干净等；
【小问5详解】
用量筒量取8 mL水时，若仰视读数，读数比实际值偏低，则实际量取水的体积大于8 mL。
23. 根据下列实验装置，回答问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________；若用排水法收集氧气，停止加热时，应_________（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）若用D装置收集氧气，验证氧气收集已满的方法是_______；若木条复燃，证明氧气收集已满。
（4）用双氧水制备氧气，应选用的发生装置为_______（填序号）；已知氨气（NH3）密度小于空气，由固体氯化铵与熟石灰固体混合加热，且常温下极易溶于水，应选用的收集装置为______。（填序号）
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. ②
（3）将带火星的木条靠近集气瓶口
（4） ①. B ②. E
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是铁架台；
【小问2详解】
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应的方程式为：；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故选②；
【小问3详解】
若用D装置向上排空气法收集氧气，验证氧气收集已满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集已满；
【小问4详解】
用双氧水制备氧气，该反应为固液常温型，故应选用的发生装置为B；已知氨气（NH3）密度小于空气，且常温下极易溶于水，故只能选择向下排空气法收集氨气，则应选用的收集装置为E。
24. 河西区某化学小组同学依教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。
【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置：
（1）甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_______。（填序号）
【讨论与探究】
（2）甲小组做白磷燃烧实验时，在锥形瓶底部铺一层细沙，因为该反应________（填“吸热”或“放热”），防止锥形瓶底部温度过高而炸裂。
（3）乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是_______。
（4）丙小组同学观察到的现象是：铁钉表面________，溶液颜色逐渐由蓝色变浅绿色。
（5）通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在________中进行实验。
【得出结论】
（6）________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【应用拓展】
（7）某固体物质M受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则物质M一定由_______种元素组成。
【答案】（1）丙 （2）放热
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中
（4）有红色固体析出
（5）密闭容器
（6）参加化学反应 （7）四##4
【解析】
【小问1详解】
甲装置中，白磷燃烧有氧气参加反应，该装置不是密闭装置，无法验证质量守恒定律；
乙装置中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，质量减小，无法验证质量守恒定律；
丙实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应前后，质量不变，可以验证质量守恒定律；
丁实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，质量减小，无法验证质量守恒定律。
故填：丙；
【小问2详解】
白磷燃烧，在锥形瓶底部放一层细沙，是因为该反应放热，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
【小问3详解】
乙实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体，散逸到了空气中，反应后质量减小，故天平指针向右偏转；
【小问4详解】
丙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
【小问5详解】
通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在密闭容器中进行实验；
【小问6详解】
根据以上实验，质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
【小问7详解】
某固体物质M受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H，故物质M中一定由Cu、O、C、H四种元素组成。
六、计算题（本大题共2小题 共10分）
25. 免洗手凝胶消毒剂含乙醇（C2H5OH），医用口罩生成过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。
（1）C2H5OH的相对分子质量是__________；
（2）1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比________；
（3）C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________；
（4）2.3g C2H5OH中氧元素的质量与_______g环氧乙烷（C2H4O）中氧元素的质量相等。
【答案】（1）46 （2）2:6:1
（3）6:1:4 （4）2.2
【解析】
【小问1详解】
乙醇的相对分子质量是：12×2+6+16=46；
【小问2详解】
由化学式可知，1个乙醇分子中C、H、O原子个数比为：2:6:1；
【小问3详解】
环氧乙烷中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：4：16=6:1:4；
【小问4详解】
所含氧元素质量与2.3g乙醇中氧元素的质量相等的环氧乙烷的质量为：。
26. 实验室加热氯酸钾和5g二氧化锰的混合物，至不再产生气体为止，冷却后称量剩余固体质量为19.9g。请计算：
（1）生成氧气的质量___________；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）；（2）
【解析】
【详解】（1）反应后生成氯化钾的质量为：19.9g-5g=14.9g；（2）设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y

，解得x=9.6g，y=24.5g。
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
选项
分类标准
物质或变化
A
黑色固体
二氧化锰、高锰酸钾
B
大气污染物
可吸入颗粒物、二氧化碳
C
可直接加热的仪器
试管、燃烧匙
D
氧化反应
食物变质、木炭燃烧
元素符号
C
O
Mg
Cl
原子结构
示意图

甲
乙
丙
丁