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高中人教版 (2019)第二节 电解池导学案
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 电解池导学案，共13页。
1．了解电解池的结构，理解电解的工作原理，能正确书写电极反应式和总反应。
2．了解饱和食盐水电解、电镀、电解精炼铜及电冶金等电解原理的应用。
3．掌握电解原理的相关计算。
图说考点
必备基础——自学·尝试
[新知预习]
一、电解原理
1．电解：
定义：使电流通过________而在阴、阳两极引起________的过程。
2．电解池：
(1)定义：将________转变为________的装置。
(2)构成条件：A.两个________，B.电解质溶液或熔融电解质，C.________，D.构成________。
(3)工作原理(以惰性电极电解氯化铜为例)。
①实验装置：
②电池总反应：
________________________________________________________________________。
③电解池中离子的定向移动：阴离子移向________极，阳离子移向________极。
二、电解原理的应用
1．电解饱和食盐水：
2．电镀：
(1)定义：利用________原理在某些金属表面镀上一薄层其他________或合金的方法。
(2)目的：使金属增强________能力，增加美观度和表面硬度。
(3)实例(在铁件上镀铜)。
①阴极：a.材料：________，
b．电极反应式：
________________________________________________________________________；
②阳极：a.材料：________，
b．电极反应式：
________________________________________________________________________；
③电解质溶液：________溶液。
3．电解精炼铜：
4．电冶金：
(1)金属冶炼的本质：使矿石中的________获得电子，从它们的化合物中________出来，如Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。
阳极反应：
________________________________________________________________________；
阴极反应：
________________________________________________________________________；
总反应：
________________________________________________________________________。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的反应。( )
(2)铜作阳极电解盐酸的化学方程式为Cu＋2HClCuCl2＋H2↑，因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原性。( )
(3)电解水时为了增强其导电性，加入的电解质可以是NaOH。( )
(4)用石墨作电极电解氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸就能使溶液复原。( )
(5)电解饱和食盐水时，在阳极区生成氢氧化钠。( )
(6)电解NaCl、KCl混合溶液，在阴极上首先析出金属Na。( )
(7)电镀时，电镀液的浓度保持不变。( )
2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )
3．下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
5．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与直流电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
6．从H＋、Cu2＋、Na＋、、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是________________________________________________________________________。
(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________________________________________________________。
(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是________________________________________________________________________。
(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________________________________________________________________________。
(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________________________________________________________________。
核心素养——探究·分享
提升点一 电解池的工作原理及电解规律
例1 如下图所示为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )
A.a极为电源负极
B．碘化钾淀粉溶液会变蓝
C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
状元随笔 活性电极指除了Au、Pt之外的金属都是活性电极，活性电极材料优先失电子，惰性电极指石墨、Pt、Au等。
[提升1] 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的( )
状元随笔 先根据X电极确定阴、阳极再根据电解原理确定阴、阳两极电极反应。
关键能力
1.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律
状元随笔 利用坐标系掌握电解类型
2．电极反应式与电解方程式的书写(以石墨电极电解CuCl2溶液为例)
(1)电极反应式的书写
①确定阴、阳极。与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极。
②分别写出两极上出现的离子。
阴极：Cu2＋、H＋，
阳极：Cl－、OH－。
③判断阴、阳极放电顺序。阴极：Cu2＋>H＋，阳极：Cl－>OH－。
④写电极反应式。列物质→标得失→选离子、配电荷→配原子个数
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(2)电解反应方程式的书写
①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。
②把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件“电解”。电解CuCl2溶液总反应方程式为CuCl2电解Cu＋Cl2↑
状元随笔 书写模式：
提升点二 电解原理的应用
例2 下图是常见的电化学装置图，①、③、④中电极均为惰性电极，下列说法错误的是( )
A．装置①中阳极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 ml电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g
C．装置③中b极为正极，该极上的电极反应为
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．装置④中1 ml Na＋通过离子交换膜时，阴极上产生11.2 L H2
状元随笔 电镀特点：“一多一少、一不变”，“一多”指阴极上有镀层金属沉积，“一少”指阳极上金属溶解，“一不变”指电解质溶液的浓度不变。
(1)因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。
(2)阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性。
[提升2] 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是
________________________________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式
________________________________________________________________________。
检验该电极反应产物的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③该反应的总反应方程式是
________________________________________________________________________。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②Y电极的材料是________，主要的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
关键能力
电解原理应用中的注意要点
1．电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属附着在阴极上。
2．电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度会逐渐减小。
3．电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。
提升点三 电化学中的计算
例3 如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。
试回答下列问题：
(1)A是________极，材料是________，电极反应为____________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为____________________，电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。
(3)常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。
状元随笔 根据装置的特点，有外接直流电源，故该装置为串联的电解池，可分析出甲乙中的阴阳极。
[提升3] 在如图所示的装置中，通电5 min后，铜电极的质量增加2.16 g。试回答下列问题：
(1)电源中X极为直流电源的________极。
(2)溶液pH的变化情况：A________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B________，C________。
(3)通电5 min后，B装置中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A装置中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，则电解后恢复至常温，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
状元随笔 电解时间较长时，电极可能会发生后续反应；计算电解后溶液pH的常规方法为依据电解总反应方程式分析计算。
关键能力
电化学计算的基本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液组成和浓度的计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
状元随笔 特别是涉及溶液浓度或pH变化时、要依据总反应、而不能依靠某一个电极反应判断。
素养形成——自测·自评
1.下列图示中关于铜电极的连接不正确的是( )
2．用惰性电极电解某pH＝a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pHA．NaOH B．KI
C．Na2SO4 D．AgNO3
3．[2022·山东枣庄期中]用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( )
A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]
4．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
5．如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)电源电极A名称为________。
(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。
C：________________________________________________________________________
F：________________________________________________________________________
(3)若装置中通过0.02 ml电子时，通电后甲池溶液体积为200 mL，则通电后所得的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ ml·L－1。
(4)若装置中通过0.02 ml电子时，丁池中电解足量溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为________(用含a、x的代数式表示)。
(5)现用丙池给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。
练后感悟
1．电解池是将电能转化为化学能的装置，两电极是阴阳极，能结合外部电源或两电极上现象判断阴阳极。
2．放电顺序是解决问题的关键，放电顺序实际就是阴阳离子的失得电子能力的强弱。
3．计算过程中，遵循电荷守恒的思想。
第二节 电解池
必备基础
新知预习
一、
1．电解质溶液 氧化还原反应
2．(1)电能 化学能 (2)电极 直流电源 闭合回路 (3)阴极 还原反应 Cu2＋＋2e－===Cu 有红色物质析出 阳极 氧化反应 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有黄绿色气体生成 CuCl2 Cl2↑＋Cu 阳 阴
二、
1．2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
2．(1)电解 金属 (2)抗腐蚀 (3)待镀的金属制品 镀层金属离子 ①Fe Cu2＋＋2e－===Cu ②Cu Cu－2e－===Cu2＋ ③CuSO4
3．纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu 粗铜 Cu－2e－===Cu2＋ CuSO4溶液
4．(1)金属离子 还原 (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ Na＋＋e－===Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
2．解析：A项，该原电池中，锌失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，不符合题意；B项，该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生气泡，符合题意；C项，该原电池中，铁失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，不符合题意；D项，该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，不符合题意。
答案：B
3．解析：用惰性电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，有Cl2生成；阴极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，A、C项错误。Cl2可与KI反应生成I2，I2溶于水呈棕色，B项正确。电解液中有NaOH生成，溶液呈碱性，D项错误。
答案：B
4．解析：本题中镀层金属为锌，即金属锌作阳极；铁制品为待镀金属制品，即铁制品作阴极。需选用含有Zn2＋的溶液为电镀液。
答案：A
5．解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，与直流电源正极相连，A、B项错误；阴极Cu2＋得电子，被还原为Cu，C项正确；Fe、Zn等金属活动性强于Cu的金属，在阳极失电子，以离子的形式进入电解液中，而不活泼的Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D项错误。
答案：C
6．答案：(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(3)CuSO4、NaCl (4)CuSO4 (5)HCl、NaCl
核心素养
例1 解析：用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故Ⅱ为阳极，则b极、a极分别为电源正极和负极，电极Ⅱ处产生Cl2，碘化钾淀粉溶液会变蓝。Ⅰ为阴极，其电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅰ是阴极，用铜棒不会影响电解。
答案：D
提升1 解析：由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C不符合；又b极放出的是无色、无味的气体，D不符合。
答案：A
例2 解析：装置①为用惰性电极电解CuCl2溶液，A项正确；装置②为电镀铜装置，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，C项正确；D项中没有明确说明生成的H2所处的温度和压强，错误。
答案：D
提升2 解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H＋，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色。(2)电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。反应过程中阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比Cu弱的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2＋能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极。所以，X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；Y电极的材料是粗铜，主要的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。
答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑
②2Cl－－2e－===Cl2↑ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋
例3 解析：(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，电解质溶液为CuSO4溶液等。(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H＋放电，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，阴极区溶液中OH－的浓度增大而呈碱性，使酚酞溶液变红色。(3)若甲池中阴极增重12.8 g，即生成了0.2 ml纯铜，转移0.4 ml电子，根据串联电路中转移电子数相等，并由乙池中阳极上的电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑知，产生0.2 ml Cl2，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H＋＋2e－===H2↑知，放电的H＋为0.4 ml，则溶液中生成0.4 ml OH－，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到的OH－的物质的量浓度为1.0 ml·L－1，c(H＋)＝＝1.0×10－14 ml·L－1，故溶液的pH为14。
答案：(1)阴 纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 粗铜
Cu－2e－===Cu2＋ CuSO4溶液(其他合理答案也可)
(2)红 (3)4.48 L 1.0 ml·L－1 14
提升3 解析：根据实验现象分析出电源的正负极，进而确定三个电解池中电极的名称是解题的关键。(1)三个装置是串联的电解池。电解AgNO3溶液时，Ag＋在阴极发生还原反应生成Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，故Y极是电源的正极，X极是电源的负极。(2)A装置中，电解KCl溶液生成KOH，溶液的pH增大；B装置中，电解CuSO4溶液生成H2SO4，电解K2SO4溶液的实质是电解水，溶液的pH减小；C装置中，电解AgNO3溶液，银为阳极，不断溶解，Ag＋的浓度基本不变，溶液的pH不变。(3)通电5 min后，C中析出0.02 ml Ag，电路中通过0.02 ml电子。B装置中共收集0.01 ml气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 ml电子，与事实不符。因此，B装置中的电解过程分为两个阶段，先电解CuSO4溶液生成O2，然后实质是电解水，生成O2和H2，即B装置中收集到的气体是O2和H2的混合物。设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成O2的物质的量为y，生成H2的物质的量为2y，则4x＋4y＝0.02 ml(电子守恒)，x＋3y＝0.01 ml，解得x＝y＝0.002 5 ml，所以n(CuSO4)＝2×0.002 5 ml＝0.005 ml，c(CuSO4)＝0.005 ml÷0.2 L＝0.025 ml·L－1。(4)通电5 min后，A装置中放出0.01 ml H2，溶液中生成0.02 ml KOH，c(OH－)＝0.02 ml÷0.2 L＝0.1 ml·L－1，pH＝13。
答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 (3)0.025 ml·L－1
(4)13
素养形成
1．答案：C
2．解析：电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH溶液浓度增大，溶液pH增大，故A项错误；电解KI溶液可生成KOH，溶液pH增大，故B项错误；电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶液pH不变，故C项错误；电解AgNO3溶液可生成HNO3，溶液pH减小，故D项正确。
答案：D
3．解析：A中电解CuCl2溶液时，损失了Cu和Cl两种元素，加入CuSO4不能弥补Cl－，而且多了，错误；B中电解NaOH溶液的实质是电解水，故应加入适量水才能复原，错误；C中电解NaCl溶液时NaOH仍留在原溶液中，H2、Cl2逸出，则损失了H、Cl两种元素，且物质的量之比是1∶1，故应通入适量HCl气体，正确；D中电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，脱离反应体系的物质是“2Cu和O2”，相当于“2CuO”，故应加入适量CuO或CuCO3才能复原，错误。
答案：C
4．解析：电解Na2SO4溶液时，a为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑，b为阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；a极周围由于H＋放电溶液呈碱性，石蕊显蓝色，b极周围由于OH－放电溶液呈酸性，石蕊显红色。
答案：D
5．解析：(1)C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F电极附近呈红色，说明F电极附近OH－浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、I为阳极，D、F、H、J为阴极，A为正极、B为负极，C电极上OH－放电、D电极上Cu2＋放电、E电极上Cl－放电、F电极上H＋放电；(2)C为阳极，F为阴极，根据放电顺序书写电极反应式；(3)根据电解方程式：2CuSO4＋2H2OO2↑＋2Cu＋2H2SO4，结合c＝计算即可；(4)由得失电子守恒可知，电解R(NO3)x溶液时，某一极析出了a g金属R，结合Rx＋＋xe－===R进行计算；(5)电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子。
答案：(1)正极 (2)阳极，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极，2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.05 (4)50ax (5)铜件
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
电解类型
电解质
类别(实例)
电极反
应特点
电解对象及
电解方程式
电解质浓度
溶液
pH
变化
溶液
复原
电解水型
强碱
(NaOH)
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
水
2H2O2H2↑＋O2↑
增大
增大
加水
含氧酸
(H2SO4)
减小
两者生
成的盐
不变
电解电解质型
无氧酸
(HCl)
电解质的阴、阳离子分别在两极放电
电解质
2HClH2↑＋Cl2↑
CuCl2Cu＋Cl2↑
减小
增大
加
HCl
不活泼金属
的无氧酸盐
(CuCl2)
增大
加
CuCl2
放生碱型
活泼金属的无氧酸盐(NaCl)
阴极：H2O(H＋)放电生成H2产生碱；
阳极：电解质的阴离子放电
电解质和水
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
生成新电解质
增大
加
HCl
放生酸型
不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4)
阴极：电解质的阳离子放电；
阳极：H2O(OH－)放电产生O2生成酸
电解质和水
2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
生成新电解质
减小
加
CuO
1．了解电解池的结构，理解电解的工作原理，能正确书写电极反应式和总反应。
2．了解饱和食盐水电解、电镀、电解精炼铜及电冶金等电解原理的应用。
3．掌握电解原理的相关计算。
图说考点
必备基础——自学·尝试
[新知预习]
一、电解原理
1．电解：
定义：使电流通过________而在阴、阳两极引起________的过程。
2．电解池：
(1)定义：将________转变为________的装置。
(2)构成条件：A.两个________，B.电解质溶液或熔融电解质，C.________，D.构成________。
(3)工作原理(以惰性电极电解氯化铜为例)。
①实验装置：
②电池总反应：
________________________________________________________________________。
③电解池中离子的定向移动：阴离子移向________极，阳离子移向________极。
二、电解原理的应用
1．电解饱和食盐水：
2．电镀：
(1)定义：利用________原理在某些金属表面镀上一薄层其他________或合金的方法。
(2)目的：使金属增强________能力，增加美观度和表面硬度。
(3)实例(在铁件上镀铜)。
①阴极：a.材料：________，
b．电极反应式：
________________________________________________________________________；
②阳极：a.材料：________，
b．电极反应式：
________________________________________________________________________；
③电解质溶液：________溶液。
3．电解精炼铜：
4．电冶金：
(1)金属冶炼的本质：使矿石中的________获得电子，从它们的化合物中________出来，如Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。
阳极反应：
________________________________________________________________________；
阴极反应：
________________________________________________________________________；
总反应：
________________________________________________________________________。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的反应。( )
(2)铜作阳极电解盐酸的化学方程式为Cu＋2HClCuCl2＋H2↑，因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原性。( )
(3)电解水时为了增强其导电性，加入的电解质可以是NaOH。( )
(4)用石墨作电极电解氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸就能使溶液复原。( )
(5)电解饱和食盐水时，在阳极区生成氢氧化钠。( )
(6)电解NaCl、KCl混合溶液，在阴极上首先析出金属Na。( )
(7)电镀时，电镀液的浓度保持不变。( )
2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )
3．下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
5．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与直流电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
6．从H＋、Cu2＋、Na＋、、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是________________________________________________________________________。
(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________________________________________________________。
(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是________________________________________________________________________。
(4)以石墨为电极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________________________________________________________________________。
(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________________________________________________________________。
核心素养——探究·分享
提升点一 电解池的工作原理及电解规律
例1 如下图所示为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )
A.a极为电源负极
B．碘化钾淀粉溶液会变蓝
C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
状元随笔 活性电极指除了Au、Pt之外的金属都是活性电极，活性电极材料优先失电子，惰性电极指石墨、Pt、Au等。
[提升1] 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的( )
状元随笔 先根据X电极确定阴、阳极再根据电解原理确定阴、阳两极电极反应。
关键能力
1.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律
状元随笔 利用坐标系掌握电解类型
2．电极反应式与电解方程式的书写(以石墨电极电解CuCl2溶液为例)
(1)电极反应式的书写
①确定阴、阳极。与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极。
②分别写出两极上出现的离子。
阴极：Cu2＋、H＋，
阳极：Cl－、OH－。
③判断阴、阳极放电顺序。阴极：Cu2＋>H＋，阳极：Cl－>OH－。
④写电极反应式。列物质→标得失→选离子、配电荷→配原子个数
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(2)电解反应方程式的书写
①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。
②把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件“电解”。电解CuCl2溶液总反应方程式为CuCl2电解Cu＋Cl2↑
状元随笔 书写模式：
提升点二 电解原理的应用
例2 下图是常见的电化学装置图，①、③、④中电极均为惰性电极，下列说法错误的是( )
A．装置①中阳极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 ml电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g
C．装置③中b极为正极，该极上的电极反应为
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．装置④中1 ml Na＋通过离子交换膜时，阴极上产生11.2 L H2
状元随笔 电镀特点：“一多一少、一不变”，“一多”指阴极上有镀层金属沉积，“一少”指阳极上金属溶解，“一不变”指电解质溶液的浓度不变。
(1)因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。
(2)阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性。
[提升2] 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是
________________________________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式
________________________________________________________________________。
检验该电极反应产物的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③该反应的总反应方程式是
________________________________________________________________________。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②Y电极的材料是________，主要的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
关键能力
电解原理应用中的注意要点
1．电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属附着在阴极上。
2．电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度会逐渐减小。
3．电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。
提升点三 电化学中的计算
例3 如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。
试回答下列问题：
(1)A是________极，材料是________，电极反应为____________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为____________________，电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。
(3)常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。
状元随笔 根据装置的特点，有外接直流电源，故该装置为串联的电解池，可分析出甲乙中的阴阳极。
[提升3] 在如图所示的装置中，通电5 min后，铜电极的质量增加2.16 g。试回答下列问题：
(1)电源中X极为直流电源的________极。
(2)溶液pH的变化情况：A________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B________，C________。
(3)通电5 min后，B装置中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A装置中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，则电解后恢复至常温，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
状元随笔 电解时间较长时，电极可能会发生后续反应；计算电解后溶液pH的常规方法为依据电解总反应方程式分析计算。
关键能力
电化学计算的基本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液组成和浓度的计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
状元随笔 特别是涉及溶液浓度或pH变化时、要依据总反应、而不能依靠某一个电极反应判断。
素养形成——自测·自评
1.下列图示中关于铜电极的连接不正确的是( )
2．用惰性电极电解某pH＝a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH
C．Na2SO4 D．AgNO3
3．[2022·山东枣庄期中]用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( )
A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]
4．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
5．如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)电源电极A名称为________。
(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。
C：________________________________________________________________________
F：________________________________________________________________________
(3)若装置中通过0.02 ml电子时，通电后甲池溶液体积为200 mL，则通电后所得的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ ml·L－1。
(4)若装置中通过0.02 ml电子时，丁池中电解足量溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为________(用含a、x的代数式表示)。
(5)现用丙池给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。
练后感悟
1．电解池是将电能转化为化学能的装置，两电极是阴阳极，能结合外部电源或两电极上现象判断阴阳极。
2．放电顺序是解决问题的关键，放电顺序实际就是阴阳离子的失得电子能力的强弱。
3．计算过程中，遵循电荷守恒的思想。
第二节 电解池
必备基础
新知预习
一、
1．电解质溶液 氧化还原反应
2．(1)电能 化学能 (2)电极 直流电源 闭合回路 (3)阴极 还原反应 Cu2＋＋2e－===Cu 有红色物质析出 阳极 氧化反应 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有黄绿色气体生成 CuCl2 Cl2↑＋Cu 阳 阴
二、
1．2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
2．(1)电解 金属 (2)抗腐蚀 (3)待镀的金属制品 镀层金属离子 ①Fe Cu2＋＋2e－===Cu ②Cu Cu－2e－===Cu2＋ ③CuSO4
3．纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu 粗铜 Cu－2e－===Cu2＋ CuSO4溶液
4．(1)金属离子 还原 (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ Na＋＋e－===Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
2．解析：A项，该原电池中，锌失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，不符合题意；B项，该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生气泡，符合题意；C项，该原电池中，铁失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，不符合题意；D项，该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，不符合题意。
答案：B
3．解析：用惰性电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，有Cl2生成；阴极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，A、C项错误。Cl2可与KI反应生成I2，I2溶于水呈棕色，B项正确。电解液中有NaOH生成，溶液呈碱性，D项错误。
答案：B
4．解析：本题中镀层金属为锌，即金属锌作阳极；铁制品为待镀金属制品，即铁制品作阴极。需选用含有Zn2＋的溶液为电镀液。
答案：A
5．解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，与直流电源正极相连，A、B项错误；阴极Cu2＋得电子，被还原为Cu，C项正确；Fe、Zn等金属活动性强于Cu的金属，在阳极失电子，以离子的形式进入电解液中，而不活泼的Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D项错误。
答案：C
6．答案：(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(3)CuSO4、NaCl (4)CuSO4 (5)HCl、NaCl
核心素养
例1 解析：用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故Ⅱ为阳极，则b极、a极分别为电源正极和负极，电极Ⅱ处产生Cl2，碘化钾淀粉溶液会变蓝。Ⅰ为阴极，其电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅰ是阴极，用铜棒不会影响电解。
答案：D
提升1 解析：由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C不符合；又b极放出的是无色、无味的气体，D不符合。
答案：A
例2 解析：装置①为用惰性电极电解CuCl2溶液，A项正确；装置②为电镀铜装置，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，C项正确；D项中没有明确说明生成的H2所处的温度和压强，错误。
答案：D
提升2 解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H＋，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色。(2)电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。反应过程中阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比Cu弱的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2＋能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极。所以，X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；Y电极的材料是粗铜，主要的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。
答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑
②2Cl－－2e－===Cl2↑ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋
例3 解析：(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，电解质溶液为CuSO4溶液等。(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H＋放电，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，阴极区溶液中OH－的浓度增大而呈碱性，使酚酞溶液变红色。(3)若甲池中阴极增重12.8 g，即生成了0.2 ml纯铜，转移0.4 ml电子，根据串联电路中转移电子数相等，并由乙池中阳极上的电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑知，产生0.2 ml Cl2，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H＋＋2e－===H2↑知，放电的H＋为0.4 ml，则溶液中生成0.4 ml OH－，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到的OH－的物质的量浓度为1.0 ml·L－1，c(H＋)＝＝1.0×10－14 ml·L－1，故溶液的pH为14。
答案：(1)阴 纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 粗铜
Cu－2e－===Cu2＋ CuSO4溶液(其他合理答案也可)
(2)红 (3)4.48 L 1.0 ml·L－1 14
提升3 解析：根据实验现象分析出电源的正负极，进而确定三个电解池中电极的名称是解题的关键。(1)三个装置是串联的电解池。电解AgNO3溶液时，Ag＋在阴极发生还原反应生成Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，故Y极是电源的正极，X极是电源的负极。(2)A装置中，电解KCl溶液生成KOH，溶液的pH增大；B装置中，电解CuSO4溶液生成H2SO4，电解K2SO4溶液的实质是电解水，溶液的pH减小；C装置中，电解AgNO3溶液，银为阳极，不断溶解，Ag＋的浓度基本不变，溶液的pH不变。(3)通电5 min后，C中析出0.02 ml Ag，电路中通过0.02 ml电子。B装置中共收集0.01 ml气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 ml电子，与事实不符。因此，B装置中的电解过程分为两个阶段，先电解CuSO4溶液生成O2，然后实质是电解水，生成O2和H2，即B装置中收集到的气体是O2和H2的混合物。设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成O2的物质的量为y，生成H2的物质的量为2y，则4x＋4y＝0.02 ml(电子守恒)，x＋3y＝0.01 ml，解得x＝y＝0.002 5 ml，所以n(CuSO4)＝2×0.002 5 ml＝0.005 ml，c(CuSO4)＝0.005 ml÷0.2 L＝0.025 ml·L－1。(4)通电5 min后，A装置中放出0.01 ml H2，溶液中生成0.02 ml KOH，c(OH－)＝0.02 ml÷0.2 L＝0.1 ml·L－1，pH＝13。
答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 (3)0.025 ml·L－1
(4)13
素养形成
1．答案：C
2．解析：电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH溶液浓度增大，溶液pH增大，故A项错误；电解KI溶液可生成KOH，溶液pH增大，故B项错误；电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶液pH不变，故C项错误；电解AgNO3溶液可生成HNO3，溶液pH减小，故D项正确。
答案：D
3．解析：A中电解CuCl2溶液时，损失了Cu和Cl两种元素，加入CuSO4不能弥补Cl－，而且多了，错误；B中电解NaOH溶液的实质是电解水，故应加入适量水才能复原，错误；C中电解NaCl溶液时NaOH仍留在原溶液中，H2、Cl2逸出，则损失了H、Cl两种元素，且物质的量之比是1∶1，故应通入适量HCl气体，正确；D中电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，脱离反应体系的物质是“2Cu和O2”，相当于“2CuO”，故应加入适量CuO或CuCO3才能复原，错误。
答案：C
4．解析：电解Na2SO4溶液时，a为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑，b为阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；a极周围由于H＋放电溶液呈碱性，石蕊显蓝色，b极周围由于OH－放电溶液呈酸性，石蕊显红色。
答案：D
5．解析：(1)C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F电极附近呈红色，说明F电极附近OH－浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、I为阳极，D、F、H、J为阴极，A为正极、B为负极，C电极上OH－放电、D电极上Cu2＋放电、E电极上Cl－放电、F电极上H＋放电；(2)C为阳极，F为阴极，根据放电顺序书写电极反应式；(3)根据电解方程式：2CuSO4＋2H2OO2↑＋2Cu＋2H2SO4，结合c＝计算即可；(4)由得失电子守恒可知，电解R(NO3)x溶液时，某一极析出了a g金属R，结合Rx＋＋xe－===R进行计算；(5)电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子。
答案：(1)正极 (2)阳极，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极，2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.05 (4)50ax (5)铜件
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
电解类型
电解质
类别(实例)
电极反
应特点
电解对象及
电解方程式
电解质浓度
溶液
pH
变化
溶液
复原
电解水型
强碱
(NaOH)
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
水
2H2O2H2↑＋O2↑
增大
增大
加水
含氧酸
(H2SO4)
减小
两者生
成的盐
不变
电解电解质型
无氧酸
(HCl)
电解质的阴、阳离子分别在两极放电
电解质
2HClH2↑＋Cl2↑
CuCl2Cu＋Cl2↑
减小
增大
加
HCl
不活泼金属
的无氧酸盐
(CuCl2)
增大
加
CuCl2
放生碱型
活泼金属的无氧酸盐(NaCl)
阴极：H2O(H＋)放电生成H2产生碱；
阳极：电解质的阴离子放电
电解质和水
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
生成新电解质
增大
加
HCl
放生酸型
不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4)
阴极：电解质的阳离子放电；
阳极：H2O(OH－)放电产生O2生成酸
电解质和水
2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
生成新电解质
减小
加
CuO
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人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池第二课时学案及答案： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池第二课时学案及答案，共19页。
