新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液模考精练

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A．0.01ml·L－1HN3溶液的pH>2
B．在NaN3溶液中存在HN3
C．0.01ml·L－1NaN3溶液中：c(Na＋)＝)＋c(HN3)＋c(OH－)
D．在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大
2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A.NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度
B．实验2滴加结束后：c(H＋) + 2c(H2CO3) + ) ＝c(OH－)
C．实验3滴加过程中：c(Na＋) ＝c(C) ＋c)＋c(H2CO3)
D．实验4反应静置后的上层清液中：
c(Ca2＋)·)＜Ksp(CaCO3)
3．室温下，用0.01ml·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，Ksp(PbS)＝9×10－29。下列有关说法正确的是( )
A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)＜Ksp(NiS)
B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．欲使反应NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS向右进行，则需满足>×1015
D．用0.01ml·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
4．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时－lgc(Pb2＋)与)或－lgc(I－)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10－8
B．P点对应的是PbI2饱和溶液
C．L2对应的是－lgc(Pb2＋)与)的关系变化
D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀
5．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1ml·L－1，不同pH下)由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH＝)＝)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c()＋c)＝0.1ml·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
模考精练·抓落实
1．解析：由NaN3溶液呈碱性可知，HN3为弱酸，则0.01ml·L－1HN3溶液的pH大于2，故A正确；由NaN3溶液呈碱性可知溶液中存在如下水解平衡：＋H2O⇌HN3＋OH－，则NaN3溶液中存在HN3，故B正确；NaN3溶液中存在物料守恒关系c(Na＋)＝)＋c(HN3)，故C错误；由NaN3溶液水解呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进了的水解，促进水的电离，故D正确。
答案：C
2．解析：用pH计测定0.05ml·L－1NaHCO3溶液，测得pH约为8.3，溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中的电离程度小于水解程度，故A错误；向10mL0.05ml·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05ml·L－1NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3，溶质为Na2CO3，因此实验2滴加结束后，根据质子守恒得到：c(H＋)+ 2c(H2CO3)+)＝c(OH－)，故B正确；实验3滴加开始前，按照物料守恒：c(Na＋)＝)＋c(H2CO3)，滴加后产生气泡，则无此守恒，故C错误；实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有c(Ca2＋))＝Ksp(CaCO3)，故D错误。
答案：B
3．解析：由NiS、CuS的Ksp可知，NiS的溶解度大于CuS。室温下，用0.01ml·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固体，发生沉淀转化：NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS，则NiS溶解、NiS(s)⇌Ni2＋(aq)＋S2－(aq)向右移动，过滤后所得溶液中存在：Qc(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＜Ksp(NiS)，A正确；氨水是弱电解质，不能拆写为离子，B错误；反应NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS的平衡常数K＝＝＝＝×1015，欲使反应NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS向右进行，需满足Qc＜K，即＜×1015，C错误；由PbS、CuS的Ksp可知，PbS的溶解度大于CuS，用0.01ml·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固体，发生沉淀转化：PbS＋Cu2＋⇌Pb2＋＋CuS，能得到CuS固体，D错误。
答案：A
4．解析：根据溶解平衡 (aq)，达到平衡时c(Pb2＋)＝)，则图像L2对应的是－lgc(Pb2＋)与)的关系变化；则图像L1对应的是－lgc(Pb2＋)与－lgc(I－)的关系变化，故C正确；由图可知，取－lgc(Pb2＋)＝8，－lgc(I－)＝0的点，c(Pb2＋)＝10－8ml·L－1，c(I－)＝100＝1ml·L－1，Ksp(PbI2)＝10－8×1＝10－8，数量级为10－8，故A正确；L1线下方的点是PbI2过饱和溶液，L1线上方的点是PbI2不饱和溶液，P点对应的是PbI2不饱和溶液，故B错误；向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液时，根据二者的Ksp计算可知，则生成PbCO3沉淀需要的Pb2＋的浓度更小，PbCO3更易形成沉淀，所以先生成白色沉淀，故D正确。
答案：B
5．解析：从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+＋c()