新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液课时作业

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液课时作业，共8页。试卷主要包含了PAR，05ml·L－1，下列实验中，均产生白色沉淀，室温下，用0，酒石酸，以酚酞为指示剂，用0，下图是亚砷酸As等内容，欢迎下载使用。
A．溶液pH＞1
B．溶液中存在关系：c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.05ml·L－1
C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小
D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应
2.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
3.室温下，用0.5ml·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml·L－1Na2CO3溶液中存在：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）
B．反应CaSO4＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 正向进行，需满足eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）)>eq \f(5,3)×104
C.过滤后所得清液中一定存在：c（Ca2＋）＝eq \f(Ksp（CaCO3）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）)且c（Ca2＋）≤eq \f(Ksp（CaSO4）,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
4.
1mL浓度均为0.10ml·L－1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．XOH是弱碱
B．pH＝10的溶液中c（X＋）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2
D．当lgV＝2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）)减小
5.
室温下，向10mL0.1000ml·L－1二元弱酸H2B溶液中滴加0.1000ml·L－1KOH溶液，测得溶液的pH与lgY的变化关系如图所示。已知：Y＝eq \f(c（HB－）,c（H2B）)或eq \f(c（HB－）,c（B2－）)。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线N表示pH与lgeq \f(c（HB－）,c（H2B）)的变化关系
B．滴加10mLKOH溶液时，溶液中c（H2B）＞c（B2－）
C．X点对应溶液的pH＝6.5
D．若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色
6.25℃时，某二元弱酸H2X的电离平衡常数为Ka1＝10－6.2，Ka2＝10－9.3。25℃时，向·L－1H2X溶液中，滴加0.10ml·L－1NaOH溶液，由水电离出的c水（OH－）随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．V1＝10.0
B．a、c两点溶液均呈中性
C．b点溶液中存在：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HX－）＋2c（H2X）
D．将a、c两点溶液混合后，所得溶液c水（OH－）＝1×10－7ml·L－1
7.酒石酸（H2B）及其与OH－形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20℃时，Ksp（KHB）＝3.8×10－4，S（K2B）＝100g·L－1）。向20mL0.1ml·L－1酒石酸溶液中，逐滴加入0.2ml·L－1KOH溶液，下列相关说法正确的是（ ）
A．酒石酸的Ka1的数量级为10－3
B．pH＝4，c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）
C．用酒石酸检验K＋时，最佳pH范围是3.04～4.37
D．V（KOH）＝10mL时，c（H2B）＋c（HB－）＋c（B2－）≈0.067ml·L－1
8.以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(比如A2－的分布系数：,δ（A2－）＝\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)))
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）
B．H2A溶液的浓度为0.2000ml·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c（Na＋）c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）
D．用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c（A2－）一直增大
12.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为
M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH－（aq），
M（OH）2（s）＋2OH－（aq）⇌M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （aq）。
25℃，－lgc与pH的关系如图所示，c为M2＋或M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度的值，下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表－lgc（M2＋）与pH的关系
B．M（OH）2的Ksp约为1×10－17
C．向c（M2＋）＝0.1ml·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在
D．向c[M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]＝0.1ml·L－1的溶液中加入等体积0.4ml·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在
专题精练（9）
1．解析：在室温下0.05ml·L－1H2R溶液中存在H2R、HR－、R2－，说明H2R能够电离产生H＋，而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c（H＋）＞c（OH－），溶液显酸性。c（H＋）＜2×0.05ml·L－1＝0.1ml·L－1，因此该溶液pH＞1，A正确；根据R元素守恒可知：c（H3R＋）＋c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.05ml·L－1，B错误；向溶液中加入PAR晶体，电解质的浓度增大，其电离度减小，C正确；溶液中含有的微粒H3R＋、H2R、HR－能够与碱电离产生的OH－发生反应，而R2－则能够与酸电离产生的H＋结合，因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确。
答案：B
2．解析：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A项正确；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成沉淀，促进HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离，B项错误；Al3＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 都能发生相互促进的水解反应，C项正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D项正确。
答案：B
3．解析：0.5ml·L－1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（H2CO3），A错误；该反应的平衡常数K＝eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）)＝eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）c（Ca2＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（Ca2＋）)＝eq \f(Ksp（CaSO4）,Ksp（CaCO3）)＝eq \f(5×10－5,3×10－9)＝eq \f(5,3)×104，当浓度商eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）)＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c（Ca2＋）＝eq \f(Ksp（CaCO3）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）)，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c（Ca2＋）≤eq \f(Ksp（CaSO4）,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。
答案：C
4．解析：根据图示，0.1ml·L－1XOH溶液的pH＝13，说明XOH完全电离，为强电解质，A项错误；XOH是强碱、X2CO3是强碱弱酸盐，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）c（B2－）>c（H2B），故B错误；溶液pH在3.04～4.37范围内，溶液中HB－离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；当氢氧化钾溶液的体积为10mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB－的浓度为eq \r(Ksp（KHB）)＝eq \r(3.8×10－4)≈0.0195ml·L－1，由物料守恒可知，溶液中c（H2B）＋c（HB－）＋c（B2－）≈0.0195ml·L－1，故D错误。
答案：C
8．解析：由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n（H2A）＝20.00mL×c（H2A）＝eq \f(1,2)n（NaOH）＝eq \f(1,2)×0.1000ml·L－1×40mL，则c（H2A）＝0.1000ml·L－1，而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A===HA－＋H＋，HA－⇌A2－＋H＋，故曲线①表示δ（HA－），曲线②表示δ（A2－），A、B项错误；由Ka＝eq \f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)，VNaOH等于25mL时，pH＝2.0，且c（A2－）＝c（HA－），可知Ka＝1.0×10－2，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），结合c（H＋）c（HA－）＋2c（A2－），D项错误。
答案：C
9．解析：As（OH）3⇌[As（OH）2O]－＋H＋，Ka1＝eq \f(c{[As（OH）2O]－}×c（H＋）,c[As（OH）3])，当pH＝9.1时，c{[As（OH）2O]－}＝c[As（OH）3]，Ka1＝c（H＋）＝10－9.1，lgKa1为－9.1，A正确；[As（OH）2T]－⇌[AsO（OH）T]2－＋H＋，
Ka＝eq \f(c{[AsO（OH）T]2－}×c（H＋）,c{[As（OH）2T]－})，当pH＝4.6时，c{[AsO（OH）T]2－}＝c{[As（OH）2T]－}，Ka＝10－4.6，而由A选项计算得H3AsO3的Ka1＝c（H＋）＝10－9.1，即Ka>Ka1，所以[As（OH）2T]－的酸性比As（OH）3的强，B正确；由图可知As（OH）3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3ml·L－1，[As（OH）2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6ml·L－1，所以pH＝3.1时，As（OH）3的浓度比[As（OH）2T]－的高，C正确；由已知条件，酒石酸（H2T, lgKa1＝－3.04, lgKa2＝－4.37），As（OH）3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As（OH）3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物质不是As（OH）3，D错误。
答案：D
10．解析：由点a（2，2.5）可知，此时pH＝2，pOH＝12，pM＝2.5，则Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，故A错误；pH＝4时Al3＋对应的pM＝3，即c（Al3＋）＝10－3ml·L－1，故Al（OH）3的溶解度为10－3ml·L－1，故B错误；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，故C正确；由图可知，pH约为4.7，Cu2＋开始沉淀，此时c（Cu2＋）＝0.1ml·L－1，若c（Cu2＋）＝0.2ml·L－1>0.1ml·L－1，c（Al3＋）>10－5ml·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，故D错误；答案选C。
答案：C
11．解析：随pH增大c（H2A）一直下降，c（HA－）先增大后减小，c（A2－）一直增大，故曲线①代表lgc（H2A），曲线③代表lgc（A2－），A正确；P点时，P处有K2A、KHA，[lgc（H2A）≈－5，即c（H2A）≈10－5ml·L－1]，若溶质为KHA，则由物料守恒c（K＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），但是P处有K2A、KHA两种溶质c（K＋）不等于c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），B错误；HA－⇌H＋＋A2－，Ka2＝3.9×10－6，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－，Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,1.1×10－3)＝9.09×10－12c（H2A），整体而言电离程度仍较小，c（K＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（H2A），C正确；用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，发生反应HA－＋OH－===H2O＋A2－，c（A2－）一直增大，D正确。
答案：B
12．解析：由题干信息，M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH－（aq），M（OH）2（s）＋2OH－（aq）⇌M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （aq），随着pH增大，c（OH－）增大，则c（M2＋）减小，c[M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]增大，即－lgc（M2＋）增大，－lgc[M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]减小，因此曲线①代表－lgc（M2＋）与pH的关系，曲线②代表－lgc[M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]与pH的关系，A正确；由图像，pH＝7.0时，－lgc（M2＋）＝3.0，则M（OH）2的Ksp＝c（M2＋）·c2（OH－）＝1×10－17，B正确；向c（M2＋）＝0.1ml·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根据图像，pH＝9.0时，c（M2＋）、c[M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]均极小，则体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在，C正确；c[M（OH） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ]＝0.1ml·L－1的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4ml·L－1的HCl后，体系中元素M仍主要以M（OH）2－4存在，D错误。
答案：D