新疆乌鲁木齐市第97中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份新疆乌鲁木齐市第97中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案，共18页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共14小题，每题4分共56分）
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）
2．观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是
A．单质硼属于共价晶体，且熔、沸点比金刚石低
B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体
D．HCN的结构式为
3．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤
B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤
4．下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是
A．浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以
B．可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
C．可以用过滤方法除去胶体中的
D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体
5．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．Y与X形成的两种化合物均能与水反应放出气体
B．可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质
C．简单氢化物的热稳定性：X＞R＞W
D．简单离子半径：X＜Y＜R
6．下列描述中正确的是
A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO 的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2都是极性分子D．SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备并收集
B．进行“喷泉”实验
C．检验乙醇中是否有水
D．尾气吸收
8．在工业合成氨的工艺流程中，制得的N2、H2混合气体送入氨合成塔中之前必须进行净化除杂，净化的主要目的是
A．提高转化率B．便于进行热交换
C．防止催化剂中毒D．防止损坏设备
9．下列离子方程式中正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O
D．氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH－=2Al(OH)3+3H2O
10．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C．醇都可以在浓H2SO4作用下加热发生消去反应
D．C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，它们的熔点、沸点各不相同
11．常温下，向10mL0.05ml/LNaHCO3溶液中滴加0.05ml/LNaOH溶液，测得溶液的pH随着加入NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度
B．b点：
C．b→c过程中：
D．c点：
12．利用下图所示装置可以将CO2转化为HCOOH(选择性为73%)、CO、CH4等化工产品，对实现“碳中和”具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高CO2的溶解性，同时还可以有效避免析氢反应。
下列说法错误的是
A．装置工作时，阴极上发生的主要反应为CO2+2e- +2H+=HCOOH
B．电路中转移2 ml电子，可得到1 ml HCOOH
C．w交换膜仅允许氢离子通过
D．若用饱和NaHCO3溶液代替离子液体，将降低CO2的转化效率
13．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑
D．硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色：3Fe2＋＋4H＋＋MnO＝3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O
14．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：
①微生物脱氮法：NHNON2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮
下列有关说法正确的是
A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：NH+O2= NO+H2O+H+
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
二、综合题（本题共4小题，共44分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
15．以雌黄(主要成分为As2S3，含少量FeS)为原料，可以制备治疗白血病的一线药物——医药级砒霜(As2O3，两性氧化物)。As2O3的某种工业制法如下图所示(部分产物或条件省略)：
(1)写出煅烧时FeS所发生反应的化学方程式_______。
(2)有同学认为“碱浸过滤”也可以换作“酸浸过滤”，你认为是否合理并说明理由：_______。“碱浸过滤”的滤渣主要成分是_______(填化学式)。在实验室中常用下图装置代替普通过滤装置，该装置的优点是_______、固体液体分离彻底、固体易干燥等。
(3)实验室对SO2尾气进行处理，下列装置最合适的是_______(填标号)。
(4)上述流程中，调节pH=0时发生反应的离子方程式为_______；实验室中_______(填“能”或“不能”)使用下图所示的装置来制备SO2。
(5)工艺中的SO2气体_______(填“能”或“不能”)用NaClO溶液替代。若在本工艺中得到9.9 kg产品，至少需要通入SO2的体积为_______m3(标准状况)。
16．肉桂酸苄酯F又名苯丙烯酸苄酯，可用于制造防晒类和晒黑类化妆品，也用于配制人造龙涎香、东方型香精。其一种合成路线如图：
已知：HCHO+CH3CH2CHOH2O+
(1)C的名称是_______，1 ml C最多能与_______ml H2加成。
(2)D→E的反应类型为_______，D的结构简式为_______
(3)请写出E生成F的化学方程式_______
(4)满足以下条件的E的同分异构体M有_______种(不考虑立体异构)。
a.遇FeCl3溶液显紫色 b.能发生银镜反应 c.能与Br2/CCl4发生加成反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为1：2：2：1：2的有机物的结构简式为_______
(5)参照上述合成路线，用甲醛和乙醛为原料，设计制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线_____(无机试剂任选)
17．Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。
I.探究溶液中的稳定性：配制0.1ml·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。
(1)新配制的A溶液pH<7，原因是Fe2+发生了水解，离子方程式是_____。
(2)常温时0.1ml·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
(3)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。
上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。
II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。
(4)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____。
(5)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。
(6)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。
②莫尔盐晶体中_____离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。
(7)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，____。
18．乙醇部分氧化法制氢是一种较有发展前景的制氢方法。过程中主要包含以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度变化关系如图所示。
则___________0(填“>”、“<”或“=”)；___________1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)向某1L的反应容器中加入的乙醇气体和x氧气，在温度等于时，体系达到平衡状态，此时，乙醇的转化率为40%；已知反应Ⅲ的化学平衡常数，则___________；反应Ⅰ的平衡常数___________。(保留四位有效数字)
(3)在恒温恒容的密闭容器中，不能作为该反应体系达到平衡状态的标志是___________(填字母)
A．乙醇的物质的量不变
B．气体密度不再变化
C．断裂键的同时生成
D．容器的压强不再发生变化
B结构单元
SF6分子
S8
HCN
结构模型示意图
备注
熔点2300℃
/
易溶于CS2
/
X
Y
Z
W
R
编号
新配制
1h后
24h后
pH
性状
酸化后滴等量KSCN(aq)
pH
性状
酸化后滴等量KSCN(aq)
pH
性状
A
3.9
无色溶液
几乎无色
3.4
黄色溶液
变红
3.3
红褐色沉淀
B
3.9
无色溶液
几乎无色
3.3
黄色溶液
变红
3.2
红褐色沉淀
编号
i
ii
iii
iv
实验条件
露置
密闭容器
潮湿的密闭容器
盛有干燥剂的密闭容器
实验结果
绿矾
晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多
无明显变化；Fe3+含量非常少
晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少
晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
莫尔盐
无明显变化；Fe3+含量非常少
无明显变化；Fe3+含量非常少
晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少
无明显变化；Fe3+含量很少
化学月考答案：
1．C
【分析】含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。
【详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；
C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；
D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。
2．A
【详解】A．根据B的结构模型可看出，B原子之间仅有共价键，结合熔点数据可推知单质硼与金刚石一样属于共价晶体，但因为原子半径：B＞C，所以共价键的键能相比，B-B键键能小于C-C键键能，所以单质硼的熔点低于金刚石的熔点，A正确；
B．根据结构模型可知，SF6空间构型为对称结构分子，其分子的极性相互抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，所以SF6为极性键组成的非极性分子，B错误；
C．固态硫是由S8分子构成的，且根据S8“易溶于CS2”的物理性质，结合相似相溶原理可知，固态硫S8属于分子晶体，C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】试题分析：Al2O3、SiO2都能与NaOH溶液反应，故A错误；CO2、SO2都能与Na2CO3溶液反应，故B错误； 2FeCl3+Fe="3" FeCl2，故C正确；NaHCO3、Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液，故D错误。
考点：本题考查物质除杂。
4．B
【详解】A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误；
B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确；
C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误；
D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误；
故选B。
5．C
【分析】X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，说明此气体为SO2，即X为O元素、R为硫元素；再结合元素周期表的结构特点，可知W为Si元素、Y为Na元素、Z为Al元素，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【详解】A．X为O、Y为Na，两元素组成的Na2O、Na2O2均能与水反应，但只有Na2O2放出气体氧气，故A错误；
B．Si、Al都能与NaOH溶液反应而溶解，不能用NaOH溶液除去Si中的Al，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Si，故简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则半径：Na+＜O2﹣，同主族元素从上到下，简单离子半径逐渐增大，则半径：O2﹣＜S2﹣，即离子半径：Na+＜O2﹣＜S2﹣，故D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3是三角锥形，NH3、CO 分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确；
D．SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；
B．氨气极易溶于水，能用氨气和水进行“喷泉”实验，故选B；
C．乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故不选C；
D．氨气极易溶于水，该装置易引起倒吸，故不选D；
选B。
8．C
【详解】A．净化与否，合成氨反应的平衡不会移动，则转化率基本上没有影响，A错误；
B．净化与否对反应混合气体的热交换基本上没有影响，B错误；
C．某些杂质对设备有一定的腐蚀作用，但最主要的是杂质可使催化剂中毒，影响合成氨的进行，所以净化的主要目的是防止催化剂中毒，C正确；
D．N2、H2混合气体中的杂志，对设备影响不大，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故A正确；
B．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；
C．氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2OH－=2 +H2O，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】乙烯使溴水褪色属于加成反应，故A错误；乙醇不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；β-C上没有H原子的醇不能发生消去反应，故C错误；C5H12O属于醇类的同分异构体有
种，它们的熔点、沸点各不相同，故D正确。
11．B
【详解】A． a点：溶液呈碱性，溶液中的水解程度大于电离程度，故A错误；
B． b点：碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度相等，碳酸根离子的水解能力强，，故B正确；
C． b→c过程中存在电荷守恒：，故C错误；
D． c点为碳酸钠溶液，存在物料守恒：，故D错误；
故选B。
12．B
【分析】装置为电解池，装置工作时，活性铂电极上发生的电极反应为2H2O一4e-=O2↑+4H+，发生氧化反应，为阳极；氮掺杂石墨烯电极为阴极，CO2转化为HCOOH(选择性为73%)，故主要反应为CO2+2e- +2H+ =HCOOH，另外还有反应CO2+2e-+2H+=CO+ H2O、CO2+8e- + 8H+=CH4+2H2O等；H+不断通过w交换膜在阴极上参与反应。
【详解】A．由分析可知，装置工作时，阴极的主要反应为CO2+2e- +2H+=HCOOH，故A项正确；
B．由分析可知，CO2转化为HCOOH(选择性为73%)、CO、CH4等化工产品，电路中转移2 ml电子时，可得到HCOOH的物质的量小于1 ml， 故B 项错误；
C．由分析可知，w交换膜为质子交换膜，仅允许氢离子通过，故C项正确；
D．若用饱和NaHCO3溶液代替离子液体，将降低CO2的溶解性，还发生析氢反应，将降低CO2的转化效率，故D项正确；
故答案选B。
13．B
【详解】A．电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；
B．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑，故C错误；
D．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应时，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应离子方程式为5Fe2＋＋8H＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，故D错误；
故答案为B。
14．D
【详解】A． 该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；
B． 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；
C． 步骤a铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2= NO+H2O+2H+，故C错误；
D． 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D正确；
故选D。
15． 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 不合理，As2O3为两性氧化物，酸浸时As2O3和Fe2O3均溶解，无法分离 Fe2O3 固体液体分离速率快 ③ 2+2SO2+2H+=As2O3↓+2+H2O 不能 不能 2.24
16．(1) 苯甲醛 4
(2) 氧化反应
(3)+ +H2O
(4) 16
(5)
17．(1)
(2)＞
(3)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
(4)莫尔盐
(5)根据实验iv，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化
(6) 晶体变白 氢键
(7)O2分子较难进入晶体中与Fe2+反应
18．(1) > <
(2) 1.5 0.1152
(3)BC