安徽省合肥卓越中学2023-2024学年上学期高二年级化学期中考试含答案

这是一份安徽省合肥卓越中学2023-2024学年上学期高二年级化学期中考试含答案，共11页。试卷主要包含了 单选题， 填空题等内容，欢迎下载使用。

（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）
1.关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
2.根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A.与反应生成32 g 吸收91 kJ能量
B.形成2 ml H-H和1 ml C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量
C.分子中只含有极性共价键
D.1 ml 具有的能量高于2 ml 和1 ml 具有的能量
3.为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响
B.V=7mL
C.a=40℃
D.对比上述实验数据,推测反应速率最快的是实验Ⅱ
4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.升高温度可降低化学反应的活化能,提高活化分子百分数,加快化学反应速率
B.反应物浓度增大,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大
C.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快
5.某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A.恒容下,再充入一定量的O2,O2的转化率将增大
B.恒容下,再充入一定量的He,反应速率会加快
C.恒压下,当混合气体的密度不变时,反应达到平衡
D.恒压下,再充入一定量的He,平衡不移动
6.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅比原来要深
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用过量空气
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
7.反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH < 0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.上述反应平衡常数K=
C.其他条件相同,增大体系压强,能提高NO的平衡转化率
D.其他条件相同,提高c(CO),正反应速率加快,逆反应速率减慢
8.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 g) 2HI(g) △H < 0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 ml/L、0.01 ml/L、0.02 ml/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）
A.混合气体颜色变深B.混合气体密度变大
C.容器内压强变小D.氢气的体积分数变小
9.已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列反应能发生的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c(H+)B.Ka(CH3COOH)C.c(CH3COO-)D.
11.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.图1装置可用于测定H2的生成速率(mL/s)
B.图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液
C.图3装置可证明元素的非金属性:Cl > C > Si
D.图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3,应先从a通入NH3,后从b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
12.的醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A.向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大
B.向溶液中加入少量固体,保持溶液温度不变,增大
C.向溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,醋酸的电离程度减小
D.向溶液中加入少量固体,保持溶液温度不变,溶液中减小
13.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14.25℃时，向15mL0.1ml·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是（ ）
A.c点对应溶液中,=1
B.b点与c点所示溶液中水的电离程度:b > c
C.a点溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
D.b点对应的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1ml·L-1
15.已知常温下4种溶液：
①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是( )
A.①、④溶液等体积混合后,溶液显酸性
B.①溶液中加入等体积的的溶液,混合液的
C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应,消耗溶液体积最大的是③
D.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:④ > ③ > ① > ②
16.下列说法正确的是（ ）
A.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,溶液显碱性
B.常温下,pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
C.常温下,pH=8的NaOH溶液,稀释100倍后pH=6
D.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH,醋酸溶液的误差更大
二、 填空题 （本题共计4小题，总分52分）
17.（13分）已知反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。
18.（16分）在一定温度下，将2ml A和2mlB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8ml D，并测得C的浓度为0.4ml/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_______；
(2)B的平衡浓度为_______；
(3)A的转化率为_______；
(4)生成D的反应速率为_______；
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填增大、减小或不变)；
(6)该温度下的平衡常数为_______；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3ml，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_______物质_______ml。
19.（12分）将0.4mlN2O4充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g) △H。分别在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：
(1)该反应的△H _______(填“ > ”“ < ”或“=”)0，理由是_______。
(2) T1时，40～80s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为_______ml·L-1·s-1。
(3) T1时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①v(NO2)=2v(N2O4)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等
(4)T2时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。
A.增大 N2O4的起始浓度
B.升高温度
C.向混合气体中通入NO2
D.使用高效催化剂
20.（11分）请回答下列问题。
(1)25 ℃时，浓度为0.1 ml·L-1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_________。
(4)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=_________。
答案
一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）
1.【答案】B
【解析】 A.中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，A错误；
B.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，B正确；
C.断裂化学键需要吸收能量，C错误；
D.化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误；
故本题选B。
2.【答案】C
【解析】 A.32g对应物质的量为1ml，根据图像可知1ml与2ml反应生成1ml放出热量为91kJ，故A错误；
B.形成化学键为放出能量的过程，故B错误；
C.分子中含有C—H、C—O、O—H，均为极性共价键，故C正确；
D.根据图像可知1 ml 具有的能量低于2 ml 和1 ml 具有的能量，故D错误；
答案选C。
3.【答案】A
【解析】 A.根据表格数据，结合控制变量的思想，Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，故A正确；
B.Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，要求体系的总体积相等，故V=8mL，故B错误；
C.Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，则a=30℃，故C错误；
D.实验Ⅲ温度比Ⅰ、Ⅱ高，反应物浓度比Ⅰ大，反应速率最快的是实验Ⅲ，故D错误。
答案选A。
4.【答案】B
【解析】 A.升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A错误；
B.增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确；
C.催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误；
D.缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。
答案选B。
5.【答案】C
【解析】 A.恒容下，再充入一定量的氧气，虽然平衡向正反应方向，但氧气的转化率降低，故A错误；
B.恒容下，再充入一定量的He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；
C.组分都是气体，混合气体质量不变，该反应为气体体积减少的反应，因此当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；
D.恒压下，充入一定量的He，容器体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
答案为C。
6.【答案】A
【解析】 A.氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，碘蒸气的浓度增大，气体颜色变深，但化学平衡不移动，所以平衡混和气加压后颜色变深不能用勒沙特列原理解释，故A符合题意；
B.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的反应，增大压强，二氧化氮的浓度增大，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，则加压后颜色先变深后变浅比原来要深能用勒沙特列原理解释，故B不符合题意；
C.增大氧气的浓度，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则使用过量空气能用勒沙特列原理解释，故C不符合题意；
D.硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—⇌Fe(SCN)3，向溶液中加入硫氰化钾固体，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，颜色加深，则颜色变深能用勒沙特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
7.【答案】C
【解析】 A.该反应的ΔH < 0，ΔS < 0，根据反应自发进行的条件(ΔH-TΔS) < 0，该反应在低温下可自发进行，A错误；
B.根据反应方程式可知，平衡常数K=，B错误；
C.该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可提高NO的转化率，C正确；
D.提高一氧化碳的浓度，随着反应进行，正逆反应速率均加快，D错误；
故答案选C。
8.【答案】D
【解析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 ml/L、0.01 ml/L、0.02 ml/L，此时，平衡正向移动；
A.由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误；
B.反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误；
C.恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误；
D.由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确；
答案选D。
9.【答案】B
【解析】由电离常数大小可知酸性： > > > HClO，酸与盐反应过程中要遵循强酸制弱酸的原理，据此分析解答；
A.由上述分析可知酸性： > > ，则与亚硫酸盐反应只能生成亚硫酸氢盐，即发生反应：，故A错误；
B.酸性： > HClO，则醋酸能与次氯酸盐反应生成HClO，故B正确；
C.HClO具有强氧化性，具有强还原性，两者发生氧化还原反应，故C错误；
D. > ，则不能与醋酸盐反应生成醋酸，故D错误；
故选：B。
10.【答案】D
【解析】 ·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c(H+)减小，故不选A；
B.电离平衡常数只与温度有关，0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释， Ka(CH3COOH)不变，故不选B；
·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c(CH3COO-)减小，故不选C；
·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，故选D；
选D。
11.【答案】D
【解析】 A.长颈漏斗无法做到密封，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，影响速率的测定，A错误；
B.装置使用了酸式滴定管，不能用于盛装NaOH标准溶液，B错误；
C.非金属性强弱可用最高价氧化物的水化物酸性强弱进行比较，实验中使用的稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能用于比较非金属性，C错误；
D.NH3极易溶于水，为防止倒吸，a通入NH3，CO2在水中溶解度小，可由b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，目的是吸收多余的NH3，防止污染空气，D正确；
故选D。
12.【答案】A
【解析】 A.加热溶液可促进电离，使的物质的量浓度增大；加水稀释可促进电离，促进电离程度小于加水稀释程度，所以加水稀释时浓度减小，故A错误；
B.向溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，增大，保持溶液温度不变，则电离平衡常数不变，则增大，故B正确；
C.向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但总体浓度增大，电离程度减小，故C正确；
D.向溶液中加入少量固体，与溶液中反应，则减小，保持溶液温度不变，则不变，所以减小，故D正确；
答案选A。
13.【答案】A
【解析】 A.NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意；
B.胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意；
C.挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意；
D.加热促进亚铁离子水解，且生成HCl易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯化亚铁，故D不符合题意；
故选A。
14.【答案】D
【解析】 A.c点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则=1，A正确；
B.b点为恰好反应的点，溶质为CH3COONa，醋酸根离子发生水解反应促进水的电离，c点为加入稍过量的CH3COOH，溶质为CH3COOH、CH3COONa，醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：b > c，B正确；
C.a点加入5mL 0.1ml·L-1CH3COOH溶液生成5mL 0.1ml·L-1CH3COONa，溶液中还剩余10mL0.1ml·L-1的NaOH，则c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)，C正确；
D.b点溶质为CH3COONa，c(Na+)=，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)=0.05ml·L-1，D错误；
故选：D。
15.【答案】D
【解析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001ml/L，溶液浓度远大于0.001ml/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L。
A.①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；
B.①HCl溶液浓度为0.001ml/L，加入等体积的的溶液，混合液中有0.0005ml/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误；
C.①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002ml，HCl溶液浓度为0.001ml/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001ml/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001ml/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；
D.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH < 5，NaOH溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH > 9，则稀释后溶液的pH为④ > ③ > ① > ②，D正确；
故选D。
16.【答案】B
【解析】 A.pH相加=14的弱酸与强碱混合，生成物为醋酸及醋酸钠，溶液显酸性，A错误；
B.pH相加=14的强酸与强碱混合，生成物为硫酸钠，溶液显中性，B正确；
C.对于碱溶液进行稀释，溶液接近于7，不能小于7，C错误；
D.稀释相同的倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小，D错误；
故答案为：B。
二、 填空题 （本题共计4小题，总分52分）
17.（13分）(1)吸热
【解析】由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
(2)
1 ml 的总能量
活化能
无
【解析】图中C点表示1mlSO3(g)所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
(3)-198
【解析】由图可知，① =-99.0kJ/ml，①×2得反应： =2×(-99.0kJ/ml)=-198 kJ/ml；
(4)-42.5
【解析】① =-99.0kJ/ml
②
①-×②得反应：
；
(5)
【解析】25℃、101kPa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1ml丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ•ml-1。
18.（16分）(1)2
【解析】2分钟末达到平衡状态，生成了0.8ml D，并测得C的浓度为0.4ml/L，生成C物质的量0.8ml，
；
依据上述计算可知0.4x＝0.8，x＝2；故答案为2；
(2)0.8ml/L
【解析】B的平衡浓度＝＝0.8ml/L；故答案为0.8ml/L；
(3)60%
【解析】A的转化率＝＝60%；故答案为60%；
(4)0.2ml/(L•min)
【解析】反应速率之比等于化学方程式计量数之比，生成D的反应速率＝C的反应速率＝＝0.2ml/(L•min)；故答案为0.2ml/(L•min)；
(5)不变
【解析】3A(气)+B(气)⇌2C(气)+2D(气)，反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，平衡体系中C的质量分数不变；故答案为不变；
(6) 0.5
B
ml
【解析】根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
；
故平衡常数k＝；该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(A)：n(B)＝2ml：2ml＝1：1即可，开始加入C和D各ml，由化学方程式3A(气)+B(气)⇌2C(气)+2D(气)可知转化到左边，可以得到A为，得到B为，故还需要加入B，加入B的物质的量为2ml−ml＝ml故答案为0.5，B，ml。
19.（12分）(1) >
T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应
【解析】先比较达平衡的时间，T1时反应先达平衡，则T1 > T2，再比较两种温度下NO2的物质的量，可确定温度高，NO2的物质的量大，即升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，所以该反应的△H > 0，理由是：T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应。答案为： > ；T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应；
(2)0.00125
【解析】T1时，40～80s内，NO2的物质的量增大0.20ml，则N2O4的物质的量减小0.10ml，用N2O4的浓度变化表示的反应速率为=0.00125ml·L-1·s-1。答案为：0.00125；
(3) 1.8
②④
【解析】T1时，反应达平衡时，c(NO2)=0.30ml/L，c(N2O4)=0.20ml/L-0.15ml/L=0.05ml/L，反应的平衡常数K==1.8。
①从反应开始至反应达平衡，始终存在v(NO2)=2v(N2O4)，则反应不一定达平衡状态；
②反应达平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量不断发生改变，而容器的体积不变，所以反应体系的压强不断发生改变，当反应体系的总压强保持不变时，反应达平衡状态；
③混合气体的质量和容器的体积不变，则混合气的密度始终不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态；
④体系颜色保持不变，则表明c(NO2)不变，反应达平衡状态；
⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等，可能是反应进行的某一阶段，不一定是平衡状态；
故选②④。答案为：1.8；②④；
(4)AC
【解析】 A.增大 N2O4的起始浓度，相当于原平衡体系加压，的值变小，A符合题意；
B.升高温度，平衡正向移动，的值变大，B不符合题意；
C.向混合气体中通入NO2，相当于原平衡体积加压，平衡逆向移动，的值变小，C符合题意；
D.使用高效催化剂，可改变反应达平衡的时间，但不能改变反应物的平衡转化率，的值不变，D不符合题意；
故选AC。答案为：；AC。
20.（11分）(1)①②⑥⑤④③
【解析】①②⑥溶液为酸性，①HCl为强酸，③CH3COOH为弱酸，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此pH大小顺序是① < ③ < ⑥，③④溶液为碱性，③Ba(OH)2为强碱， ④Na2CO3为强碱弱酸盐，因此pH大小顺序是③ > ④，⑤溶液显中性，综上所述，pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③ ；
(2)5.9×10-10
【解析】CH3COONa的水解平衡常数Kh== = =5.9×10-10；
(3)酸性
c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)
【解析】pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；
(4)1.7×10-5
【解析】25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，二者恰好反应产生CH3COONH4，溶液的pH=7，说明该溶液呈中性，则溶液中CH3COO-、的水解程度相同，因此NH3·H2O的电离常数Kb与醋酸的电离平衡常数相同，则Kb=1.7×10-5。