云南省楚雄州2023-2024学年高二上学期期中教育学业质量监测化学试题含答案

这是一份云南省楚雄州2023-2024学年高二上学期期中教育学业质量监测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，2ml电子，同时消耗2等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题：本题共15小题，共40分。第1～10题，每题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第11～15题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
B. 铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质
C. 明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性
D. 太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源
2. 下列物质属于非电解质的是
A. 锌B. 汽油C. 氯化钠溶液D. 葡萄糖
3. 下列物质间的能量变化与如图所示反应的能量变化相符的是
A. 浓硫酸的稀释B. C与二氧化碳生成一氧化碳的反应
C. 铁粉与稀硫酸的反应D. 氢氧化钠与稀硝酸的反应
4. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
5. 家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为
A.
B.
C.
D.
6. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是
A. 该反应中，催化剂不能改变的大小
B. 高温条件下，有利于该反应自发进行
C. 每转移0.2ml电子，同时消耗2.8gCO
D. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大
7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
8. 火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是
A. 该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B. 已知反应 ，则与的值相同
C. 每断裂0.4mlN-H键，同时一定有0.4mlH-O键形成
D. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
9. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 ，下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的平衡常数减小
C. 保持其他条件不变，仅充入少量的CO，该反应的逆反应速率减小
D. 在反应过程中，可能存在
10. 工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是
A. 加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B. 含铬的酸性废水中存在的反应有
C. 加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D. 加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
11. 与都是形成酸雨的主要物质。在一定温度下，将等物质的量的、气体置于某密闭容器中发生反应。下列说法正确的是
A. 适当升高反应的温度，可以实现的完全转化
B. 保持其他条件不变，仅适当增大压强，该反应的平衡常数增大
C. 当与NO的物质的量的比值不再随时间而改变时，该反应达到平衡
D. 无论该反应进行到何种程度，该混合气体中所含有N和S元素的总质量之比一定不为定值
12. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是
A. CO的平衡转化率随压强的变化如图所示
B. 该反应中，每消耗，同时生成
C. 加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率
D. 保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，0.1mlNO与足量的充分反应后，所得的分子总数小于
B. 将缓慢通入足量的水中，充分反应后，转移的电子总数为
C. 一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸充分反应后，所得乙酸乙酯的分子总数为
D. 对于反应，每消耗，生成的键的总数为
14. 常温下，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是
A. B.
C. D.
15. 化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xml且)，下列说法正确的是
A. 压强：B. 反应速率：
C. 平衡常数：D. 异丁烯()的质量分数：
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 根据所学知识回答下列问题：
（1）在298K、101kPa时，氢气的燃烧热为，则氢气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中，每转移0.4ml电子，此时产生的热量为___________kJ。
（2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
①氨气分解反应的热化学方程式为。若键、键和键的键能值分别记作a、b和c(单位：)，则上述反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)。
②若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等
③1909年，化学家哈伯用和在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为。若该反应在密闭容器中进行，通过控制反应条件(每次仅改变一个条件)，有利于提高平衡转化率的措施为___________和___________。
17. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）___________，___________，___________。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。
（5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。
18. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
（1）在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有：
ⅰ： ；
ⅱ： ；
ⅲ： 。
则________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。
（2）不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应，其浓度变化如表所示。
该反应达到平衡时：
①对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为0～5min内，___________。
②对于容器Ⅱ，该反应达到平衡时的平衡常数___________。
③___________(填“>”、“”、“”、“”、“