四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子量：
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列反应中，属于氧化还原反应且的是（ ）
A．葡萄糖在体内缓慢氧化 B．碳酸氢钠和稀盐酸反应
C．溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应
2．下列问题与盐的水解有关的是（ ）
①与溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②与两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体
⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，与混合后的气体中，分子总数小于
B．完全水解，形成胶体的胶粒数为
C．的溶液中，的数日为
D．的溶液中，和离子数之和等于
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．表示甲烷的燃烧热：
B．己知稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成时放出的热量
C．已知：；则与在一定条件下充分反应，放出热量为
D．，则
5．常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若的盐酸与溶液混合后，溶液的则溶液的
C．盐酸的盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．水解反应的离子方程式：
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
C．向溶液通入少量
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（ ）
A．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的负极反应式为：
C．所在的铂电极处发生还原反应微处
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
10．已知的溶度积分别为．下列推断不正确的是（ ）
A．向含的浓度均为的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含的溶液中滴加疏化钠溶液，当时三种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠可以作为处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
11．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是（ ）
A．d点对应的溶液中若只含有，则存在
B．a点对应的溶液中可能大量存在：
C．c点，该水溶液呈酸性
D．b点对应的溶液中可能大量存在：
12．羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在的密闭容器中，通入等物质的量与，发生如下反应并达到平衡：在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度
B．增大增大，平衡正向移动
C．若将容器体积压缩至的转化率增大
D．选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高的平衡产率
13．溶液中存在的平衡。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，溶液的颜色保持不变 B．平衡时
C．平衡时和的浓度相同 D．加酸调节体系的，则溶液显黄色
14．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B．
C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
15．室温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：。忽略混合时溶液体积和温度的变化，无逸出）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，反应，反应达平衡状态时，平衡常数
B．b点溶液中的全部溶质为和
C．d点溶液中存在：
D．c点溶液中，
二、非选择题：本题共包括4道大题，共55分
16．（15分）三氧化钼（）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①
②
③
则的___________（用含、、的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法正确的是____________（填字母）。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度____________（填“>”“”“”“”“”“
（3）设达到平衡时消耗的物质的量为x，根据三段式可列出：
初始
转化 x
平衡
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，即
解得
（4）①根据图知，压强一定时，随着升高温度的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，；该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故；
②已知A点的的转化率为，转化的氧气为，可列出三段式如下：
初始
转化
平衡
反应后气体的总物质的量为：，
；该反应，则温度越高越小，与压强无关，因此。
17．【答案】12分，（每空2分） （1）容量瓶、胶头流管
（2）碱式滴定管（或移液管）
（3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复
（4） （5）③ （6）95
18．【答案】14分（每空2分）
（1）<
（2） （3）< （4）2.3 （5）50
【详解】（1）①根据表格中数据可知，电离出的小于电离出能力，根据盐类水解中越弱越水解，即水解的能力强于，因此等浓度的溶液和溶液中，，故答案为：