四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 下列问题与盐的水解有关的是， NA是阿伏加德罗常数的值，8LNO与22， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Cu64 Cl35.5
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是
A. 葡萄糖在体内缓慢氧化
B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应
C. NaOH溶液与盐酸反应
D. 晶体与晶体反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖在体内缓慢氧化为氧化还原反应，为放热反应，故A正确；
B．碳酸氢钠和稀盐酸反应为非氧化还原反应，为吸热反应，故B错误；
C．NaOH溶液与盐酸反应为非氧化还原反应，为放热反应，故C错误；
D．晶体与晶体反应为非氧化还原反应，为吸热反应，故D错误；
答案选A。
2. 下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；⑤CuCl2水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Cu(OH)2固体，进而受热分解为CuO，与水解有关；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2，是由于发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，与盐类水解无关，综上分析可知，①②③④⑤均与盐类水解有关，故答案为：D。
3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NA
B. 0.1mlFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
C. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 1L0.1ml•L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和等于0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．首先会发生，又因为，A正确；
B．一个氢氧化铁胶体粒子含有多个氢氧化铁，胶体粒子数小于0.1NA，B错误；
C．只知道氢离子浓度，未说溶液体积，无法确定物质的量，C错误；
D．NaHCO3溶液中，除了含有HCO和CO以外还有H2CO3，D错误；
故选A。
4. 下列关于热化学反应描述中正确的是
A. 表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/ml
B. 已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/ml， 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1ml H2O 时放出57.3 kJ的热量
C. 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml； 则0.5mlN2与1.5mlH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，A正确；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，则放出的热量大于57.3kJ，B错误；
C．氨气与氢气的反应有限度，则0.5mlN2放出的热量小于46.2kJ，C错误；
D．C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，放热的焓变为负数，则ΔH1＜ΔH2，D错误；
故答案为：A。
5. 常温时，下列叙述正确的是
A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B. 若的盐酸与溶液混合后，溶液的则溶液的
C. 盐酸的盐酸的
D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中大于原来的，所以稀释后溶液值增大值小于1，所以，A错误；
B．盐酸与均为强电解质，常温下的盐酸中，的盐酸与溶液混合后，溶液的，则，即，，，，所以溶液的，B正确；
C．常温下，酸溶液的，则盐酸的，不可能，C错误；
D．己知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入溶液恰好无色，说明此时溶液的，但该溶液的可能大于7，D错误；
故选B。
6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
D．H2O属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同条件下， 0.1ml·L-1醋酸溶液的离子浓度大，离子浓度大导电性强，，但是越稀越电离，浓度稀的电离度大，故A错误；
B．分别测定浓度均为0.1 ml·L-1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-水解程度大，故HClO＜HF，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4将H2O2氧化为O2，溶液褪色，H2O2具有还原性，故C正确；
D．硝酸银溶液过量，均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，故不能比较Ksp的大小，故D错误；
故答案为C。
8. 下列离子方程式正确的是
A. S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OH2S+2OH-
B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．多元弱酸根离子水解分步进行，则S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OHS-+OH-、HS-+ H2OH2S+OH-，A不正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Fe3+被Cu还原为Fe2+：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B不正确；
C．向NaClO溶液通入少量SO2，则SO2全部被氧化为等：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C不正确；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确；
故选D。
9. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是
A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极
B. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C. O2所在的铂电极处发生还原反应
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【答案】B
【解析】
【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。
【详解】A. 乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，A正确；
B. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B错误；
C. 乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处得到电子发生还原反应，C正确；
D. 根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。
10. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是
A. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 ml•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C. 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 ml•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀
D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．CuS、PbS、HgS 为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为 CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为 CuS、PbS 、HgS，故 A 错误；
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；
C.在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 ml•L﹣1 时，根据三种难溶物的Ksp可以求出c(Hg2+)＝6.410﹣20ml•L﹣1、c(Cu2+)＝l.3l0﹣33ml•L﹣1、c(Pb2+)＝9.010﹣26ml•L﹣1，三种金属离子浓度都小于 1×10﹣5ml/L，所以 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故 C 正确；
D.硫化钠能够与 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物 CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故 D 正确。
故选A。
【点睛】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小。
11. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A. d点对应的溶液中若只含有，则存在
B. a点对应的溶液中可能大量存在：、、、
C. c点，该水溶液呈酸性
D. b点对应的溶液中可能大量存在：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在碳酸钠溶液中，碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，同时溶液中水会电离生成氢离子和氢氧根离子，则溶液中离子浓度大小关系，A正确；
B．a点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，铁离子只能在酸性条件下存在，在中性和碱性条件下会水解生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．c点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，C错误；
D．b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下会氧化亚铁离子和碘离子，故不能大量共存，D错误；
故选A。
12. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物质的量CO与H2S，发生如下反应并达到平衡：
在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是

A.
B. 增大c(CO)，v正增大，平衡正向移动
C. .若将容器体积压缩至0.5L，H2S转化率增大
D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，随着温度的升高，H2S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；
B．增大反应物一氧化碳的浓度，v正增大，平衡正向移动，B正确；
C．在反应中，前后气体体积相等，压缩体积相当于增大压强，平衡不移动，准化率不变，C错误；
D．选择合适的催化剂能提高反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高COS的平衡产率，D错误；
故选B。
13. K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时，溶液的颜色保持不变B. 平衡时
C. 平衡时和的浓度相同D. 加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中为黄色，为橙色，颜色不同，反应达到平衡时，各微粒浓度不变，溶液中颜色不再变化，故A正确；
B．反应速率方向未知，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．和的浓度相同时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．加酸调节体系的pH=2，氢离子浓度增加，平衡正向移动，则溶液显橙色，故D错误；
故选A。
14. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B.
C. 途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率
D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂不改变反应的平衡转化率，途径一与途径二甲酸平衡转化率相同，A项正确：
B．催化剂可以降低活化能，但不改变焓变，图中反应物总能量大于生成物总能量，因此，B项正确；
C．根据图示可知途径二中参与了反应，的参与改变反应途径，降低了活化能，从而加快反应速率，C项正确；
D．反应的快慢通常由活化能最大的一步决定，即途径二反应的快慢由生成的速率决定，D项错误；
故选D。
15. 室温下，向10.00 mL 0.1000 ml/LNaHCO3溶液中滴加0.1000 ml/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：Ka1=5×10-7 ； Ka2=5×10-11。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法不正确的是
A. a点时，对于反应+ H2OH2CO3+ OH-，反应达到平衡状态时，平衡常数K=2×10-8
B. b点溶液中的全部溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3
C. c点溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. d点溶液中存在：c()+ c(H2CO3)+ c()=0.1ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点时，对于反应+ H2OH2CO3+ OH-，达到平衡状态时，平衡常数K====2×10-8，A正确；
B．b点时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，此时溶液呈中性，则有少量NaHCO3剩余，所以溶液中的全部溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3，B正确；
C．c点时，反应生成的NaCl、H2CO3与剩余的NaHCO3物质的量相等，但此时溶液中存在H2CO3+H+，从而使溶液呈酸性，c()＞c(Cl-)，所以c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
D．d点时，NaHCO3溶液与盐酸溶液的体积相同，含碳微粒的浓度变为原来的二分之一，依据物料守恒，存在：c()+ c(H2CO3)+ c()=0.05ml/L，D不正确；
故选D。
二、非选择题：本题共包括4道大题，共55分
16. 三氧化钼(MO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MS2(s)⇌M(s)+S2(g) ∆H1
②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2
③2M(s)+3O2(g)⇌2MO3(s) ∆H3
则2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MS2(s)⇌M(s)+S2(g)
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4ml•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“>”“”“”“P2>P3 ⑦. ⑧. >
【解析】
【分析】(1)可以利用盖斯定律进行推导；
(2)①选择可判断平衡状态的物理量要满足在平衡之前是可变量②本题因为平衡常数的表达式恰好是S2浓度的形式，可根据温度不变，K不变的方法来解决；
(3)在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，来求出S2的消耗量；
(4)压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，可根据移动方向来判断；对于平衡常数的计算，要根据三段式算出平衡时各个气体的物质的量，再根据信息列出常数表达式。
【详解】(1)①MS2(s)⇌M(s)+S2(g) ∆H1
②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) ∆H2
③2M(s)+3O2(g)⇌2MO3(s) ∆H3
将方程式2×①+2×②+③得方程式2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g)，
∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3；
答案为：∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3；
(2)①恒温恒容条件下，反应MS2(s)⇌M(s)+S2(g)，是个气体分子数增多的反应。对于a，根据，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有S2，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是S2的相对分子质量，因此反应无论平平衡或不平衡均是S2的相对分子质量，b正确；对于c，MS2是固体，不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。
②根据，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时 ；
(3)设达到平衡时消耗的S2物质的量为x，根据三段式可列出：
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，即
解得
(4)①根据图知，压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，△H